1、专题04 溶解度与溶液计算清单01 溶解度与溶解度曲线一.物质的溶解度（1）定义：在一定温度下，某物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，称为该物质在这种溶剂中的溶解度。（2）四要素：一定温度； 100g 溶剂； 达到饱和状态； 溶质质量。（3）符号是 S，单位是 g。（4）物质的溶解性：根据物质的溶解度大小，我们将物质的溶解性分为以下四种：溶解度易溶可溶微溶难溶20溶解度10g1g10g0.01g1ga，c物质的溶质质量分数不变是最小的，因此溶液中溶质质量分数的大小关系为bac，故错误。故选：C。8硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是温度
2、/1030507090溶解度/g27.739.34954.151.1A硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B50时，硫酸镁饱和溶液中溶质和溶液的质量比为49:149C30时，39.3g硫酸镁和60.7g水恰好配制成100g硫酸镁的饱和溶液D70时，将硫酸镁饱和溶液升温至90，溶液变成不饱和溶液【答案】B【解析】A、由表中数据可知，硫酸镁的溶解度随温度升高先增大后减小，该选项说法不正确；B、由表中数据可知，50时，硫酸镁的溶解度为49g，则该温度下，硫酸镁饱和溶液中溶质和溶液的质量比为49g：（100g+49g）=49:149，该选项说法正确；C、由表中数据可知，30时，硫酸镁的溶解度为39.3g，则
3、该温度下，39.3g硫酸镁恰好溶于100g水中，形成39.3g+100g=139.3g硫酸镁的饱和溶液，该选项说法不正确；D、将硫酸镁饱和溶液由70升温至90，硫酸镁的溶解度减小，溶液中会有晶体析出，得到的还是饱和溶液，该选项说法不正确。故选B。9我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列叙述中，不正确的是At1时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为26.5%Bt1时，将10g Na2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60gC将t1时Na2CO3的饱和溶液升温到t2时，溶液的溶质质量分数变大D当Na2C
4、O3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3【答案】C【解析】A、由图可知，t1时，NaCl的溶解度为36g，则t1时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为100%26.5%，故选项说法正确；B、由图可知，t1时，Na2CO3的溶解度为21.8g，则t1时，将10g Na2CO3固体放入50g水中，10g Na2CO3固体全部溶解，所得溶液的质量为50g+10g=60g，故选项说法正确；C、由图可知，t1到t2时，Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大，因此将t1时Na2CO3的饱和溶液升温到t2时，溶液变为不饱和溶液，但溶液组成不变，则溶液的溶质质量分数不变，故选项说法不
5、正确；D、由图可知，Na2CO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3，故选项说法正确。故选C。1020时按下表配制溶液，回答下面问题。已知：20时，KC1的溶解度为34g，40时，KC1的溶解度为40g。下列说法正确的是序号KCl的质量/g20304050水的质量/g100100100100A中溶质质量分数为20% B中溶液质量为130gC中溶质和溶剂的质量比为2：5 D中溶液升温至40，溶质质量分数不变【答案】B【解析】A、中溶质质量分数为，该选项说法不正确；B、20时，KC1的溶解度为34g
6、，中向100g水中加入30g氯化钾，氯化钾能完全溶解，则溶液质量为30g+100g=130g，该选项说法正确；C、中向100g水中加入40g氯化钾，只能溶解氯化钾的质量为34g，则溶质和溶剂的质量比为34g：100g=17：50，该选项说法不正确；D、结合前面分析可知，中有未溶解固体，将中溶液升温至40，由于氯化钾溶解度增大，且溶质质量分数增大，该选项说法不正确。故选B。11如图是化合物M和N的溶解度曲线图。下列说法中不正确的是A30时，M和N的溶解度相等B30时，将50gM固体加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为70gC40时，将100gN的饱和溶液降温至30，析出晶体的质量为20g
7、D40时，N的饱和溶液的溶质质量分数小于60%【答案】C【解析】A、30时，M和N交于一点，说明该温度下M和N的溶解度相等，故选项说法正确；B、30时，M的溶解度为40g，则30时，将50gM固体加入到50g水中，只能溶解20gM，所得溶液的质量为50g+20g=70g，故选项说法正确；C、40时，N的溶解度为60g，100gN的饱和溶液中溶质的质量为100g100%=37.5g，溶剂的质量为100g-37.5g=62.5g，降低温度溶剂的质量不变，30时，N的溶解度为40g，此时该饱和溶液中溶质的质量为=25g，因此40时，将100gN的饱和溶液降温至30，析出晶体的质量为37.5g-25g
