1、景博中学20202021学年第一学期高二年级第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1. 已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)；H566 kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g)；H180 kJmol1则2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)的H是()A. 386 kJmol1B. 386 kJmol1C. 746 kJmol1D. 746 kJmol1【答案】C【解析】【详解】已知： 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1N2（g）
2、+O2（g）2NO（g）H=+180kJmol1则根据盖斯定律可知即得到2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）的H746kJ/mol，答案选C。2. 现有两个热化学方程式：下列说法中正确的是( )(l)+H2(g) (l) 0 (l)+2H2(g)0 A. 反应中都存在：S0B. 反应高温时，可自发进行C. 在通常情况下，都能自发进行D 反应一定不能自发进行【答案】D【解析】【详解】A反应中都存在：S0，故A错误；B反应中，S0、H0，低温下HTS0可自发进行，故B错误；C由B可知，在低温下可自发进行，中S0，HTS0，不能自发进行，故C错误；D中S0，HTS0，一定不能自发进行
3、，故D正确；故选D。3. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像做出的判断正确的是( )ABCD升高温度，平衡常数增大03s内，反应速率为v(NO2)=0.2 molL-1s-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，选项A错误；B03s内，NO2的消耗量是1.0mol/L0.4mol/L0.6mol/L，
4、则反应速率为v（NO2）0.2molL-1s-1，选项B正确；C催化剂不能改变平衡状态，平衡不移动，选项C错误；D正反应是体积减小的放热反应，所以增大压强或降低温度均增大NO2的转化率，选项D错误；答案选B。4. 在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列该电池的电极反应正确的是A. 负极反应为Zn-2e=Zn2+B. 负极反应为Zn+2H2O-2e= Zn(OH)2+2H+C. 正极反应为2MnO2+2H+ 2e=2MnOOHD. 正极反应为2MnO2+2H2O + 2e=2MnOOH+2OH【答案】D【解析】【
5、详解】分析电池的总反应方程式，并标出变价元素的化合价：，变价情况为，；因此负极为Zn，电极反应式为Zn+2OH-2e= Zn(OH)2；正极为MnO2，电极反应式为2MnO2+2H2O + 2e=2MnOOH+2OH-，答案选D。【点睛】在写电极反应式时要注意电解质溶液是KOH，为碱性环境。在碱性环境中不会有氢离子存在或生成。5. 已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且abc，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的( )A. HC的电离度最大B. HA溶液酸性最强C. HB溶液的pH最小D. 和同种金属反应，开始时速率相同【答案】B【解析】【分析】相同条件下酸溶液中，酸的电离常数越大
6、，酸的电离程度越大，溶液中H+浓度越大。已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且abc，则：【详解】AHA的电离程度最大，即电离度最大，选项A错误； BHA溶液酸性最强，选项B正确；CHA溶液的pH最小，选项C错误； D三种溶液浓度相同，所以溶液中H+浓度：HAHBHC，和同种金属反应，开始时速率HA最大，HC最小，选项D错误；答案选B。6. 100时，水的离子积Kw=110-12。这时将等体积硫酸溶液和氢氧化钠溶液混合，若溶液混合后显中性，则混合前硫酸溶液的pH和氢氧化钠溶液的pH之和为( )A. 10B. 12C. 13D. 14【答案】B【解析】【详解】假设两溶液体积均为
7、V，硫酸的pH为a，NaOH溶液的pH为b，对于硫酸，pH为a，c(H+)=10-amol/L，对于NaOH溶液，pH为b，c1(H+)=10-bmol/L，c(OH-)=mol/L，两溶液反应后呈中性，有10-aV=10-12+bV，解得a+b=12，故正确选项为B。7. 下列性质中，不能说明NH3H2O是弱电解质的是( )A. 常温时，氯化铵溶液显酸性B. 在相同温度下，同物质的量浓度的NH3H2O溶液的导电性比氢氧化钠溶液的弱C. 10mL1molL-1NH3H2O溶液与100mL0.1molL-1HCl溶液恰好完全反应D. 常温时，0.1molL-1NH3H2O溶液的pH13【答案】C
