1、化学 第一部分 专题突破方略 专题四 氧化还原反应 离子反应01考点1 氧化还原反应02 考点2 离子反应03专 题 强 化 训 练 认识有化合价变化的反应是氧化还原反应。了解氧化还原反应的本质是电子的转移。知道常见的氧化剂和还原剂。认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。了解常见离子的检验方法。氧化还原反应1理清氧化还原反应概念间的关系2明确常考物质元素的化合价(1)CuFeS2：Cu(2)Fe(2)S(2)；FeS2：Fe(2)S(1)(2)K2FeO4：Fe(6)(3)Li2NH、LiNH2、AlN：N(3)(4)Na2S2O3：S
2、(2)(5)C2O24：C(3)(6)HCN：C(2)N(3)(7)NaH：Na(1)H(1)(8)FeOn4：Fe(8n)(9)Si3N4：Si(4)N(3)3掌握氧化还原反应的规律及其应用4识记常见氧化剂、还原剂及产物预测(1)常见的氧化剂及产物预测氧化剂还原产物 KMnO4Mn2(酸性)；MnO2(中性)；MnO24(碱性)K2Cr2O7(酸性)Cr3 HNO3NO2(浓硝酸)；NO(稀硝酸)X2(卤素单质)X H2O2OH(碱性)；H2O(酸性)氧化剂还原产物 Na2O2NaOH(或 Na2CO3)NaClO(或 ClO)Cl、Cl2 NaClO3Cl2、ClO2 PbO2Pb2(2)
3、常见的还原剂及产物预测还原剂氧化产物 Fe2Fe3(酸性)；Fe(OH)3(碱性)SO2(或 H2SO3、SO23)SO24 S2(或 H2S)S、SO2(SO23)、SO24 H2C2O4CO2 H2O2O2 I(或 HI)I2、IO3 COCO2 金属单质(Zn、Fe 等)Zn2、Fe2(与强氧化剂反应生成 Fe3)5.信息型氧化还原反应方程式的配平步骤(1)根据题干信息或流程图，确定反应物和部分生成物。(2)判断反应中变价元素的化合价并利用元素化合价的升降判断出氧化产物或还原产物。(3)按“氧化剂还原剂还原产物氧化产物”写出方程式，并根据得失电子守恒配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量
4、数。(4)根据原子守恒，补充其他反应物或产物，然后进行配平，方程式中需补充的物质一般为水、酸(H)或碱(OH)。具体补项原则如下表：条件补项原则 酸性条件下缺 H(氢)或多 O(氧)补 H，少 O(氧)补 H2O(水)碱性条件下缺 H(氢)或多 O(氧)补 H2O(水)，少 O(氧)补 OH(1)(2018高考全国卷)Na2S2O5 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5 残留量时，取 50.00 mL 葡萄酒样品，用 0.010 00 molL1 的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_。(2)(2018高考天津卷)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状
5、Mg(OH)2，使燃烧产生的 SO2转化为稳定的 Mg 化合物，写出该反应的化学方程式：_。(3)(2016高考全国卷)写出如下流程图中“反应”步骤中生成 ClO2 的化学方程式：_。(4)(2016高考全国卷)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。NaClO2 的有效氯含量为_(计算结果保留两位小数)。(5)(2016高考全国卷)欲使 3 mol 的 VO2变为 VO2，则需要氧化剂 KClO3 至少为_mol。(6)(2016高考全国卷)联氨(N2H4)是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。
6、理论上 1 kg 的联氨可除去水中溶解的 O2_kg。解析：(1)I2 做氧化剂，将 S2O25 氧化成 SO24。(2)该反应类型类似“钙基固硫”，该过程中发生反应：Mg(OH)2SO2=MgSO3H2O、2MgSO3O2=2MgSO4，故总反应方程式为 2Mg(OH)22SO2O2=2MgSO42H2O。(4)NaClO2 在杀菌消毒的过程中被还原为 Cl，则 1 mol NaClO2 得到电子的物质的量为4 mol，1 mol Cl2 被还原为 Cl时得到电子的物质的量为 2 mol，故 1 g NaClO2 得到电子的物质的量为 490.5 mol，1 g Cl2 得到电子的物质的量为
7、 271 mol，根据“有效氯含量”的定义可知，NaClO2 的有效氯含量为 490.5 mol 271 mol1.57。(5)VO2变为 VO2，V 的化合价由4 价升高到5 价，转移 1e，而氧化剂 KClO3 被还原为 KCl，化合价由5 价降低为1 价，转移 6e，故欲使 3 mol VO2变为 VO2，需氧化剂 KClO3 的物质的量至少为 3 mol160.5 mol。(6)发生的反应为 N2H4O2=N22H2O，理论上 1 kg 的联氨可除去水中溶解的氧气的质量为 1 kg32 gmol132 gmol11 kg。答案：(1)S2O25 2I23H2O=2SO24 4I6H(2
8、)2Mg(OH)22SO2O2=2MgSO42H2O(3)2NaClO3H2SO4SO2=2NaHSO42ClO2(4)1.57(5)0.5(6)1题组一 氧化还原反应相关概念的考查1(双选)Solvay 法制取新型水处理剂 ClO2 的化学方程式为 2KClO3CH3OHH2SO4=2ClO2K2SO4HCHO2H2O。下列说法错误的是()AKClO3 在反应中得到电子B1 mol KClO3 参加反应有 2 mol 电子转移CCH3OH 在反应中被还原DClO2 是还原产物解析：选 BC。根据反应 2KClO3CH3OHH2SO4=2ClO2K2SO4HCHO2H2O 可知，KClO3 中
