1、兰州一中2022-2023-1学期期末考试试题高一化学可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第I卷(选择题，共40分)一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分)1. 下列有关物质分类或归类正确是A. 混合物：冰水混合物、漂白粉、氨水、液氯B. 化合物：、NaOH、HCl、C. 同素异形体：、干冰、金刚石、石墨D. 同位素：、2. 下列有关物质的性质与用途的描述错误的是A. Al具有良好的延展性，故铝可用于制作铝金属制品B. 镁铝合金的密度大、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料C. Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此
2、铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物D. “蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，合金具有硬度大等优点3. NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是A. 18g重水(D2O)中含有的中子数为10 NA B. 标准状况下，2.24LC2H5OH所含氢原子数为0.6 NA C. 78gNa2O2与足量水完全反应，转移电子数为NA D. 物质的量浓度为0.5mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5 NA 4. 下列说法正确的项有根据酸中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸
3、，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成黄色溶液SO2气体溶于水能导电，所以SO2是电解质因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照A. 3B. 4C. 5D. 65. 下列溶液中，可能大量共存的离子组是A. 无色溶液中：、B. 遇紫色石蕊试剂变红的溶液：、C. 含有的溶液中：、D. 能溶解的溶液：、6. 高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时被还原成Fe(OH)3能高效地除去水中的悬浮物，是一种新
4、型高效水处理剂。其制备方法如下：。下列说法错误的是A. 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32B. 碱性条件下NaClO氧化性强于Na2FeO4C. 每生成1mol Na2FeO4转移6mol电子D. 在水处理中，Na2FeO4兼具消毒和净水两种功能7. 下列说法正确的是碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出Na从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低碱金属都可以保存在煤油中区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比相同NaHCO3粉末中混有
5、Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯。A. B. C. D. 8. 某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba2、Cl、NO、CO、K、SO，为确定其组成，进行了如下实验：取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解；在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()A 一定含有ClB. 一定含有KC. 一定含有SO和COD. NO的存在无法确定9. 某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是 A. 装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管
6、中液面且高度不变，说明气密性良好B. 装置B中盛放无水硫酸铜，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C. 装置A也可直接用于大理石与稀硫酸反应制取CO2D. 反应结束后，将玻璃管C处固体加水溶解，滴加酚酞变红，不能证明C中生成了NaOH10. 下列说法正确的是A. 通过焰色试验，观察到火焰呈黄色，则溶液中一定有Na+，可能有K+B. 焰色试验前将铂丝用稀硫酸清洗，并灼烧至火焰与原来颜色相同C. 向久置的FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，说明FeCl2未完全变质D. 向溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中存在Fe2+11. 下列实验操作能达到实验目的的是A.
7、装置甲：浓盐酸与二氧化锰制氯气B. 装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸C. 装置丙：制备氢氧化亚铁D. 装置丁：收集铁与水蒸气反应产生的少量气体产物以便检验12. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是A. pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出，故氯水应该贮存在棕色瓶中B. 光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强C. 随着对氯水光照时间延长，氯水的颜色变浅，溶液的导电能力也减弱D. 光照前若新制氯水中先加稀盐酸酸化，再加硝
8、酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-13. 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，离子的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，和的电子层结构相同，下列叙述错误的是A. 简单离子半径：bcdB. a和其他3种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种元素均能形成离子化合物D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、614. 根据元素周期律和周期表，下列推断不合理的是A. 第83号元素的最高化合价是+5价B. 在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素C. 某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是第A族元素D
9、. 元素周期表中第3列的元素种类数最多15. 下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选的试剂或操作方法，其中正确的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂或操作方法AFeCl2溶液(FeCl3)加入过量铜粉，再过滤BCO2 (HCl)通入过量的Na2CO3溶液CNaNO3溶液(Na2SO4)加入适量的BaCl2溶液，再过滤DMgO固体(Al2O3)加入过量的氢氧化钠溶液，再过滤A. AB. BC. CD. D16. 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成SCl原子最外层有7个电子，S
10、原子最外层有6个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA. B. C. D. 17. Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“”表示一步完成)关系相互转化的是选项ABCDaNaAlFeCubNaOHAl2O3FeCl3CuOcNaClAl(OH)3FeCl2CuCl2A. AB. BC. CD. D18. 下列“类比”合理的是A. Ca(OH)2与少量CO2反应生成CaCO3，则Ca(OH)2与少量SO2反应生成CaSO3B. Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2，则Li与O2在加热条件下反应生