8、【解析】【分析】【详解】A常温时，氯化铵溶液显酸性，说明氯化铵溶液中铵根离子水解，所以可以说明NH3H2O是弱电解质，故A不选；B在相同温度下，NaOH是强碱，完全电离，同物质的量浓度的NH3H2O溶液的导电性比氢氧化钠溶液的弱，说明NH3H2O不完全电离，是弱碱，是弱电解质，故B不选；C不管NH3H2O是强碱还是弱碱，同物质的量的一元碱NH3H2O和一元酸盐酸一定能完全反应，故10mL1molL-1NH3H2O溶液与100mL0.1molL-1HCl溶液恰好完全反应不能说明NH3H2O是弱电解质，故C可选；D常温时，若NH3H2O是强碱，则0.1molL-1的NH3H2O溶液的c(OH-)=
9、0.1mol/L，溶液的pH=13，0.1molL-1NH3H2O溶液的pH13，说明NH3H2O是弱碱，是弱电解质，故D不选；故选C。8. 对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是( )A. 由水电离产生的c(H)=110-2mol/LB. 与pH=2的硫酸溶液相比，醋酸溶液中H+浓度更大C. 与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性D. 加水稀释时c(CH3COO-)/c(CH3COOH)增大【答案】D【解析】【详解】ApH=2，c(H+)=10-2mol/L，主要来自醋酸的电离，c水(H+)=c水(OH-)=c(OH-)=，A项不符合题意；B硫酸中，pH=2，氢离子浓度为
10、10-2mol/L，与醋酸溶液的相同，B项不符合题意；C醋酸是弱酸，真正能参与反应的氢离子远大于10-2mol/L，醋酸过量，所以与pH=12的氢氧化钠溶液等体积反应后，溶液显酸性，C项不符合题意；D加水稀释促进电离，平衡正向移动，氢离子的物质的量增大，但是体积的变化是主要因素，所以氢离子的浓度减小，温度不变，Ka不变根据知，增大，D项符合题意；故正确选项为D9. 室温下，pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施，下列有关叙述正确的是( )A. 加水稀释10倍后，两溶液的pH均增大相同值B. 升高相同温度后，两溶液的pH均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D. 加足量
11、的锌充分反应后，两者反应速率一样，两溶液中产生的氢气也一样多【答案】C【解析】【分析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离。pH相同的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度，两溶液体积相等，所以醋酸的物质的量大于HCl的物质的量。【详解】A加水稀释，两溶液的pH均增大，但由于醋酸是弱酸，加水稀释，电离平衡向正向移动，所以稀释10倍后，醋酸中的氢离子浓度大于盐酸中的氢离子浓度，两溶液的pH增大值不同，盐酸的pH更大，故A错误；B如果不考虑挥发，升高温度，醋酸电离平衡正向移动，H+浓度增大，盐酸的H+浓度不变；若考虑挥发，两溶液的pH均变化，故B错误；C加适量的醋酸钠晶
12、体后，由于c(CH3COO-)增大，醋酸电离平衡逆向移动：CH3COOHCH3COO-+H+， c(H+)降低，溶液的pH增大；盐酸中的H+结合醋酸钠晶体溶于水后电离出来的CH3COO-， c(H+)降低，溶液的pH也增大，故C正确；D加足量的锌，开始时两溶液中H+浓度相同，所以两者反应速率一样，随着反应进行，醋酸会不断电离出H+，醋酸溶液中的H+浓度大于盐酸中的H+浓度，醋酸中的反应速率快；由于醋酸的物质的量大于HCl的物质的量，所以和足量的锌反应，醋酸中产生的氢气多，故D错误；故选C。10. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A. 该电池能够在高温下
13、工作B. 电池的负极反应为：C. 放电过程中，从正极区向负极区迁移D. 在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下气体【答案】B【解析】【详解】A项，高温条件下微生物会变性，所以A错；B项，负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，所以B对；C项，原电池内部阳离子应向正极移动，所以C错；D项，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，D错。故选B。11. 下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )A. NH4Cl溶液：NH+H2O=NH3H2O+H+B. AlCl3溶液：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+C. Na2CO3溶液：CO+H2OHCO3-+OH
14、-D. NaHCO3溶液： HCO+H2OH3O+ CO【答案】C【解析】【详解】A盐的水解是微弱的，应当用可逆号，A项不符合题意；B盐的水解是微弱的，铝离子水解后生成氢氧化铝胶体，不能用沉淀符号，B项不符合题意；C根据盐类水解的定义及书写方法知，碳酸根离子水解分两步进行，以第一步为主，可以用该离子方程式表示其水解，C项符合题意；D该式子表示碳酸氢根离子的电离方程式，其水解的离子方程式为，D项不符合题意；故正确选项为C12. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. pH=1的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、SOB. 水电离的H+浓度c(H+)=10-12 molL-1的溶液中：C
