1、甘肃省兰州市第四片区2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）(满分：100分，考试时间：60分钟)注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；2.请将答案正确填写在答题卡上对应区域，答在试卷上不得分。第卷 选择题可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 O-16 一、每小题只有一个选项符合题意，共 18 小题，每小题3分 共54 分1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 ( ) A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】【详解】A警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，A正确；B警示标记剧毒标志，而浓
2、硫酸无毒，不能使用该标志，B错误；C警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，C错误；D警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志， D错误；故选A。2. 下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D. 金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖【答案】B【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸溅到手上，应用干抹布擦去，冲洗后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液有
3、很强的腐蚀性，故A错误；B、氯气有毒，能够与碱性溶液反应生成无毒的物质，所以大量氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，故B正确；C、少量酒精洒在桌上并燃烧起来，应该立即用湿抹布扑盖，由于酒精密度小于水，不能够用大量水扑灭，故B错误；D、钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故D错误；故选B。3. 我国已跨入“互联网”时代，而“互联网”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是（ ）A. 计算机芯片B. 陶瓷餐具C. 石英钟表D. 光导纤维【答案】A【解析】【分析】【详解】A硅单质是半导
4、体材料，可以制计算机芯片，故A正确；B陶瓷餐具是硅酸盐产品，主要成分为硅酸盐，故B错误；C石英主要成分为二氧化硅，不单质硅，故C错误；D光导纤维成分为二氧化硅，是硅的氧化物，不是单质硅，故D错误；故答案选A。4. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是A. “天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料钛合金B. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料砷化镓C. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料液氢D. “C919”飞机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂【答案】A【解析】【分析】【详解】A钛合金是合金材料，属于金属材料，故A符合题意B砷化镓是一种半导体材料，不是金属
5、材料，故B不符合题意；C液氢是液态氢气单质，氢元素是非金属，不是金属材料，故C不符合题意；D碳纤维是碳元素组成的一种单质，是无机非金属材料，环氧树脂是有机高分子合成材料，都不是金属材料，故D不符合题意答案选A。5. 下列物质鉴别方法不正确的是( )A. 用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否被氧化B. 用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C. 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D. 用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体【答案】D【解析】【分析】【详解】AFe3+和KSCN反应生成红色的Fe(SCN)3，Fe2+和KSCN相遇不变色，若FeCl2溶液被氧化成FeCl3，则滴
6、入KSCN溶液会变红，所以可以用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否被氧化，A正确；B氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，与氢氧化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量后氢氧化铝沉淀又溶解，因此可用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液，B正确；C胶体可以产生丁达尔效应，可以利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，C正确；DSO2、CO2均可以使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体，应该用品红溶液，D错误；答案选D。6. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个质子B. 1 mol H中所含的电子数为N
7、AC. 常温下，32g O2中含有NA个氧原子D. 1 molL-1 NaCl溶液含有NA个Na+【答案】B【解析】【分析】【详解】A标况下，22.4 L氮气为1mol，含有14NA个质子，A错误；B1 mol H中所含的电子数为NA，B正确；C常温下，32g O2即为1mol，含有2NA个氧原子，C错误；D溶液的体积未知，不能计算溶液中微粒的数目，D错误；答案选B。7. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是A. NaB. Cl2C. NO2D. Na2O【答案】A【解析】【分析】【详解】A2Na+2H2O=2NaOH+H2，H2O中H元素化合价由+1降为0价，得电子被还原，做氧化剂，在反应
8、中表现出氧化性，故A符合题意；BCl2+H2OHCl+HClO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故B不符合题意；C3NO2+H2O=2HNO3+NO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故C不符合题意；DNa2O + H2O = 2NaOH，该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，水在反应中既不表现氧化性也不表现还原性，故D不符合题意；答案选A。8. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、
