1、专项训练1溶解度曲线及应用一、选择题1.(2019江西中考)t2 时,向盛有10 g水的烧杯中加入13 g 固体甲,搅拌后固体完全溶解,放置一段时间后,溶液中有固体析出;甲的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A.图中P点表示甲的溶解度为98 gB.搅拌的目的是增大甲的溶解度C.通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液D.甲溶于水的过程中一定放出热量2.(2019四川雅安中考)ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体B.M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升
2、高而增大D.40 时,ZnSO4的溶解度为41 g3.(2019山东济宁中考)为探究物质溶解过程中的能量变化,某同学设计图所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管,向水中加入足量物质X,搅拌。结合图硝酸钾溶解度曲线,对硝酸钾溶液变化的推断,合理的是()X为NaCl固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液X为NaOH固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液X为NH4NO3晶体,试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液X为浓H2SO4,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液为不饱和溶液A.B.C.D.4.(2019山东泰安中考)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所
3、示,下列说法正确的是()A.甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出B.60 时将40 g甲物质加入50 g水中能得到90 g饱和溶液C.通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液D.分别将甲、乙物质饱和溶液从60 降至20 ,甲析出晶体较多5.(2019湖北咸宁中考)在t1 时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是()A.烧杯中的上层溶液是饱和溶液B.烧杯中溶液的溶质是硝酸钾C.烧杯中溶液质量比烧杯中溶液质量大D.将温度升高到t2,烧杯中的固体全部溶解6.(2019山东潍坊中考)
4、M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是()图1图2A.物质M是硝酸钾B.溶液中溶质质量分数为37.5%C.溶液中,溶质质量分数的关系是D.溶液为不饱和溶液,溶液和为饱和溶液7.(2019河北邯郸一模)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是()A.20 时,A和C两种物质的溶解度相等B.50 时,100 g A的饱和溶液中,溶质质量为50 gC.50 时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABCD.分别将三种物质的饱和溶液从50 降至20 时,所得溶液溶质质量分数的大小关系是BAC二、填
5、空简答题8.(2019河北石家庄十八县结课检测)A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答问题:(1)t2 时,A物质的溶解度为g。(2)将t1 时A、B的饱和溶液升温至t2 ,所得溶液溶质质量分数的大小关系为AB(填“”“”“”“”“=”或“”“”“”“=”或“BC,C正确;分别将三种物质的饱和溶液从50 降至20 时,A、B饱和溶液会析出晶体,所得溶液溶质质量分数减小,C饱和溶液变为不饱和溶液,所得溶液溶质质量分数不变,由于20 时A的溶解度50 时C的溶解度,故所得溶液溶质质量分数大小关系是BAC,D正确。二、填空简答题8.答案(1)80(2) 解析(1)t2时,A物质的溶解度为8
6、0 g。(2)A、B的溶解度随温度的升高而增大,将t1 时A、B的饱和溶液升温至t2 ,所得溶液溶质质量分数的大小不变。某温度下,饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/(100 g+溶解度)100%,t1 时A、B的溶解度大小关系是AB,故将t1 时A、B的饱和溶液升温至t2 ,所得溶液溶质质量分数的大小关系为AB;若将A溶液恒温蒸发至饱和,溶剂为75 g,所得溶液的质量为60 g+75 g=135 g,B溶液质量为80 g+40 g=120 g,故所得溶液的质量关系为AB。9.答案(1)t1 时a和c的溶解度相等(2)33.3%(3) (4)无法确定解析(1)点P的意义是t1 时a和c的溶解度相等
7、。(2)根据溶解度曲线,t2 时,a的溶解度为50 g,将30 g的a物质放入50 g水中不断搅拌,可以溶解25 g,所得溶液的溶质质量分数为25 g/(50 g+25 g)100%33.3%。(3)t2时,a的溶解度大于b的溶解度,该温度下分别配制a和b的饱和溶液各100 g,加入水的质量ab。(4)因为a、b、c的饱和溶液的质量不确定,将a、b、c的饱和溶液从t2降温到t1,无法确定析出晶体的质量。10.答案(1)N(2)D(3)=(4)(5)90100解析(1)根据表中不同温度时NaCl、KNO3的溶解度,可以判断出N代表的是NaCl的溶解度曲线。(2)20 时, NaCl的溶解度是36
8、.0 g,将40 g NaCl加入100 g水中,不能完全溶解,只能溶解36.0 g,溶液中氯化钠的质量分数是36.0 g/(100 g+36.0 g)100%26.5%,故选D。(3)25 时,NaCl、KNO3的溶解度都大于30 g,将NaCl、KNO3各30 g分别加入100 g水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数都为30 g/(100 g+30 g)100%23.1%。(4)硝酸钾的溶解度随温度变化比较大,氯化钠的溶解度随温度变化比较小,80 时,分别用100 g水,配制成NaCl、KNO3的饱和溶液,然后都降温至20 ,析出晶体的质量关系:NaCl(5)解析(1)所有净化水的操作
9、中,净化程度相对较高的是蒸馏。(2)水在通电的条件下生成氢气和氧气,化学方程式为2H2O 2H2+O2,该反应的反应物有一种,生成物有两种,符合“一变多”的反应特点,属于分解反应。(3)P点是A、C两物质溶解度曲线的交点,表示t1 时,A、C物质的溶解度相等;t2 时,A物质的溶解度是20 g,50 g水中最多溶解10 g A物质,所以将15 g A物质加入50 g水中得到饱和溶液,溶液的质量为60 g;A物质的溶解度随温度的降低而减小,且受温度影响变化较大,B物质的溶解度受温度影响变化较小,故A物质中含有少量的B物质时,可用降温结晶的方法提纯A。(4)根据表中数据可知,CO2在水中的溶解度随
10、温度的升高而减小;由表中数据可知,CO2在水中的溶解度随压强的减小而减小,打开汽水瓶盖时有气体逸出,说明原瓶内的气压大于瓶外大气压。(5)配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需先计算出需要氯化钠的质量和水的体积,然后用托盘天平称量所需质量的氯化钠,用量筒量取所需体积的水,放在烧杯中进行溶解,最后将溶液装瓶、贴标签,因此正确的实验操作顺序为。12.答案(1)氯化钠溶解度受温度影响较小,夏天温度高,加快水分蒸发,氯化钠容易结晶析出。碳酸钠溶解度受温度影响较大,冬天温度低,易结晶析出 (2)Na2CO320%解析(2)20 时,碳酸钠的溶解度是21.5 g,则该温度时,10 g水中最多能溶解2.15 g Na2CO3;20 时,氯化钠的溶解度是36.3 g,则10 g水中最多能溶解3.63 g NaCl。现在取2.5 g样品加入盛有10 g水的烧杯中,有部分固体物质没有溶解,说明该物质是碳酸钠。40 时,碳酸钠的溶解度是49 g,则10 g水中最多能溶解4.9 g碳酸钠,所以2.5 g样品全部溶解,所得溶液的溶质质量分数为2.5g2.5g+10g100%=20%。