15、l-、CO 、NH、NOC. 使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO 、Na+、SOD. 含Al3+的溶液中：Na+、HCO 、Cl-、K+【答案】A【解析】【分析】【详解】ApH=1的溶液中有大量的H+，H+和Na+、Cl-、Fe3+、都不反应，这四种离子间也不反应，故能大量共存；B水电离的H+浓度c(H+)=10-12 molL-1的溶液既可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸溶液中，H+和能发生反应生成水和CO2，碱溶液中，OH-能和 反应生成NH3H2O，故均不能大量共存；C使石蕊变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中Fe2+被氧化，故不能大量共存；DAl3+和能发生完全双水解反应生成Al(OH)3
16、和CO2而不能大量共存；故选A。13. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、10、9，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )A. HX、HZ、HYB. HZ、HY、HXC. HX、HY、HZD. HY、HZ、HX【答案】A【解析】【详解】根据盐的水解平衡及水解平衡常数可知，盐溶液的pH越大，氢氧根浓度越大，水解程度越大，酸根弱离子结合氢离子的能力越强，所对应的酸酸性越弱，pH由小到大为NaX、NaZ、NaY，则对应酸的酸性由强到弱为HX、HZ、HY，故正确选项为A14. 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是A. Na2CO3 N
17、aHCO3 NaCl NH4ClB. Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC. (NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SD. NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3【答案】C【解析】【详解】A、碳酸氢钠和碳酸钠都是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，氯化铵是强酸若碱盐，其溶液呈酸性，碳酸氢根离子水解能力小于碳酸根离子，相同浓度时水解能力越大其碱性越强，所以pH从小到大顺序是NH4ClNaClNaHCO3Na2CO3，A项错误；B、碳酸氢钠和碳酸钠都是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，氯化铵是强酸若碱盐，其溶
18、液呈酸性，碳酸氢根离子水解能力小于碳酸根离子，相同浓度时水解能力越大其碱性越强，所以pH从小到大顺序是NH4ClNaClNaHCO3Na2CO3，B项错误；C、硫酸铵和氯化铵都是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，硝酸钠是强酸强碱其溶液呈中性，硫化钠是弱酸强碱盐其溶液呈碱性，但硫酸铵铵离子浓度大于氯化铵，所以硫酸铵水解出氢离子浓度大于氯化铵，则硫酸铵的pH小于氯化铵，C项正确；D、硝酸钠是强酸强碱盐其溶液呈中性，硫化钠是弱酸强碱盐其溶液呈碱性，所以相同浓度的硝酸钠和硫化，硫化钠的pH大于硝酸钠，D项错误；答案选C。15. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A. AlCl3B. KHCO3C. Fe2(
19、SO4)3D. NH4HCO3【答案】C【解析】【详解】AAlCl3加热后水解生成Al（OH）3和HCl，Al（OH）3易分解生成Al2O3，HCl易挥发，最后得到Al2O3固体；BKHCO3加热易分解生成K2CO3，最后得到K2CO3固体；CFe2（SO4）3加热后水解生成Fe（OH）3和硫酸，但硫酸难以挥发，最后又能得到Fe2（SO4）3；DNH4HCO3加热易分解生成氨气、水和二氧化碳气体，最后没有固体剩余。本题选C。16. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是A. c（NH+4）：B. 水电离出的c（H+）：C. 和等体积混合后的溶液：c