9、氯仿等均可有效灭活病毒。某含氯消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是( )A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OB. 该消毒液的与二氧化硫混用漂白性增强C. 该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2H+Cl-+ClO-=Cl2+H2OD. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO【答案】B【解析】【分析】【详解】A某含氯消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备，离子方
10、程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故A合理；B该消毒液有强氧化性，二氧化硫有较强还原性，二者会发生氧化还原反应，生成的Cl-和都没有漂白性，故B不合理；C该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，ClO-和Cl-在酸性溶液中会发生氧化还原反应，产生有毒的Cl2：2H+Cl-+ClO-=Cl2+H2O，故C合理；D起漂白作用的是HClO，该消毒液中的ClO-和白醋中的H+能生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，故D合理；故选B。9. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体溶液，能出现喷泉现象的是气体溶液AH2S稀盐酸BHCl稀氨水CN
11、O稀H2SO4DCO2饱和NaHCO3溶液A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。【详解】A由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；B氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；C一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；D二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发
12、生喷泉实验，D错误；故选B。10. 下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】【详解】A二氧化碳与NaOH反应，而CO不能，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，A正确；BNaOH与NH4Cl、Fe3+均反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，B错误；CHCl极易溶于水，而食盐水抑制氯气的溶解，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，C
13、正确；DNaHCO3加热分解生成碳酸钠，则直接加热即可实现除杂，D正确；答案选B。11. 能正确表达下列反应的离子方程式为( )A. 用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OB. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+C. 向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO+2H+=H2O+CO2D. 向水中加入一小块钠：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2【答案】D【解析】【分析】【详解】A用醋酸除去水垢，醋酸是弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O，故A错误；B向沸
14、水中滴加饱和氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体，不是氢氧化铁沉淀，正确的离子方程式为：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故B错误；CNa2CO3溶液中滴入少量盐酸，生成碳酸氢钠和氯化钠，正确的离子方程式为： +H+= ，故C错误；D向水中加入一小块钠，钠和水反应生成NaOH和氢气：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故D正确；故选D。12. 把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A. 把钠放入足量稀盐酸中B. 把钠放入足量水中C. 把钠放入硫酸铜溶液中D. 将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中【答案】D【解析】【分析】【详解】A、B、C选项中只是等量的钠反应，放出氢气，D
15、选项中，不仅钠反应生成氢气，铝也反应生成氢气，所以生成氢气最多的是D选项。13. 下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是( )A. 在碱性溶液中：CO、K+、H+、Na+B. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Mg2+、Na+、SOC. 在酸性溶液中：NH、Mg2+、Cl-、K+D. 在无色溶液中：K+、Cl-、Cu2+、NO【答案】C【解析】【分析】【详解】A在碱性溶液中，H+和OH-能发生中和反应，H+和也能发生反应，不能大量共存；B与铝粉反应放出氢气的无色溶液呈酸性或碱性，酸性溶液中Al与HNO3发生氧化还原反应但不生成氢气，碱性溶液中Mg2+不能大量存在；C在酸性溶液中有大量
16、的H+，H+和该组中的离子都不反应，该组中的四种离子相互间也不反应，能大量共存；DCu2+呈蓝色，不能存在于无色溶液中；故选A。14. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是A. NH4NO3常用作氮肥B. Fe2O3做红色颜料C. 氨可用作制冷剂D. 用SO2可漂白馒头【答案】D【解析】【分析】【详解】ANH4NO3含氮量高且易溶于水，可用作氮肥，A正确；BFe2O3呈红棕色，可用于生产红色油漆、红色颜料，B正确；C液氨吸热气化，使周围环境的温度降低，可用作制冷剂，C正确；D虽然SO2具有漂白性，但对人体有害，所以不可用于漂白馒头，D不正确；故选D。15. 下列物质不能由化合反应直接化合而成的
