1、云南省曲靖市第一中学2018届高三上学期第三次月考化学试题注意事项:1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 K-39Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共23小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一
2、项是符合题目要求的。1. 国产航母大连的002型国产航母等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料(如图)，制备Cu2O的种方法为Zn+2CuSO4+2NaOH=Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。下列有关该反应的说法正确的是A. Zn失去电子，作氧化剂 B. CuSO4被氧化C. NaOH是还原剂，失去电子 D. CuSO4是氧化剂【答案】D【解析】由氧化还原两组概念即“高、失、氧；低、得、还”，从化合价出发，锌失去电子发生氧化反应，作还原剂，+2价铜被还原为氧化亚铜，则硫酸铜作氧化剂，故D正确。2. 在酸性溶液中，下列能大量共存的离子组是A. S2O32-、Na+、Cl-、K+ B.
3、Na+、Mg2+、Cl-、SO42-C. Ba2+、Na+、SO42-、OH- D. K+、H2H5OH、MnO4-、H+【答案】B【解析】在酸性溶液中，S2O32-、OH-不能共存在，故A、C错误，MnO4-（H+）具有强氧化性，能将H2H5OH氧化，故D错误，答案选B。3. 下列说法正确的是A. 氧化二氮的摩尔质量是44g B. SO42-的摩尔质量是96g/molC. 1molO2的质量是32g/mol D. 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量【答案】B【解析】A. 氧化二氮的摩尔质量是44g/mol，A错误；B. SO42-的摩尔质量是96g/mol，B正确；C. 1molO2的质量是3
4、2g，C错误；D. 铁的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于铁的相对原子质量，D错误。4. 有些中国古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不合理的是选项古文或谚语化学解释A粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间发生了化学变化B以曾青涂铁，铁赤色如铜化合反应C煮豆燃豆箕化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，指碳酸钙高温分解，属于化学变化；B以曾青涂铁，铁赤色如铜，指铁从硫酸铜溶液置换出铜，是置换反应，B错误；C煮豆燃豆箕，化学能转化为热能，C正确；5. 下列有关化学用语表示正确的是A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B
5、. 1H、2H、3H是同一种核素C. S2-的结构示意图：D. 四氯化碳的电子式：【答案】C【解析】A. 乙烯的结构简式：CH2CH2，A错误；B. 1H、2H、3H这三种核素互为同位素，B错误；C. S2-的结构示意图：，C正确；D. 四氯化碳的电子式：这个电子式错在氯原子没满足8电子结构，D错误。6. 下列由实验得出的结论正确的是选项实验结论A将乙烯通入碘的四氯化碳，溶液最终变为无色透明生成的1，1-二碘乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇、水和苯酚都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢与苯分子中的氢具有相同的活性C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性碳酸的酸性D
6、甲烷与氯气在光照下反应后混合气体能使湿润的石蕊试纸变化生成的氯甲烷具有酸性A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A将乙烯通入碘的四氯化碳，溶液最终变为无色透明，发生加成反应，生成生成的1，2-二碘乙烷无色、可溶于四氯化碳，A错误。B乙醇、水和苯酚都可与金属钠反应产生可燃性气体，乙醇分子中的羟基氢与水分子中的氢与酚羟基中的氢具有相同的活性，乙醇中乙基中氢和苯酚中苯环上的氢没有活性，B错误；C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，乙酸的酸性碳酸的酸性，C正确；D甲烷与氯气在光照下反应后混合气体中含有氯化氢，氯化氢溶于水能使湿润的石蕊试纸变化，D错误。7. 下列说法正确的一组是A.
