1、云南省曲靖市麒麟区四中2017-2018学年度下学期期中考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.下列有关环境污染的说法不正确的是()A 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B pH在5.67之间的降水通常称为酸雨C 光化学烟雾的形成主要与NOx和碳氢化合物有关D 含磷洗涤剂会导致水体污染2.下列变化过程中，一定发生化学变化的是()A 水能发电 B 粮食酿酒C 海水晒盐 D 铜片抽丝3.下列变化中不可能通过一步反应实现的是()A SiO2Na2SiO3 B SiO2H
2、2SiO3C SiO2Si D SiSiCl44.下列离子方程式正确的是()A 硅酸钠溶液与盐酸反应2HCl=2Cl H2OSiO2B 水玻璃中通入过量二氧化碳CO2H2O=H2SiO3C 硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3 OH= H2OD SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO22OH=H2O5.下列离子检验的方法正确的是（）A 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SOB 向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，说明原溶液中一定有COC 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，无K+D 向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴
3、加氯水，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+6.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是()A 答案A B 答案BC 答案C D 答案D7.硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是()A 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C 石英玻璃和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D 盐酸可以与硅反应，故采用盐酸作抛光液抛光单晶硅8.下列对金属和金属材料的认识中，不正确的是()A 生铁和钢的性能完全相同B 铁在潮湿的空气中容易生锈C 赤铁矿的主要成分是氧化铁D 回收废旧金属有利于节约金属资源9
4、.配制100 mL 0.2 molL1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（）A 分液漏斗 B 烧杯C 玻璃棒 D 容量瓶10.下列现象不能用于检验氨气的是()A 气体遇浓盐酸产白烟B 气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红C 气体通入酚酞试液中变红D 气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝11.在实验室做镁条燃烧实验时，使用的仪器是()A 试管夹、酒精灯 B 镊子、蒸发皿、酒精灯C 燃烧匙 D 坩埚钳、石棉网、酒精灯12.下列有关实验操作分析正确的是()A 过滤后滤液仍浑浊，可能是过滤时液面低于滤纸边缘B 蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网C 萃取碘水溶液中的碘单质，分离碘的四氯化碳溶液时
5、，眼睛注视分液漏斗里液面D 蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出13.下列离子化合物的电子式书写正确的是()A Mg2 B Mg22C H D Na214.有两个无标签的试剂瓶，分别装有碳酸钠、碳酸氢钠固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是 ()A 分别配成溶液，再加入澄清石灰水B 分别配成溶液，再加入氯化钙溶液C 分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D 分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢15.右表是某糕点的营养成分，有关营养物质的说法正确的是()A 淀粉和纤维素属于糖类，且互为同分异构体B 维生素是一种基本营养物质C 淀粉、
6、油脂、蛋白质都由碳、氢、氧三种元素组成D 淀粉、油脂、蛋白质都为有机高分子化合物16.关于元素周期表的说法正确的是()A 元素周期表共有18个族B 主族元素全部都是金属元素C 元素周期表共有7个周期D 短周期是指第一、二周期17.为验证甲烷分子中含有碳氢两种元素，可将其燃烧产物通过浓硫酸；澄清石灰水；无水硫酸铜，正确的通过顺序是()A B C D 18.托盘天平的两个托盘上各放一只相同的烧杯，再分别向两烧杯中放入等质量、等质量分数且足量的稀硫酸，调节天平至平衡。然后，向一只烧杯中加入一定质量的镁，向另一烧杯中加入等质量的铜、铝合金，反应后天平仍然保持平衡。则该合金中铜与铝的质量比为()A 64
7、27 B 83C 31 D 1319.下列有关一氧化氮的描述不正确的是()A 是一种无色无毒的气体 B 实验室常用排水法收集C 与空气混合后很快变为红棕色 D 是一种具有还原性的气体20.下列说法中不正确的是 ()A 人类历史上使用最早的合金是青铜B 钢属于铁合金C 目前世界上使用量最大的合金是铝合金D 目前世界上用途最广的是合金钢21.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是()A 青蒿素的摩尔质量为282 gmol1B 青蒿素中C、H、O的质量之比为15225C 1 mol青蒿素的体积约为22.4 LD
