1、 第1课时镁与海水提镁(1)金属镁属于有色金属中的轻金属。(2)完成下列反应的化学方程式。Mg与O2反应：2MgO22MgO，剧烈燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。Mg与盐酸反应：Mg2HCl=MgCl2H2。MgCl2溶液与NaOH溶液反应：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl。Mg(OH)2与盐酸反应：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O。电解MgCl2：MgCl2MgCl2。一、海水化学元素的宝库1海水中的元素2海水中元素对人体的重要性(1)食盐是人体的必需物质，并对人体的血液循环和新陈代谢都有着重要作用。(2)幼儿缺碘易患呆小症，成人缺碘可引起甲状腺肿瘤。碘过量也能引起
2、甲状腺肿大。(3)在食用盐中必须加入一定量的碘酸钾(KIO3)以确保人体对碘的摄入量。二、镁及海水提镁1海水提镁(1)工业流程步骤：加碱沉淀；过滤、加盐酸；结晶、过滤、干燥；电解。(2)主要反应：MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2。Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O。MgCl2(熔融)MgCl2。2镁的性质(1)物理性质：颜色密度硬度熔、沸点银白色较小较小较低(2)化学性质：1下列说法正确的是_。(1)海水中的常量元素有Cl、Na、S、I等。(2)海水的主要成分是水，除能得到淡水和食盐外无其他用途。(3)微量元素是指1 L海水中的含量低于1 mg的元素。(4)微量元素含
3、量太小，无多大用途。(5)有80多种元素能在海水中找到，海水被称为“化学元素的宝库”。(6)微量元素铀可作核燃料，人们越来越重视对海水提铀的研究。分析：海水的主要成分是水，但水中溶解多种溶质，在已发现的110多种元素中，有80多种能在海水中找到，所以海水被称为“化学元素的宝库”，含量低的微量元素I、Li、U等在海水中的总储量很大，有很大的实用价值。答案：(3)(5)(6)2镁在空气中燃烧，镁做_剂，产物有_；着火时_(填“能”或“不能”)用泡沫灭火器灭火。答案：还原MgO、Mg3N2、C不能3海水提镁要用到贝壳，用化学方程式表示其在流程中的作用。答案：(1)CaCO3(贝壳)CaOCO2(2)
4、CaOH2O=Ca(OH)2(3)MgCl2Ca(OH)2=CaCl2Mg(OH)24你对“CO2不支持燃烧”的说法有什么新的理解？答案：2MgCO22MgOC，该反应说明“CO2不支持燃烧”的说法是不全面的。二氧化碳对绝大多数可燃物来说是良好的灭火剂，而对Mg及还原性比镁强的还原剂如K、Ca、Na却是助燃剂。海水提镁海水提镁的生产流程1原料苦卤(晒盐后的母液)、贝壳、盐酸。2生产流程3反应的化学方程式或离子方程式(1)制碱：CaCO3CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2。(2)沉淀：Mg2Ca(OH)2=Ca2Mg(OH)2。(3)酸化：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O。(4
5、)蒸发、结晶、脱水：来源:学科网MgCl26H2OMgCl26H2O。(5)电解熔融MgCl2：Mg Cl2MgCl2。特别提醒海水提镁为提高经济效益可采用：(1)就地取材。海水提镁厂设在海边，利用贝壳生产氢氧化钙；(2)循环利用，提高原料的利用率，电解MgCl2可得Cl2，Cl2用于制取盐酸，盐酸再与Mg(OH)2反应进入循环。例工业“海水提镁”的流程图如图所示：将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl26H2O；将MgCl26H2O在一定条件下加热得
6、到无水MgCl2；电解熔融的MgCl2可得到Mg。请回答以下问题：(1)步骤中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有_、玻璃棒、酒精灯、铁架台等。(2)请写出步骤、中发生反应的化学方程式：_，_。(3)在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是_。A分解反应B化合反应C复分解反应 D置换反应(4)上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点。_。解析：(1)蒸发一般是在蒸发皿中进行的；(2)从题中步骤来看发生的反应是石灰乳Ca(OH)2与MgCl2发生复分解反应，发生的是分解反应，生成了镁与氯气；(3)为分解反应、化合反应，为复分
