1、一.选择题 （每小题只有一个正确答案 共318分）1. 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（ ）2. 已知2SO2O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是（ ）。AO2的能量一定高于SO2的能量BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量 D因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生6.下列各个装置中能组成原电池的是 （ ） 7. 在一定条件下主族元素R发生如下反应， RO3-+5R-+6H+= 3R2+3H2O，下列关于R的叙述中正确的是（ ）AR的最外层电子数为5BR的氢化物的水溶液属于强酸CR的的氢化物的水溶液可能
2、显碱性 DR2在常温常压下一定是气体8. A+、B2+、C、D2四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：B2+A+CD2; CD2A+B2+; B2+A+D2C; D2CA+B2+ 。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（ ）ABCD9.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）A光气（COCl2）B六氟化硫C二氟化氙D三氟化硼10.已知空气锌电池的电极反应为 锌片：Zn2OH2eZnOH2O；碳棒：O22H2O4e 4OH ，据此判断，锌片是 （ ）A 正极，被还原B正极，被氧化C负极，被还原 D负极，被氧化11.下列说法正确的是 （ ）A. 熔化干
3、冰和熔化NaCl晶体所克服的作用力相同 B. 氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键C. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 D.冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致12.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS13.共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力。下列晶体： NaOH SiO2 石墨 NaCl 干冰中，含有两种作用力的是A.B.C.D.14.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只
4、有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象 （ ）A18O、31P、119SnB27Al、19F、12CC14N、18O、75As D H、 H、 H15.化合物AB中含36.36%B，化合物BC2中含50%B，则化合物ABC4中含B为（ ）A、12.64% B、14.09% C、19.56% D、21.1%16.有a、b、c 3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b。把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出。这3种金属的活动性顺序是 Abac Babc Ccba Dcab17.氯只有35C1和37C1两种稳定同位素，它们在氯气中的原
5、子数之比为31。则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是 （ ）A521 B522 C931 D93418.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是 （ ）A不能用电解AlCl3来制取Al，也不能用电解MgCl2来制取镁B金刚石的硬度大，则C60的硬度也大CCO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应班级 姓名 考号 正阳高中20132014学年度下期一年级第一次素质检测化 学 答 题 卷一、选择
6、题答题栏题号123456789答案题号101112131415161718答案二.填空题21.（7分）.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是_ 乙物质的电子式是_ （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_（用元素符号填写）（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 （2分）（4）E的单质、石墨
7、和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为_（2分）.22.（9分）短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和臭鸡蛋气味的气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期，第 族。（2）
8、E与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。（2分）（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子 mol（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为： 。（2分）（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。24.（5分）已知A、B、C、D分别是由短周期元素组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请回答下列问题：（1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程：_。（2分）（2）若B、D属于同主族元素形成的单质分子，写出C的化学式：_。（3）若A、B均是含有2个原子核的微粒，且B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为_。（2分）
