1、化学周测试题选择题每题3分，共60分1美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 A 57 B47 C61 D2932元素性质呈周期性变化的决定因素是 A元素相对原子质量依次递增 B元素的最高正化合价呈周期性变化C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素金属性或非金属性呈周期性变化3元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是A. XY2 B. X2Y C. Y3X2 D. Y2X3 4某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气
2、态氢化物的化学式为 A. HX B. H2X C. XH3 D. XH45aXn-和bYm+为两主族元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是( ) A原子半径XY Ba+n=b-m CY最高价氧化物的化学式为YOm DX的氢化物的化学式为HnX6我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是 A原子核内含有4个质子 B和互为同位素C原子核内含有3个中子 D的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性7.下列表示正确
3、的是（ ）ANH4Cl的电子式： BHFO的结构式： H-O-FCHCl 的电子式： DS2的离子结构示意图8下列化学用语的表述正确的是 A中子数为173、质子数为113的鉨原子： B、是两种不同的核素，且互为同位素C16O2-的摩尔质量为18gmol1 D1H2、2H2、3H2的化学性质不同9下列关于物质性质的比较，不正确的是A氧化性强弱：Cl2Br2I2 B碱性强弱：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3C原子半径大小：NaNO D气态氢化物稳定性强弱：H2OH2SPH310关于化学键的下列叙述中, 正确的是 A离子化合物中不可能含共价键 B共价化合物中可能含离子键 C离子化合物中只含离
4、子键 D共价化合物中不含离子键11.下列说法正确的是 A元素的种类由核外电子数决定B原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n12关于原子结构的叙述正确的是 A所有的原子核都是由质子和中子组成的B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8D原子的次外层电子数都是813某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为 A.16 B.18 C.20 D.2214同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:
5、H3ZO4H2YO4YZ B非金属性 XYZ C阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强15镭是元素周期表中第A族元素，下列关于镭的叙述不正确的是 A镭比钙的金属性更强 B在化合物中呈+2价 C镭是一种放射性元素 D氢氧化镭呈两性AAn ABhBC;i C16短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素 所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次 ABe、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl DC、Al、P17. 下列说法正确的是 A. 同一元素各核素的质量数不同，所以它们的
6、化学性质不相同B. 任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成C. 、与的质量数相同，质子数和中子数不同。D. H、D、T互称为核素18根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是A元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱B元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱C元素的单质与酸反应置换出氢的难易D元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性19.如图所示的装置,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒,U形管中注有红色的水,将气球用橡皮筋紧缚在试管口,实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中,将发生的现象是A.U形管内水的红色褪去B.试管内溶液变红C.
7、气球a被吹大 D.U形管中水位不20. 已知H-HCl-ClH-Cl键能(kJ/mol)436243431对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是A.436kJ/mol是指断开1 molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量B.431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H- Cl键需要放出431kJ的能量C.由键能数据分析，该反应属于吸热反应D.2mol HCl(g)的能量比1molH2(g)和lmolCl2(g)的总能量低二、填空每空2分，共30分21.（1）请写出16O2-的离子结构示意图 。（2）Al在元素周期表中的位置为： 。（3）Na2O2的电子
8、式为： 含化学键为： 。22.下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题（用化学用语表示）：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是_，其原子结构示意图为_。元素K是_，在周期表中的位置是_。（2）最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是_。（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是_。（4）G、H、I形成的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_。（5）F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。（6）I、J、K三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_。（7）将K的单质通入B2J溶液中的离子方程式为：_，该反应 （填能或否），验证非金属性K强于J。23.已知.断开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。(10分)求：1 mol氮气完全反应生成氨气时的能量变化是多少