7、解反应，为复分解反应，为分解反应，为分解反应。答案：(1)蒸发皿(2)Ca(OH)2MgCl2=Mg(OH)2CaCl2MgCl2MgCl2(3)D(4)电解产生的Cl2用于制HCl；利用贝壳分解生成的CaO制石灰乳，降低成本(答一点即可，其他合理答案都给分)1从海水中提取镁，正确的方法是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2晶体MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg解析：从海水中提取镁的方法中，有以下几点需要注意：(1)镁应由电解熔融的MgCl2得到，而不能由电解MgO得到，因MgO的熔点比MgCl2高得多。(2)往海水
8、中加入的碱应是石灰乳即Ca(OH)2而不是NaOH，因石灰乳可由海边贝壳来制取，比NaOH便宜得多。海水中的Mg2与盐酸不反应。答案：D2从海水中提取镁时，用不到的化学反应是()AMgCl2Ca(OH)2=CaCl2Mg(OH)2BMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCMg(OH)2H2SO4=MgSO42H2O来源:Z#xx#k.ComDMgCl2MgCl2解析：海水中镁元素的主要存在形态为MgCl2，工业制备Mg的步骤为：用熟石灰将Mg2变成Mg(OH)2沉淀，将镁元素进一步富集，所以用到的反应为MgCl2Ca(OH)2=CaCl2Mg(OH)2；用盐酸将Mg(OH)2溶解，所以方程
9、式为Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O；将溶液蒸发结晶变成MgCl26H2O晶体，电解MgCl2得到Mg单质：MgCl2MgCl2，所以用不到的方程式为C。答案：C3双选题海水中含氯化镁，是镁和氯气的重要来源之一，从海水中提镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳反应，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将得到的产物熔融后电解。下列关于提取镁的说法正确的是()A此法的优点之一是原料来源丰富B进行步骤的目的是从海水中提取氯化镁C以上提取镁的过程中涉及的反应类型有3种D第步电解时会产生氯气解析：步骤的目的是为了得到氢氧化镁；提取镁的过程
10、中贝壳煅烧是分解反应，氧化钙与水反应是化合反应，氢氧化钙与氯化镁反应是复分解反应，电解氯化镁是氧化还原反应，共四种反应类型。答案：AD4海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下面是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。试回答下列问题：(1)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤，最后在滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式：_来源:学科网_。(2)海水提取食盐后的母液中有K、Na、Mg2等阳离子，在母液里加入石灰乳的作用
11、是_。(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：_，过滤时：_，蒸发时：_；(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是_。AH2BCO2C空气 DO2解析：(1)考查精制食盐的主要步骤涉及的化学反应。由于加入的试剂是过量的，所以过滤后滤液的成分是NaOH、Na2CO3、NaCl、H2O，所以在滤液中加盐酸时，溶液中的OH、CO与H发生反应。(2)在海水提取食盐后的母液中加石灰乳是为了沉淀Mg2，以便于将其浓缩分离出来。(4)由于镁可以跟CO2、空气、O2
12、反应，因此不能用这些气体来冷却镁，应该选用还原性气体或者稀有气体如氦、氩等冷却镁蒸气。答案：(1)OHH=H2O，CO2H=H2OCO2(2)沉淀Mg2，Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2(3)加速溶解引流使液体受热均匀、防止液体飞溅(4)A(1)海水中含有80多种元素，含量差异很大，通常分为常量元素和微量元素。(2)海水中提取镁的工业流程主要是：海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg。有关方程式为：Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2；Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O；MgCl2(熔融)=MgCl2(3)镁是比较活泼的金属，能在O2、N2、CO2中燃烧