20、（H+）c(OH)+c(NH3H2O)D. 和等体积混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl)c(OH)c(H+)【答案】B【解析】【详解】A.氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+,氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生，A正确；B.在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐类水解促进水的电离，B项不正确。C.盐酸和氨水混合后恰好完全反应，但因生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，而多余的H+为水解产生，此等式可表示溶液中的质子守恒，C项正确。D. 和等体积混合后的溶液显碱性，氯化铵是强电解质，而一水合氨是弱电解质，故离子浓度的大小顺序为c（NH+4）c(Cl)c(OH)c(H+)，D正确。故选B。
21、17. 25时，下列对于Na2SO3与NaHSO3的混合溶液中微粒浓度关系的说法正确的是( )A. 一定存在3c(Na+)=c()+c( )+c(H2SO3)B. 一定存在c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH)C. 若混合溶液中n(Na2SO3)=2n(NaHSO3)时，溶液呈碱性，则有c(Na+)c()c()c(OH)c(H+)D. 若混合溶液中n(Na2SO3)=n(NaHSO3)时，溶液呈酸性，则有c(Na+)c()c(H+)c()c(OH) 【答案】C【解析】【详解】A. 不知道Na2SO3与NaHSO3的物质的量关系，不能根据物料守恒判断，选项A错误；B根据电荷守恒，溶
22、液中一定存在c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH)，选项B错误；C若混合溶液中n(Na2SO3)=2n(NaHSO3)时，溶液呈碱性，盐的水解是微弱的，且的浓度接近于的2倍，则有c(Na+)c()c()c(OH)c(H+)，选项C正确；D若混合溶液中n(Na2SO3)=n(NaHSO3)时，溶液呈酸性，则的电离大于水解，c() c()，故有c(Na+)c() c() c(H+) c(OH)，选项D错误；答案选C。18. 下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是A. 滴定管用水冲洗后即注入标准液B. 锥形瓶里有少量水C. 滴定前标准液在“0”刻度以上D. 滴定管尖端未充满液体【答案
23、】B【解析】【分析】根据c(待)判断不当操作对相关物理量的影响。【详解】A.滴定管用水冲洗后即注入标准液，则标准液浓度降低，造成V(标)偏大，根据c(待)可知测定结果偏高，A不正确；B.盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水，对V(标)无影响，根据c(待)可知，c(待)不变，故B正确；C.滴定前标准液在“0”刻度以上，则造成V(标)偏小，根据c(待)可知，c(待)偏小，C不正确；D.滴定管尖端未充满液体，造成V(标)偏大，根据c(待)可知，c(待)偏大，D不正确；答案选B。19. 实验：向盛有1 mL 0.1 molL-1MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 molL-1NaOH溶液，得到浊液a，过滤
24、得到滤液b 和白色沉淀c。向沉淀c中滴加0.1molL-1FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是（ ）A. 滤液b中不含有Mg2+B. 实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶C. 中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3D. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)2OH(aq)【答案】A【解析】【详解】将1 mL 0.1molL-1MgCl2溶液和1 mL 0.2 molL1NaOH溶液等体积混合，恰好得到氢氧化镁悬浊液和氯化钠溶液的混合物，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2+2OH-。A、将a中所得浊液氢氧化镁过滤，氢氧化
25、镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2+2OH-，所得滤液中含少量Mg2+，故A错误；B、氢氧化镁的悬浊液中滴加氯化铁会生成氢氧化铁沉淀，沉淀向着更难溶的物质转化，所以实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，故B正确；C、中沉淀变为红褐色，说明Mg(OH)2和氯化铁之间反应生成氢氧化铁，故C正确；D、浊液a为氢氧化镁悬浊液，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2+2OH-，故D正确；故选A。20. 下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A. 将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液B. 保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2水解C.