7、Na2O的电子式：B. 互为同分异构体C. 碳链为的烃为同系物D. 金刚石、石墨和“足球烯”C60为同素异形体【答案】D【解析】A. Na2O的电子式：的错误是阴、阳离子相互吸引，同性离子相互排斥，A错误；B. 二溴甲烷是四面体结构，是同种物质，B错误；C. 碳链为烃的分子式相差一个CH2，但结构不相似，一个为烯烃，另一个环烷烃，故两者不是同系物关系，C错误。D. 金刚石、石墨和“足球烯”C60为同素异形体，D正确。8. 随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表明吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是A. 反应中CO为氧化剂，N2为氧化产
8、物B. 催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应D. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2【答案】B【解析】ACO与NO2生成氮气和CO2，反应中CO为还原剂，N2为还原产物，A错误；B. 从图示中看，箭头进入的是反应物，箭头出来的是生成物，催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2，B正确；C. NO和O2直接反应生成二氧化氮，C错误；D. 从图示可知，汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO，D错误。9. 在两个容积相同的容器中，一个盛有C3H8气体，另个盛有N2O和CO2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的分子
9、数密度质量质子数原子数A. B. C. D. 【答案】A【解析】由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的物质的量，相同的分子数，因C3H8、N2O、和CO2的摩尔质量相等，质量相等，又体积相同，密度相同；分子中原子组成数不同，故原子数不等。故正确，A正确。10. 分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：漂白粉、铝热剂和粗盐都是混合物；金属氧化物都是碱性氧化物；胆矾和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；油脂、淀粉和蛋白质既是营养物质是高分子化合物；乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A. B. C. D. 【答案
10、】B【解析】漂白粉(主要成分氯化钙、次氯酸钙)、铝热剂（如铝、氧化铁等）和粗盐都是混合物，正确；金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物，错误；胆矾和干冰既是纯净物又是化合物，正确；不锈钢和目前流通的硬币都是合金，正确；淀粉和蛋白质既是营养物质是高分子化合物，油脂是大分子不是高分子，错误；乙醇、四氯化碳、葡萄糖都是非电解质，氯气即不是非电解质也不是电解质，错误；豆浆和雾都是胶体，正确。故正确，A正确。11. 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】制乙炔的实验中在试管口放一棉花团，防止反应速率过快，将固体颗粒冲出试管阻塞
11、导管，A错误；配制100ml0.1mol/LKCl溶液应在100mL容量瓶等仪器中进行，B错误；碘易升华，从固体中得到碘不在蒸发皿中进行，C错误；准确量取一定体积的硝酸钾标准溶液用滴定管，D正确。12. 已知有如下反应：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-； ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+2H2O 2FeCl2+Cl2=2FeCl3根据上述反应，判断下列结论错误的是A. Cl2在反应中既是氧化产物又是还原产物B. 氧化性强弱的顺序为：BrO3-ClO3-Cl2Fe3+C. 溶液中可发生：ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2OD. Cl2在、反应中均作氧化剂【答
12、案】D【解析】由化学升降分析，在ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+2H2O反应中Cl2既是氧化产物又是还原产物；A正确；由已知三个反应判断，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，次序为BrO3-ClO3-Cl2Fe3+，B正确；由上述强弱次序可以判断ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O可以发生，C正确；在2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-中氯气为还原剂，2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氯气为氧化剂，D错误。答案为D。13. 将各为0.2mol的钠、镁和铝的固体相混合，分别加入到120mL的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A. 4mol/LHCl B.
13、 4 mol/LHNO3 C. 8 mol/LNaOH D. 18 mol/LH2SO4【答案】A【解析】金属与硝酸反应不产生氢气，B错误；铝在18 mol/LH2SO4中钝化而停止反应，钠、镁与浓硫酸反应不产生氢气，D错误；将各为0.2mol的钠、镁和铝的混合物与120mL8 mol/LNaOH反应，有铝与碱反应，还钠与水反应，化学方程式为：2NaOH+2Al+2H2O=NaAlO2+3H2，由方程式可知铝不足，产生氢气为0.3mol，钠产生的氢气为0.1mol，共有0.4mol氢气；将各为0.2mol的钠、镁和铝的混合物与120mL4mol/LHCl盐酸反应，产生氢气的物质的量分别为0.1
14、mol、0.2mol、0.24mol（酸不足量），共0.54mol氢气；故A正确。 14. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与33.6LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A. 2.5L B. 1.2L C. 1.5L D. 3 mL【答案】B【解析】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与33.6LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。从终态角
15、度分析，硝酸在整个过程中没有变化，相当于足量铜被33.6LO2(标准状况)氧化，由氧化还原得失电子守恒：2n(Cu2+)=2n(Cu)=4n(O2)，n(Cu2+)=3mol，n(OH)= 2n(Cu2+)=6mol，则v(NaOH)= 6mol/5 molL-1=1.2L，故B正确。15. 下列说法用离子方程式表达正确的是A. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2BaSO4+2Al(OH)3B. Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2OC. Ca(HCO3)2溶液与少量N
16、aOH溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+2H2OD. 向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O【答案】C【解析】A. 向明矾（KAl(SO4)2）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2，A错误；B. Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸，定组成比例不对，正确的是：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2OC. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+2H2O，正确