9、氯元素化合价由5 价降到4 价，得到电子被还原，做氧化剂，ClO2为还原产物；CH3OH 中碳元素化合价由2 价升高到 0 价，失去电子被氧化，做还原剂，HCHO 为氧化产物。AKClO3 在反应中得到电子，选项 A 正确；B1 mol KClO3 参加反应有 1 mol 电子转移，选项 B 错误；CCH3OH 在反应中被氧化，做还原剂，选项 C 错误；DClO2 是还原产物，选项 D 正确。2(双选)下列说法正确的是()A根据反应 CuH2SO4=电解 CuSO4H2可推知 Cu 的还原性比 H2 的强B向含有 0.2 mol FeI2 的溶液中加入 0.25 mol Br2 时，发生的反应
10、为 2Fe28I5Br2=2Fe34I210BrC5NH4NO3=4N22HNO39H2O 反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子的物质的量之比为 53 D因 Cl2 的氧化性强于 I2 的氧化性，所以置换反应 I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能发生解析：选 BC。电解过程是非自发的氧化还原反应，不能根据电解方程式来判断物质的氧化性和还原性强弱，A 错误。由于还原性 IFe2，Br2 先与 I发生反应，剩余的 Br2再与 Fe2反应，此时 FeI2 与 Br2 的物质的量之比是 45，发生的反应为 2Fe28I5Br2=2Fe34I210Br，B 正确。5NH4NO3=4N22HNO
11、39H2O，该反应中氮元素化合价由3 价、5 价变为 0 价，所以硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子的物质的量之比为 53，C 正确。碘单质将5 价的氯元素还原为氯气，说明碘单质的还原性强于氯气的还原性，遵循氧化还原反应规律，D 错误。理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质电子转移去分析理解有关概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。题组二 氧化还原反应“强
12、弱规律”的应用3已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此推断 Fe2、Ce3、Sn2的还原性由强到弱的顺序是()ASn2、Fe2、Ce3 BFe2、Ce3、Sn2CFe2、Sn2、Ce3DCe3、Fe2、Sn2解析：选 A。根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个离子方程式可以得到还原性的强弱顺序：Fe2Ce3，Sn2Fe2，故 A 项正确。4已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl
13、34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2解析：选 A。Fe3能氧化 I，所以不可能生成 FeI3，A 错误，D 正确；当 Cl2 少量时，I先被氧化，B 正确；由于 Co2O3 的氧化性强于 Cl2，所以 Co2O3 能氧化 Cl得到 Cl2，而Co2O3 被还原为 Co2，C 正确。假设法突破氧化还原反应能否发生先假设选项中的化学反应能够发生，依据反应的方程式判断出各反应物与生成物的还原性或氧化性的强弱，然后再与题目提供的还原性或氧化性强弱顺序对照，若二者表示的还原性或氧化性强弱顺序一致，则此反应能够发生；若不一
14、致，则此反应不能发生。题组三 氧化还原反应“先后规律”的应用5向只含有 Fe3、Cu2、H各 0.1 mol 及 a mol SO24 的某溶液中(只来源于水电离的离子不考虑)加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是()A当消耗 0.1 mol Zn 时，得到的还原产物为 0.1 molB反应结束时，可得到 0.25 mol ZnSO4C当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子只有 Zn2D最后生成的单质为 Fe解析：选 D。溶液中的铁离子氧化性最强，铁离子首先反应(得到亚铁离子)，其次铜离子反应，然后氢离子反应，最后亚铁离子反应。A当消耗 0.1 mol 锌时，转移 0.2
15、mol电子，反应消耗 0.1 mol 铁离子生成亚铁离子，还可以消耗 0.05 mol 铜离子生成铜，得到的还原产物亚铁离子为 0.1 mol，铜为 0.05 mol，总共 0.15 mol，错误，不选 A；B根据电荷守恒，反应结束，阳离子只有锌离子，锌离子带的电荷数等于原来阳离子的电荷数，原来阳离子的电荷数为 0.1 mol3 0.1 mol20.1 mol0.6 mol，则锌离子为 0.3 mol，错误，不选 B；C溶液中氢离子反应完全后，还有铁离子与锌反应生成的亚铁离子没有与锌反应，错误，不选 C；D亚铁离子最后和锌反应生成铁单质，正确，选 D。6按要求书写离子方程式。(1)向含有 Fe
