1、高考资源网（） 您身边的高考专家河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修二 1.1元素的性质与原子结构（2）1、下列电子式中，书写不正确的是（ ）【答案】D 【解析】 2、下列粒子的结构示意图中，表示硫离子的是（ ）【答案】D 3、下列化学用语正确的是（ ）AH2O2的电子式 B丙烷分子的球棍模型 CS2的结构示意图 D原子核内有20个中子的氯原子【答案】B 4、下列各项中表达正确的是（ ）AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式： DN2的结构式：:NN: 【答案】A 5、下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是（ ）A. NeB. C
2、. D. 【答案】C 6、下列粒子的结构示意图中，表示氯原子的是（ ） +927A +928B287+17CD288+17【答案】C 7、下列电子式中，正确的是 （ ）A B C D【答案】D 8、下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是 （ ） +927A +928B286+16CD288+16【答案】B 9、已知核电荷数为118的一种原子的质量数为293，则该原子中中子数与电子数之差是（ ）A0 B57 C118 D175【答案】B 10、下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是（ ） A乙烯的结构简式：CH2CH2 BHF的电子式：CCl离子的结构示意图： DCH4分子的比例模型：【答
3、案】D 11、X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：X2Y2Z2X2YZ3X2YZ2 X2Y2Z4X3YZ4XYZ3，其中可能存在对应物质的是（ ）A只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有【答案】D 12、下表为短周期元素的部分性质。元素编号元素性质原子半径/10-10m0.741.601.100.991.860.751.43最高化合价+2+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3下列说法正确的是( )A元素形成的化合物是离子化合物B元素的气态氢化物稳定性比元素
4、的气态氢化物稳定性弱C元素形成的化合物具有两性D上表7种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强【答案】C 13、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的质量数是（ ）A.77B.286C.191D.114【答案】C 14、某陨石中含有镁的一种放射性同位素，该同位素的原子核内的中子数是 （ ） A. 12 B. 14 C. 16 D. 28【答案】C 15、下列粒子的结构示意图中，表示氯原子的是 （ ） +927A +928B287+17CD288+17【答案】C 16、铜在我国
5、有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：(1)铜原子基态电子排布式为 ；(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00gcm-3，则镉晶胞的体积是 cm3、晶胞的质量是 g，阿伏加德罗常数为 (列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)；(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为 ； (4)金属铜
6、单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的化学方应程式为 。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)4.710-23cm3 4.2310-22g Ar(Cu)=63.6g/mol=NA，得NA=6.011023mol-1。(3)sp3 K2CuCl3(4)过氧化氢为氧化剂，氨与Cu形成配离子，两者相互促进使反应进行；Cu+H2O2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH【解析】(1)铜是29号元素，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1。(2)铜的晶胞为面心立方最密堆积，一个晶胞能分摊到4个
7、Cu原子；1pm=10-10cm，故一个晶胞的体积为(36110-10cm)3=4.710-23cm3；一个晶胞的质量为4.710-23cm39.00gcm-3=4.2310-22g；由Ar(Cu)=63.6g/mol=NA，得NA=6.011023mol-1。(3) KCuCl3中Cu元素的化合价为+2，则另一种无限长链结构中的Cu元素的化合价为+1，CuCl3原子团的化合价为-2，故其化学式为K2CuCl3。(4)“金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应”，这是两种物质共同作用的结果：过氧化氢具有强氧化性，而氨水能与Cu2+形成配合物。17、.下面的
8、虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。(1)请写出下列元素的元素符号：X_，Y_，M_。(2)请写出下列反应的离子方程式：N单质与NaOH溶液反应：_。(3)Y与Z相比，非金属性较强的元素是_(填元素符号)，可以证明该结论的实验
9、是(用离子方程式表示)_。【答案】.(1)O Cl H(2)Si2OHH2O=SiO3(2)2H2(3)Cl Cl2S2=2ClS【解析】根据题意推断X为氧元素，Z为S元素；X在第二周期，Y与Z同周期，Y在第三周期，则M只能为H元素；Y的最高化合价与最低化合价代数和为6，设最高化合价为a，则最低负化合价a8，a(a8)6a7，则Y为Cl元素；N为第三周期半径最大的非金属，则N为Si。18、已知钾原子的原子结构示意图为： （1）钾元素的原子序数为： （2）钾元素的原子在反应中易 （填“得到”或“失去”） 个电子， 表 现出 性（填“氧化性”或“还原性”）（3）钾元素的金属性 （填“强”或“弱”）
