1、云南省曲靖市麒麟高中2017-2018学年下学期期末考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共26小题,每小题2分,共52分) 1.现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1 molL1、c（Mg2+）=0.25 molL1、c（Cl）=0.2 molL1，则该溶液中c（）为（） A 0.15 molL1B 0.2 molL1C 0.25 molL1D 0.30 molL12.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）A 少量浓硫酸沾在皮肤上
2、，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场C 不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D 金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖3.下列物质鉴别方法不正确的是（）A 用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液B 用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C 利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D 用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体4.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAB 标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NAC 在常温常压下，11.2 L氮气所
3、含的原子数目为NADNA个氢分子所占有的体积一定为22.4 L5.一定温度压强下，O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍，则 O2与CH4的物质的量之比为（）A 11B 21C 12D 136.实验室中需要配制2 molL-1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（）A 950 mL，111.2 gB 500 mL，117 gC 1 000 mL，l17 gD 任意规格，117 g7.下列有关胶体的叙述正确的是（）A Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征B 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效
4、应的体现C 鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体8.Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，下列有关说法正确的是()A 该反应中有三种元素的化合价发生了变化B 每生成0.1 mol Cu，转移0.2 mol 电子C Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D Cu既是氧化产物又是还原产物9.有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH）=0.1 molL1。取此溶液500 mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示。
5、图中（V1）为112 mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是（）A 560、672B 1 008、1 120C 2 240、2 352D 392、50410.Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成。现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是（）A B C D 11.下列说法中，正确的是（）A 硅元素在自
6、然界里均以化合态存在B SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物C 除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水D 粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2Si+CO212.关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）A 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi+CO2D SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应13.下列关于氯气的说法不正确的是（）A 氯气和液氯是两种不同的物质B 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气C 氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒D 尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢
7、瓶贮存14.化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（）A NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物B 对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧15.向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（）A 开始时产生的气体为H2B AB段发生的反应为置换反应C 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL1D 参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g16.氰(CN)
8、2的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是()A (CN)2和NaOH溶液反应：(CN)22OH= CNCNOH2OB MnO2和HCN反应：MnO24HCN(浓)Mn(CN)2(CN)22H2OC 向KCN溶液中加入碘水：I22KCN = 2KI(CN)2D 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl22CN= 2Cl(CN)217.下列判断中一定正确的是()A 若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：XY，则X失电子能力比Y强B 若R2和M的电子层结构相同，则原子序数：RMC 若X、Y是同周期元素，且核电荷数：XY
9、，则原子半径：XYD 若M、N是同主族元素，且原子序数：MN，则非金属性：MN18.下列说法中，正确的是()A 酸性：盐酸氢硫酸，非金属性：氯硫B 第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高C 共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键D 元素原子最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱19.对于可逆反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A 达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态C 若有5 mol O=O键断裂，同时有12 mol HO键形成，此时