13、。(4)镁在冶金工业上常用作还原剂、脱氧剂和制造镁合金。一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)1许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气 D食盐、淡水解析：海水的主要成分是水，其中溶有多种物质，最多的是NaCl，不需要化学变化就能够从海水中获得淡水和食盐。答案：D2双选题下列有关镁的叙述中，正确的是()A镁条燃烧引起的火灾不可用干粉灭火器扑灭B镁不能与浓硝酸反应C镁制容器可以贮存、运输浓硫酸D镁在CO2中燃烧的产物不全为MgO解析：干粉灭火器中充有NaHCO3粉末，喷出后受热易分解生成CO2来灭火，但镁与
14、CO2能反应生成MgO和C，故A、D正确。常温下镁可与浓HNO3、浓H2SO4反应，B、C都错。答案：AD3一定量的Mg和MgO的混合物投入100 mL 2 molL1的稀盐酸中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4 molL1的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小的是()A100 mLB50 mLC25 mLD由于Mg、MgO的质量未知无法判断解析：当镁元素全部沉淀后，溶液中的溶质只有NaCl时，所加NaOH溶液的体积最小。由电荷守恒得n(NaOH)n(HCl)0.1 L2 molL10.2 mol，所需NaOH溶液的体积为50 mL。答案：B4由锌、铁、铝、
15、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是()A锌 B铁C铝 D镁解析：n(H2)0.5 mol，生成0.5 mol H2需四种金属的质量分别为：Zn 32.5g、Al qg、Fe 28g、Mg 12g，其中只有Al的质量小于10 g。答案：C5双选题某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四个实验：将镁粉投入到冷水中，未观察到明显现象；将镁粉投入到溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水会慢慢退色；将镁粉投入到液溴中，未观察到明显现象；向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去下
16、列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述中，正确的是()A镁粉只直接与溴水中的溴反应B镁粉可与溴水中的酸反应C极少量的气泡是由于镁粉与水反应而产生的D镁粉在水的催化下与溴发生反应解析：由说明Mg与冷水不反应，由说明Mg与液溴不反应，说明Mg与溴水中的酸缓慢反应生成H2。加入水后反应剧烈，说明水起催化作用。答案：BD二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)6(6分)海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。(1)目前国际上实用的“海水淡化”主要方法之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏
17、是_(填“物理变化”或“化学变化”)；(2)工业上利用电解饱和食盐水可制得氢气、氯气、烧碱等重要化工产品，又称为“氯碱工业”。利用电解饱和食盐水产物又能制取消毒液，其方程式是_。(3)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：试写出的化学反应方程式_。解析：蒸馏只是物质的状态发生变化，是物理变化；盐酸和亚硫酸氢钠的反应属于复分解反应。答案：(1)物理变化(2)2NaOHCl2=NaClNaClOH2O(3)NaHSO3HCl=NaClSO2H2O7(11分)已知镁能在O2、N2、CO2中燃烧生成相应的化合物。试回答：(1)镁在空气
18、中燃烧，除发生反应N23MgMg3N2外，还能发生其他反应，写出反应的化学方程式_。(2)镁条在氧气中燃烧时看到的现象是_。(3)有同学认为空气中氮气含量最大，所以产物中氮化镁含量最大。事实上是这样吗？为什么？_。(4)通过镁在空气中燃烧这一事实，你对燃烧这一概念有何新的认识？_。(5)如果等质量的镁分别在足量氧气、氮气、二氧化碳中燃烧，燃烧后固体的质量分别为m1、m2、m3，则它们的大小顺序为_。解析：物质的性质、浓度影响着反应的现象、产物及产物的量。本题应从N2、O2、CO2的性质及浓度来分析与Mg反应的产物及现象。镁是较活泼金属，镁在空气中燃烧，产物较复杂。但产物中MgO最多，这是由氧气
