1、双基限时练(四)元素周期律基 础 强 化1.运用元素周期律分析，下列说法错误的是()ARa是第七周期A族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强BI是第五周期A族的元素，HI的还原性比HCl的还原性弱CCs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈DS的核电荷数比Al的核电荷数大，S的原子半径比Al的原子半径小答案B解析I的非金属性比Cl的非金属性弱，其离子的还原性强，即HI的还原性比HCl的还原性强。2根据以下数据判断，磷原子的半径可能是()原子NSOSi半径r/1010 m0.751.020.731.11A.1.101010 m B0.801010 mC0.
2、701010 m D1.201010 m答案A解析N、P、S、O、Si在周期表中的位置关系为。根据元素周期律可推知r(S)r(P)r(Si)，即磷的原子半径介于硅和硫之间。故A项正确。3下列递变规律正确的是()ANa、Mg、Al的还原性依次增强BI2、Br2、Cl2的氧化性依次增强CH2O、H2S、HCl热稳定性依次增强DH3PO4、H2SO3、HClO的酸性依次增强答案B解析A项三者的还原性依次减弱；C项H2O的热稳定性大于H2S；D项H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强，而H2SO3、HClO不是S、Cl的最高价含氧酸。4已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2比C
3、l易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，与浓H2SO4能反应。可说明氯比硫的非金属性强的是()A全部 BC D答案B解析可通过比较最高价含氧酸的酸性，气态氢化物的稳定性、还原性，阴离子的还原性，来判断非金属性强弱，只有、符合要求。5下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()ALiI BNaBrCKCl DCsF答案A解析由“同主族元素的原子和离子半径，从上到下，随着核电荷数的递增，原子半径和离子半径依次增大。”可知离子半径：IBrClF；CsKNaLi。故阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI。6下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是()
4、AC、N、O、F BNa、Be、B、CCP、S、Cl、Ar DNa、Mg、Al、Si答案D解析A项和C项原子序数递增，而A项中F无正价，C项中Ar化合价为0价；B项中原子序数不完全呈递增趋势变化；D项中原子序数和最高正化合价均呈递增趋势。7R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素答案B解析同一短周期元素，随着原子序数的递增，元素的金属性依次减弱，形成的最
5、高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，A项错；X元素的氧化物对应的水化物HnXOm是强酸，说明X是活泼性非金属，而Y和X在同一周期且位于X的右边，Y的非金属性比X的非金属性更强，因此B项正确；当Y为氧时，Z为氟，氟没有正价，当Y为硫时，Z为氯，氯的最高正价为7，因此C项错；当Y为第三周期时，X为磷，R为铝，铝是金属元素，D项错。8A、B两元素电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是()A两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于BBA的气态氢化物比B的金属性强CA的金属性比B的气态氢化物稳定DA的阴离子比B的阴离子还原性弱答案C解析A、B两元素位于同周期，A的原子半径比
6、B大，则A位于B的左边，A元素的金属性比B强。9其主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断()AR一定是第四周期元素BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR气态氢化物化学式为H2R答案D解析R元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则R为A族元素，可能为S、Se等元素。R的氢化物可表示为H2R，其稳定性比同周期A族元素气态氢化物的稳定性弱。10X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是()A原子半径XYB氢化物稳定性
7、H2XHYC原子核内质子数RMD溶液碱性R(OH)2Y，非金属性：YX，氢化物稳定性HYH2X，B错误；R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢，说明R、M的金属性为MR，R排在M的下面，原子核内质子数MR，溶液碱性M(OH)2DAB单质的熔点：BC，DAC最高正价：BDACD气态氢化物的稳定性：BC，DA答案B解析四种元素为短周期元素，且“B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍”，可以推知A为氧元素、B为磷元素、D为硫元素、C为氯元素。同周期元素原子半径由左到右逐渐减小，故A项错；最高正价CDB，氧元素没有正价，C选项错误；气态氢化物的稳定性PH3HCl，H2SCa2Mg2(4)H2O2K2H2
8、O=2K2OHH2HF(5)NaOHHClO4NaBr黄色(6)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O解析解答本题关键要掌握：主族元素的名称及符号；元素周期表的结构；能根据元素周期表中元素性质递变规律进行分析。能 力 提 升1.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236，222下列叙述正确的是()AQ、T两元素的氢化物的沸点为HnTLCM与T形成的化合物有两性DL、Q形成的简单粒子核外电子数相等答案C解析因表中元素均为短周期元素，由它们的主要化合价及原子半径大小可以推断出T为氧元素，Q为硫