17、；D. 向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液，镁离子比碳酸氢根离子更易结合氢氧根离子，则Mg2+2OH-=Mg(OH)2，D错误。注意少量物质当作1mol参与反应；特殊情况特殊处理如D16. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法均不正确的是标准状况下，2.24LH2O含有分子数等于0.1NA12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1 NA在标准状况下，22.4L辛烷中的分子数为NA1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数为3 NA1mol羟基中含有的电子数为10 NAA. B. C. D. 【答案】A 17. 用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入锥形
18、瓶中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象ANaI溶液AgCl悬浊液白色浊液变澄清B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D乙酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液不会褪色A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液生成AgI黄色沉淀，A错误；向用砂纸打磨过的铝条中滴加浓硝酸，铝钝化，没红棕色气体产生，B错误；向浓氢氧化钠溶液滴加氯化铝溶液，先无沉淀生成后产生大量白色沉淀，C正确；向高锰酸钾酸性溶液滴加乙酸溶液，乙酸溶液被氧化，高锰酸钾酸溶液褪色，D错误。18. 在VmL硫酸铝溶液中含mg铝离子，取该溶液
19、mL，用水稀释成2VmL，则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L【答案】A【解析】mg铝离子的物质的量为mol，取该溶液mL，则溶液中铝离子的物质的量为mol，用水稀释成2VmL时，铝离子浓度为mol/L，根据硫酸铝组成可知，硫酸根离子的物质的量浓度是铝离子的物质的量浓度3/2倍，则硫酸根离子的物质的量浓度mol/L，A正确。19. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A. 肯定不
20、含I- B. 可能含有SO42-C. 可能含有SO32- D. 肯定含有NH4+【答案】C【解析】向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I和SO32均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2，则原溶液中一定有SO32，故C正确；A、由于SO32的还原性比I强，故I是否存在无法判断，故A错误；B、所有离子浓度相等，由电荷守恒可判断SO42肯定没有，故B错误；D、阳离子不止一种，无法判断是否含有铵根离子，故D错误；故选C。20. 下列关于误差分析的判断正确的是A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时仰视会使测得浓度偏小B. 用托盘天平称取药品时，药品和
21、砝码位置颠倒，药品质量一定偏大C. 配制1molL-1的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小D. 用润湿的pH试纸测氯水的pH会使测定结果偏大【答案】C【解析】A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时仰视，标准液体积偏大，使测得浓度偏大，A正确；B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，若游砝在0时，药品质量无影响，B错误；C. 配制1molL-1的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小，C正确； D. 氯水的漂白性，无法用润湿的pH试纸测氯水的pH，D错误。 21. 某物质的分子式为CxHyOz，取该物质A g在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部
22、通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了B g，则下列说法正确的是A. 若yxz，则AB B. 若x=yz，则ABC. 若x=zy，则A=B D. 若xz =y，则AB【答案】C【解析】有机物在足量的O2中充分燃烧后生成CO2、H2O，通过过量的Na2O2，发生反应2CO2+2 Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，由方程式可知，过氧化钠增重=与CO2同物质的量的CO质量+与H2O同物质的量的H2质量，组成增重质量的组成可以表示为nCO.mH2，所以，若A=B，只要x=z，y为任意值，C正确。22. 将等质量混合的铜、锌和铁三种金属组成的混合物
23、Wg加入到FeCl3和盐酸组合的混合液中，充分反应后，则下列说法正确的是A. 若无固体剩余，则溶液中一定有的金属离子是Fe3+B. 若无固体剩余，不可能有的离子是H+、Fe2+、Cu2+C. 若剩余固体g，则溶液中一定没有Fe3+、一定有H+D. 若剩余固体g，则溶液中一定有Fe2+、Zn2+【答案】D【解析】（1）氯化铁能溶解铜、锌、铁，而盐酸只能溶解锌、铁；又因为三种金属性强弱顺序是ZnFeCu，溶液中离子氧化性强弱为：Fe3+Cu2+H+，所以若无固体剩余，铁离子过量或者恰好反应，氢离子没有参与反应，则溶液中的阳离子一定有Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+；可能还含有Fe3+，故A、B错
24、误；（2）若剩余固体为w/3g，铜占总质量的1/3，即为w/3g；根据金属还原性：ZnFeCu，则剩余的固体一定是铜，溶液中的阳离子一定有Zn2+、Fe2+；由于铜过量，所以反应后的溶液中一定没有Fe3+，可能有H+，C错误，D正确。23. 将一定质量的Mg、Al合金投人50mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加2.5mol/L的NaOH溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是A. 原合金中Mg质量为2g B. 原合金中Al质量为2.35gC. HCl的物质的量浓度为8mol/L D. C点的溶质只为氯化钠【答案】C【解析】由图
25、可知，11.6 g是Mg(OH)2沉淀的质量，(19.411.6)g是Al(OH)3的质量，当V(NaOH)=20 mL时，中和HCl，无沉淀生成。(1)MgMg(OH)2 24 58m(Mg) 11.6 gm(Mg)= 11.6g24/58=4.8 g AlAl(OH)327 78m(Al) 7.8 gm(Al)= 7.8g27/78=2.7 g当V(NaOH)=160 mL时，此时Mg2+、Al3+全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的形式存在，则溶液中n(Cl)=n(Na+)=0.16 L5 molL1=0.8 mol；所以c(HCl)= 0.8 mol /.1L=8 molL1。故
26、C正确。二、非选择题(共54分)24. 今年春天以来，内蒙古自治区降水较常年偏少、气温偏高。进入7月以后，全区过半地域最高温度超过30以上，中西部地区有17个站点，最高温度超过35，阿拉善盟极高温度达到40。旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是_。（2）在由水电离产生的c(H+)=11014molL-1的溶液中NH4+、A13+、Br-、SO42-；Na+、Mg2+、Cl-、NO3-；K+、Ba2+、Cl-、NO3-；K+、 Na+、HCO3-、SO42-四组离子中。一定可以大量共存的是_(填序
27、号，下同)，可能大量共存的是_。（3）在下列中，水既不作氧化剂又不作还原剂是_(填序号)。A.Cl2+H2O- =HCl+HClO B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2（4）将钠、钾分别投入有少量相同质量的稀H2SO4中，反应结束后，两种溶液的质量仍相等而金属均无剰余，则投入的钠、钾的质量比为_。（5）三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，27.0mL NF3和水充分反应，生成18.0mLNO(同温、同压下)，写出反应的化学方程式：_。【答案】 (1). (2). (3). (4). AB (5).