8、=12.5g，故选项说法不正确；D、40时，N的溶解度为60g，则40时，N的饱和溶液的溶质质量分数为100%=37.5%，故选项说法正确。故选C。12配制50g16%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是A所需氯化钠质量为8g，水体积为42mL B氯化钠放在托盘天平的左盘称量C量水时仰视读数导致溶质质量分数大于16% D所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等【答案】C【解析】A、配制50g16%的氯化钠溶液，所需氯化钠质量=50g16%=8g，所需水的质量=50g8g=42g，水的密度是，所以水体积=。A正确；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量。B正确；C、量水时
9、仰视读数，读数比实际体积小，会造成实际量取水的体积偏大，则导致溶质质量分数小于16%。C不正确；D、配制50g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需氯化钠、量取水，最后进行溶解；操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。即所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等。D正确。13W克10%的硝酸钾溶液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是A再加入0.1W克硝酸钾 B蒸发水分浓缩为0.5W克的溶液C蒸发掉水分的一半 D加入W克25%硝酸钾溶液【答案】B【解析】A、加入0.1W克硝酸钾，溶液中的溶质质量
10、分数为，该选项不符合题意；B、蒸发水分浓缩为0.5W克的溶液中，溶质质量分数为，该选项符合题意；C、W克10%的硝酸钾溶液中，溶质质量为W10%=0.1W，水的质量为W-0.1W=0.9W，则一般水的质量为0.9W2=0.45W，则溶质质量分数为，该选项不符合题意；D、加入W克25%硝酸钾溶液后，溶质质量分数为，该选项不符合题意。故选B。14有 50 克溶质质量分数为 5%的 NaCl 溶液，将其浓度扩大一倍，下列做法正确的是A加入 2.5 克 NaCl 固体B蒸发掉 25 克溶剂C蒸发掉一半的溶剂D加入10克质量分数为15%的 NaCl 溶液【答案】B【解析】A、加入2.5g固体后，溶质质量
11、分数=，该选项不符合题意；B、蒸发水后，溶质质量分数为，浓度增大一倍，该选项符合题意；C、蒸发掉一半的溶剂，由于50g5%的氯化钠溶液中，溶质质量为50g5%=2.5g，则溶剂质量为50g-2.5g=47.5g，则一般的溶剂为47.5g2=23.75g，则蒸发后溶质质量分数为，该选项不符合题意；D、加入10克质量分数为15%的 NaCl 溶液后，溶质质量分数为，该选项不符合题意。故选B。15已知20C时CuSO4的溶解度为32g。20C时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按如图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是A乙溶液是饱和溶液 B丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25C
12、溶液中溶质质量分数的大小关系为丁乙甲 DCuSO4的溶解度随温度的升高而增大【答案】A【解析】A.乙溶液不一定是饱和溶液，因为不知道后面加的2g硫酸铜中具体溶解了多少，错误；B.丙中有固体剩余说明丙为过饱和溶液，剩余溶液溶质与溶剂的质量比为32：100=8：25，正确；C.溶液甲中能够完全溶解2g硫酸铜成为乙，接着加入2g硫酸铜没有完全溶解加热后完全溶解了成为丁，所以溶液中溶质质量分数的大小关系为丁乙甲，正确；D.由丙到甲可知CuSO4的溶解度随温度的升高而增大，正确。故选：A。16实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是A50g水溶解了5g氯化钠B溶液中氯化钠与水的
13、质量比为1：9C溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度D将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小【答案】B【解析】A、配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g10%=5g，需要水的质量为50g-5g=45g，该选项说法不正确；B、结合前面分析可知，溶液中氯化钠与水的质量比为5g：45g=1：9，该选项说法正确；C、固体物质的溶解度受温度影响，溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，能加速溶解，但不能改变物质的溶解度，该选项说法不正确；D、溶液具有均一性，则配好的溶液洒出，不会影响溶质质量分数，该选项说法不正确。故选B。17食盐加碘可有效补充