19、最活泼所致。燃烧是剧烈的放热发光的氧化还原反应，不一定有氧气参加。由题给方程式知，24 g镁与O2反应，质量增加16 g，与N2反应，质量增大 g，与CO2反应，质量增大22 g，故有m3m1m2。答案：(1)2MgO22MgO，2MgCO22MgOC(2)剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成大量白烟(3)不是，因为氮气比氧气稳定(4)燃烧不一定有氧气参加(5)m3m1m28(13分)实验室内利用空气和如图所示的药品、仪器装置制取少量氮化镁(Mg3N2遇水剧烈反应)。(1)如果气体从左向右流，则上述仪器装置正确连接顺序是：_、_、_、_、_(填装置的序号)。(2)各个装置中导管连接的正确顺序是G_、
20、_、_、_。(3)实验开始时，应先在_(填字母)处接通自来水管，然后再依次点燃装有_粉装置的酒精灯和装有_粉装置的酒精灯。(4)浓硫酸的作用是_，饱和氢氧化钠溶液的作用是_，发生反应的化学方程式为：_。装置的作用是_，发生反应的化学方程式为_。(5)装置中发生反应的化学方程式为_。(6)实验装置出来的气体是_。解析：空气是氮气的来源，首先要制得较纯净而且干燥的氮气，即要除去空气中的O2(用加热的铜粉)、CO2(用NaOH溶液)、H2O(用浓H2SO4)，一般先通过溶液除杂，再干燥，最后加热固体粉末除杂。为防止制得的Mg3N2不纯净，在Mg与N2反应前，应先排尽装置中的空气，故酒精灯的点燃顺序是
21、先后。答案：(1) (2)F E D C M N A(3)H铜镁(4)除去空气中的水蒸气除去空气中少量的CO2CO22NaOH=Na2CO3H2O除去空气中的O22CuO2,2CuO(5)3MgN2,Mg3N2(6)氮气第2课时溴与海水提溴(1)海水中氯、钠、镁、硫、溴、钾等11种元素为常量元素。(2)完成下列化学方程式：FeCl2与Cl2反应：2FeCl2Cl2=2FeCl3，氧化剂是Cl2，还原剂是FeCl2。FeBr2与Br2反应：2FeBr2Br2=2FeBr3，氧化剂是Br2，还原剂是FeBr2。NaBr与Cl2反应：Cl22NaBr=2NaClBr2，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br
22、2。SO2通入溴水中：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，氧化剂是Br2，还原剂是SO2。一、氯、溴、碘的性质1溴的存在地球上99%的溴元素以Br的形式存在于海水中，所以溴元素被人们称为“海洋元素”。2Cl2、Br2、I2性质比较(1)物理性质：物理性质氯气溴单质碘单质颜色黄绿色深红棕色紫黑色状态气体液体固体溶液颜色水中来源:Zxxk.Com黄绿色橙色棕色酒精中橙红紫色四氯化碳中橙红紫红特性易液化易挥发易升华(2)Cl2、Br2、I2氧化性比较：实验内容实验现象实验结论溶液由无色变为橙色，滴加CCl4，振荡后，溶液分层，下层液体呈橙红色Cl22NaBr=2NaClBr2，说明Cl2的氧化
23、性比Br2强溶液由无色变为棕色，滴加CCl4，振荡后，溶液分层，下层液体呈紫色Cl22KI=2KClI2，说明Cl2的氧化性比I2强溶液由无色变为棕色，滴加CCl4，振荡后，溶液分层，下层液体呈紫色Br22KI=2KBrI2，说明Br2的氧化性比I2强卤素单质的氧化性强弱顺序为：Cl2Br2I2阴离子的还原性强弱顺序为：ClBrBr2I2，还原性ClBrBr2I2，还原性IBrCl。5Cl、Br、I的检验滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，Cl产生白色AgCl沉淀，Br产生浅黄色AgBr沉淀，I产生黄色AgI沉淀。先滴入氯水再加CCl4振荡，下层为黄绿色的为Cl，下层为橙红色的为Br，下层为紫红色的
24、为I。特别提醒(1)当Cl2通入含有Br、I混合溶液中，Cl2先氧化I再氧化Br。(2)碘单质遇淀粉变蓝，故可用淀粉溶液鉴定碘。(3)常用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2。例1已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色解析各处发生的反应及现象分别为：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，产生黄绿色气体；2NaBrCl2=2NaClBr2，Br2溶于水显橙色；2KICl2=2KClI2，淀粉遇I2变