26、加热蒸干CuSO4溶液得不到原溶液D. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【答案】A【解析】【详解】ACa(ClO)2发生水解：， ，HCl与Ca(OH)2反应生成CaCl2，最终得CaCl2，Na2SO3溶液蒸干时，最终得到Na2SO4，FeCl3发生水解，HCl易挥发脱离体系最终得Fe(OH)3，A 项符合题意；B加少量铁粉是为了防止亚铁离子被氧化，B项不符合题意；C，硫酸不挥发，不能脱离体系，最终仍得到CuSO4，C项不符合题意；DNaCl是强酸强碱盐，不水解，醋酸铵是弱酸弱碱盐，发生双水解，对水的电离起促进作用，所以在醋酸铵溶液中，水的电离程度较大，
27、D项不符合题意；故正确选项为A21. 25时，HA电离常数是1.7510-5，按要求回答下列问题。(1)用水稀释 0.1mol/L的HA溶液时，溶液中随着水量的增加，平衡将_移动(填“向右”、“向左”或“不”)，HA的电离程度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH-)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)写出Na3PO4的电荷守恒_NaH2PO4的物料守恒_Na2HPO4的质子守恒_比较Na2HPO4离子浓度大小_(3)氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题：通入Cl2(g)的电极是_(填“正”或“负”)极。通入Al(s)的电极是_(填“正”或“负”)极。电子从_
28、(填“Al”或“Cl2”)极流向_极(填“正”或“负”)。每消耗8.1 g Al(s)，电路中通过的电子数目为_NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。【答案】 (1). 向右 (2). 增大 (3). 增大 (4). c(Na+)+ c(H+)=3c(PO )+2c(HPO) +c(H2PO)+ c(OH-) (5). c(Na+)=c(PO)+c(HPO) +c(H2PO) (6). c(H+)+c(H2PO)+2c(H3PO)=c(PO) + c(OH-) (7). c(Na+)c(HPO) c(OH-)c(H2PO)c(H+)c(PO) (8). 正 (9). 负 (10). Al (11
29、). 正 (12). 0.9【解析】【详解】(1)加水稀释促进电离，平衡正向移动，HA的电离程度增大，H+的物质的量增大，但是体积是主要变化因素，所以H+的浓度减小，根据水的离子积常数，知OH-的浓度增大；(2)Na3PO4溶液中的阳离子有Na+、H+，阴离子有OH-、 ，根据离子与所带电荷之间的比例关系得：；，则n(Na)=n(P)，Na元素的存在形式为Na+，P元素的存在形式为、，所以有n(Na+)=n()+n()+n()；Na2HPO4溶液中能失去质子的微粒是：、H2O，失去质子后的产物为、OH-，能得到质子的物质是、H2O，得到质子后的产物为、H3PO4、H+(H3O+)，根据微粒与得
30、失质子的比例关系得：c()+c(OH-)=c()+2c(H3PO4)+c(H+)；Na2HPO4为溶质，所以Na+和的浓度偏高，且Na+浓度最大，在水溶液中既电离()又水解()，且水解程度大于电离程度，所以、OH-的浓度比和H+的浓度偏高，再加上水的电离，知c(OH-)c()，c(H+)c()，综之离子浓度为c(Na+)c()c(OH-)c()c(H+)c()；(3)根据反应2Al+3Cl2=2AlCl3，Cl元素在反应有0价降低为-1价，得到电子，作正极反应物，通入氯气的电极是正极；Al元素由0价升高到+3价，失去电子，作负极反应物；根据原电池原理，电子从负极经外电路到达正极，所以电子从Al
31、级流向正极；根据价态变化知，所以电子数目为22. 化学平衡常数(K)、电离常数(Ka)、水解常数(Kh)、水离子积常数(Kw)和溶度积常数(Ksp)都是判断物质性质或变化的重要常数。(1)上述常数随着温度升高，一定增大的是_。(2)C(s)+CO2(g)2CO(g)，化学平衡常数表达式K =_。(3)已知Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=8.510-17，则反应AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq)化学平衡常数是_。(4)弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为_。(5)25时，将a mol/L的醋酸溶液与0.01 mol/
32、L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，用含a的代数式表示醋酸的电离平衡常数Ka=_。【答案】 (1). 电离常数(Ka)、水解常数(Kh)、水的离子积常数(Kw) (2). (3). 2.1106 (4). Kw=Ka Kh (5). 【解析】【详解】(1)温度升高，平衡常数减小，说明正反应为放热反应，平衡常数增大，说明正反应是吸热反应；弱电解质的电离、水的电离、盐类水解一定是吸热反应，相关平衡常数随温度的升高而增大；(2)C为固态，不计入表达式中，所以；(3)；(4)由知，由知，所以；(5)两溶液等体积混合后，c(Na+)=c(CH3COO-)=0.005
