1、2012年上学期湖南长郡卫星远程学校 制作 052012年上学期湖南长郡卫星远程学校 制作 05 (2)某反应体系中含以下物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。Au2O3+_+_ _+_+_Au2O3+Na2S2O3+H2OAu2O+Na2S4O6+NaOH2012年上学期湖南长郡卫星远程学校 制作 05 (2)某反应体系中含以下物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。Au2O3+_+_ _+_+_Au2O
2、3+Na2S2O3+H2OAu2O+Na2S4O6+NaOH小结提升：2012年上学期湖南长郡卫星远程学校 制作 05 (2)某反应体系中含以下物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。Au2O3+_+_ _+_+_Au2O3+Na2S2O3+H2OAu2O+Na2S4O6+NaOH小结提升：正确判断化合价、注意脚标的处理2012年上学期湖南长郡卫星远程学校 制作 05例3（化学走向生活）已知：铬在很多领域有较大用途，+6价Cr在酸性溶液中主要以Cr2O72-（溶液为橙红色）形态存在，具有很强氧化性，能
3、被还原成Cr3+（溶液为蓝绿色）。2012年上学期湖南长郡卫星远程学校 制作 05例3（化学走向生活）已知：铬在很多领域有较大用途，+6价Cr在酸性溶液中主要以Cr2O72-（溶液为橙红色）形态存在，具有很强氧化性，能被还原成Cr3+（溶液为蓝绿色）。交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法K2Cr2O7Cr2(SO4)橙红色绿色2012年上学期湖南长郡卫星远程学校 制作 05例3（化学走向生活）已知：铬在很多领域有较大用途，+6价Cr在酸性溶液中主要以Cr2O72-（溶液为橙红色）形态存在，具有很强氧化性，能被还原成Cr3+（溶液为蓝绿色）。交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法K2Cr2O7Cr2(SO
4、4)橙红色绿色2012年上学期湖南长郡卫星远程学校 制作 05 （1）用K2Cr2O7可以装配检验司机是否酒后开车的装置，用离子方程式表示其检测原理是。2012年上学期湖南长郡卫星远程学校 制作 05 （1）用K2Cr2O7可以装配检验司机是否酒后开车的装置，用离子方程式表示其检测原理是。2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4Cr3+3CH3COOH+11H2O2012年上学期湖南长郡卫星远程学校 制作 052012年上学期湖南长郡卫星远程学校 制作 05燃料电池呼出气体酒精探测仪2012年上学期湖南长郡卫星远程学校 制作 05燃料电池呼出气体酒精探测仪2012年上学期湖南长郡卫星远程
5、学校 制作 05 (2)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成Cr(OH)4，铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有：方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下：写出过程中所发生反应的离子方程式Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3Cr2O3H2SO4溶液适量NaHSO3溶液调节pH加热2012年上学期湖南长郡卫星远程学校 制作 05 (2)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成Cr(OH)4，铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性
6、，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有：方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下：写出过程中所发生反应的离子方程式Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3Cr2O3H2SO4溶液适量NaHSO3溶液调节pH加热2012年上学期湖南长郡卫星远程学校 制作 05 (2)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成Cr(OH)4，铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有：方法一、还原法：在酸性
7、介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下：写出过程中所发生反应的离子方程式Cr2O72+3HSO3+5H+=2Cr3+3SO42+4H2OCr2O72-Cr3+Cr(OH)3Cr2O3H2SO4溶液适量NaHSO3溶液调节pH加热2012年上学期湖南长郡卫星远程学校 制作 05 方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解，阳极区生成的Fe2+和Cr2O72发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。写出阳极区生成的Fe2+和Cr2O72发生反应的离子方程式：201