8、 1 mol青蒿素中含11 mol H222.人类日常生活中的吃、穿、用均离不开糖类，下列关于糖的说法中正确的是()A 符合Cn(H2O)m通式的物质一定属于糖类B 不符合Cn(H2O)mC 麦芽糖分子中不含醛基，属于非还原性糖D 淀粉、纤维素的通式为Cn(H2O)m，都为天然高分子化合物23.有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A 112 B 111C 421 D 12424.草木灰的主要成分是碳酸钾，其焰色反应为()A 绿色 B 紫色C 红色 D 黄色25.关于离子化合物的下列说法中不正确的是()A 离子化合物都是由阴离子和阳
9、离子构成B 构成离子化合物的微粒之间的作用是离子键C 离子化合物中的阳离子只能是金属离子D 含有离子键的化合物一定是离子化合物26.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是()A PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C 实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D 烟、雾属于胶体27.下列化学实验事故处理和预防方法不正确的是()A 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C 酒精灯着火时可用水扑灭D 浓硫酸不慎洒到皮
10、肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上3%5%的NaHCO3溶液28.下列图像不正确的是（）AB C D29.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C 非金属单质在反应中只做氧化剂D 某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原30.下列反应属于非氧化还原反应的是（）A Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B NH4NO3N2O+2H2OC 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OD CuO+COCu+CO2 分卷II二、填空题(共5小题,每小题
11、8.0分,共40分) 31.某无色工业废水中可能含有Na、Mg2、Al3、Cu2、Cl、SO中的几种离子。a取0.1 mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b另取10 mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH物质的量关系如图所示。根据上述实验和图表数据：(1)该废水中一定不含有的离子有_(填离子符号)。(2)实验室配制100 mL 1.0 molL1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_(填仪器名称)。(3)写出AB过程中
12、发生反应的离子方程式：_。(4)该废水中，c(Al3)_。32.形成酸雨的原理之一可简单表示如下：回答下列问题：(1)酸雨的pH_(填“”“”或“”)5.6。(2)D物质的化学式为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)现有某地含C的酸雨水样1 m3，其中c(H)0.005 molL1，若用生石灰处理该水样至中性，理论上需生石灰_kg。33.已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2
13、)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程_。(3)写出D元素形成的单质的电子式_。(4)写出下列物质的电子式：B与E形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_；D、E形成的化合物_。(5)A和B可形成A2B、A2B2两种化合物，E与B可形成E2B、E2B2两种化合物，则下列说法不正确的是_。AA2B2和E2B2中都含有非极性共价键BA2B和E2B都含离子键CA2B和A2B2中阴阳离子个数比均为12DA2B和A2B2均能溶于E2B，并发生反应34.实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.25 gmL1)，配制240 mL 0.1molL1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为
14、_。(2)配制240 mL 0.1 molL1的盐酸，应量取浓盐酸体积_mL。(3)应选用容量瓶的规格_。35.一个体重50 kg的健康人体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2和Fe3的形式存在。Fe2易被吸收。所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3转化成Fe2，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：(1)维生素C可使食物中的Fe3转化成Fe2，在此过程中_是氧化剂，说明维生素C具有_性。(2)已知下列反应：H2O22Fe3=2Fe2O22H，2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。反应中生成1 mol O2转移电子的物质的量为_，反应
15、、的总反应方程式为_，在该反应中Fe3的作用为_。答案解析1.【答案】B【解析】2.【答案】B【解析】判断化学变化的关键是看其变化过程中有无新物质生成。3.【答案】B【解析】二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；在高温下二氧化硅能与单质碳反应生成硅和一氧化碳；二氧化硅不能和水直接化合生成硅酸；在高温下硅能与氯气化合生成四氯化硅。4.【答案】D【解析】选项A中的氯化氢不能写化学式，硅酸沉淀应写化学式，不能写成水和二氧化硅的形式，即2H=H2SiO3；选项B中通入过量的二氧化碳，产物为碳酸氢钠和硅酸，离子方程式为2CO22H2O=2H2SiO3；选项C中的离子方程式未配平，电荷不守恒，正确的
