1、2020-2021年高一化学高频考题期末组合模拟卷03（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）考试内容：人教必修2 难度：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。113C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N有相同的中子数B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素D
2、15N的核外电子数与中子数相同【答案】C【解析】13C与15N的中子数分别为13-6=7、15-7=8，不相等，A错误；13C是原子，不是C60的同素异形体，B错误；15N与14N都是N原子，质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确；15N的核外电子数为7，中子数15-7=8，核外电子数与中子数不相同，D错误。答案选C。【点睛】同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同单质，同素异形体是同种元素形成的不同单质。2稀土金属镨可用于石油催化裂化。下列关于和的说法不正确的是A和互为同位素B的核外电子数为59C的中子数与核外电子数之差为84D和的质子数、原子序数、核外电子数均相等【答案】C【解析
3、】和质子数相同，故二者互为同位素，A正确；的质子数为59，而原子的质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，故核外电子数为59，B正确；的中子数=143-59=84，中子数与核外电子数之差=84-59=25，C错误；和的质子数、原子序数、核外电子数均相等，都等于59，D正确。答案选C。3As的原子结构示意图为。下列关于As的描述不正确的是AAs位于元素周期表中第四周期B属于非金属元素C酸性：H3AsO4H3PO4D稳定性：AsH3As，酸性：H3AsO4As，稳定性：AsH3NH3 (3) (4)Al2O3+6H+=2Al3+3H2O (5)2HClO4+Na2CO3=2NaClO4+H2O+C
4、O2 (6)H2O 【解析】A、B、C、D、E、F、G是七种短周期元素，根据D的化合价为+6,+4,-2，可知D为硫，A的原子半径小于D，且A的化合价为+5,+3,-3，可知A为氮； B为第二周期的元素，且原子序数小于7，C为第三周期的元素且原子序数大于16，则C为氯；A和F、D和F组成的化合物是机动车排除的大气污染物，则F为氧；B是组成化合物种类最多的元素，则B为碳，组成的有机物种类繁多；E原子半径最小，则E为氢；G的最高价氧化物对应的水化物右两性，则G为铝。(1)原子的核外电子层数越多，半径越大，电子层数相同时原子序数越小，半径越大，则半径最大的是铝，位置是第三周期第A族；(2) 非金属性
5、越强，气态氢化物的稳定性越好，气态氢化物的稳定性HClNH3；(3) 化合物B2E4是乙烯，乙烯中含有碳碳双键，电子式是；(4)G的最高价氧化物是氧化铝，D的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，二者反应离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；(5)利用强酸制弱酸的原理可以证明非金属性的强弱，B的非金属性比C弱的是2HClO4+Na2CO3=2NaClO4+H2O+CO2；(6) 元素E和F能够形成两种十电子微粒X和Y ，X和Y应该为H3O+和OH-，发生的反应为 H3O+OH-=2H2O，则Z的化学式是H2O。18（10分）I在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体
6、的压强 混合气体的密度混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 混合气体的颜色。（1）一定能证明2SO2（g）O2（g）2SO3（g）达到平衡状态的是_（填序号，下同）。（2）一定能证明 A（s）2B（g）C（g）D（g）达到平衡状态的是_。（注：B，C，D均为无色物质）II某温度时，在一个1L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（1）反应开始至2min，以气体Y表示的平均反应速率为_；（2）该反应的化学方程式为_；（3）amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）n（Y）2n（Z），
7、则原混合气体中a：b_。电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。则电池工作时负极的电极反应式为_。【答案】I（1） （2） II（1）0.05mol（/Lmin） （2）3XY2Z （3）7：5 2NH36e6OH=N26H2O 【解析】I(1)恒温恒容时，反应物与生成物分子数不同，压强是个变量，压强不变说明反应达到平衡；气体密度始终不变，不能用作判断反应是否平衡的依据；混合气体总物质的量是个变量，总物质的量不变，说明该反应达到平衡；混合气体平均相对分子质量是个变量，平均相对分子质量不变，说明该反应达到平衡；混合气体始终无色，所以不能根据颜色判断该反应是否达到平衡；
8、综上所述选；(2)注意A是固体，则混合气体压强始终不变；反应过程中有固体参与，则混合气体密度会发生改变，当密度不变时反应平衡；反应物与生成物中气体分子总数相同，则混合气体总物质的量始终不变；同，有固体参与反应，则混合气体平均相对分子质量不变时反应平衡；B、C、D均为无色气体，则不能根据混合气体的颜色变化来判断反应是否平衡；综上所述选；II(1)气体Y浓度从1mol/L变成0.9mol/L，用时2分钟，则平均反应速率为0.1mol/L2min=0.05 mol/（Lmin）；(2)由图可得出反应物和生成物，且X、Y、Z的物质的量改变量之比为：3：1：2，所以各物质的化学计量数之比为3：1：2，则
9、该反应方程式为：3XY2Z，注意标出反应可逆；(3)由题意设在该时刻各物质的量分别为n、n、，据此写出“三段式”进行分析：3XY2Z初始 a b 0变化 a-n b-n 剩余 n n 据化学计量数有：，解得a=；同理，解得b=；则a：b=7：5；III该装置是原电池，通入氨气的一极发生了氧化反应，为原电池的负极，考虑是KOH介质，所以负极的电极反应为：2NH36e6OH=N26H2O。19（10分）某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表：实验编号盐酸浓度/(mol/L)铁的形态温度/K14.00块状29324.00粉
10、末29332.00块状29342.00粉末313(1)若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是_。(2)实验_和_(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2是研究_对该反应速率的影响。(3)测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是_、_。(4)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。其中t1t2速率变化的主要原因是_。t2t3速率变化的主要原因是_ 。(5)实验1产生氢气的体积如丙中的曲线a，添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是_。ACuO粉末 BNaNO3固体 CNaCl溶液 D浓H2
