1、甘肃省兰州市第一中学2021届高三化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 V-51 Fe-56 Cu-647某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是A物质性质与用途B安全常识N2性质稳定填充在食品袋防腐乙醇具有可燃性用作燃料CO 具有还原性冶炼金属假酒中毒由甲醇引起假盐中毒由黄曲霉毒素引起瓦斯爆炸由天然气引起C元素与人体健康D日常生活经验缺铁易引起贫血缺钙易得佝偻病或骨质疏松症缺碘易得甲状腺肿大去除衣服上的油污用汽油洗涤热水瓶中的水垢用食醋清除使煤燃烧更旺把煤
2、做成蜂窝状8下列说法正确的是A检验某酸性溶液中Cl-和SO42-，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液B将足量CO2和SO2的混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都无沉淀生成C将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁D用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离9下列叙述正确的是A直径介于1 nm100 nm之间的微粒称为胶体B电泳现象可以证明胶体粒子带电C丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别D胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜10若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4
3、L Cl2通入足量水中转移电子数为NABKClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O中，生成13.44 L（标准状况）Cl2转移电子数为1.2 NAC标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后，原子总数小于2 NAD14 g N2中含有7 NA个电子11AG各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是A若反应在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol电子B反应的离子方程式为MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl2C新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解D已
4、知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强12室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH7的溶液中：Ba2+、K+、CO32-、NO3-B0.1 molL-1NaHCO3溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-C0.1 molL-1FeCl3溶液中：Al3+、Cu2+、Br-、I-D由水电离产生的c(H+)110-13的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-13下列离子方程式书写正确的是A. 用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2B. 向氧氧化亚铁中加人足量的稀硝酸：Fe
5、(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OC. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH = 2BaSO4+ A1O2- + 2H2OD. 向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+ + OH = NH3H2O26（14分）A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由一种或两种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下A为有色气体若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式： 。若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则F的化学式为： ；D中所含化学键
6、的类型为： 。（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且物质A和D的式量相等，请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因： 。（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得到一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式： ；B转化为C的化学方程式为： 。27（14分）钒是“现代工业味精”，是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的重要材料。铝土矿的主要成分Al2O3(含SiO2、V2O5、Fe2O3等杂质)，利用Bayer法从铝土矿生产氧化铝的母液中提取钒的过程如图所示：（1）赤泥中除了含有水合铝
7、硅酸钠外，还有_。（2）生成VO43-的离子方程式为_。（3）沉淀物中含有水合铝酸钙（2CaOA2O38H2O）、水合铝硅酸钙（水化石榴石3CaOAl2O3SiO24H2O）和钒酸钙（3CaOV2O5），其中存在：3Ca(OH)2(s) + 2 VO43-3CaOV2O5(s) + 6OH- ，加入Na2CO3能够使钒酸钙溶解的原因： （用平衡原理解释）。（4）已知：0.1 mol/L V2O5在不同pH的存在形态如表所示。pH131411138.5117.58.557.53 513存在形态VO43-V2O14-V4O124-V10O286-HV10O285-H2V10O284-V2O5加入离
8、子交换树脂(C12H18NCl)进行吸附和淋洗液解吸附的过程为Rn- + n C12H18NCl (C12H18N)nR + nCl-，Rn-的结构为 。（5）为了减少排放，实现原料的重复利用，除了洗液、流出液所含的物质可以循环利用外，还有_物质可以重复利用。（至少写两种）（6）利用铝热反应从V2O5中制取510 g V需要铝的质量为_。28（15分）373K时，某1 L密闭容器中加入1 mol NH3发生如下可逆反应：2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。（1）前20 s内NH3(g)的平均反应速率为 （2）373 K时该反应的平衡常数的值为 （3
9、）若在此平衡体系中再加入1 mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时 NH3的转化率 （填“增大”或“减小”，下同）。NH3的平衡浓度 。（4）将原平衡升温至473 K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”） ，为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同） a. 升高温度 b. 扩大容器的体积 c. 加入合适的催化剂 d. 再充入N235化学物质结构与性质 （15分）硼族元素及其化合物应用广泛。回答下列问题：（1）基态B原子的价电子排布式为 ，B原子核外电子有 个不同的能级。（2）硼、铝同主族，晶体硼的熔
10、点为2300，金属铝的熔点为660.3，试解释其原因： 。（3）氨硼烷（NH3BH3）是一种高性能新型储氢材料，其中硼原子的杂化方式为 。三种元素的电负性由小到大顺序为 ，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子 （填化学式）。（4）氮化硼（BN）晶体是一种特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如下图所示。氮化硼晶体中六个面心的氮原子构成的几何形状为 。已知立方氮化硼晶体中晶胞密度为d gcm-3，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶体中距离最近的B原子与N原子之间的球心距离表达式为 nm。36化学有机化学基础 （15分）有机物X是一种重要的有机化工原料，下图是以它为初始原料设计出的转化关系图（部
11、分产物、合成路线、反应条件略去），Y是一种功能高分子材料。已知：X为芳香烃，其相对分子质量为92；烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：；（苯胺，易被氧化）； 回答下列问题：（1）X的名称为 ，G的分子式为 。（2）F的结构简式为 ，B中官能团的名称为 。（3）FG的反应类型为 。（4）GY的化学方程式为 。（5）满足下列条件的B的同分异构体有 种。含有苯环；只含一种官能团；1 mol该有机物能与2 mol NaHCO3完全反应。（6）请写出以C为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。期中理综化学答案：7 B 8A 9B 10D 11D 12B 13C26 （14分）每个答案2分Fe
12、+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O Na2CO3 离子键、极性共价键 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3； 4NH3+5O24NO+6H2O 27 （14分）每个答案两分 Fe2O3 V2O5 + 6OH-=2VO43-+ 3H2O Na 2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3 +2 NaOH，OH- 增多平衡逆向移动，使得溶出VO43- 离子交换树脂、NaCl或者NH4C1 450 g 28（15分）001mol/Ls 0.12（3分） 减小 增大 吸热 ab 35（15分）2s22p1（1分） 3 （1分） 铝为金属晶体，金属键不强，熔点不高；晶体硼为原子晶体，硼原子间通过共价键结合，作用力较强，因此其熔点高于铝 （2分） sp3 （2分） BHN （2分） C2H6 （2分） 正八面体 （2分） （3分）35 （15分）甲苯 （1分） C7H7NO2 （1分） （2分） 羧基 酯基 （各1分） 还原反应 （2分） （2分） 10 （2分） （3分）