14、人体碘元素，所加物质一般为K1O3，。NaCl和KIO3，的溶解度如下表所示，根据表中数据判断，下列说法错误的是温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KIO34.68.112.618.324.832.3A由表中数据可知，KIO3的溶解度受温度影响比NaCl大B20时，NaC1饱和溶液的溶质质量分数小于36%C40时：将10g KIO3加入盛有50g水的烧杯中搅拌，得到的溶液质量为60gD从含少量NaCI的KIO3混合物中提纯KIO3，可用降温结晶的方法【答案】C【解析】A、由表中数据可知，0到100范围内，KIO3溶解度由4.6g增大到
15、32.3g，NaCl溶解度由35.7g增大到39.8g，KIO3溶解度受温度的影响比NaCl更大，说法正确；B、20时，NaCl的溶解度为36.0g，根据溶解度概念，100g水中最多溶解氯化钠的质量为36.0g，则氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，说法正确；C、40时，KIO3的溶解度为12.6g，根据溶解度概念，100g水中最多溶解KIO3的质量为12.6g，10gKIO3加入盛有50g水的烧杯中搅拌，最多溶解KIO3的质量为6.3g，得到的溶液质量为50g+6.3g=56.3g，说法错误；D、由A选项分析可知，KIO3的溶解度受温度影响较大，氯化钠受温度影响较小，从含少量NaCl的KIO3混
16、合物中提纯KIO3可用降温结晶方法，说法正确。故选D。18某温度下，在200g 质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入20gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是A该温度下，KNO3的溶解度为30g B乙溶液的质量分数为30%C降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 D升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大【答案】C【解析】某温度下，在200g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入20gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，溶液中硝酸钾质量=200g20%+20g=60g，溶液质量=200g+20g=220g，即某温度下，60g硝酸钾溶于220g-60g=160水，形成220g
17、饱和溶液。A、该温度下，KNO3的溶解度为x，解得：x=37.5g，错误；B、乙溶液的质量分数为，错误；C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，正确；D、升高温度，硝酸钾的溶解度增大，但甲、乙溶液的组成没有发生改变，甲、乙两溶液的质量分数都不变，错误。故选C。19t时，向x克KNO3不饱和溶液中，加入a克KNO3或蒸发掉b克水，恢复到t，溶液达到饱和，据此下列推论正确的是A若原溶液中溶质质量分数为%，则x=2bB在t时，KNO3的溶解度为C在t时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数一定等于%D若原不饱和溶液蒸发掉2bg水，恢复到原温度，能析出2agKNO3【
18、答案】A【解析】A、根据溶解度的定义，在加入了ag溶质之后形成饱和溶液，饱和溶液中溶质的质量等于;可以列出式子：，此处硝酸钾的溶解度可用代替，可以解出x=2b，选项正确；B、由分析可知，在t时，KNO3的溶解度为，溶解度单位为g，选项错误；C、在t时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为，配成的溶液质量分数应该小于等于饱和溶液中溶质的质量分数，选项错误；D、原不饱和溶液蒸发掉2bg水，蒸发掉bg水的时候刚好形成饱和溶液，此时继续蒸发掉bg水，析出溶质的质量就是溶解于bg水中的溶质的质量，为ag，选项错误。故选A。20现有200g硝酸钠的不饱和溶液，若再加入10g硝酸钠或蒸发掉20g水，都恰好使溶液达
19、到饱和，则原200g硝酸钠溶液中溶质的质量分数为A5%B15%C30%D60%【答案】C【解析】由于该不饱和溶液再加入10g硝酸钠或蒸发掉20g水，都恰好使溶液达到饱和，则说明该温度下。20g水中最多可溶解硝酸钠的质量为10g，则该温度下，硝酸钠的溶解度为50g，由于蒸发20g水后得到180g饱和溶液，则该溶液中的溶质为，则原200g硝酸钠的不饱和溶液中溶质的质量分数为，故选C。二、计算题21现配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。(1)配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 g；(2)操作步骤如图所示：上述操作步骤的正确顺序是 （填字母序号）；(3)若改用溶质质量
