1、课前自主学习课堂互动探究课前自主学习课堂互动探究第三节 生活中两种常见的有机物第1课时 乙 醇课前自主学习课堂互动探究学习目标核心素养建构1.了解烃的衍生物和官能团的概念。2掌握乙醇的组成、主要性质。3了解乙醇的主要用途及与人类日常生活与健康的关系。4初步学会分析官能团与性质关系的方法。课前自主学习课堂互动探究知 识 梳 理一、烃的衍生物1烃的衍生物烃分子中的_被其他_或_所_而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。如：乙醇可看成是_的一个氢原子被_取代后的衍生物。2官能团决 定 有 机化 合 物 _的 原 子或原 子 团。如 Cl(_)、OH(_)、(碳碳双键)等。氢原子原子原子团取代乙烷分子羟
2、基化学特性氯原子羟基课前自主学习课堂互动探究二、乙醇1物理性质课前自主学习课堂互动探究【自主思考】1能否用分液的方法分离酒精与水的混合物？为什么？提示 不能。因为乙醇与水互溶，形成的混合溶液不分层。课前自主学习课堂互动探究2分子结构课前自主学习课堂互动探究3化学性质(1)与钠的反应化 学 方 程 式 为 _。(2)氧化反应燃烧化学方程式为_。CH3CH2OH3O2点燃 2CO23H2O2Na2CH3CH2OH2CH3CH2ONaH2课前自主学习课堂互动探究催化氧化实验操作实验现象在空气中灼烧过的铜丝表面_，试管中的液体有_气味化学方程式 _2CH3CH2OHO2Cu2CH3CHO2H2O由黑变
3、红刺激性课前自主学习课堂互动探究与强氧化剂反应乙醇可被_氧化，生成_。点拨 在乙醇的催化氧化实验中，要把铜丝制成螺旋状，是为了增大接触受热面积，增强实验效果。酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液乙酸课前自主学习课堂互动探究4用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。(2)用作化工原料。(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。课前自主学习课堂互动探究【自主思考】2乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色吗？为什么？提示 能。因为乙醇能被酸性KMnO4溶液氧化为乙酸，KMnO4因被还原而褪色。课前自主学习课堂互动探究效 果 自 测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)能用分液的方法分离酒
4、精和水的混合物()(2)可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否有水()(3)乙醇中的羟基不如水中的羟基活泼()(4)乙醇分子中含有六个氢原子，故1 mol乙醇与足量的钠反应可以生成3 mol的氢气()答案(1)(2)(3)(4)课前自主学习课堂互动探究2下列物质中不能用来区分乙醇、苯的是()A金属钠B溴水 C碳酸钠溶液D四氯化碳 解析 乙醇和金属钠反应缓慢，苯和金属钠不反应，可以区分，A不符合题意；乙醇溶于溴水，且不分层，苯可以把溴水中的溴萃取出来，出现分层，可以区分，B不符合题意；乙醇和碳酸钠互溶，不分层，苯不溶于碳酸钠，出现分层，可以区分，C不符合题意；乙醇和苯均与四氯化碳互溶，不分层，无法区分
5、二者，D符合题意。答案 D 课前自主学习课堂互动探究3下列物质属于烃的衍生物的是_。CH3CH2CH2OH CH3COOH解析 烃分子的氢原子被其他原子或原子团所代替的一系列物质称为烃的衍生物。即烃的衍生物除了含有C、H元素之外，还含有其他元素。答案 课前自主学习课堂互动探究探究一、乙醇的结构与化学性质【合作交流】1乙醇催化氧化反应实验中铜丝是否参与反应？铜丝的作用是什么？提示 铜丝参与化学反应，铜丝先被氧气氧化成氧化铜，后又被乙醇还原为铜，反应前后的质量和化学性质没有变化，起催化剂的作用。2结合乙醇催化氧化反应的实质判断相同碳原子数且结构相似的醛与醇相比较，它们的相对分子质量有何关系？提示
6、醇催化氧化时，分子中去掉两个氢原子，故醛比生成它的醇的相对分子质量小2。课前自主学习课堂互动探究提示 该反应相当于HBr中的溴原子代替乙醇分子中的OH，属于取代反应，断裂的化学键有CO键和HBr键。3已知反应：CH3CH2OHHBr CH3CH2BrH2O，则该反应的类型是什么？断裂的化学键有哪些？课前自主学习课堂互动探究4根据乙醇催化氧化的实质，推测的催化氧化产物是什么，能被催化氧化吗？课前自主学习课堂互动探究提示 因为乙醇催化氧化的实质是：Cu或Ag，故的催化氧化产物为分子中与羟基相连的碳原子上无氢原子，所以该物质不能被催化氧化。课前自主学习课堂互动探究【点拨提升】1乙醇结构特点、断键与性