10、于钠元素的金属性。【答案】19、下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1)已知由、三种元素组成的某种常见化合物的水溶液呈酸性,则符合该条件的化合物的化学式可能为(至少写两种)。 (2)由表中、两种元素按原子个数比为11构成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化剂为 (填序号)。 a. MnO2b. FeCl3c、Na2SO3d、KMnO4(3)下图中AF是由部分上表中元素组成的单质或化合物,其中A、B、C为单质,转化关系如下:.若B为黄色固体,A为原子半径最小的原子组成的单质。F的电子式为。 实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等,则起始参加
11、反应的A和C的物质的量之比是 。 .若D为淡黄色固体,焰色反应为黄色,组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列关于D的说法正确的是 (填字母)。 a.能与水发生化合反应b.既有氧化性,又有还原性c.既含离子键,又含非极性共价键 d.是一种碱性氧化物用惰性电极将F的饱和溶液进行电解,则阳极反应式是。 【答案】(1)HNO3、NH4NO3(合理即可)(2)ab(3).H 21.bc4OH-4e-2H2O+O220、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含有一种金属元素,A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于
12、D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的液态化合物。 请回答下列问题:(1)B的原子结构示意图。 (2)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是 (填具体离子);由A、B、C三种元素按423组成的化合物所含的化学键类型为 。 (3)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应,该反应的离子方程式为: 。 (4)在100 mL 18 mol/L的浓的A、C、E组成的酸溶液中加入过量的铜片,加热使之充分反应, 产生的气体在标准状况下的体积可能是(填序号); a.7.32 Lb. 6.72 L c. 20.16 L d. 30.24 L若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可向其中加
13、入硝酸钠,反应的离子方程式为: 。 (5)A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池,其负极反应式为 , 用该电池电解1 L 1 mol/L NaCl溶液当消耗标准状况下1.12 L H2时,NaCl溶液的pH=(假设电解过程中溶液的体积不变)。【答案】(1)(2)S2-O2-Na+共价键和离子键(3)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2(4)ab3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O(5)H2+C-2e-CO2+H2O 1321、由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图的转化关系,已知C为密度最小的气体,甲为非电解质。根据以上转化关系回答下列问题:(1
14、)写出下列物质的化学式:A,B,丁 。 (2)元素A在周期表中的位置是 , 写出甲的一种用途 。 (3)写出下列变化的方程式:A与NaOH溶液反应的化学方程式 。 乙与过量CO2反应的离子方程式 。 【答案】(1)Si O2H2SiO3(或H4SiO4)(2)第三周期A族制玻璃、光导纤维等(3)Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 Si+2CO2+2H2OH2SiO3+2HC (或Si+2CO2+3H2OH4SiO4+2HC)【解析】由于C是密度最小的气体,所以C是H2。又因A+NaOH溶液C(H2),故A为Al或Si,无论A是Al或Si,产物乙通过量CO2后的产物丁失去的化合物丙应
15、为H2O,故B为O2,又据甲为非电解质,故A应为Si,甲为SiO2,乙为Na2SiO3,丁为H2SiO3(或H4SiO4)。22、用化学用语填空：3个氧分子 ；沼气的主要成分 ；+5价的P元素 ；地壳中含量最多的金属元素 【答案】3O2； CH4； ； Al【解析】根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个氧分子表示为：3O2；沼气的主要成分是甲烷，根据有机物的书写规则，甲烷可表示为：CH4；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+5价的P元素可表
16、示为：；地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al；23、A、B、C、D、E五种短周期元素，A 与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应， B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。（1）A的原子结构示意图为 。（2）A的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。（3）加热条件下，D的单质与足量B的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成D的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式 。.（
17、4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性。化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子。写出该反应的化学方程式： 。（5）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称) ，可以验证该结论的是(填写编号) ；a.比较这两种元素的常见单质的沸点b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（6）以A的单质和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池总反应的化学方程式是 。【答案】（1）（2） Al3+ + 4OH- AlO2- +2H2O （3）S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2+2H2O （4）AlN + 3H2O Al(OH)3+ NH3（5） 氧 bc （6）Al+3NiO(OH)+H2O+NaOH=NaAlO2+3Ni(OH)2 版权所有高考资源网诚招驻站老师，联系QQ2355394696