16、3、Cu2、H的溶液中加入铁粉：只有红色物质析出；有气泡冒出。_；_。(2)向一定量的 FeBr2溶液中通入 Cl2：少量 Cl2；过量 Cl2；n(FeBr2)n(Cl2)11；n(FeBr2)n(Cl2)45。_；_；_；_。(3)已知还原性：SO23 I，向含 a mol KI 和 a mol K2SO3 的混合溶液中通入 b mol Cl2。ab1：_；ab45：_；23ab1：_。答案：(1)2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe22Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=Fe2Cu，2HFe=Fe2H2(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26C
17、l2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210Cl(3)Cl2SO23 H2O=SO24 2H2Cl5Cl24SO23 2I4H2O=4SO24 I28H10ClbCl2aSO23 aH2O2(ba)I=(ba)I2aSO24 2aH2bCl熟记反应先后两大规律(1)同一还原剂与多种氧化剂发生氧化还原反应的先后顺序：KMnO4(H)Cl2Br2Fe3Cu2H。(2)同一氧化剂与多种还原剂发生氧化还原反应的先后顺序：S2SO23(或 HSO3)IFe2BrCl。题组四 氧化还原反应“守恒规律”的应用(一)氧化还原反应方程式的书写与配平7(1)一定条件下
18、，向 FeSO4 溶液中滴加碱性 NaBH4 溶液，溶液中 BH4(B 元素的化合价为3)与 Fe2反应生成纳米铁粉、H2 和 B(OH)4，其离子方程式为_。(2)NaOCN 与 NaClO 反应，生成 Na2CO3、CO2、NaCl 和 N2，已知 HCN、HOCN 中 N元素的化合价相同，则反应的离子方程式为_。(3)NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为_。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO4 ()C2O 24 ()_=()Mn2 ()CO2 ()_(5)完成 NaClO3 氧化 FeCl2 的离子方程式：()ClO3
19、()Fe2()_=()Cl()Fe3()_答案：(1)2Fe2BH4 4OH=2FeB(OH)4 2H2(2)2OCN3ClO=CO23 CO23ClN2(3)4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2(4)2 5 16 H 2 10 8 H2O(5)1 6 6 H 1 6 3 H2O(二)氧化还原反应的相关计算8(2019天津二联)24 mL 5 mol/L 的 Na2SO3 溶液恰好与 20 mL 2 mol/L 的 K2Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na2SO3 可被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为()A2 B3C4 D5解析：选
20、B。n(Na2SO3)0.024 L5 mol/L0.12 mol，n(K2Cr2O7)0.020 L2 mol/L0.04 mol，硫元素化合价由4 价升高到6 价，设铬元素化合价由6 价降低为 x 价，根据得失电子守恒可得 0.12 mol20.04 mol(6x)2，x3。9某废水中含有 Cr2O27，为了处理有毒的 Cr2O27，需要先测定其浓度：取 20 mL 废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的 V1 mL c1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，充分反应(还原产物为 Cr3)。用 c2 molL1KMnO4 溶液滴定过量的 Fe2至终点，消耗 KMnO4 溶液V2 mL
21、。则原废水中 c(Cr2O27)为()Ac1V15c2V2120molL1Bc1V15c2V260molL1C5c1V1c2V2120molL1Dc1V15c2V2120molL1解析：选 A。本题有关反应的离子方程式为 Cr2O27 6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，5Fe2MnO4 8H=5Fe3Mn24H2O。利用得失电子守恒列等式：c1molL1V1 mL103LmL120 mL103LmL16c(Cr2O27)5c2 molL1V2 mL103LmL1，解得：c(Cr2O27)c1V15c2V2120molL1。10足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4
22、、NO 的混合气体，将这些气体与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 molL1 的 NaOH 溶液至 Cu2恰好完全沉淀，则消耗 NaOH溶液的体积是()A60 mL B45 mLC30 mL D15 mL解析：选 A。由题意知：HNO3CuO2NO2N2O4NO，则 Cu 失去的电子数与 O2 得到的电子数相等，即 n(Cu)2n(O2)21.68 L22.4 Lmol10.15 mol，据 Cu2与 NaOH 反应的数量关系可知：n(NaOH)2n(Cu2)0.3 mol，V(NaOH)0.3 mol5 molL10.