25、蓝色；Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。答案A萃取、分液的原理和操作方法1原理利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。2操作步骤3注意事项(1)萃取剂必须具备的三个条件：萃取剂和原溶剂互不相溶；萃取剂和溶质互不发生反应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。(2)萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作中的一个步骤。(3)操作注意问题：分液漏斗使用前要检验是否漏水。倒转分液漏斗时，应关闭玻璃塞和活塞，防止液体流出，并且要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起
26、危险。分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，保证漏斗内与外界大气相通，同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁，从而使液体顺利流下。下层液体要从下口放出，上层液体要从漏斗上口倒出。例2海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。A烧杯B表面皿C坩埚D酒精灯E干燥器(2)步骤一定发生的化学反应类型是_。A化合反应B分解反应C氧化还原反应(3)步骤所用的主要仪器是_。步骤的实验操作名称是_；(4
27、)操作中，使用玻璃棒的是_。(填序号)(5)请设计简单实验，验证提取碘后的水溶液中是否含有碘单质。解析(1)灼烧固体时还用到坩埚和酒精灯。(2)经步骤使碘离子变为碘单质，发生氧化还原反应。(3)分液的主要仪器是分液漏斗。分离固体和溶液用过滤的方法。(4)能使用玻璃棒的是浸泡(溶解)和过滤。(5)利用淀粉遇I2变蓝检验。答案(1)C、D(2)C(3)分液漏斗过滤(4)(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明有单质碘)(1)分离固体与液体一般用过滤的方法；(2)相互溶解的两种液体可用蒸馏的方法分离，如以液态空气中分离出N2和O2，将溶有Br2的CCl
28、4溶液分离度。萃取是利用物质在酸中互不相容溶剂中溶解度不同未达到分离提化。当两溶液出现分层现象则用分液漏斗分液而达到分离目的。(3)分离溶液和胶体一般用渗析的方法；(4)溶解度大小：在水中，Cl2Br2I2，在有机溶剂中，Cl2Br2I2。1(对应考点一)甲、乙、丙三种溶液中各有一种X(X 为Cl、Br或I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有()ACl、I、BrBBr、Cl、ICI、Br、Cl DBr、I、Cl解析：向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，说明甲中含Br，再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙中不含I，否则就会变成蓝色。答案：
29、D2(对应考点一)a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体。若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴。则c瓶装的气体是()AHBr BHClCCl2 DH2解析：Cl2与H2见光爆炸，Cl2与HBr生成暗红色小液滴Br2，故a是Cl2，d是H2，b是HBr，则c是HCl。答案：B3.(对应考点二)在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是()A加CCl4加苯加酒精B加酒精加CCl4加苯C加苯加CCl4加酒精D加苯加酒精加CCl4解析：溴在有机溶剂苯、CCl4、酒精等中的溶解度比在水中的
30、更大，但酒精与水互溶，(CCl4)(水)，(苯)Br2I2，还原性ClBrFe3。故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为_。根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_(填离子符号)。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_。解析：(3)丙同学实验设计的出发点应从检出Fe3，检不出Br2开始，考虑所选试剂及现象。(4)由于氧化性Cl2Br2Fe3，在FeBr2溶液中加入氯水，则首先被氧化的是Fe2，若有部分Br被氧化，则Fe2应已全部被氧化。设FeBr2的物质的量为x mol，则有x mol Fe2，2x mol Br根据电子转移守恒可知(x)2x0. 1c(FeBr2)1 molL1。答案：(2)Br2Fe3(3)方案1bCCl4层无色方案2d溶液变红色(4)2Fe2Br2=2Fe32BrFe21 molL1
