1、 第2节物质的量浓度考试说明1.了解物质的量浓度的含义。2.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。4.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。命题规律物质的量浓度是高考常常涉及的考点，常见的出题方式有：(1)在有关NA的计算的选择题中考查物质的量浓度的含义；(2)在非选择题中结合滴定实验考查有关物质的量浓度的计算等。考点1物质的量浓度知识梳理物质的量浓度(1)定义：用单位体积溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫作溶质B的物质的量浓度。(2)计算公式：c(B)，符号：c(B)，单位：mol/L(
2、或molL1)。(1)c中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积(应根据V计算溶液的体积)。(2)溶液中溶质是否判断准确与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。含结晶水的物质：CuSO45H2OCuSO4；Na2CO310H2ONa2CO3。(3)利用溶质的质量分数和密度来计算在已知某溶液中溶质的质量分数为w，密度为 gmL1时，可假设该溶液的体积为1000 mL，则有公式：cB。(4)利用溶解度来计算对于饱
3、和溶液来说，溶质的溶解度与溶质的质量分数存在换算关系：w100%。将该式代入物质的量浓度的计算公式中，即可得出溶解度与物质的量浓度的换算公式：c。(5)利用稀释定律求算稀释定律：c1V1c2V2。混合后溶液体积不变：c1V1c2V2c混(V1V2)。混合后溶液体积改变：c1V1c2V2c混V混。(6)气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算若在标准状况下，一定质量的水中溶解某气体的体积为V(单位为L)，所得溶液的物质的量浓度的计算公式为c1000(混的单位为gmL1)。若气体溶于水时体积变化忽略不计，1 L水中溶解 V L气体(标准状况)时，所得溶液的物质的量浓度计算公式为c molL1。1.
4、判断正误，正确的画“”，错误的画“”，错误的指明错因。(1)1 L水中溶解4 g NaOH所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1。()错因：没有特殊说明时，不能用溶剂的体积代替溶液的体积进行计算。(2)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。()错因：CuSO45H2O晶体溶于水后所得溶质为CuSO4。(3)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%。()错因：溶液溶质为H2SO4。(4)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 molL1。()错因：1_mol_Na2O与H2O反应生成2_mol_
5、NaOH溶质。(5)1 L 0.5 molL1 CaCl2溶液中，Ca2与Cl的物质的量浓度都是0.5 molL1。()错因：c(Cl)1.0_molL1。(6)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为321，则SO浓度之比为323。()错因：浓度比与体积比无关。2教材改编题。(据人教必修一P17 T4)将50 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为_，浓度为_。答案0.015 mol0.05 mol/L题组训练题组一 根据定义式cB计算物质的量浓度1下列目的能达到的是()A将58.5 g NaCl溶于1
6、 L水中可得1 molL1的NaCl溶液B从1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 molL1C中和100 mL 1 molL1的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH 4 gD将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 molL1溶液答案B解析A项不知道所得溶液的体积，无法计算NaCl溶液的物质的量浓度；C项：m(NaOH)20.1 L1 molL140 gmol18 g；D项：所得溶液溶质为NaOH，其浓度应为2 molL1。2(1)1.2041024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液的物质的量浓度为_。(2)0.3 L 2 molL1的硫酸铝
7、溶液中SO的物质的量为_。(3)2 molL1 Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol NO，则溶液的体积为_mL。(4)若20 g密度为 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为_。(5)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量浓度为_。答案(1)2 molL1(2)1.8 mol(3)100(4) molL1(5) molL1解析(4)cCa(NO3)2 molL1，c(NO)2cCa(NO3)2 molL1。(5)0.5V L溶液中n(SO) mol，则n
8、(Fe3) mol，c(Fe3) molL1。题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算3有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A溶质的质量分数是24.0%B溶液的物质的量浓度是2.4 molL1C溶质和溶剂的物质的量之比是140D硫酸根离子的质量分数是19.2%答案C解析由Mg2的质量分数知MgSO4的质量分数为4.8%24.0%，其物质的量浓度为c2.4 molL1，溶质与溶剂的物质的量之比为121，SO的质量分数为4.8%19.2%。4在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为 gcm
9、3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(3)用S表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。答案(1) g(2) molL1(3)100%解析(2)c molL1。题组三 溶液稀释与混合的计算5100 mL 0.3 molL1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中SO的物质的量浓度为()A0.20 molL1 B0.25 molL1C0.40 molL1
10、 D0.50 molL1答案C解析由c1V1c2V2c混(V1V2)可知，100 mL0.3 molL150 mL0.2 molL13c混(SO)(100 mL50 mL)，解得c混(SO)0.40 molL1。6下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()A该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4 molL1和6.3 molL1B各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)6.45 molL1C各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)12.5%D各取10 mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水答案B解析利用c计算：c(H
11、2SO4) molL118.4 molL1，c(NH3) molL112.9 molL1，A错误；硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)6.45 molL1，B正确；5 mL浓硫酸和5 mL浓氨水的质量分别为1.84 gcm35 mL9.2 g、0.88 gcm35 mL4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，故各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)49%，w(NH3)1 gcm3还是(a%b%)。当溶液密度小于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，如酒精、氨水等少
12、数溶液等体积混合后，质量分数w”“”“”或“”)0.1 molL1。(3)在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_(计算结果保留一位小数)mL；如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好；配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。答案(1)AC烧杯、玻璃棒(2)2.0(3)13.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌题组二 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析3利用NaOH固体配制0.5 molL1的溶液1000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A容量
13、瓶洗净后内壁沾有蒸馏水B定容时俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解NaOH固体的烧杯没有进行冲洗D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线答案B4用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g。_。(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g。_。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确。_。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒。_。(5)用量筒量取浓硫酸时
14、，仰视读数。_。(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容。_。 (7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体至刻度线。_。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线。_。(9)定容时仰视刻度线。_。(10)定容摇匀后少量溶液外流。_。答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏大(7)偏小(8)偏小(9)偏小(10)无影响定容时俯视、仰视的误差分析方法分析定容时俯视、仰视对结果的影响时，要确保按眼睛视线刻度线凹液面最低点的次序，做到“三点一线”。(1)仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，浓度偏小。(2
15、)俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，浓度偏大。高考真题实战1(高考集萃)判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)(2016全国卷)配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水。()(2)(2016浙江高考)准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线。()(3)(2015福建高考)称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体。()(4)(2015四川高考)按照下图操作，配制一定浓度的NaCl溶液。()(5)(2015安徽高考)按照下图操作，配制0.10 molL1
16、 NaOH溶液。()答案(1)(2)(3)(4)(5)解析(3)称量NaOH固体，需将NaOH放在小烧杯中称量不可以用滤纸。2(高考题组)(1)(2019全国卷)在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。下列玻璃仪器中，中需使用的有_(填标号)，不需使用的有_(填名称)。(2)(2018全国卷)溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_中，加蒸馏水至_。(3)(2016全国卷)一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 gcm3)，其浓度为_molL1。(4)(2015山东高考)实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_。a烧杯 B容量瓶c玻璃棒 D滴定管(5)(浙江高考)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 molL1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取_g K2Cr2O7(保留四位有效数字，已知MK2Cr2O7294.0 gmol1)。答案(1)BD分液漏斗、容量瓶(2)烧杯容量瓶刻度线(3)8.9(4)ac(5)0.7350解析(3)根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，得c molL18.9 molL1。(4)配制一定质量分数的溶液不需使用容量瓶和滴定管。