23、06 L60 mL。得失电子守恒法解题的思维流程(1)找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找出一个原子或离子得失电子数目，从而确定 1 mol 氧化剂或还原剂得失电子数目(注意化学式中原子或离子个数，如 1 mol K2Cr2O7 被还原为 Cr3得电子数是 32NA)。(3)根据题目中各物质的物质的量和得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)变价原子数化合价变化值n(还原剂)变价原子数化合价变化值，从而求算出答案。离子反应1正确书写离子方程式的两个关键点化学式拆写“二注意”(1)需要拆分的物质：强酸、强碱、可溶性盐；(2)特殊情况需拆分的物质：微溶物的澄清溶液、浓盐酸、浓硝
24、酸(浓硫酸不能拆)等 方程式遵循“三守恒”原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒2.突破离子共存的四大题设“陷阱”条件类型常见表述误点点拨 常见的限定条件“无色”Cu2、Fe2、Fe3、MnO4 等有色离子不能大量存在“pH1”或“pH13”(常温下)溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不共存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响“透明”“透明”也可“有色”条件类型常见表述误点点拨 常见的隐含条件“与 Al 反应放出 H2”溶液既可能显酸性又可能显碱性“由水电离出的 c(H)11012molL1”的溶液(常温下)溶液既可能显酸性又可能显碱性“通入
25、足量的 NH3”与 NH3H2O 反应的离子不能存在 含有大量 Fe3的溶液酸性溶液并具有强氧化性 含有大量 S2的溶液碱性溶液 含有大量 NO3 的溶液H与还原性离子不能大量共存 条件类型常见表述误点点拨 相互促进水解NH4 与CH3COO、CO23；Mg2与 HCO3存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存 Al3与 CO23、HCO3、HS、S2；Fe3与 CO23、HCO3、ClO相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存 题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字词3.常见离子的检验(1)常见阳离子的检验(2)常见阴离子的
26、检验角度一 离子方程式的正误判断1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)(2018高考江苏卷)饱和 Na2CO3 溶液与 CaSO4 固体反应：CO23 CaSO4CaCO3SO24。()(2)(2018高考江苏卷)酸化 NaIO3 和 NaI 的混合溶液：IIO3 6H=I23H2O。()(3)(2017 高考江苏卷)向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2 HCO3 OH=CaCO3H2O。()(4)(2017高考江苏卷)钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2。()(5)(2017高考江苏卷)向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO24=BaSO4H2O。()(6)(2016高考江
27、苏卷)向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2。()角度二 离子共存2(2019高考江苏卷改编)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 NaOH 溶液：Na、K、CO23、NO3B0.1 molL1 FeCl2 溶液：K、Mg2、SO24、ClOC0.1 molL1 K2CO3 溶液：Na、Ba2、Cl、OHD0.1 molL1 H2SO4 溶液：K、NH4、NO3、HSO3解析：选 A。A 项，题给四种离子在碱性条件下能大量共存，正确；B 项，ClO可以氧化 Fe2，错误；C 项，CO23 与 Ba2会发生反应生成 BaCO3 沉淀，错
28、误；D 项，H可以与 HSO3 反应生成 SO2，且酸性条件下 NO3 会氧化 HSO3 生成 SO24，错误。3(2018高考江苏卷改编)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 KI 溶液：Na、K、ClO、OHB0.1 molL1 Fe2(SO4)3 溶液：Mg2、NH4、NO3、SO24C0.1 molL1 HCl 溶液：Ba2、K、CH3COO、NO3D0.1 molL1 NaOH 溶液：Mg2、Na、SO24、HCO3解析：选 B。I与 ClO能发生氧化还原反应，A 项错误；CH3COO与 H结合生成CH3COOH，C 项错误；Mg2、HCO3 均会与
