1、789101112KS5UKS5U13CCBCDCD26.（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）电泳（1分）（2）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+ CaCl2+2H2O（1分） ACG（1分）（3）AD （4）有白烟出现 因A瓶中HCl气体压强大，所以HCl进入B瓶，与NH3发生反应，生成白色NH4Cl固体颗粒 石蕊水溶液进入B瓶，且溶液显红色 （5）6NO2+8NH37N2+ 12H2O 3.4NA 27.（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）（1分）（2）甲醇的沸点较低，受热易挥发使一部分甲醇未反应而逸出，使实际产量少，浓HClKS5UKS5UKS5U易挥发（1分）（3）CH
2、3OH + HCl(浓)CH3Cl+H2O KS5UKS5UKS5U（4）在干燥的HCl气流中加热（5）打开止水夹X，CH3Cl与装置e中的NaOH溶液常温下反应很慢且不充分，排出室外依然会污染空气，需加热才可使反应几乎完全进行 打开止水夹X，将e装置加热一段时间后，向其中加入稀硝酸，再加硝酸银溶液，若看到白色沉淀，则证明该有机物含氯元素，反之则不含（6）BAC 酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去KS5UKS5U【解析】（3）制备CH3Cl发生取代反应：CH3OH+ HCl(浓)CH3Cl+ H2O。（4）ZnCl2 6H2O晶体受热水解程度变大，需在干燥的HCl气流中加热抑制其水解。（5）CH3Cl
3、碱性条件下水解须在加热条件下进行；CH3Cl中Cl元素的检验首先将有机物CH3Cl水解为无机离子Cl,但水解条件为碱性条件，先加稀硝酸中和过量的碱，再检验Cl。（6）首先蒸馏水除去杂质HCl与CH3OH，然后主体实验CH3Cl 与酸性高锰酸钾溶液反应，最后尾气处理。28.（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）2Al +2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 （2） Co2O3 +6H+ +2Cl=2Co2+ +Cl2+3H2O（3） Fe (OH)3（1分）（4） 防止锂离子结合碳酸根离子形成碳酸锂沉淀（1分）（5）CoC2O4 3CoC2O4 +2O2 = Co3O4+6
4、CO2 CoO【解析】废料加入氢氧化钠溶液碱浸：2Al +2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2 ，6mol H2O充当氧化剂，必须复原6mol H2O才产生3mol H2，原本这个反应是分两步进行的。2Al(OH) 3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O，第一步转移e为6mol，e转移由Al指向H2O中的H，数目为6e；得到钴渣，加入盐酸溶解后发生氧化还原反应，氧化钴氧化氯离子为氯气，过滤得到酸性溶液通过调pH和加入NaF溶液净化，除去锂离子和铁离子，在滤液中加入碳酸钠溶液沉淀钴离子为碳酸钴沉淀，加入盐酸和草酸铵溶液得到草酸钴晶体，高温分解得到氧化钴。（4）NaF与溶液中的L
5、i+形成LiF沉淀，防止锂离子结合碳酸根离子形成碳酸锂沉淀。（5）计算晶体物质的量n=0.06mol，失去结晶水应为0.12mol，固体质量变化=0.12mol18g/mol=2.16g，图表数据可知，150210固体质量变化=10.98g8.82g=2.16g，说明210失去结晶水得到CoC2O4，210290过程中是CoC2O4发生反应，产生的气体只有CO2，依据元素守恒得到生成CO2物质的量为0.12mol，质量=0.12mol44g/mol=5.28g，固体质量共减小8.82g4.82g=4g，说明不是分解反应，参加反应的还有氧气，则反应的氧气质量=5.28g4g=1.28g，O2物质
6、的量=0.04mol，依据原子守恒配平反应的化学方程式，温度高于890时，固体产物发生分解反应，得到固体的质量为4.5g，根据钴元素守恒知钴元素的质量为3.54g，所以固体中含有氧元素的质量为0.96g，其物质的量为0.06mol，据此答题。35.（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）D（2）K的质子数较少，半径较大，原子核对最外层电子的束缚作用较Fe更弱，形成的金属键较弱，导致熔沸点较低（3）O（4）（3分） 12（5）体心 棱心【解析】（1）紫色光在可见光中波长最短。紫光的波长范围约为390435nm，故D正确。（2）对于金属单质，决定其熔沸点高低的主要因素是金属键的强弱，在这里通过比
7、较K与Fe单质中金属键的强弱，会发现K的金属键弱于Fe，故熔沸点较低。KS5UKS5UKS5U（3）I是第五周期元素，核外有五层电子，所以占据的最高能层为O能层。（4）最近的K和O是晶胞中顶点的K和面心的O，其距离为边长的倍。故最短距离为。从晶胞中可以看出，在一个晶胞中与顶点K紧邻的O为含有该顶点的三个面面心的O，即为个。由于一个顶点的K被八个晶胞共用，故与一个K紧邻的O有：个。（5）晶体以分别处于顶角、体心、面心位置的邻近4个晶胞如图a并对K、O作相应编号。由图a得，以处于各顶角位置的晶胞如图b。由图b得，K处于体心位置，O处于棱心位置。36(除特殊标注外，每空1分，共15分） （1）醚键
8、酯基 硝基（2）还原反应（2分）（3） （4）（5）【解析】（1）B中的含氧官能团名称为醚键、酯基、硝基。（2）BC中硝基到氨基为还原反应。（3）分析B的结构特点，B的同分异构体能水解，其中一种水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢，且峰面积之比为21，故水解产物一定是对苯二酚；又知该同分异构体中有一个手性碳原子，故为硝基化合物而非氨基酸，结合这两点可写出B的同分异构体为 。（4）FG发生还原反应，GH发生氧化反应，结合G的分子式C12H14N2O2，可以写出G的结构简式为。（5）以、和(CH3)2SO4为原料制备，首先分析合成对象与原料间的关系。结合上述合成路线AC的变化，可以逆推出合成该有机物所需的两种反应物分别为 和，结合BC的反应可逆推到 ，再由AB反应，推出原料；结合醇与氢卤酸的反应可发现原料与氢溴酸反应得到；再根据碱性条件下脱HBr即可得到目标物质。