33、mol/L，根据元素守恒，c(CH3COOH)=()mol/L，根据电荷守恒，所以，则。23. 某化学课外小组测定某草酸溶液的浓度，并用所测草酸溶液滴定未知浓度的高锰酸钾溶液，进行了如下实验：配制0.1000mol/L的标准氢氧化钠溶液；取草酸溶液10.00mL，用0.1000mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定，结果用去氢氧化钠溶液20.00mL；取未知浓度高锰酸钾溶液25.00mL，滴入几滴稀硫酸酸化，用测定的草酸溶液进行滴定，达到滴定终点消耗草酸溶液50.00mL 。回答下列问题：(1)配制标准氢氧化钠溶液时，需用下列哪些仪器：_。A容量瓶 B碱式滴定管 C量筒 D烧杯 E胶头滴管 F玻璃棒
34、(2)中滴定实验应选择_作指示剂。(3)中量取25.00mL高锰酸钾溶液所用的仪器是_。(4)中滴定终点的现象是_。(5)高锰酸钾溶液的浓度是_mol/L。(6)本实验中，若第一次滴定时盛装氢氧化钠溶液的滴定管未润洗，会测得高锰酸钾溶液浓度_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。【答案】 (1). A D E F (2). 酚酞 (3). 酸式滴定管 (4). 溶液由紫色变为无色，且半分钟内不恢复紫色。 (5). 0.0800 (6). 偏大【解析】【分析】【详解】(1)配制NaOH溶液时，需要用容量瓶确定溶液的体积，用烧杯溶解NaOH固体，用玻璃棒溶解NaOH固体和引流，用胶头滴管定容，所以
35、需要用到的仪器有ADEF。(2)用NaOH溶液滴定草酸溶液，恰好中和时生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应该选择在碱性范围内变色的指示剂，故选酚酞。(3)高锰酸钾溶液有强氧化性，能腐蚀橡胶，所以应该用酸式滴定管量取。(4)当滴入最后一滴草酸溶液时，高锰酸钾恰好完全被中和，高锰酸钾溶液的紫色褪去，故答案为溶液由紫色变为无色，且半分钟内不恢复紫色。(5)10.00mL草酸溶液和20.00mL0.1000mol/L的NaOH溶液恰好完全反应，可求出草酸溶液的物质的量浓度为=0.1000mol/L。用此草酸溶液和25.00mL高锰酸钾溶液反应，消耗草酸溶液50.00mL，在反应中，草酸(H2C2O4)中
36、+3价的碳元素化合价升高到+4价，KMnO4中的+7价锰元素降低到+2价，根据电子守恒有：0.1000mol/L0.0500L2= c(KMnO4)0.02500L5，求得c(KMnO4)=0.0800mol/L。(6)若第一次滴定时盛装氢氧化钠溶液的滴定管未润洗，滴入的NaOH溶液体积偏大，会使测得的草酸溶液浓度偏高，用此草酸溶液滴定高锰酸钾溶液，会使高锰酸钾溶液浓度偏大。24. 甲醇是一种易挥发的液体，它是一种重要的化工原料，也是一种清洁能源。(1)已知：CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(l) H=-128.1 kJmol-12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H
37、=-571.6 kJmol-1H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H=-241.8 kJmol-12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H=-566.0 kJmol-1写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式_。(2)向2L恒容密闭容器中加入2 molCO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+ H2O(l)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_。A.CO2和H2的转化率相等 B.混合气体的密度保持不变 C.混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.1 mol CO2生成的同时有3 mol HH键断裂(3)不同
38、温度下，将1.0 molCH4和2.4molH2O(g)通入容积为10 L的恒容密闭容器中发生如下反应：CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，测得体系中H2O的体积百分含量随着时间的变化情况如下图所示：T1_T2(填“”、“”或“=”，下同)，其对应的平衡常数K1_K2。在温度、容积不变的情况下，向该密闭容器中再通入1.0 molCH4和2.4molH2O(g)，达到新平衡时，CH4的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。【答案】 (1). CH3OH(l) +O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) H=-726.