9、元素，R为铍元素，L为镁元素，M为铝元素。选项A中，由于水分子间形成氢键故它的沸点高于硫化氢；Be与Mg和酸反应的速率应为MgBe；Al2O3有两性；每个Mg2核外电子数为10，S2核外电子数为18。2X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是()AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4B原子半径由小到大的顺序为XZYCY、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定DX与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2答案D解析
10、W是短周期主族元素中原子半径最大的，推出W为Na，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，X为氧，X、Z同主族，Z为硫。Y的最高正价与最低负价代数和为6，则Y为Cl。Cl的最高价氧化物对应的水化物化学式为HClO4，A项错；原子半径SCl，B项错；Cl比硫的非金属性强，HCl比H2S稳定，C项错；Na与O形成的化合物Na2O、Na2O2，阴、阳离子个数比均为1：2，D项正确。3X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。下列说法正确的是()X、Y形成的某种化合物可作为呼吸面具中的X2的来源气态氢化物的热稳定性：HmXHm
11、RWHnZ、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸化合物YmX和YmR中，阳离子半径均大于阴离子半径A BC D答案A解析短周期中“最高正化合价与最低负化合价绝对值相等”的元素是碳元素或硅元素，根据各种元素在周期表中的位置关系可以知道，W为Si，故X为O、R为S、Y为Na、Z为Al。铝元素形成的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，错误；在Na2S、Na2O中，r(Na)r(S2)、r(Na)r(O2)，错误。4几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XAl，故A错；N2O
12、22NO，故B错；Al(OH)3只溶于强碱，而不溶于氨水，故C错；因O2的非金属性比N2强，故反应4NH33O22N26H2O可以发生。5下表中元素为短周期元素：结合表中的有关信息，下列说法正确的是()A元素的金属性逐渐增强B元素的非金属性：(P)，B错误；铝不是半导体，而是电的良导体，D错误。6某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。(1)据你推测，溶液红色褪去的原因可能是：_；_。(2)请设计一个实验来证明你的其中一个推测，简要说明操作、现象及结论。_。答案(1)溶液吸收了空气中的CO2，导致碱性减弱氢氧化镁的溶
13、解度随温度降低而减小，导致碱性减弱(2)做对比试验，让上述红色溶液分别在与空气接触和隔绝空气条件下冷却，若前者褪色而后者不褪色，则可证明是空气中的CO2使溶液碱性减弱，导致溶液红色褪去(或将褪色的溶液重新加热，看其是否变红等其他合理答案)解析教材中为了比较钠比镁的金属性强，做了钠、镁与水反应的对比实验，发现镁跟冷水几乎不反应，跟热水能反应。本题是对该实验的深入考查。7有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三种元素
14、中，E的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。(1)A为_，B为_，C为_(填写元素符号)，D的原子结构示意图为_。(2)试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(填化学式)：_。(3)A和B可形成原子个数比为1：1的化合物，其化学式为_。(4)将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式：_。答案(1)HONa(2)HClO4H2SO4(3)H2O2(4)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O解析B是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素，B、D是同主族元素，D为硫元素。B、D两元素原子核内质子数之和是24, 是A、C两元
15、素原子核内质子数之和的2倍，所以A、C两元素原子核内质子数之和为12，又因为A、C是同主族元素，则A为氢元素，C为钠元素。C、D、E三种同周期元素中E的原子半径最小，则E的原子序数最大，故E为氯元素。8X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：(1)R在元素周期表中的位置是_；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系为_。(2)Z的单质与水反应的化学方程式为_。(3)Y与R相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_。a常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b稳定性：XRYX4c最高价氧化物对应的水化物的酸性：HRO4H2YO3(4
16、)根据表中数据推测Y的原子半径的范围：_nmrY_nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲乙丙水，则丙的化学式为_(写出一种即可)。答案(1)第三周期第A族互为同位素(2)2Na2H2O=2NaOHH2(3)Clbc(4)0.0990.143(5)NaAlO2(Na2SiO3或NaClO4)解析X为H，Y为Si，Z为Na，由M只有2价，则M为O，由R有1价和7价，则R为Cl。由Q只有3价，Q为金属元素，且原子半径与Na的较为接近，应与Na处于同一周期，所以Q为Al，Y为Si，由同周期元素原子半径的递变规律，则rClrSirAl，所以0.099 nmrSi0.143 nm。上述元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，生成水的有NaOHHClO4=NaClO4H2ONaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O2NaOHH2SiO3=Na2SiO32H2O所以丙为NaAlO2(Na2SiO3或NaClO4)。
