1、化学反应的快慢1、关于A(g)2B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的( )A v(A)0.6 mol/(Lmin)B v(B)0.3 mol/(Lmin)C v(C)0.9 mol/(Lmin)D v(C)1.2 mol/(Lmin)2、在铝与稀硫酸的反应中,已知10s末硫酸的浓度减少了0.9molL-1,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )A.0.02molL-1min-1B.1.8molL-1min-1C.1.2molL-1min-1D.0.18molL-1min-13、将4mol A气体和2mol B气体置于2L的密闭容器中,混合
2、后发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,下列说法正确的是( )A.用物质A表示的反应速率为0.6mol/(Ls)B.用物质B表示的反应速率为0.3mol/(Ls)C.2s时物质A的转化率为30%D.2s时物质B的浓度为0.3mol/L4、反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A.v(NH3)=0.010mol/(Ls)B.v(O2)=0.0010mol/(Ls)C.v(NO)
3、=0.0010mol/(Ls)D.v(H2O)=0.0045mol/(Ls)5、反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 v(A)=0.45molL-1s-1, v(B)=0.6molL-1s-1, v(C)=0.4molL-1s-1, v(D)=0.45molL-1s-1。下列有关反应速率的比较中正确的是( )A.=B.C.=D.6、在条件完全相同情况下，甲、乙两同学测定反应：A2+3B2C2的化学反应速率。甲测得v（A2）=0.5mol（Lmin）-1，乙测得v（B2）=1.5 mol（Lmin）-1，则两个学生测定的结果( )A. 一致B. 不一致
4、C. 甲对，乙错D. 甲错、乙对7、在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 molL-1s-1,则10秒钟时,容器中B的物质的量是( )A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol8、将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g),若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6molL-1,现有下列几种说法:用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL-1s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL-1s
5、-12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL-1其中正确的是( )A.B.C.D.9、在密闭容器中A和B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:3v(A)=2v(B),3v(C)=2v(B),则该反应可表示为( )A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C10、一定条件下，反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(B)=2v(C)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则m、n、p、q的数值可以是( )A2、6、3、5B3、
6、2、1、1 C1、1、1、1D2、2、1、311、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )A对该反应体系加热B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C向H2SO4中通入HCl气体D不用铁片，改用铁粉12、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入H2O(g)使体系压强增大D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大13、下列措施对增大反应速率明显有效的是( )Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将Al片改成Al粉Fe与稀硫酸反应制取H2时,
7、改用98%浓硫酸Zn与稀硫酸反应制取H2时,滴加几滴CuSO4溶液在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强2SO2+O22SO3,升高温度Na与水反应时,增大水的用量A.B.C.D.14、对于下列各组反应,反应开始时,产生氢气速率最快的是( )A.70,将0.1镁粉加入到10 6的硝酸溶液中B.60,将0.2镁粉加入到20 3的盐酸溶液中C.60,将0.1镁粉加入到103的硫酸溶液中D.60,将0.2铁粉加入到103的盐酸溶液中15、其他条件不变时,能使反应速率加快的是()A. 对于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,增大体系的压强B. 对于反应N2(g)+
8、3H2(g) 2NH3(g),容器体积固定不变时,充入N2C. 对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),容器体积固定不变时,充入ArD. 对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),容器气体压强不变时,充入Ar16、仅改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是( )A.加催化剂B.降温C.加压D.加大反应物浓度17、将4mol SO2和2mol O2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6molL1，请回答下列问题：（1）用O2表示的反应的平均速率为_.（2）平衡时SO2的转化率_.18、对于反应3X(g)+Y(
