1、2019-2020学年度第二学期宁夏育才中学5月考卷高一化学试卷（命题人：）注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Zn 65一、选择题（每题只有一个选项正确，每题2分，共计50分）1、下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A. 制取NH3 B. 干燥NH3C. 收集NH3 D. 处理尾气2、浓硫酸具有很多重要的性质，在于含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性3、下列物质中，常温下
2、可以使用铁制的容器来储存的是( )A. 稀硝酸B. 浓硝酸 C. 浓盐酸 D. 稀盐酸4、硒是人体必需的微量元素，右图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是()A. 位于第四周期 B. 质量数为34C. 原子最外层有6个电子 D. 相对原子质量为78.965、元素性质呈周期性变化根本原因是()A. 核电荷数逐渐增大 B. 元素的相对原子质量逐渐增大C. 核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的主要化合价呈周期性变化6、下列顺序排列正确的是()A. 元素的非金属性：PSCl B. 原子半径：FClIC. 碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2 D. 酸性强弱：HIO4HBrO4HClO47
3、、下列各元素性质递变情况中，错误的是()A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.N、O、F元素最高正化合价依次升高C.Mg、Al、Si原子半径依次减小 D.P、S、Cl元素的负化合价依次为3、2、18、下列分子的电子式书写正确的是()A氨 B四氯化碳 C氮气 D二氧化碳9、含有共价键的离子化合物是()AH2O2 BCaCl2 CCCl4 DNaOH10、关于化学键的叙述正确的是（）A离子化合物中只存在离子键 B非金属元素组成的化合物中可能存在离子键C由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键D含金属元素的化合物中一定存在离子键11、已知a An+、bB(n+1)+、cCn-、
4、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( )A. 原子序数：bacd B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：BAC. 四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也相同 D. 气态氢化物的稳定性：DC12、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是()A. In是第五周期第A族元素 B. 11549In的中子数与电子数的差值为17C. 原子半径：InAl D. 碱性：In(OH)3Rb
5、OH13、如右图所示，对 A 生成 C 的反应，下列结论正确的是（）A. 该反应为吸热反应B. 该反应进行时，一定有能量放出C. A 比 C 稳定D. 该反应不需要加热一定就可以进行14、NO是氮元素的一种氧化物。下图表示N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。下列有关反应和NO性质的说法中，正确的是()A. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水B. 1mol N2（g）和1mol O2（g）反应生成2molNO（g），放出能量180 kJC. 在1 L的密闭容器中N2（g）和O2（g）反应生成NO（g），10分钟内减少1mol N2，则10分钟内化学反应的的
6、平均速率可表示为v（NO）0.1mol/（Lmin）D. N2（g）分子中化学键键能大于O2（g）分子中化学键键能15、银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为:Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag下列说法不正确的是()A. 锌作负极B. 正极发生还原反应C. 电池工作时，电流从Ag2O经导线流向ZnD. 负极的电极方程式为：Zn-2e- Zn2+16、如图为原电池装置，a为锌棒、b为碳棒，下列说法不正确的是()A. a是正极，b是负极B. a极上发生了氧化反应C. 电子从a极通过导线流向b极D. 碳棒上有气体逸出，溶液中H+浓度减小17、用铁片与1 molL1 H2SO4反
7、应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A. 加入少量的CuSO4溶液 B. 改用18 molL1硫酸溶液反应C. 不用铁片，改用铁粉 D. 加热18、可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D 全部19、四位同学同时进行反应：A(g)
8、3B(g)2C(g)2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下： v(A)= 0.15mol/(Ls)v(B)= 0.6mol/(Ls) v(C)= 0.4mol/(Ls)v(D)= 0.45mol/(Ls)。其中，反应进行得最快的是()A B C D 20、在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol/L，下列判断正确的是A x1 B B的转化率为20%C 平衡时A的浓度为1.50 mol/L D B的平均反应速率为0.2 mo
9、l/(Ls)21、下列说法中不正确的是()A.乙醇与金属钠反应时,是乙醇分子中的OH键断裂B.检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜,若变蓝色则含水C.禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒D.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物22、下列烷烃能生成一种一氯代物，则该烷烃的分子式不可能的是()ACH4 BC2H6 CC4H10 DC5H1223、如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是()A甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构B乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色C丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应D丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应
10、24、下列实验方案不合理的是()A鉴定蔗糖在硫酸催化作用下的水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液B鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸钠溶液D鉴别乙烷和乙烯：将两种气体分别通入溴的四氯化碳溶液中25、下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A 加热氧化铝 B 加热氧化汞 C 电解熔融氯化钠 D 氢气还原氧化铁二、非选择题26、（10分）如表所示为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题： (1)写出和两种元素原子按1：1组成的常见化合物的电子式_。(2)用电子式表示和形成化合物的过程：_。(
11、3)、的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 _(用化学式表示)。(4)已知周期表中存在对角相似规则，如与在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，的氧化物、氢氧化物也有两性，写出的氢氧化物与的氢氧化物反应的化学方程式 _。 (5)、的离子半径由大到小的顺序为 _(用离子符号表示)。27、（8分）能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。(1)下列装置中能够实现化学能转化为电能的是_(填字母)。(2)写出该装置正极反应的电极反应式_。(3)该装置中溶液里的阴离子移向_(填电极的化学式)极。(4)若装置中转
12、移了0.2 mol电子，则理论上溶液增加的质量是_。28、（8分）硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。(1)一定条件下，SO2与O2反应10 min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为0.1 mol/L和0.3 mol/L，则10 min内生成SO3的化学反应速率为_；SO2的转化率为_。(2)下列关于该反应的说法正确的是_。A增加O2的浓度能加快反应速率 B降低体系温度能加快反应速率C使用催化剂能加快反应速率 D一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3(3)在反应过程中若某一时刻SO2、O2
13、、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是_。AO2为0.2 mol/L BSO2为0.25 mol/L CSO3为0.4 mol/L DSO2、SO3均为0.15 mol/L29、（14分）已知A是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，他们之间有如图所示的转化关系，请回答下列问题：(1)A中官能团的名称为_，B中官能团的电子式为_。(2)在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为_。(3)写出下列编号对应反应的化学方程式，并注明反应类型：_，_；_，_；30、（10分）、海水是
14、可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请写出一种海水淡化的方法_。(2)步骤获取Br2的离子方程式为_。(3)步骤用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2SO22H2O=H2SO42HBr，在该反应中，还原剂是_(填化学式)。、海带中的碘元素主要以I的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘的实验步骤：用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩埚中。灼烧海带至完全成灰，停止加热，冷却。将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸、过滤。在滤液中滴加稀硫酸及过氧化氢，然后加入几滴淀粉溶液，(涉及反应的离子方程式为2I
15、H2O22H=I22H2O)。能证明海带中含有碘的实验步骤是_(填序号)，现象是_。参考答案一、单项选择1、D2、A3、B4、B5、C6、C7、B8、C9、D10、B11、A12、D13、B14、D15、D16、A17、B18、A19、D20、B21、D22、C23、A24、A25、A二、填空题26、（10分） (1). (2). (3). HClO4HNO3H3PO4 (4). Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O (5). Cl-F-Na+27、（8分）(1)C(2)2H2e=H2(3)Zn (4)6.3 g28、（8分）0.03mol/(L.min) 75 AC B 29、答案：(1)碳碳双键(2)正四面体形(3)CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O取代反应(或酯化反应)CH2=CH2HClCH3CH2Cl加成反应30、(1)蒸馏法 (2)Cl22Br=Br22Cl (3)SO2滴入淀粉溶液后变蓝