17、是( )A. FeCl2B. Fe(OH)3C. NaHCO3D. Al(OH)3【答案】D【解析】【分析】【详解】AFeCl3和Fe发生化合反应生成FeCl2：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，A不符合题意；B氢氧化亚铁和氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，B不符合题意；CNa2CO3和水、CO2发生化合反应生成NaHCO3：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，C不符合题意；D氧化铝和水不能发生化合反应生成氢氧化铝，也没有其它化合反应可生成氢氧化铝，D符合题意；故选D。16. 下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识不正确的是A. 浓
18、硫酸、浓硝酸与金属反应时，分别是S、N得电子B. 蔗糖与浓硫酸混合后，白色蔗糖固体逐渐变成黑色疏松的碳，体现了浓硫酸的脱水性C. 浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，而浓硫酸难挥发D. 常温下，浓硫酸或浓HNO3中投入Fe片，均会产生大量的气体【答案】D【解析】【分析】【详解】A浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，表现强氧化性，分别是S、N得电子，A正确；B蔗糖与浓硫酸混合后，蔗糖发生碳化，浓硫酸体现脱水性，B正确；C浓盐酸、浓硝酸属于挥发性酸，浓硫酸属于不挥发性酸，C正确；D常温下，浓硫酸或浓HNO3中投入Fe片，会发生钝化，不会产生气体，D不正确；故选D。17. 下列关于Na2O2的说法不正确的是A. Na
19、2O2中Na与O的化合价分别为+1，-1B. Na2O2与水反应，Na2O2既氧化剂，又是还原剂C. Na2O2投入NaHSO3溶液，产生气泡，生成Na2SO3溶液D. Na2O2投入酚酞溶液中，可以观察到有气体产生，溶液变红的现象【答案】C【解析】【分析】【详解】ANa2O2中Na化合价为+1价，依据化合价的代数和为0，可求出O元素的化合价为-1，A正确；BNa2O2与水反应，生成NaOH和O2，Na2O2中-1价O一部分升为0价，一部分降为-2价，既是氧化剂，又是还原剂，B正确；CNa2O2投入NaHSO3溶液，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，能将Na2SO3氧化为Na2SO4，
20、C不正确；DNa2O2投入酚酞溶液中，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，可以观察到有气体产生，生成的NaOH使溶液变红，D正确；故选C。【点睛】Na2O2投入酚酞溶液中，起初溶液呈红色，后来红色可能褪去，因为反应生成的H2O2具有强氧化性，能将酚酞漂白，使红色褪去。18. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】【详解】金属钠投入到FeCl3溶液中发生两
21、个化学反应：2Na2H2O=2NaOHH2，3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl，产生的氢氧化铁是红褐色沉淀；过量NaOH溶液和明矾溶液混合时，过量的氢氧根离子与铝离子反应生成偏铝酸根离子和水，无沉淀产生；Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应是Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O，产生白色沉淀；向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸，发生的反应是NaAlO2H2OHCl=NaClAl(OH)3，产生白色沉淀；向饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，产生NaHCO3，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，有白色沉淀生成。符合条件的有。答案选D。19. 镁、
22、铝合金粉末10.2g溶于500mL 4molL1盐酸中恰好完全反应。若加入2molL1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为A. 100mLB. 500mLC. 1000mLD. 1500mL【答案】C【解析】【分析】【详解】要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，反应后为NaCl溶液，根据钠离子与氯离子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.5L4mol/L=2mol，所以需氢氧化钠溶液的体积为：2mol2mol/L=1L=1000mL，答案选C。【点睛】本题考查混合物反应的计算，明确发生反应实质及反应后溶质组成为解答关键，注意掌握
23、守恒思想在化学计算中的应用。利用守恒法可以减少计算量，提高答题效率。化学计算中的守恒法应用很广泛，例如本题中的离子守恒，氧化还原反应中的电子得失守恒，化学反应方程式中的质量守恒定律以及溶液中的电荷守恒等，平时注意解题方法规律的总结和积累。第卷 非选择题20. 用铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作X的名称是_。(2)气体A是_。(3)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为_；(4)溶液D中存在的金属离子_，该离子的检验方法_。【答案】 (1). 过滤 (2). H2(或氢气) (3). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2 (4). Fe2+ (5). 向溶液中加入KSCN无明
24、显现象，再加入氯水，溶液出现血红色【解析】【分析】金属铁和金属铝的混合物中加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠溶液和金属铝发生反应生成偏铝酸钠和氢气，金属铁和氢氧化钠不反应，所以A是氢气，B是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠的混合物，固体C是金属铁，金属铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以D是氯化亚铁；【详解】(1)实现金属铁和偏铝酸钠、氢氧化钠混合物分离的方法是过滤，故答案为：过滤；(2)由上述分析可知：气体A是氢气；(3)加入足量NaOH溶液时，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2；(4) 铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，D是氯化亚铁，
25、溶液中的金属离子是Fe2+，检验方法是：向溶液中加入KSCN无明显现象，再加入氯水，溶液出现血红色。21. 把氯气溶于水得到黄绿色的溶液氯水。(1)写出Cl2和水反应的离子方程式：_(2)分析下列性质与氯水中含有的哪种粒子有关(填化学式)：黄绿色_漂白性_酸性_加入AgNO3溶液有沉淀生成_。(3)向该新制的氯水中加入石蕊溶液，观察到的现象为_。(4)若把该氯水放在日光下照射足够长时间，再滴加石蕊溶液，现象为_，相对于(3)中的现象有所不同，原因是_(用化学方程式来表示)。【答案】 (1). Cl2+H2O=H+Cl-+HClO (2). Cl2 (3). HClO (4). H+ (5).