10、必为化学平衡状态D 化学平衡时，化学反应速率关系是2v正(NH3)3v逆(H2O)20.对于反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(都不为零)，达到平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1和0.08 molL1，则下列判断不合理的是()Ac1c213B 平衡时，Y和Z的生成速率之比为23C X和Y的转化率相等Dc1的取值范围为0c10.14 molL121.有机物X能实现下列转化，下列判断一定错误的是()A X可以是淀粉或纤维素B Y与CH3OCH3是同分异构体C Y可以用于消除少量钠屑D Y乙醛属于还原反应22.下列物质之间的
11、相互关系错误的是()A CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B 干冰和冰为同一种物质C CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D12C和14C互为同位素23.测得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氢的质量分数为7.8%，则此混合物中含氧元素的质量分数为()A 56.4%B 49.8%C 45.4%D 15.6%24.小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信，表弟接到信拆开一看觉得很愕然，但沉思一下便明白小张的意思。经过用另一溶液简单处理后，表弟看到了一封有颜色的信，并很快写了回信。小张和表弟所用的溶液分别可能是()A 前者是紫色石蕊试液，后者是稀盐酸B 前者是氢氧化钠稀溶液，后者是
12、稀硫酸C 前者是浓硫酸，后者是紫色石蕊试液D 前者是米汤，后者是碘酒25.山东半岛蓝色经济区的建立使海洋经济将成为山东经济转型升级发展的重点。下列说法正确的是()A 从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B 从海带中提取碘单质的过程中只涉及复分解反应C 从海水中提取镁单质的过程中要涉及置换反应D 从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应26.我国拥有较丰富的地热资源，其开发利用前景广阔。下列关于地热能说法正确的是()可以用于洗浴、发电以及供暖等方面与煤炭、石油、天然气一样都是化石能源主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能量与地下水结合可形成热水型地热，释放形式之一是温泉A B C D 分卷I
13、I二、非选择题27.工业上，向500600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。（1）写出仪器的名称：a，b。（2）A中反应的化学方程式为。C中反应的化学方程式为。（3）装置B中加入的试剂是。（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置和（填字母）间增加一个盛有的洗气瓶。（5）装置D的作用是。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：。（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是，观察到的现象是。28.为了清
14、理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol 电子。(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子都达到了8e稳定结构，该分子的电子式为_，化学键类型为_(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加
15、热时生成_，其化学键类型为_；加热时生成_，其化学键类型为_。29.设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2，回答如下问题：(1)以丁烷(C4H10)为汽油代表，该电池放电时反应的化学方程式是_。(2)该电池的负极反应式是C4H1013O226e=4CO25H2O，正极反应式是_，固体电解质里O2向_极移动，向外电路释放电子的电极是_极。(3)人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是_。(4)汽油燃料电池最大
16、的障碍是氧化反应不完全，产生_堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年，这正是新一代化学家的历史使命。30.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：(1)操作可选择_或_仪器。(2)操作是否可改为加硝酸钡溶液_，原因是_。(3)进行操作后，判断硫酸根离子已除尽的方法是_。(4)操作的目的是_，不先过滤后加碳酸钠溶液的理由是_。(5)操作的目的是_。31.下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，并检验乙烯性质的实验。回答下列问题：(1)从装置A中出来的气体中含有烷烃和_。(2)B中酸性高锰酸钾溶液_
17、，这是因为生成的气体被_(填“氧化”或“还原”)，反应类型为_。(3)C中溴的四氯化碳溶液_，发生反应的化学方程式：_，反应类型为_。(4)在D处点燃之前必须进行的操作是_，燃烧时反应的化学方程式为_。答案1.D2.B3.D4.A5.D6.C7.B8.C9.B10.A11.A12.D13.A14.C15.D16.C17.A18.C19A20.B21.D22.B23.C24.D25.A26.C27.【答案】（1）分液漏斗 圆底烧瓶（2）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 2Fe+3Cl22FeCl3（3）浓硫酸（4）A B 饱和食盐水（5）除去过量氯气，防止其污染空气；改为一个
18、盛有碱石灰的干燥管（或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶）（6）硫氰化钾溶液（或苯酚溶液） 溶液变为红色（或溶液变为紫色）28.【答案】(1)CaCl2离子键CCa2C(2)C极性共价键(3)Na2O离子键Na2O2离子键和非极性共价键29.【答案】(1)2C4H1013O2=8CO210H2O(2)O24e=2O2负负(3)燃料电池具有较高的能量利用率(4)碳粒或碳30.【答案】(1)蒸发皿坩埚(2)否引入后面操作中无法除去的新杂质硝酸根离子(3)静置，取少量上层清液子试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成说明硫酸根离子已沉淀完全(4)除去过量的钡离子减少一次过滤操作，减少损耗(5)除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸31.【答案】(1)乙烯(2)褪色氧化氧化反应(3)褪色CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br加成反应(4)先检验乙烯的纯度CH2=CH23O22CO22H2O
