1、宁夏贺兰县景博中学2020-2021学年高二化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1已知：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)H= -566 kJmol-1N2(g)+O2(g) = 2NO(g) H= +180 kJmol-1则2CO(g)+2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的H是() A-746 kJmol-1 B+386 kJmol-1 C-386 kJmol-1 D+746 kJmol-12现有两个热化学方程式：(l)+H2(
2、g)= (l)H0 (l)+2H2(g)= (l)H0 B反应一定不能自发进行C在通常情况下，都能自发进行 D反应高温时可自发进行3臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像做出的判断正确的是() ABCD升高温度，平衡常数增大03 s内，反应速率为v(NO2)=0.2 molL-1s-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)4在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池反应为Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2。下列该电池的电极反应正确的是(
3、 )A负极反应为Zn2e=Zn2B负极反应为Zn2H2O2e=Zn(OH)22HC正极反应为2MnO22H2e=2MnOOHD正极反应为2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH5已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且abc，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的()AHC的电离度最大 BHA溶液酸性最强CHB溶液的pH最小 D和同种金属反应，开始时速率相同6100时,水的离子积Kw=110-12。这时将等体积硫酸溶液和氢氧化钠溶液混合，若溶液混合后显中性，则混合前硫酸溶液的pH和氢氧化钠溶液的pH之和为()A10 B12 C13 D147 下列性质中，不能说明NH3H2O是弱电解质
4、的是()A常温时，氯化铵溶液显酸性B在相同温度下，同物质的量浓度的NH3H2O溶液的导电性比氢氧化钠溶液的弱C10mL1molL-1NH3H2O溶液与100mL0.1molL-1HCl溶液恰好完全反应D常温时，0.1molL-1NH3H2O溶液的pH138对于常温下pH2的醋酸溶液，下列叙述正确的是()A由水电离产生的c(H)110-2mol/L B与pH2的硫酸溶液相比，醋酸溶液中H+浓度更大C与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性D加水稀释时c(CH3COO-）/c(CH3COOH)增大9室温下，pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施，下列有关叙述正确的是()A加水稀
5、释10倍后,两溶液的pH均增大相同值B升高相同温度后,两溶液的pH均不变C加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大D加足量的锌充分反应后,两者反应速率一样，两溶液中产生的氢气也一样多10以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是()A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-6CO2+24H+C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移D.在电池反应中,每消耗1 mol 氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体 L11下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是()ANH4Cl溶液:NH4+H2ONH3H2O+H+ BAlCl3溶液
6、:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+CNa2CO3溶液:CO32-+H2OHCO3-+OH- DNaHCO3溶液: HCO3+H2OH3O+ CO3212下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH=1的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、SO42B水电离的H+浓度c(H+)=10-12 molL-1的溶液中：Cl、CO32、NH4+、NO3C使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4、Na+、SO42-D含Al3+的溶液中：Na+、HCO3、Cl-、K+13物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、10、9，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()AHX、
7、HZ、HY BHZ、HY、HX CHX、HY、HZ DHY、HZ、HX14物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是()ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl BNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S DNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO315下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是()AAlCl3 BKHCO3 CFe2(SO4)3 DNH4HCO316关于浓度均为0.1 molL1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是()Ac(NH)： B水电离出的c(H)：C和
8、等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)1725时，下列对于Na2SO3与NaHSO3的混合溶液中微粒浓度关系的说法正确的是（）A一定存在3c（Na+）c（HSO3）+c（SO32）+c（H2SO3）B一定存在c（Na+）+c（H+）c（HSO3）+c（SO32）+c（OH）C若混合溶液中n（Na2SO3）2n（NaHSO3）时，溶液呈碱性，则有c（Na+）c（SO32）c（HSO3）c（OH）c（H+）D若混合溶液中n（Na2SO3）n（NaHSO3）时，溶液呈酸性，则有c（Na+）c（HSO3）c（H+）c（SO
9、32）c（OH）18下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是()A. 滴定管用水冲洗后即注入标准液 B. 锥形瓶里有少量的水 C. 滴定前标准液在“0”刻度以上 D. 滴定管尖端未充满液体19.实验：向盛有1 mL 0.1 molL-1MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 molL-1NaOH溶液，得到浊液 a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c。向沉淀 c中滴加0.1 molL-1FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的（ ）A滤液b中不含有Mg2+ B实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶C中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3 D浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH
