1、宁夏育才中学 2019-2020 高一年级第二次月考化学试卷(试卷满分 100 分，考试时间为 100分钟)命题人：第卷（选择题 共 44 分）可能用到的相对原子质量：H: 1N:14 O:16 C:12 Al:27 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Cu：64 一单项选择（本大题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（ ）题A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，非常剧烈，生成氢氧化钠且放出氢气D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜答2、当钠、钾等金属不慎着火
2、时，可以用来灭火的是：（） A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂得3. 某学生将一小块钠投入滴有酚酞试液的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的()钠密度比水小 钠的熔点较低钠与水反应时要放出热量钠与水反应后溶液呈碱性ABCD内4. 下列对于过氧化钠与氧化钠的叙述中，正确的是()线A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B过氧化钠与氧化钠的阴离子比为 2:1封C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂DNa2O2 与 CO2 反应时，1 mol Na2O2 转移 1 mol 电子密5. 既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的是：()MgO Al(OH)3 NaHS
3、O4 NaHCO3 Al CaCO3A. B. C. D. 6下列化学反应的离子方程式，书写正确的是A. 铁与 FeCl 溶液反应：FeFe3=2Fe2B. 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+2OHAlO - +H O C氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl + 2Fe2+=2Fe3+ +2ClD、FeCl 溶液与铜 ：Fe3+Cu =Fe2+ Cu2+7. 实验室在配制 FeSO4 溶液时，为防止 FeSO4 被氧化而变质，常在溶液中加入少量的() A锌粉B铁粉C硫酸铁D盐酸8. 现加热 5 g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 0.31 g，则原混合物中
4、碳酸钠的质量为() A3.38 gB4.58 gC4.16 gD4.41 g9. 用铝箔包装 0.1mol 金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为（）A. H2、O2 混合气体B. 1.12L H2C. 1.12L H2D. 1.12L H210. 将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量 NaOH 溶液，所得的溶液中主要存在的离子是() ANa、OH、Al3、ClBAlO、OH、Na、ClC. AlO、OH、Mg2、ClDNa、Mg2、Al3、Cl11. 在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是（） AMgCl2BF
5、eCl2CAlCl3DFeCl312. 将一小块钠投入 FeCl3 溶液中，下列有关实验结果的预测正确的是() A钠溶解，有铁析出，并有气体产生B只有气体产生C. 只有沉淀产生D既有沉淀产生，又有气体产生13设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NA B常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为 2NAC.1 mol Na 在空气中完全燃烧，转移的电子数为 2NAD. 常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NA 14下列除去杂质的实验方法正确的是 （）A. 除去 CO 中少量 O2：通过灼热的 Cu 网后
6、收集气体B. 除去 K2CO3 固体中少量 NaHCO3：置于坩埚中加热C. 除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤D. 除去 CO2 中的少量 HCl：通入饱和 NaHCO3 溶液，收集气体15.将 7.2gCO 和 H2 的混合气体与足量 O2 充分燃烧后，立即通入足量的 Na2O2 固体中，固体的质量增加()A2.1gB3.6gC7.2gD无法确定16关于 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的有关叙述正确的是() A在水中的溶解性：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C. 与酸反应的快慢：Na2CO3NaHCO3D. Na2CO3
7、 不能转化成 NaHCO3，而 NaHCO3 能转化为 Na2CO317. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体 积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A1:1B2:3C3:2D1:618. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶 液,再过滤,滤液中存在的离子有()AAl3+BCu2+CAlO -DMg2+19. 制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为 Cu2FeCl32FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）第 1 页