7、质的关系课前自主学习课堂互动探究举例(乙醇的催化氧化)：总的化学方程式：2CH3CH2OHO2Cu2CH3CHO2H2O，反应中铜(也可用银)作催化剂。课前自主学习课堂互动探究2醇的催化氧化反应规律 醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。(1)凡是含有RCH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛；2RCH2OHO2催化剂2RCHO2H2O。课前自主学习课堂互动探究(2)凡是含有结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成物不是醛，而是酮()。(3)凡是含有结构的醇通常情况下不能被氧化。课前自主学习课堂互动探究【典题例证1
8、】乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A和金属钠反应时键断裂B在铜催化共热下与O2反应时断裂和键C在铜催化共热下与O2反应时断裂和键D在空气中完全燃烧时断裂键课前自主学习课堂互动探究解析 乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的OH键断裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂和化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键全部断裂。答案 C课前自主学习课堂互动探究【学以致用1】关于乙醇的说法中正确的是()A乙醇结构中有OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH而显碱性B乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D乙醇与钠
9、反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼课前自主学习课堂互动探究解析 乙醇不能电离出氢氧根离子，OH和OH是完全不同的粒子；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应可以产生氢气，此时，并不是氢离子的性质，不能说明乙醇显酸性；乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。答案 D课前自主学习课堂互动探究探究二、钠与水、乙醇反应的比较【合作交流】1因为密度大小：水钠乙醇，所以钠可以保存在乙醇中，这句话对吗？提示 不对。钠能与乙醇反应，故钠不能保存在乙醇中，钠可以保存煤油中。2钠与乙醇反应置换乙醇中的哪种氢原子？1 mol C2H5OH完全反应生成
10、几摩尔H2?提示 羟基上的氢原子 0.5 mol H2课前自主学习课堂互动探究【点拨提升】钠与乙醇、水反应的对比水与钠反应乙醇与钠反应钠的变化钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失声的现象 有“嘶嘶”声响无声响气体检验 点燃，发出淡蓝色的火焰 点燃，发出淡蓝色的火焰实验结论钠的密度小于水，熔点低。钠与水剧烈反应，生成氢气。水分子中羟基上的氢原子比较活泼钠的密度比乙醇的大。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。乙醇中羟基上的氢原子相对不活泼反应的化学方程式2Na2H2O=2NaOHH22Na2CH3CH2OH2CH3CH2ONaH2课前自主学习课堂
11、互动探究【典题例证2】向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是()A钠块沉在乙醇液面的下面B钠块熔化成小球C钠块在乙醇的液面上游动D钠块表面剧烈放出气体解析 钠的密度比乙醇的大，故A正确，C错误；钠与乙醇反应产生氢气比较缓慢，放出的热量不足以使钠熔化，故B、D错误。答案 A课前自主学习课堂互动探究【学以致用2】下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是()C2H5OH H2CO3溶液 H2OA BCD解析 Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，故反应速率:，可排除A、B两项。H2CO3溶液中不仅含有H2O，而且含有H2CO3，H2CO3电离出H使溶液呈酸性，Na与H2CO3反应比与H2O反应剧烈得多，故可知反应速率排序为:。答案 D