16、离子方程式为H2SiO3 2OH=2H2O。5.【答案】D【解析】A项，白色沉淀可能为AgCl，则原溶液可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故A错误；B项，无色、无味的气体为二氧化碳，则原溶液中可能含CO或HCO3，或都存在，故B错误；C项，焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，不能确定是否含K+，故C错误；D项，滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，不含铁离子，再滴加氯水，溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液一定有Fe2+，故D正确；故选D。6.【答案】B【解析】进气管如果深入水中，一旦气体快速溶解造成容器内压降低，就可能
17、产生倒吸。A装置是排液量气装置，不合题意；B装置可作为安全瓶防倒吸，因为进气管较短(刚漏出瓶塞)若发生倒吸，倒吸液会被盛装在瓶中，不会再倒流到前一装置，符合题意；C装置是混合气体装置，两气体在C瓶中充分混合，但两端进气管都深入水中，容易产生倒吸，不合题意；D装置是洗气装置，进气管深入水中，容易产生倒吸，不合题意。7.【答案】A【解析】硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，A项正确；粗硅制备单晶硅，首先是粗硅与氯气发生氧化还原反应生成四氯化硅，四氯化硅再与氯气发生氧化还原反应生成纯硅，B项错误；石英玻璃的主要成分是二氧化硅，C项错误；盐酸不与硅反应，D项错误。8.【答案】A【解析】生铁硬而脆易断
18、，钢有良好的延展性和弹性。9.【答案】A【解析】操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所用仪器有托盘天平、100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等，肯定不会用到仪器为分液漏斗，A符合题意。10.【答案】B【解析】检验氨气方法，一是用湿润的红色石蕊试纸(或石蕊溶液)，因为氨气溶于水呈碱性，遇到红色石蕊试纸(或石蕊溶液)变蓝；二是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近盛有待检验气体的瓶口，发生的反应为NH3HCl = NH4Cl，现象是形成白烟。11.【答案】D【解析】做镁条燃烧的实验时，加持工具是坩埚钳，需要用酒精灯进行加热，在石棉网上进行。12.【答案】C【解析】过滤后的滤
19、液浑浊，可能是液面高于滤纸边缘、滤纸破损等；加热蒸发皿不需垫石棉网，若加热前蒸发皿外壁有水，可能会造成破裂；眼睛注视液面分界处，便于控制分离，不使上层液体混进下层；蒸馏时，为了提高水的冷凝效果，水从下口进上口出。13.【答案】B【解析】选项A中两个氟离子应分别写在镁离子的左右两侧；选项C中的氟化氢不是离子化合物；选项D中两个钠离子不能合并在一起表示。14.【答案】A【解析】碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与石灰水反应产生白色沉淀，用澄清石灰水不能鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液；碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应产生白色沉淀，碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应，用氯化钙能鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液；加热时，碳
20、酸氢钠受热分解，产生的二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，用加热法可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体；碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应剧烈，产生二氧化碳气体快，用盐酸能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。15.【答案】B【解析】淀粉和纤维素的分子组成都可用 (C6H10O5)n来表示，其中n的取值不同，分子式不同，不属于同分异构体；蛋白质、糖类、油脂、维生素是最基本的营养物质；蛋白质除含有碳、氢、氧三种元素外还含有氮元素；淀粉和蛋白质属于高分子化合物，油脂不属于高分子化合物。16.【答案】C【解析】元素周期表有18个纵行(或列)，其中第8、9、10纵行为一个族，其余每一个纵行为一个族，共有16
21、个族，即7个主族、7个副族、1个0族和1个族(族包含三个纵行)。元素周期表中有7个橫行，每1个橫行为1个周期，共有7个周期，第一、二、三周期为短周期，第四、五、六、七周期为长周期。17.【答案】D【解析】甲烷分子中含有碳氢两种元素，碳元素燃烧产物是二氧化碳，可以用澄清石灰水来检验，氢元素燃烧产物是水，可以用无水硫酸铜来检验；澄清的石灰水能挥发产生水蒸气，所以应先检验水，再检验二氧化碳。18.【答案】D【解析】题设条件中，硫酸过量，金属完全反应。设镁的质量为x，铝的质量为y，铜的质量为z，镁放出氢气质量为2，铝放出氢气质量为3。当加入金属后天平继续保持平衡，可知金属与H2SO4反应后溶液增重质量