11、成Li2O2C. Cl2和H2O反应生成HCl和HClO，则F2和H2O反应生成HF和HFOD. Fe与S在加热条件下生成FeS，则Cu与S在加热条件下生成CuS19. 下列化学用语表述正确的是A. 氨气分子的电子式：B. 原子结构示意图既可表示，也可表示C. 用电子式表示HCl的形成过程：D. 中既含极性共价键，又含非极性共价键20. 是实验室中常用的强氧化剂，但若遇到更强的氧化剂时则表现还原性。例如在酸性条件下，可被还原为，若反应中消耗，则需溶液的体积为A. 100mLB. 200mLC. 300mLD. 400mL第II卷(非选择题，共60分)二、填空题(共60分)21. 随着原子序数的
12、递增，AG七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。（1）在A、C、F、G四种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置为_。（2） A、E、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_(填元素符号)。（3）E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。（4）元素C与D按原子个数比11形成的化合物，其所含的化学键有_(填化学键类型)。（5）下列事实能判断F和G的非金属性强弱的是_。相同温度下，氢化物的溶解度大小氢化物的稳定性强弱最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（6）D、E中更容易与水反应的为_(写化学式)，请从原子结构角度解释其原因：_。（7）为满足不同需求，牙膏中还会
13、添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。50Sn在元素周期表中的位置是_，以下说法中正确的是_。Sn元素的最高正化合价为+4 Sn的原子半径比F大SnF2只具有氧化性22. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：I氯化铁：熔点为306，沸点为315、易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500600的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。II氯化亚铁：熔点为670，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：（1）装置A中需要的药品为_(填化学式)，实验开始前应进行的操作为
14、_，分液漏斗的上部空间与烧瓶内部连通，目的是_。（2）装置B中盛有试剂为_。（3）导管b口应连接_(从“D、E、F”中任意选填)（4）用此装置制得的无水氯化铁含铁量偏高，是因为其中含有_(填化学式)杂质，若要得到较纯净的无水氯化铁，则应在装置_间加入一个盛有_的洗气瓶。（5）反应制得的氯化铁可用于制备高效消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)：将氯化铁与浓的次氯酸钠、氢氧化钠溶液混合反应，写出制备高铁酸钠的离子反应方程式为_。23. 电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等(二氧化硅是酸性
15、氧化物)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图全科免费下载公众号-高中僧课堂（1）固体、的化学式分别为_、_；（2）操作所需玻璃仪器有_；（3）写出流程主要离子方程式_；（4）验证滤液中是否含Fe3+，可取少量滤液A并加入_(填试剂名称)，现象是_；（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是_；A. 复分解反应B. 氧化还原反应C. 置换反应D. 分解反应（6）生产过程中除CaO、CO2可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_；(填化学式)（7）若向滤液I中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确是_A. B. C. D. 24. 新型冠
16、状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84消毒液”是大规模环境消毒剂。某同学购买了某品牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明，得到如下信息：84消毒液【有效成分】NaClO【规格1】1000mL【质量分数】25%【密度】1.19 gcm-3（1）该“84消毒液”溶液中c(Na+)=_。（2）下列说法不正确的是_。A. “84消毒液”的有效成分是NaClOB. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好C. “84消毒液”与酒精消毒液的消毒原理相同D. 盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方
17、，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法不正确的是_。A. 如图所示的仪器在配制溶液时均需要使用B. 将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶中C. 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高D. 需要称量NaClO固体的质量为149.0g（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该反应的化学方程式为_，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL2.5mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_mL，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_(填代号)。用量筒量取98%硫酸时
18、俯视洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，仰视刻度线（5）2016巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长，该反应的离子方程式为_。兰州一中2022-2023-1学期期末考试试题高一化学可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
19、第I卷(选择题，共40分)一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分)【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】A【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】A【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】C【15题答案】【答案】D【16题答案】【答案】A【17题答案】【答案】B【18题答案】【答案】A【19题答案】【答案】B【20题答案】【答案】B第II卷(非选择题，共60分)二、填空题(共60分)
20、【21题答案】【答案】（1）第二周期第A族 （2） （3） （4）离子键和共价键(或非极性共价键) （5） （6） . Na . 钠与铝电子层数相同，但钠原子半径大，更容易失电子 （7） . 第五周期第IVA族 . 【22题答案】【答案】（1） . KMnO4和浓盐酸 . 检查装置气密性 . 平衡分液漏斗和圆底烧瓶中的气压，便于液体能顺利流下 （2）浓硫酸 （3）F （4） . FeCl2 . A、B . 饱和食盐水 （5）【23题答案】【答案】（1） . SiO2 . Fe2O3 （2）漏斗、烧杯和玻璃棒 （3）+H2O+CO2=Al(OH)3+ （4） . 硫氰化钾溶液 . 溶液立即变为红色 （5）C （6）NaOH （7）D 【24题答案】【答案】（1）4 molL-1 （2）BC （3）AB （4） . . 67.9 . （5）