20、分数为30%的氯化钠溶液进行稀释的方法配制该溶液，则需要30%的氯化钠溶液 g，并加入 g的水，请写出具体的计算步骤。【答案】(1)7.5 (2)EBACD (3) 25 25【解析】（1）配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为50g10%=5g。 （2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量固体、量取液体、溶解，正确操作为EBACD；（3）若改用溶质质量分数为30%的氯化钠溶液进行稀释的方法配制该溶液，设需要30%的氯化钠溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变有：22盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙挑选种子的方法，农业生产中常用溶质质量分数为1
21、5%-20%的氯化钠溶液来选种。(1)某农科站现配制100g，16%的氯化钠溶液，计算应称取氯化钠的质量为 g。(2)农技师发现实验员在配置该选种溶液过程中有不规范的操作，他进行如下操作测定所配制的选种溶液是否达标：取出50g氯化钠溶液，加入过量AgNO3溶液，充分反应后得到沉淀14.35g，请你帮他计算该氯化钠溶液中溶质质量分数。(3)该选种溶液是否达标，请说出实验员配制溶液过程中可能造成该误差的错误操作（一条即可）。【答案】(1)16(2)设：50g该氯化钠溶液中含氯化钠的质量为x氯化钠的溶质质量分数为：(3)11.7%16%，不达标；可能是用量筒量取水时仰视读数造成水的量偏多（合理即可）
22、。【解析】（1）应称取氯化钠质量为：100g16%=16g；（2）见答案；（3）量水时仰视读数，或称取氯化钠的滤纸上留有氯化钠，或配制溶液的烧杯中有水，都能够导致实际配制的溶液中溶质质量分数小于16%（合理即可）。23向100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入一定质量的稀硫酸至恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为198g，根据上述反应完成下列问题：(1)若用16%的氢氧化钠溶液来配制100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需加水 g(2)求所加稀硫酸的溶质质量分数。【答案】(1)50(2)解：反应消耗的氢氧化钠的质量为100g8%=8g设消耗的硫酸的质量为x加入的稀硫酸溶液的质量为1
23、98g-100g=98g故所加稀硫酸的溶质质量分数为，答：所加稀硫酸的溶质质量分数是10%。【解析】（1）100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为100g8%=8g，需要16%的氢氧化钠溶液的质量为，故需要加水的质量为100g-50g=50g；（2）见答案。24农业生产上通常用溶质质量分数为10%20%的食盐溶液来选种，回答下列问题：(1)现要配制120g溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐多少克？需要水的质量多少克？（写出计算过程）(2)用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，稀释成12%的食盐溶液，需要加水多少千克？稀释后的溶液多少千克？（写出计算过程）【答
24、案】(1)24g；96g解：根据可知，溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数，则食盐的质量=食盐溶液的质量食盐的质量分数=120g20%=24g再根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，则水的质量=食盐水的质量-食盐的质量=120g-24g=96g答：固体食盐的质量为24g，水的质量为96g；(2)40kg；100kg解：根据“浓溶液的质量浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量稀溶液溶质的质量分数”设稀释后溶液质量为x，则解得 需加水的质量为：答：需要加水40kg，稀释后溶液的质量为100kg。【解析】（1）食盐水是食盐溶于水形成的溶液，溶液和溶质，溶质的质量分数的关系为：，其变式为“溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数”，可用于计算食盐的质量，食盐的质量=食盐溶液的质量食盐的质量分数=120g20%=24g。再根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，则水的质量=食盐水的质量-食盐的质量=120g-24g=96g。由此可知，固体食盐的质量为24g，水的质量为96g；（2）该题以稀释前后的溶质的质量不变为原则，根据“浓溶液的质量浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量稀溶液溶质的质量分数”，由此可设稀释后溶液质量为x，列出等式，从而解得 。根据稀释后溶液的质量=浓溶液+加水的质量，可得，需加水的质量为：。故需要加水40kg，稀释后溶液的质量为100kg。