10、)2(s) Mg2+ (aq)2OH(aq)20下列有关电解质溶液的说法正确的是()A将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液B保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2水解C加热蒸干CuSO4溶液得不到原溶液DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同二、填空题（本题包括5道小题，共58分）21（12分）25时，HA的电离常数是1.7510-5，按要求回答下列问题。（1）用水稀释 0.1mol/L的HA溶液时，溶液中随着水量的增加，平衡将_移动（填“向右”、“向左”或“不”），HA的电离程度将_（填“增大”、“减小”或“不变”）
11、，溶液中c(OH-)将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）写出Na3PO4的电荷守恒 NaH2PO4的物料守恒 Na2HPO4的质子守恒 比较Na2HPO4离子浓度大小 （3）.氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题:通入Cl2(g)的电极是_(填“正”或“负”)极。通入Al(s)的电极是_(填“正”或“负”)极。电子从_(填“Al”或“Cl2”)极流向_极(填“正”或“负”)。每消耗8.1 g Al(s),电路中通过的电子数目为_NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。22（10分）化学平衡常数（K）、电离常数(Ka)、水解常数（Kh）、水的离子积常数（Kw）和溶度积常数(Ksp)
12、都是判断物质性质或变化的重要常数。（1）上述常数随着温度升高，一定增大的是 。（2）C(s)+CO2(g)2CO(g)，化学平衡常数表达式K = 。（3）已知Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=8.510-17,则反应AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq)的化学平衡常数是 。（4）弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为_。（5）25时，将a mol/L的醋酸溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，用含a的代数式表示醋酸的电离平衡常数Ka=_。23（12分）某化学课外小
13、组测定某草酸溶液的浓度，并用所测草酸溶液滴定未知浓度的高锰酸钾溶液，进行了如下实验：配制0.1000mol/L的标准氢氧化钠溶液；取草酸溶液10.00mL，用0.1000mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定，结果用去氢氧化钠溶液20.00mL；取未知浓度的高锰酸钾溶液25.00mL，滴入几滴稀硫酸酸化，用测定的草酸溶液进行滴定，达到滴定终点消耗草酸溶液50.00mL 。回答下列问题：（1）配制标准氢氧化钠溶液时，需用下列哪些仪器：_。 A容量瓶 B碱式滴定管C量筒 D烧杯E胶头滴管 F玻璃棒（2）中滴定实验应选择_作指示剂。（3）中量取25.00mL高锰酸钾溶液所用的仪器是_。（4）中滴定终点的现
14、象是_。（5）高锰酸钾溶液的浓度是_mol/L。（6）本实验中，若第一次滴定时盛装氢氧化钠溶液的滴定管未润洗，会测得高锰酸钾溶液浓度_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。24（12分）甲醇是一种易挥发的液体，它是一种重要的化工原料，也是一种清洁能源。（1）已知：CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(l) H128.1 kJmol-12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H571.6 kJmol-1H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H241.8 kJmol-12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H566.0 kJmol-1写出表示CH3OH燃
15、烧热的热化学方程式_。（2）向2L恒容密闭容器中加入2 molCO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+ H2O(l)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_。ACO2和H2的转化率相等 B混合气体的密度保持不变 C混合气体的平均相对分子质量保持不变 D1 mol CO2生成的同时有3 mol HH键断裂（3）不同温度下，将1.0 molCH4和2.4molH2O(g)通入容积为10 L的恒容密闭容器中发生如下反应：CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，测得体系中H2O的体积百分含量随着时间的变化情况如下图所示
16、：T1_T2（填“”、“”或“=”，下同），其对应的平衡常数K1_K2。在温度、容积不变的情况下，向该密闭容器中再通入1.0 molCH4和2.4molH2O(g)，达到新平衡时，CH4的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。25（14分）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电子的重要途径。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂，在硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答如下问题： 已知电池放电时发生的化学反应方程式： C2H5OH3O2=2CO23H2O（1）在硫酸电解液中，C2H5OH失去电子，此电池的（2）负
17、极发生的反应是_发生了什么反应_；正极发生的反应是_发生了什么反应 (2)电解液中的H向_极移动；向外电路释放电子的电极是_极。(3)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是_。参考答案和评分标准一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）题号1234567891011答案ABBDBBCDCBC题号121314151617181920答案AACCBCBCA二、填空题（本题包括5道小题，共58分）21（12分，每空2分）（1）向右 增大 增大（2）答案c(Na+)+ c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42
18、-) +c(H2PO4-)+ c(OH)c(Na+)=c(PO43-)+c(HPO42-) +c(H2PO4-)c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4-)=c(PO43-) + c(OH)c(Na+)c(HPO42-) c(OH)c(H2PO4-)c(H+)c(PO43-)（3）【答案】:(1)正(2)负(3)Al正(4)0.922（10分，每空2分）（1）水解常数（Kh）、水的离子积常数（Kw）（2） （3）2.1106（4）KwKaKh （5）23（12分，每空2分）（1）AD E F （2）酚酞（3）酸式滴定管（4）溶液由紫色变为无色，且半分钟内不恢复紫色。（5）0.0800（6）偏大24（12分，每空2分）（1）CH3OH(l) + 3/2 O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) H726.5 kJmol-1（2）B D（3） 减小 不变25（14分，每空2分）【答】 (1)3O212H12e=6H2O 还原反应C2H5OH3H2O12e=2CO212H 氧化反应(2)正 负(3)减少空气污染