8、2年上学期湖南长郡卫星远程学校 制作 05 方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解，阳极区生成的Fe2+和Cr2O72发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。写出阳极区生成的Fe2+和Cr2O72发生反应的离子方程式：2012年上学期湖南长郡卫星远程学校 制作 05 方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解，阳极区生成的Fe2+和Cr2O72发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。写出阳极区
9、生成的Fe2+和Cr2O72发生反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O2012年上学期湖南长郡卫星远程学校 制作 05 方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解，阳极区生成的Fe2+和Cr2O72发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。写出阳极区生成的Fe2+和Cr2O72发生反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O小结提升：2012年上学期湖南长郡卫星远程学校 制作 05 方法二、电解法：将含+6价Cr的废
10、水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解，阳极区生成的Fe2+和Cr2O72发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。写出阳极区生成的Fe2+和Cr2O72发生反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O小结提升：快速、准确捕捉题给信息，开始方程式的书写。2012年上学期湖南长郡卫星远程学校 制作 05【巩固提升】1、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，发生反应的离子方程式为2012年上学期湖南长郡卫星远程学校 制作 05【巩固提升】1、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，发生反应的离子方程式为
11、5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H+2012年上学期湖南长郡卫星远程学校 制作 05【巩固提升】2、现在一些大城市的自来水厂已经改用高铁酸钠（Na2FeO4）替代液氯和绿矾进行消毒净水，它是一种“绿色环保高效”的新一代水处理剂，其制备方法有次氯酸盐氧化法（湿法）：该法是在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐，试写出并配平这一离子反应方程式_。2012年上学期湖南长郡卫星远程学校 制作 05【巩固提升】2、现在一些大城市的自来水厂已经改用高铁酸钠（Na2FeO4）替代液氯和绿矾进行消毒净水，它是一种“绿色环保高效”的新一代水处理剂，其制备方法有次氯酸盐氧化法（湿法）：该法
12、是在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐，试写出并配平这一离子反应方程式_。2Fe3+3ClO+10OH 2FeO42+3Cl+5H2O2012年上学期湖南长郡卫星远程学校 制作 053.(江苏高考改编)(1)实验室中保存FeCl2需要加加入盐酸防止水解和加A物质防止氧化，如果不加A，则溶液中会发生的反应的离子方程式是_；(2)如果向FeCl2溶液中滴加H2O2后溶液颜色会变深，用离子方程式表示其变深的原因：_；2012年上学期湖南长郡卫星远程学校 制作 053.(江苏高考改编)(1)实验室中保存FeCl2需要加加入盐酸防止水解和加A物质防止氧化，如果不加A，则溶液中会发生的反应的离子方程式是
13、_；4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O (2)如果向FeCl2溶液中滴加H2O2后溶液颜色会变深，用离子方程式表示其变深的原因：_；2012年上学期湖南长郡卫星远程学校 制作 053.(江苏高考改编)(1)实验室中保存FeCl2需要加加入盐酸防止水解和加A物质防止氧化，如果不加A，则溶液中会发生的反应的离子方程式是_；4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O (2)如果向FeCl2溶液中滴加H2O2后溶液颜色会变深，用离子方程式表示其变深的原因：_；2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O2012年上学期湖南长郡卫星远程学校 制作 053.(江苏高考改编)(3)再向变深后的溶液中加入
