1、高三年级早测1 课题：物质的量 气体摩尔体积 姓名： 班级： 分数：1雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A臭氧的摩尔质量是48 gB同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为23C16 g臭氧中含有6.021023个原子D1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.0210232如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A所含原子数相等 B气体密度相等C气体质量相等 D摩尔质量相等3由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，则下列关系正确的是()A混合气体中，12
2、CO占有的体积大于14CO占有的体积B混合气体中，12CO与14CO分子个数之比为12C混合气体中，12CO与14CO质量之比为1514D混合气体中，12CO与14CO密度之比为14154在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度，从大到小的顺序是()A(N2) (H2)(HCl)B(H2)(N2)(HCl)C(H2)(HCl)(N2)D(HCl)(N2)(H2)5某气体的摩尔质量为M gmol1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是()AV L该气体的质量(以g为单位)B1
3、L该气体的质量(以g为单位)C1 mol该气体的体积(以L为单位)D1 L该气体中所含的分子数6下列指定微粒的数目不相等的是()A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压、同体积的CO和NO含有的原子数D等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数7 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中的NH键数目为6NAB1.5 mol CH3CH2OH和C2H4的混合物完全燃烧，转移电子数为18NAC100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAD1 L 0.1 molL1
4、的Na2S溶液中S2和HS的总数为0.1NA8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子B1.0 L 2 mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NAC25 时，pH13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个OHD. 5.6 g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA9设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A2 g DO中含有的质子数、中子数、电子数均为NAB. 78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的Na数一定为2NAC标准状况下，5.6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为NAD. 500 mL 2
5、 molL1Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA10在标准状况下有：6.72 L CH4，3.011023个HCl分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是()a体积b密度c质量d氢原子个数Aabc Bbcd Cabd Dabcd11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NABNa2S和Na2O2固体混合物15.6 g中，含有的阴离子数为0.3NAC104 g苯乙烯()中含有8NA的碳氢键和4NA的碳碳双键D1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA12用NA
6、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A常温常压下，36 g18O2中所含的中子数为16NAB8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4 L气体时转移的电子数为2NAD标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA13设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，6.0 g NO和2.24 L O2混合，所得气体的分子数目为0.2NAB常温常压下，1 L 0.1 molL1的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.2NAC1 mol有机物中最多有6NA个原子在一条直线上D1 mol甲基
7、(H)所含的电子数为7NA参考答案1答案：C解析：臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为32，B项错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为246.021023，D错误。2答案：A解析：左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，N2、O2分子均为双原子分子，A项正确；N2、O2的比例不固定，气体的质量不一定相等，密度不一定相等；当N2、O2物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等。3答案：D解析：本题考查了阿伏加德罗定律，意在考查学生对阿伏加德罗定律的理解及计算能力。由pVnRTRT得pMRT，同温同压下，密度相等，则摩尔质量相等，设混合气体中1
8、4CO为x mol,12CO为y mol，则29，解得xy11,12CO和14CO的物质的量之比为11，A、B项错误；12CO和14CO的质量之比为2830，即1415，C项错误；体积相同时，密度之比等于其质量之比，D项正确。4答案：D解析：在温度和压强相同的条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以密度：HClN2H2。5答案：B解析：X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为1 L该气体的质量。6答案：A解析：A.1 mol普通水中含有的中子数是8NA,1 mol重水中含有的中子数是10NA，等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，错误；B.乙烯、丙烯都属于烯烃，分
9、子式符合CnH2n，最简式是CH2，所以若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等，正确；C.同温同压下，同体积的CO和NO分子数相同，且每个分子均为双原子分子，所以同温同压下，同体积的CO和NO含有的原子数相同，正确；D.由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时产生的是FeCl3，与Al发生反应产生AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，正确。7答案：B解析：N2与H2反应生成NH3为可逆反应，可逆反应不能朝着一个方向进行到底，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成的NH3小于2 mol，生成NH键数目小于6NA，故A错误
10、；1 mol CH3CH2OH、C2H4完全燃烧消耗氧气都是3 mol，转移电子数都是43NA，所以完全燃烧 1.5 mol CH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA，故B正确；浓硫酸溶液中硫酸、水都含有氧原子，所以100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数大于4NA，故C错误；S2为多元弱酸根离子，存在两步水解：S2H2OHSOH；HSH2OH2SOH，依据物料守恒可知：1 L 0.1 molL1 的Na2S溶液中S2、HS、H2S的总数为0.1NA，故D错误。8答案：A解析：本题考查了阿伏加德罗常数的应用，意在考查考生的理解能力和判断能力。6.8 g KHSO4的物质的量为0
11、.05 mol，熔融的KHSO4中含有的阴离子是HSO，故其数目为0.05NA，A选项正确；除NaOH中含有的氧原子外，水中还含有氧原子，故氧原子数目大于2NA，B选项错误；没有给出溶液的体积，不能计算OH的数目，C选项错误；若Fe全部转化为Fe2，则转移的电子数为0.2NA，若Fe转化为Fe2和Fe3，则转移的电子数为0.2NA0.3NA之间，若Fe全部转化成Fe3，则转移的电子数为0.3NA，D选项错误。9答案：C解析：1个D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为10,2 g D2O的物质的量为0.1 mol，则所含质子数、中子数、电子数均为NA，A项正确；设Na2O2的质量为x g，则N
12、a的数目为：2NA2NA，B项正确；2NaO2Na2O2中转移2e，标准状况下5.6 L O2参与反应转移电子数为2NA mol10.5NA，C项错误；根据物料守恒式：c(Na)2c(H2CO3)c(HCO)c(CO)知，该溶液中含C微粒总数等于溶液中Na总数的一半，即NAmol1NA，D项正确。10Aabc Bbcd Cabd Dabcd答案：D解析：先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.011023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进
13、行比较即可得出结论。11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A答案：D解析：A项，n(H)626 mol；B项，Na2S与Na2O2的摩尔质量相同，且均含一个阴离子，所以15.6 g该混合物中，含有的阴离子数应为0.2NA；C项，104 g苯乙烯应含1NA碳碳双键，因为苯环中不含碳碳双键。12答案：B解析：1个18O原子中含10个中子，则36 g 18O2中所含中子数为20NA，故A项错误；8.0 g Cu2S中含铜原子数为0.1NA,8.0 g CuO中所含铜原子数也为0.1NA，则8.0 g二者的混合物中含有的铜原子个数必为0.1NA，故B项正确；电解饱和食盐水时在标准状况下，阳极生成22.4 L气体时转移的电子数为2NA，题中未给出标准状况条件，故C项错误；Cl2溶于水与水反应为可逆反应，标准状况下2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，得到HClO分子的数目小于0.1NA，故D项错误。13答案：B解析：NO与O2反应生成NO2，NO2部分转化为N2O4，所以分子数小于0.2NA；0.1 mol的硝酸铵晶体中含有0.2 mol的氮原子；苯环为正六边形结构，夹角均为120，所以最多有7个原子共线；1 mol甲基含有9 mol的电子。