11、SO4【答案】 (1)反应进行1分钟收集到氢气的体积 (2)1 3 固体表面积的大小（或者铁的形态） (3)1 3 (4)铁与盐酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快 随着反应的不断进行，盐酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢 (5)D【解析】（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是反应进行1分钟收集到氢气的体积。（2）要研究盐酸的浓度对该反应速率的影响需要保持其他条件不变，则根据表中数据可知实验1和3是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2中的变量是铁的形状，所以是研究固体表面积的大小（或者铁的形态）对该反应速率的影响
12、。（3）曲线c、d相比产生的氢气一样多，但d所需要的时间最多，说明反应速率最慢。由于升高温度、增大氢离子浓度均可以加快反应速率，因此根据表中数据可知曲线c、d分别对应的实验组别可能是1和3；（4）由于铁与盐酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快，所以t1t2速率逐渐增大。又因为随着反应的不断进行，盐酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢，所以t2t3速率逐渐减小。（5）根据图像可知曲线a变为曲线b反应速率加快，产生的氢气不变，则A.加入CuO粉末与盐酸反应生成氯化铜，铁置换出铜构成原电池，反应速率加快，但由于消耗了铁，因此生成的氢气体积减少，A错误；B.加入NaNO3固体，酸性溶液中相当于是
13、硝酸，硝酸是氧化性酸与金属反应得不到氢气，B错误；C.加入NaCl溶液相当于稀释，反应速率减小，C错误；D.加入适量浓H2SO4氢离子浓度增大，反应速率加快，D正确。答案选D。20（12分）实验室用燃烧法测定某固体有机物的分子组成，测定装置图所示（夹持仪器、酒精灯等已略去）。取放入装置中，通入过量燃烧，生成和，请回答下列有关问题：（1）通入过量的目的是_。（2）装置的作用是_，装置的作用是_。（3）通过该实验能否确定中是否含有氧原子_（填“能”或“不能”）。（4）若的摩尔质量为，装置增重，装置增重，则的分子式为_。（5）写出燃烧的化学方程式：_。（6）可发生水解反应，可水解生成2种互为同分异构
14、体的产物，且这两种产物均为，则在催化剂作用下水解的化学方程式为_。【答案】（1）使有机物A充分燃烧 （2）吸收A燃烧后生成的 吸收A燃烧后生成的 （3）能 （4） （5） （6） 【解析】有机物A完全燃烧生成CO2和H2O，通过测定生成的CO2、H2O的量确定实验式，用浓硫酸吸收水蒸气，用碱石灰吸收二氧化碳，E中碱石灰吸收空气中二氧化碳与水蒸气，防止进入D中影响二氧化碳质量测定由于装置内有空气，会影响水蒸气、二氧化碳质量测定，实验开始时，要先通入氧气排尽装置内空气。（1）燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，要通入过量O2使有机物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水；（2）C装置中的试剂为浓硫酸，用
15、于吸收有机物燃烧生成的水，测定生成水的质量，D装置中的试剂是碱石灰用于吸收有机物燃烧生成的二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量，E中碱石灰吸收空气中二氧化碳与水蒸气，防止进入D中影响二氧化碳质量测定；（3）通过浓硫酸增重的质量可以求出有机物中氢的质量，通过碱石灰增重的质量可以求出有机物中碳的质量，再结合A的质量利用质量守恒判断是否有氧元素，若H和C的质量之和等于，说明A中不含氧；若H和C的质量之和小于，则A中必含氧；（4）中合C、H的物质的量分别为，。中含O的质量为，。，故A的分子式为；（5）C12H22O11在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，其反应的方程式为：；（6）蔗糖可发生水解反应，1mol蔗糖
16、可水解生成2种互为同分异构体的产物，葡萄糖和果糖，且这两种产物均为，则蔗糖在催化剂作用下水解的化学方程式为。【点睛】本题考查有机物分子式计算、物质组成定量测定实验，理解实验原理是解题的关键，掌握燃烧法确定有机物分子式方法，易错点（6）蔗糖水解的方程式中蔗糖、葡萄糖和果糖的化学式下面要加标注。21（10分）海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小姐设计并进行了以下实验，请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（用标号字母填写在空白处）。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E.酒精灯 F.干燥器(2)步骤的实验操作名称是_，步骤的目的是从含碘苯溶液
17、中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。(3)步骤反应的离子方程式是_。(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_、_。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：_。【答案】(1)BDE (2)过滤 蒸馏 (3)MnO2+4H+2I-=Mn2+I2+2H2O (4)苯与水互不相溶 碘在苯中的溶解度比在水中大 (5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果溶液变蓝色，说明含有单质碘 【解析】(1)灼烧海带时用坩埚盛放海带，用带铁圈的铁架台放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以灼烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯，
18、合理选项是BDE；(2)步骤是分离难溶性的固体和液体，则实验操作名称为过滤；步骤的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏；(3) MnO2在酸性环境下将I-氧化为I2，MnO2被还原为Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得该反应的离子方程式：MnO2+4H+2I-=Mn2+I2+2H2O；(4)用苯作碘水中碘的萃取剂是由于苯与水互不相溶，且碘在苯中的溶解度比在水中大得多；(5)碘遇淀粉变蓝色，所以检验检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法是：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果溶液变蓝色，说明含有单质碘。【点睛】本题考查了碘单质的提取实验，涉及混合物的分离、氧化还原反应等知识。把握实验流程及发生的反应、萃取剂的选取标准、蒸馏实验原理及装置等知识点为解答的关键，侧重考查学生的实验能力及分析、应用能力。