39、5 kJmol-1 (2). B D (3). (4). (5). 减小 (6). 不变【解析】【详解】(1)根据盖斯定律计算+(-)得到表示CH3OH燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l) +O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) H=-726.5 kJmol-1，故答案为CH3OH(l) +O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) H=-726.5 kJmol-1。(2) A向2L恒容密闭容器中加入2 molCO2、6 mol H2，按照物质的量之比为1:3进行反应，CO2和H2的转化率始终相等，不能确定反应是否达到平衡状态，A错误；B因反应物是气体，生成物是液体，且在恒容容器中
40、反应，故混合气体的密度保持不变可说明反应达到平衡状态，B正确；C该反应体系中混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，故不能说明反应达到平衡状态，C错误；D1 mol CO2生成的同时有3 mol HH键断裂，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；故答案为：BD(3) 根据图像分析可知，先拐先平温度高，T2 T1 。体系中H2O的体积百分含量随温度升高降低，说明反应正向进行，正反应为吸热反应，平衡常数随温度变化，T2温度高平衡正向进行，平衡常数增大，K1K2，故答案为：；。在温度、容积不变的情况下，向该密闭容器中再通入1.0 molCH4和2.4molH2O(g)，相当于加压，平衡向气体分子
41、数减小的方向移动，即逆向移动，CH4的转化率减小。由于温度不变，平衡常数只与温度有关，平衡常数不变。故答案为：减小；不变。25. 科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电子的重要途径。一种乙醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂，在硫酸电解液中直接加入纯化后的乙醇，同时向一个电极通入空气。回答如下问题：已知电池放电时发生的化学反应方程式：C2H5OH3O2=2CO23H2O(1)在硫酸电解液中，C2H5OH失去电子，此电池的负极发生的反应是_发生了什么反应_；正极发生的反应是_发生了什么反应_(2)电解液中的H向_极移动；向外电路释放电子的电极是_极。(3)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池
42、有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是_。【答案】 (1). C2H5OH3H2O-12e-=2CO212H (2). 氧化反应 (3). 3O212H12e-=6H2O (4). 还原反应 (5). 正 (6). 负 (7). 减少空气污染【解析】【详解】(1)乙醇失去电子，乙醇为负极反应物，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，负极反应式为C2H5OH3H2O-12e-=2CO212H，发生的是氧化反应，另一反应物为O2，得到电子，为正极反应物，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，正极反应式为3O212H12e-=6H2O，发生的是还原反应；(2)根据原电池原理。阳离子向正极移动，故H+向正极移动，电子由负极通过外电路进入正极，所以释放电子的电极是负极；(3)燃料直接燃烧除了释放出二氧化碳，还会释放出其他气体，造成环境污染，而燃料电池在加入反应物前需要对反应物进行纯化，不会释放出杂质气体，所以燃料电池的优点为减少空气污染
