1、四川省广安市北京师范大学广安实验学校2020-2021学年高二化学上学期月考试题第I卷（选择题）一、单选题1下列生产生活中需要增大化学反应速率的是2下列对化学反应的认识错误的是A 必然引起物质状态的变化 B 会产生新的物质C 会引起化学键的变化 D 必然伴随着能量的变化3下列说法正确的是（ ）A 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B 胆矾加热变为白色粉末属放热反应C 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关4金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量。据
2、此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（ ）A 此变化过程属于物理变化 B 石墨比金刚石稳定C 金刚石转化为石墨吸收热量 D 1mol金刚石比1mol石墨的总能量低5下列关于化学反应速率的说法错误的是（ ）A 化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B 可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零C 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质D 增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率6下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A 灼热的碳与CO2的反应 B Ba(OH)2H2O与NH4C1的反应C 铝片与稀盐酸的反应 D 甲烷在氧气中的燃烧反应7下列
3、关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是A 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B 通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率C 升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率D 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率8高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A 增加铁的量B 将容器的体积缩小一半C 压强不变，充入氮气使容器体积增大D 加入催化剂9在1L密闭容器中充入2molSO2和1molO
4、2进行2SO2 + O2 2SO3 H 0，达到平衡时SO2转化率为a%，在1L绝热容器中投料相同的情况下进行该反应，达到平衡时SO2转化率为b%，则下列关系正确的是A a%b% B a%b% C a%=b% D a% 和b%的关系不确定10高温下，某反应达平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A 该反应的焓变为正值 B 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C 升高温度，逆反应速率减小 D 该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H211在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）B（g）xC（g）（正反应放热）有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是
5、（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）A P3P4，y轴表示B的转化率B P3P4，y轴表示B的体积分数C P3P4，y轴表示混合气体的密度D P3P4，y轴表示混合气体的密度12可逆反应 A(气) + nB(气) 2C(气) (正反应吸热)在一定温度下，反应物 B 的转化率与压强有如图所示的关系，那么 n 值一定是（ ）A 1 B 1 C 1 D 213在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（ ）A ab B 平衡向逆反应方向移动了C 平衡向正反应方向移动了 D 物质B的质量分数增加了14已
6、知：4NH35O24NO6H2O，若反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)(mol / (Lmin)表示，则正确的关系是（ ）A 4(NH3)5(O2) B 5(O2)6(H2O)C 4(O2)5(NO) D 2(NH3)3(H2O)15化学反应的本质是旧健的断裂和新健的形成过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键进释放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）PP：a，PO：b，OO：d（a、b、d均为正数）。则反应P4（白磷）+3O2P4O6的能量变化为（ ）A 吸收（6a-12b）kJ的能量B 释放（6
7、a-12b）kJ的能量C 释放（12b-6a-3d）kJ的能量D 吸收（6a+3d-12b）kJ的能量16最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol NN吸收193 kJ热量，生成1 mol NN放出941 kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是( )A N4属于一种新型的化合物B N4是N2的同位素C N4转变为N2是物理变化D 1 mol N4气体转变为N2放出724 kJ能量第II卷（非选择题）17.在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)起始时，n(H2)=a
8、mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。编号反应条件反应速率(1)升高温度_(2)加入催化剂_(3)再充入a mol H2_(4)将容器容积扩大为原来2倍_(5)通入b mol Ne(g)_.在101 kPa时,1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水,放出890 kJ的热量。CH4的燃烧热为_,表示燃烧热的热化学方程式为_;448 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为_。18化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。丙烷（C3H8）是一种优良的燃料，下图是一定量
9、丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O（I）过程中的能量变化图。试回答下列问题：（1）写出丙烷燃烧的热化学方程式：_。（2）二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ的热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ的热量，则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。用下图所示的装置进行中和热的测定实验，分别取50mL0.55mol/L的NaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸进行实验，回答下列问题：（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_，除此之外，装置中的一个明显错误是_
10、。（2）若改用60mL0.25mol/L的H2SO4和50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”）。（3）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_。a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d将以上四实验测量温度均纳入计算平均值19氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=- 221 kJ/molC(s)+O2
11、(g)=CO2(g) H=- 393.5 kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g) H= +181 kJ/mol （1）若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：_；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)_。a.增大容器压强 b.升高温度 c.使用优质催化剂 d.增大CO的浓度（2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。物质的量/molT1/T2/05 min10 min15 min20 min15 min30 minNO2.01.160.800.8
12、00.500.400.40N200.420.600.600.750.800.8005min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=_，该条件下的平衡常数K=_。第15 min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1_ T2(填“”、“”或“=”)。若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应_移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=_。20（题文）氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1,I.在密闭容器中，投入1mol N2和3 mo
13、l H2在催化剂作用下发生反应:(1)测得反应放出的热量_92.4kJ（填“小于”，“大于”或“等于”）(2)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_；N2和H2的转化率比是_。(3)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_。(填“变大”、“变小”或“不变”)(4)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。(5)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。II随着人类对温室效应和资源短缺等问题
14、的重视，如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视。（1）目前工业上有一种方法是用 CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下图表示该反应进行过程中能量的变化，该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应；（2）下列各项中，能说明 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是_（填选项）。A恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化B一定条件下，CH3OH 分解的速率和 CH3OH 生成的速率相等C一定条件下，单位时间内消耗 1 mol CO2，同时生成 1 mol CH3OHD一定条件下，H2O(g)的浓度保持不
15、变参考答案1D2A3D4B5B6A7B8A9A10A11A12A13B14C15C16D17I.增大,增大,增大,减小,不变II.(1)890 kJmol-1 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890 kJmol-1 (2)17800kJ18 I.(1) C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=-2215.0kJ/mol (2) 13 II.(1) 环形玻璃搅拌棒棒 未将小烧杯和大烧杯杯口保持相平 （2） 不相等 （3）abc19（1）2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-747 kJ/molAd（2）0.042molL-1min- 1 正向 60%20.I.小于 13 11 变小 逆向 向左移动 II.放热 ABD