9、g)Z(g),在其他条件不变时,改变其中一个条件,则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”):(1)升高温度:_;(2)增大压强:_;(3)增大容器容积:_;(4)加入X:_;(5)加入Y:_;(6)压缩体积:_。19、将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)。反应进行到10s末达到平衡状态，测得此时A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C物质的量为0.8mol，则：1.用 C表示10s内反应的平均速率为 。2.反应前A的物质的量浓度是 。3.平衡时生成物D的体积分数为 。4.若改变下列条件，D的生成速率如何变
10、化（用“增大”“减小”或“不变”填空）编号改变的条件D的生成速率降低温度_增大A的浓度_使用催化剂_恒容下充入Ne（不参与体系反应）_20、在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应的速率。（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒_；（2）夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象_；（3）同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体快慢程度不同_；（4）同样大小的石灰石分别在0.1molL-1的盐酸和1molL-1的盐酸中反应速度不同_；（5）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量很快产生气体_；（6）如下图，铁在海水中的腐蚀速度是比快_。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析： 2答案及解析
11、：答案：B解析：根据题意可得:v(H2SO4)=0.9molL-110s=0.09molL-1s-1,由于v(硫酸铝)=1/3v (H2SO4)=0.03molL-1s-1=1.8molL-1min-1,故B正确。 3答案及解析：答案：C解析：A项错误;,B项错误;2s时物质A的转化率为,C项正确;2s时物质B的浓度为0.7mol/L,D项错误。 4答案及解析：答案：C解析：半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则,反应速率之比是相应的化学计量数之比,则v(NH3)=0.0010mol/(Ls),v(O2)=0.00125mol/(Ls),v(NO)=0.0010mol/(Ls),C
12、项正确。 5答案及解析：答案：C解析：将各反应速率统一为A的反应速率。v(A)=0.45molL-1s-1;3v(A)=v(B),v(A)=0.2molL-1s-1;2v(A)=v(C),v(A)=0.2molL-1s-1;2v(A)=v(D),v(A)=0.225molL-1s-1。综上所述,=。 6答案及解析：答案：A解析： 7答案及解析：答案：B解析： 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：A解析：对于同一个化学反应，不同的物质表示的反应速率是不同的，但表示的意义是相同的，且反应速率之比是相应的化学计量数之比。根据2v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B)可知v(A):v
13、(B):v(C)=2:3:2,所以正确的选项是A。 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：B解析： 12答案及解析：答案：A解析：C为固态反应物,增加其用量对反应速率几乎没有影响,A项符合题意;容器体积缩小一半相当于压强增大一倍,浓度增大,反应速率增大,B项不符合题意;充入H2O(g),体积不变,H2O的浓度增大,反应速率加快,C项不符合题意;压强不变,充入N2,体积增大,气体的浓度变小,反应速率减小,D项不符合题意. 13答案及解析：答案：A解析：将A1片改成A1粉，增大了固体反应物的接触面积，反应速率加快，正确；铁遇浓H2S04钝化，错误;Zn置换出Cu,两者形成原电池，反
14、应速率加快，正确;没有气体参与的反应，压强不影响反应速率,错误;升高温度，反应速率加快，正确；固体及纯液体用量的增加，不会影响反应速率，错误;加人催化剂会加快反应速率，正确;H2与Cl2混合后光照发生爆炸，反应速率加快，正确。 14答案及解析：答案：C解析：镁粉和硝酸反应不能放出氢气,故A项错误;氢离子的浓度越大,生成氢气的速率越快,3的硫酸溶液中氢离子浓度最大,故C生成氢气的速率最快。 15答案及解析：答案：B解析：A中反应物各物质为非气体,压强增大,反应速率不变。B选项,各反应物的浓度不变,化学反应速率不变。C选项,c(N2)增大,反应速率加快。D选项,容器气体压强不变时,充入Ar,体积变
15、大,各物质的浓度减小,反应速率减慢。 16答案及解析：答案：A解析： 17答案及解析：答案：1.0.03mol/(Ls); 2.30%解析： 18答案及解析：答案：(1)增大(2)增大(3)减小(4)增大(5)增大(6)增大解析：(1)升高温度会加快反应速率。(2)对于反应物有气体的反应，增大压强会加快反应速率。(3)增大容器的容积,相当于减小其中各物质的浓度，所以减慢反应速率。(4)加入X增大反应物浓度，加快反应速率。(5)加入Y增大反应物浓度，加快反应速率。(6)压缩体积,会增大所有物质的浓度，加快反应速率。 19答案及解析：答案：1. 0.04mol/(LS) 2.1.5mol/L3.20% 4. 减小 增大 增大 不变解析： 20答案及解析：答案：（1）固体表面积（2）温度（3）反应物自身的性质（4）浓度（5）催化剂（6）形成原电池并作负极解析：