29、 OH发生反应，D 项错误。4(2017高考江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClBc(H)/c(OH)11012 的溶液中：K、Na、CO23、NO3Cc(Fe2)1 molL1 的溶液中：K、NH4、MnO4、SO24D能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH4、SO24、HCO3解析：选 B。Fe3为黄色，且 Fe3与 SCN反应会生成红色的 Fe(SCN)3，A 项错误；c(H)c(OH)，溶液显碱性，题述中四种离子与 OH可以大量共存，B 项正确；MnO4 可以氧化 Fe2，C 项错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H与溶液
30、中的 HCO3 反应可生成 CO2 和 H2O，二者不能大量共存，D 项错误。角度三 离子方程式的书写5(1)(2019高考全国卷)在生产轻质氧化镁的工艺流程中，调 pH6.5“沉镁”(溶液中含 Mg2、CO23)生成 Mg(OH)2MgCO3 沉淀的离子方程式为_。(2)(2019高考全国卷)沉淀器(含 BaS 溶液、ZnSO4溶液)中反应生成立德粉(ZnSBaSO4)的离子方程式为_。(3)(2019高考全国卷)写出向含 Mn2的溶液中加入 NH4HCO3 生成 MnCO3(“沉锰”)的离子方程式：_。(4)(2018 高 考 江 苏 卷)用NaOH溶 液 吸 收 过 量SO2 的 离 子
31、 方 程 式 为_。(5)(2016高考全国卷)甲组同学取 2 mL FeCl2 溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN溶液，溶液变红，说明 Cl2 可将 Fe2氧化。FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为_。(6)(2016高考全国卷)煤燃烧排放的烟气含有 SO2 和 NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。写出 NaClO2 溶液脱硝(NO 主要转变为 NO3，ClO2 转变为 Cl)过程中主要反应的离子方程式：_。答案：(1)2Mg23CO23 2H2O=Mg(OH)2MgCO32HCO3 或 2Mg22CO23 H2O=Mg(OH
32、)2MgCO3CO2(2)S2Ba2Zn2SO24=ZnSBaSO4(3)Mn22HCO3=MnCO3CO2H2O(4)OHSO2=HSO3(5)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(6)4NO3ClO2 4OH=4NO3 2H2O3Cl题组一 重要离子方程式的书写1按要求书写离子方程式。(1)Na 和水的反应：_。(2)Na 和 MgSO4 溶液的反应：_。(3)实验室用 MnO2 和浓 HCl 反应制 Cl2：_。(4)Cl2 的尾气处理：_。(5)将 SO2 气体通入溴水中：_。(6)将 Cl2 通入 H2SO3 溶液中：_。(7)将 H2O2 滴入 H2SO3 溶液中：_。(8)将少量稀盐酸
33、滴入 Na2CO3 溶液中：_。(9)Al 和 NaOH 溶液的反应：_。(10)将 AlCl3 与 NaHCO3 溶液混合：_。(11)Fe 和过量稀 HNO3 的反应：_。(12)将 H2O2 滴入 FeCl2 溶液中：_。(13)将 FeCl3 溶液与 KI 溶液混合：_。(14)石灰石与醋酸溶液反应：_。(15)工业上电解饱和食盐水制烧碱和氯气：_。答案：(1)2Na2H2O=2Na2OHH2(2)2Na2H2OMg2=2NaMg(OH)2H2(3)MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O(4)Cl22OH=ClClOH2O(5)SO2Br22H2O=4HSO24 2Br(6)Cl2H
34、2SO3H2O=4HSO24 2Cl(7)H2SO3H2O2=2HSO24 H2O(8)HCO23=HCO3(9)2Al2OH2H2O=2AlO2 3H2(10)Al33HCO3=Al(OH)33CO2(11)Fe4HNO3=Fe3NO2H2O(12)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(13)2Fe32I=2Fe2I2(14)CaCO32CH3COOH=2CH3COOCa2CO2H2O(15)2Cl2H2O=电解 Cl2H22OH题组二 与量有关的离子方程式的书写2按要求书写下列反应的离子方程式。(1)NaHCO3 溶液分别与少量澄清石灰水；过量澄清石灰水反应。_；_。(2)NH4HCO3
35、 溶液分别与少量 NaOH 溶液；过量 NaOH 溶液反应。_；_。(3)NaHSO4 溶液分别与少量 Ba(OH)2 溶液；过量 Ba(OH)2 溶液反应。_；_。答案：(1)2HCO3 Ca22OH=CaCO3CO23 2H2OHCO3 OHCa2=CaCO3H2O(2)HCO3 OH=CO23 H2ONH4 HCO3 2OH=CO23 H2ONH3H2O(3)2HSO24 Ba22OH=BaSO42H2OHSO24 Ba2OH=BaSO4H2O1“少定多变”法书写与量有关的离子方程式先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目，如向