22、相等。x2yz3，同时xyz解方程组可得，y，z，合金中铝和铜的质量比为31，D正确。19.【答案】A【解析】一氧化氮是一种难溶于水的无色有毒气体；常温常压下，一氧化氮具有还原性，在空气中极易被氧化，生成红棕色的二氧化氮气体。实验室收集一氧化氮常用排水法收集，不能用排空气法收集。20.【答案】C【解析】目前世界上使用量最大的合金仍是铁合金，C错误。21.【答案】A【解析】根据青蒿素的化学式可知，其相对分子质量为282，A项正确；由其组成可知，青蒿素中C、H、O的物质的量之比为15225，B项错误；标况下青蒿素不是气体，C项错误；青蒿素中不含H2，D项错误。22.【答案】D【解析】符合Cn(H2
23、O)m通式的物质不一定为糖类化合物，如甲醛CH2O、乙酸C2H4O2；分子式不符合Cn(H2O)m通式的物质也有可能是糖类，比如鼠李糖C5H12O5；麦芽糖属于还原性糖，蔗糖属于非还原性糖；淀粉、纤维素均为天然高分子化合物。23.【答案】C【解析】NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，即氧原子数相同，设三种气体的物质的量分别为x、y、z，则x1=y2=z4，解得xyz=421。24.【答案】B【解析】草木灰的主要成分是碳酸钾，灼烧时透过蓝色钴玻璃片，可观察到火焰呈紫色。25.【答案】C【解析】离子化合物都是由阴离子和阳离子通过离子键而形成的离子化合物，含有离子键的
24、化合物一定是离子化合物；离子化合物中的阳离子不一定是金属离子，如氯化铵中的铵根离子。26.【答案】B【解析】PM2.5表面积大，具有吸附性，能吸附大量的有毒、有害物质，A项正确；PM2.5的直径为2.5106m，而胶体的胶粒直径为109107m，故PM2.5在空气中形成的分散系不是胶体，B项错误；实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染，C项正确；烟、雾属于气溶胶，能产生丁达尔效应，D项正确。27.【答案】C【解析】眼睛里不慎溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗(不可用手揉眼睛)，要边洗边眨眼睛，必要时请医生处理，A正确；将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，B正确；酒精可溶于水，
25、用水只能扩散火情，酒精灯着火时应先用湿抹布盖灭，再进一步处理，C错误；浓硫酸溶于水时要放出大量的热，直接用水冲洗易引起烫伤，所以处理皮肤上的浓硫酸要先用布擦去，一般酸溶液可直接用水快速冲洗，D正确。28.【答案】A【解析】向100 mL 0.1 molL1H2SO4溶液中滴加0.1 molL1Ba（OH）2溶液至过量，发生反应为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O，所以溶液中离子浓度先减小到接近0，后来Ba（OH）2溶液过量，离子浓度又增大，但最终过量的Ba（OH）2溶液中离子浓度小于开始的0.1 molL1H2SO4溶液，所以溶液的导电能力先减小到0后增大，但小于开始，故A错误；
26、向100 mL 0.1 molL1H2SO4溶液中加入NaOH固体，发生反应为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，则开始离子浓度不变，NaOH固体过量时离子浓度才增大，所以溶液的导电能力开始不变后来增大，故B正确；向一定浓度的氯化钠溶液中加水，溶液中离子浓度不断减小，所以溶液的导电能力不断减小，但不等于0，故C正确；向蒸馏水中通入HCl气体，溶液中离子浓度不断增大，直到达到饱和溶液，浓度不变，所以导电能力先不断增大，后不变，故D正确；故选A。29.【答案】A【解析】氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化，如氯气与NaOH反应中只有Cl元素的化合价变化，A正确；氯气与水的反应中只
27、有Cl元素的化合价变化，即可能同种元素被氧化、被还原，B错误；C还原CuO时，C失去电子，作还原剂，C错误；元素从化合物变为单质时，可能失去电子也可能得到电子，如二氧化硫与硫化氢反应生成S，D错误。30.【答案】C【解析】Fe、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C选；Cu、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。31.【答案】(1)Cu2、Cl(2)100 mL容量瓶、胶头滴管(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)0.5 molL1【解析】无色溶液中不会存在有色的Cu
28、2；a取0.1 mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO；充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl；b另取10 mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2、Al3。32.【答案】(1)(2)H2SO3(3)2SO2O22SO3(4)0.14【解析】由图可知，A为SO2、B为SO3、C为H2SO4、D为H2SO3。解得m(CaO)0.14 kg。33.【答案】(1)钠氧硫氮氢(2)(3)NN(4)HH(
29、或HH)NaHHH(5)B【解析】离子化合物A2B中存在的离子是A、B2，由于电子总数是30且A、B2的电子数相同， A、B2为10电子微粒，则A为钠元素、B为氧元素；而B、C是短周期元素且同主族， C为硫元素；D和E可形成4核10电子分子且原子序数DE, D是氮元素，E是氢元素。34.【答案】(1)12.5 molL1(2)2.0(3)250【解析】浓盐酸的物质的量浓度1 000 mL1.25 gmL136.5%36.5 gmol112.5 molL1。容量瓶的选择原则是“近而大”，无240 mL容量瓶，应选择250 mL的容量瓶。需用浓盐酸体积0.25 L0.1 molL112.5 molL10.002 L，即2.0 mL。35.【答案】(1)Fe3还原(2)2 mol2H2O2=2H2OO2催化剂【解析】(1)Fe3Fe2被还原，故维生素C具有还原性。(2)反应中氧元素的化合价由1价变为0价，故每生成1 mol O2转移2 mol电子。