8、 共 2 页A. 烧杯中有铜无铁B烧杯中铁、铜都无 C烧杯中铜、铁都有D烧杯中有铁无铜20下列离子的检验方法合理的是()A. 向某溶液中滴入 KSCN 溶液呈红色，说明不含 Fe2B. 向某溶液中通入 Cl ，然后再加入 KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有 Fe2C. 向某溶液中加入 NaOH 溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有 Fe3线D. 向某溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2，不含有 Mg221.如图表示 AlCl3 溶液与 NaOH 溶液相互滴加过程中微粒数量的关系曲线。判断下列说法不正确的是()题A.A 线表示 Al3的物质的
9、量的变化B. x 表示 NaOH 的物质的量答C.C 线表示 Al(OH)3 的物质的量的变化得D.D 线表示 Al(OH)3 的物质的量的变化封不内22 322、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无 Fe3+，且生成的 Fe2+与反应生成的 H 的物质的量之比为 31，则原混合物中 Fe O 与 Fe 的物质的量之比为（）A11B25C41D31线第 II 卷（非选择题 共 56 分） 二填空题（每空 2 分，共 56 分）23.(8 分)一反应体系有反应物和生成物共 7 种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、封K2SO4。
10、已知该反应中 H2O2 只发生如下过程：H2O2O2，试回答下列问题：密(1) 写出并配平该化学反应方程式： 。(2) 该反应中，发生还原反应的过程是 ；氧化产物与还原产物的物质的量之比是 . (4)如反应转移了 0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。密24.(12 分).已知合金 A 由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：(1) 过程中分离 C 和 E 的化学实验基本操作是 。(2) 溶液 H 中所含的阳离子有 (用离子符号表示)。写出 E 到 F 的离子方程式： 。(3) 为测定合金的组成，需要称量沉淀 F 的质量，则 F 需要洗涤，如何证明沉淀 F
11、 是否洗涤干净 。(4) 根据实验流程图中的数据计算合金 A 中两种金属的质量分数分别是 、 。25（12 分）化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+， 化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。（1）操作的名称是 。（2）沉淀 A 中含有的金属单质有 。（3） 操作中观察到的实验现象是 ；写出 A 生成 B 的离子方程式： 。（4） 检验溶液 B 中含有的金属阳离子常用的试剂是 。（5） 操作中发生反应的离子方程式为 。26(10 分) 把 NaOH
12、、MgCl2、AlCl3 三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生 1.16g 白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入 1.00mol/L HCl 溶液，加入 HCl 溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示，试回答：（1）A 点的沉淀物的化学式为 ，（2）原混合物中 MgCl2 的物质的量是 mol，NaOH 的物质的量是 mol（3）C 点 HCl 溶液的体积为 mL。（4） 写出 AB 的离子方程式： 27.(14 分)现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2 试样，用下图的实验装置测定 Na2O2 试样的纯度。(可供选用的反应物只有 CaCO3 固体、6 molL1 盐酸、6 molL1 硫
13、酸和蒸馏水)(1) 装置 A 中液体试剂选用 ，A 中反应的化学方程式 (2) 装置 B 的作用是 装置 C 的作用是 装置 E 中碱石灰的作用是 (3) 装置 D 中发生反应的化学方程式是 (4) 若开始时测得样品的质量为 2.0 g，反应结束后测得气体体积为 224 mL(标准状况)，则 Na2O2试样的纯度为 。班级： 考号： 姓名： 考场： 座位号：第 2 页 共 2 页宁夏育才中学 2019-2020 高一年级第二次月考答题卡线题第卷（选择题 共 44 分） 一 单项选择（本大题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分）1234567891011CCDDCCBCCBD121314
14、1516171819202122DDDCCACDCDB封不封线内得答第 II 卷（非选择题 共 56 分） 二填空题（每空 2 分，共 38 分）密23.（8 分）（1）2 KMnO4 +5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+5O2+MnSO4+8H2O（2） KMnO4MnSO4； 5:2。密（3） 3.36L。24.（12 分）（1） 过滤（2） H+、Al3+；AlO2 -+ H+ +H2OAl(OH)3 。（3） 去最后一次洗涤液少量于试管中，加硝酸酸化的硝酸银，无白色沉淀生成，说明洗涤干净。25.(12 分)（1） 过滤。（2） Cu、 Fe（3）溶液变为棕黄色； H2O22 Fe
15、2 +2H+ =2 Fe3+8H2O（4） 硫氰化钾溶液。（5） Fe3+3NH3.H2O=Fe(OH)3 +3NH4+26(0 分) （1）Mg(OH)2。（2） 0.02； 0.13。（3） 130。（4） AlO2 -+ H+ +H2OAl(OH)3 。27.（14 分）（1） 6 molL1 盐酸； CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O； 。（2） 除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体； 干燥二氧化碳，吸收水蒸气； 吸收未反应完的二氧化碳气体。（3） 2Na2O2 +2CO22Na2CO3+O2。（4） 78%。班级： 考号： 姓名： （4） Al：30%； Fe：70%。第 3 页 共 2 页