36、 Ca(HCO3)2 溶液中加入过量 NaOH 溶液的离子方程式的书写方法如下。2离子反应顺序的判断方法(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应。确定氧化剂或还原剂强弱顺序。例如：还原性 IFe2BrCl，氧化性 AgFe3Cu2HFe2Zn2等。根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。(2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如：某溶液中含有Mg2、NH4、H，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应 NH4 OH=NH3H2
37、O，则生成的 NH3H2O 与 H、Mg2都不能大量共存，会发生反应 NH3H2OH=NH4 H2O、Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH4。因此，OH应先与 H反应，再与 Mg2反应，最后与 NH4 反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。题组三 离子共存3下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的打“”，一定不能大量共存的打“”。(1)c 水(H)1012 molL1 的溶液：Na、K、HCO3、SO24。()(2)使酚酞变红色的溶液：Na、Mg2、Fe2、NO3。()(3)常温下，pH12 的溶液：K、Cl、SO24。()(4)c(H)0.1
38、 molL1 的溶液：Na、NH4、SO24、S2O23。()(5)使 pH 试纸显蓝色的溶液：NH4、NO3、Fe3、SO24。()(6)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO24、CO23、Na、K。()(7)使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO24、SO23。()(8)0.1 molL1 的 Na2CO3 溶液：Al3、SO24、Cl、K。()(9)Fe3、H、NO3、HCO3。()(10)无色溶液：Al3、NH4、Cl、S2。()(11)NH4、H、Cl、HSO3。()(12)含有大量 Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I。()(13)含有大量 NO3 的溶液：H、Fe2、Cl、SO24。(
39、)题组四 离子推断4(2020青岛高三检测)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是()选项操作现象结论 A滴加 BaCl2 溶液生成白色沉淀原溶液中有 SO24 B滴加氯水和 CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有 I C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验火焰呈黄色原溶液中有 Na，无 K D滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无 NH4 解析：选 B。A 项，加入 BaCl2 溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有 SO23 或 SO24 或Ag；B 项，溶于 CCl4 呈紫色的为 I2，即原溶液中含有 I；C 项，观察 K的焰
40、色应透过蓝色钴玻璃，排除 Na的干扰；D 项，检验 NH4 应加入浓 NaOH 溶液，且需要加热。5(双选)某溶液 X 中可能含有下列离子中的若干种：Cl、SO24、SO23、HCO3、Na、Mg2、Fe3，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取 100 mL上述溶液 X，进行了如下实验：下列说法正确的是()A气体 A 可能是 CO2 或 SO2B溶液 X 中一定存在 SO24、HCO3、Na、Mg2C溶液 X 中一定不存在 Fe3D分别在溶液 1 和溶液 2 中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀解析：选 BC。由图示可知，溶液 X 中加入足量的氢氧化钡溶液后，出现
41、白色沉淀，向白色沉淀中加入足量的盐酸，仍有白色沉淀并产生气体 A，可知溶液 X 中一定含有 SO24，可能含有 SO23、HCO3 中的一种或两种，则 Fe3一定不存在，根据溶液中所含离子的物质的量浓度均相同及电荷守恒推测，一定存在 Na和 Mg2，可知一定不存在 SO23 和 Cl，气体 A 为 CO2，A 项错误，B 项、C 项正确。溶液 X 中不存在 Cl，溶液 1 中加入硝酸酸化的硝酸银溶液无白色沉淀生成，溶液 2 中加盐酸时引入了 Cl，故加入硝酸酸化的硝酸银溶液时生成白色沉淀，D 项错误。坚持“四项基本原则”，突破离子推断请做：专题强化训练 word部分：点击进入链接 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放