14、过量的KOH得到红褐色浑浊，再通入过量的Cl2，则可得到高效净水剂K2FeO4，写出生成K2FeO4的化学方程式：_。2012年上学期湖南长郡卫星远程学校 制作 053.(江苏高考改编)(3)再向变深后的溶液中加入过量的KOH得到红褐色浑浊，再通入过量的Cl2，则可得到高效净水剂K2FeO4，写出生成K2FeO4的化学方程式：_。2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4+6KCl+6H2O2012年上学期湖南长郡卫星远程学校 制作 05小结提升：2012年上学期湖南长郡卫星远程学校 制作 05小结提升：可能出现的情况：H+H2OH2OOH OHH2O H2OH+2012年上学期湖
15、南长郡卫星远程学校 制作 05小结提升：可能出现的情况：H+H2OH2OOH OHH2O H2OH+绝不可能出现的情况：H+OH或OHH+2012年上学期湖南长郡卫星远程学校 制作 054.(高考试题改编)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O，写出该反应的化学方程式_；2012年上学期湖南长郡卫星远程学校 制作 054.(高考试题改编)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板
16、经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O，写出该反应的化学方程式_；Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O2012年上学期湖南长郡卫星远程学校 制作 054.(高考试题改编)(2)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是：_。2012年上学期湖南长郡卫星远程学校 制作 054.(高考试题改编)(2)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀
17、。制备CuCl的离子方程式是：_。2Cu2+SO32+2Cl+H2O2 CuCl +2H+SO422012年上学期湖南长郡卫星远程学校 制作 05 5.（原创）某研究性学习小组设计实验探究Fe2+与ClO反应，试根据实验事实，分别写出符合上述情境的离子反应方程式，实验如下：(1)取20mL0.1mol/L的FeSO4于100 mL的小烧杯中，加入12mL 0.1mol/L的 NaClO溶液（过量），再加入25mL0.2mol/L的NaOH溶液（过量），充分搅拌后静置足够的时间，下层是红褐色沉淀，上层是无色透明的溶液。2012年上学期湖南长郡卫星远程学校 制作 05 5.（原创）某研究性学习小组
18、设计实验探究Fe2+与ClO反应，试根据实验事实，分别写出符合上述情境的离子反应方程式，实验如下：(1)取20mL0.1mol/L的FeSO4于100 mL的小烧杯中，加入12mL 0.1mol/L的 NaClO溶液（过量），再加入25mL0.2mol/L的NaOH溶液（过量），充分搅拌后静置足够的时间，下层是红褐色沉淀，上层是无色透明的溶液。2Fe2+ClO+4OH-+H2O 2Fe(OH)3+Cl2012年上学期湖南长郡卫星远程学校 制作 05 (2)取20mL 0.1mol/L的FeSO4于100 mL的小烧杯中，加入12mL 0.1mol/L的 NaClO溶液（过量），再加入18mL
19、0.1mol/L的H2SO4溶液（过量），充分搅拌后静置，无沉淀物，溶液呈棕黄色。2012年上学期湖南长郡卫星远程学校 制作 05 (2)取20mL 0.1mol/L的FeSO4于100 mL的小烧杯中，加入12mL 0.1mol/L的 NaClO溶液（过量），再加入18mL 0.1mol/L的H2SO4溶液（过量），充分搅拌后静置，无沉淀物，溶液呈棕黄色。2Fe2+ClO+2H+2Fe3+Cl +H2O2012年上学期湖南长郡卫星远程学校 制作 05 (3)取30mL0.1mol/L的FeSO4于100 mL的小烧杯中，加入15mL 0.1mol/L的 NaClO溶液，二者溶质的物质的量之比
20、为2：1，充分搅拌后静置足够的时间，下层沉淀为红褐色，上层溶液呈棕黄色。2012年上学期湖南长郡卫星远程学校 制作 05 (3)取30mL0.1mol/L的FeSO4于100 mL的小烧杯中，加入15mL 0.1mol/L的 NaClO溶液，二者溶质的物质的量之比为2：1，充分搅拌后静置足够的时间，下层沉淀为红褐色，上层溶液呈棕黄色。6Fe2+3 ClO+3 H2O 2Fe(OH)3+3Cl+4Fe3+2012年上学期湖南长郡卫星远程学校 制作 05【小结与思考】氧化还原反应方程式的正确书写与氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断是高考中的重点。在学习过程中要结合社会生产、科技和生活中的氧化还原反应，有目的、有选择地去书写及分析新情境下的氧化还原反应，从而使课本知识与社会生活相联系，提高化学知识的实用价值。2012年上学期湖南长郡卫星远程学校 制作 05