26、Cl- (6). 溶液先变红，很快再褪色 (7). 溶液变红 (8). 2HClO2HCl+O2【解析】【分析】【详解】(1)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，可以拆成离子，次氯酸是弱酸，不能拆成离子，氯气和水反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO；(2)氯气溶于水，生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，完全电离成H+和Cl-，次氯酸是弱酸，微弱电离出H+和ClO-，溶液中还有未电离的HClO，还有没有和水完全反应的氯气分子。氯水的黄绿色是由于氯水中有氯气分子存在；HClO有强氧化性，氯水有漂白性是因为有HClO存在；氯水中有H+，所以氯水有酸性；加入硝酸银溶液生成白色沉淀，
27、是氯水中的Cl-和硝酸银溶液中的Ag+反应生成的AgCl；(3)石蕊遇酸变红，向新制氯水中加入石蕊溶液，可以看到溶液变红，氯水中还有HClO，有漂白性，所以随后溶液会褪色；(4)若把氯水放在日光下照射足够长时间，次氯酸完全分解为盐酸和氧气，溶于水的氯气也全部和水反应，溶液中只有HCl，再滴加石蕊溶液，只看到溶液变红。次氯酸分解的化学方程式为：2HClO2HCl+O2。22. 如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系，回答下列问题：(1)写出N2的一种用途_。(2)从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明(用化学方程式表示)氧化性 _还原性 _(3)实验室制取物质B的化学方程式
28、为 _。【答案】 (1). 做保护气、保存粮食 (2). N2+3H2 2NH3或N2+3MgMg3N2 (3). N2+O22NO (4). Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O【解析】分析】【详解】(1)氮气化学性质不活泼，可以用来做保护气，也可以用来保存粮食，制造低温环境等。(2)氮气和氢气反应生成NH3，氮元素的化合价降低，氮气做氧化剂：N2+3H22NH3；氮气和氧气反应生成NO，氮元素的化合价升高，氮气做还原剂：N2+O22NO。(3)B中氮元素的化合价为-3价，故B为NH3，实验室可以用氯化铵固体和熟石灰制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2N
29、H3+2H2O。23. 实验装置如图所示，将一定量的浓H2SO4与足量Zn置于装置A中充分反应，对反应后的气体X进行气体成分分析(水蒸气除外)。回答下列问题：(1)气体X中除水蒸气之外，还可能含有的气体是_。(2)B装置中盛放的试剂可能是_，酸性KMnO4溶液的作用是_。(3)D、E装置用于证明气体X中的另一种组分，按照D、E装置顺序观察到的实验现象分别是_。【答案】 (1). 二氧化硫、氢气 (2). 品红溶液 (3). 除去气体中残余的二氧化硫 (4). 黑色粉末变红色白色粉末变蓝色【解析】【分析】足量的锌和浓硫酸反应，开始时生成二氧化硫气体，随着浓硫酸浓度的降低，稀硫酸和锌反应会生成氢气
30、。B中溶液用于检验二氧化硫，酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，C中的浓硫酸用于干燥氢气，氢气还原氧化铜，生成的水蒸气进入E中，使无水硫酸铜变蓝。【详解】(1)根据以上分析可知，气体X中除水蒸气外，还可能含有的气体是二氧化硫和氢气。(2)B装置中盛放的试剂用来检验二氧化硫，二氧化硫可以使品红褪色，所以B中盛放的是品红溶液，酸性高锰酸钾溶液可以氧化二氧化硫，从而除去二氧化硫。(3)氢气还原氧化铜成为单质铜，固体会由黑色变为红色，生成的水蒸气进入E中，白色的无水硫酸铜变蓝。24. 把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 L H2（标准状况下）。试计算：（1）该合金中铝的质量分数_（保
31、留一位小数）；（2）该合金中铝和镁的物质的量之比_。【答案】 (1). 52.9% (2). 1：1【解析】分析：本题考查混合物的计算，Mg和Al都能与盐酸反应放出H2，用列方程组法，24g/moln（Mg）+27g/moln（Al）=5.1g，n（Mg）+n（Al）=。详解：镁铝合金中加入过量的盐酸，发生的反应有：Mg+2HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，根据题意列出方程组：24g/moln（Mg）+27g/moln（Al）=5.1g，n（Mg）+n（Al）=，解得n（Mg）=0.1mol，n（Al）=0.1mol。（1）m（Al）=n（Al）M（Al）=0.1mol27g/mol=2.7g，Al的质量分数为100%=52.9%。（2）铝和镁物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1:1。
