1、化学平衡的建立(2017年高考江苏卷)(双选)温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)O2 (g) (正反应吸热)。实验测得：v正v(NO2)消耗k正c2(NO2)，v逆v(NO)消耗2v(O2)消耗k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是()容器物质的起始浓度(molL1)物质的平衡浓度(molL1)编号c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.35A.达平衡时，容器与容器中的总压强之比为45 B达平衡时，容器中比容器中的大C达平衡时，容器中NO的体积分数小于
2、50%D当温度改变为T2时，若k正k逆，则T2T1解析：容器中平衡时，c(NO2)0.2 molL1，c(NO)0.4 molL1，c(O2)0.2 molL1，容器容积为1 L，气体总物质的量为(0.20.40.2)mol0.8 mol，容器中投入量为(0.30.50.2)mol1 mol，若容器中投入量与平衡量相等，则两容器内压强之比为0.8145，根据容器中的相关数据，知该反应的平衡常数K0.8 molL1，容器中Qc0.56 molL10.8，说明中平衡时c(NO2)c(O2)，容器中c(O2)/c(NO2)1，所以达平衡时，容器中c(O2)/c(NO2)小于1，则比容器中的小，B项错
3、误；设容器中NO的体积分数为50%，则当c(NO)0.4 mol/L时，c(NO2)0.1 mol/L，c(O2)0.3 mol/L，此时，4.8k，反应逆向进行，则NO的体积分数减小，因此，平衡时，NO的体积分数小于50%，C项正确。容器中达到平衡时NO的体积分数为100%50%，容器中相当于起始加入0.5 molL1NO2和0.1 molL1O2，达到平衡时，相对容器，平衡逆向移动，则容器中NO的体积分数小于50%，C项正确；容器中，T1时，平衡常数K0.8 molL1，T2时，k正k逆，反应达平衡时，v正v逆，即k正c2(NO2)k逆c2(NO)c(O2)，得c2(NO2)c2(NO)c(O2)，Kc2(NO)c(O2)/c2(NO2)1，平衡常数增大，反应正向移动，该反应为吸热反应，则应升高温度，即T2T1，D项正确。答案：CD