28、 ： (6). 3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF【解析】（1）H2O +H2OH3O+ + OH，H3O+的电子式为（2）在由水电离产生的c(H+)=11014molL-1的溶液中，可能是强酸环境，也可能是强碱环境；若是强酸环境，、可以共存，若是强碱环境，可共存；所以，一定可以大量共存的是，可能大量共存的是。（3）标出水中氢、氧元素在方程式中化合价的变化，氯气、过氧化钠与水反应是氯气、过氧化钠歧化反应，水仅反应，铁与水蒸气反应，水作氧化剂，氢化钙与水反应，水作氧化剂；故水既不作氧化剂又不作还原剂是A、B。（4）分别投23 g Na、39 g K，都释放出1 g H2。现设溶液均增重
29、m g，则Na 1/2H2m K 1/2H2 m23 1 22 39 1 3823mg/22m g m g 38mg/39 m g则投入的钠、钾的质量比为：。（5）同温、同压下，同体积的气体具有相同的物质的量，n(NF3)：n(NO)=27：18=3：2，氮元素由+3价（NF3）升到+2（NO）价，根据氧化还原反应规律，有升必有降，氢、氧不可能下降，只有氮元素自身的升高，即从+3升高到+5（HNO3），反应的化学方程式为3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。25. 过氧化钙是白色结晶，用做杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂。在食品、牙粉和化妆品等制造中用作添加剂，也可
30、用作氧化物阴极材料。农业上用作种子及谷物的无毒性消毒剂。可作为水产养殖中广泛使用的供氧剂。 （1）过氧化钙制备方法很多制备方法一：氢氧化钙与60%的过氧化氢在催化剂存在下反应而得，其化学方程式为_。制备方法二：利用反应CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O= CaO28H2O+2NH4Cl。在碱性环境中制取CaO2。NH3H2O在Ca2+和H2O2的反应中所起的作用是_； 该反应需要在冰水浴条件下完成，原因是_。制备方法三：利用反应Ca(s)+O2CaO(s)，在纯氧条件下制取CaO2，实验室模拟装置示意图如图所示：请回答下列问题：装置A中发生反应的化学方程式为_；装置D中盛有的液体是
31、浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是_。（2）水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mgL-1。测定原理为碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2；酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O；用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。取加过一定量 CaO28H2O的池塘水样100.0mL，按上述方法测定水中的溶氧量，消耗0.01000molL-
32、1Na2S2O3标准溶液13.50mL。滴定过程中使用的指示剂是 _；该水样中的溶解氧量(DO)为_。【答案】 (1). Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2H2O (2). 中和过氧化氢和Ca2+反应产生的氢离子，促进反应的进行(或中和反应生成的HCl，使反应CaCl2+H2O2= CaO2+2HCl) (向右进行) (3). 防止H2O2发生分解 (4). 2H2O22H2O+O2 (或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2) (5). 防止空气进入C装置影响产品纯度 (6). 淀粉溶液 (7). 10.80mgL-1【解析】（1）氢氧化钙与60%的过氧化氢在催化剂存在下反应生成过氧化
33、钙和水，类似复分解反应，化学方程式为Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2H2O；中和过氧化氢和Ca2+反应产生的氢离子，促进反应的进行(或中和反应生成的HCl，使反应CaCl2+H2O2= CaO2+2HCl) (向右进行)；双氧水受热易分解，在冰水浴条件下可防止H2O2发生分解；装置A是制备氧气的发生装置，应是双氧水分解反应，化学方程式为2H2O22H2O+O2 (或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2) ；因过氧化钙易与水反应，整个制备应干燥纯氧条件下进行，D装置可以防止空气进入C装置影响产品纯度。用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，可以用淀粉溶液作为滴定终点判断的现象依据；由方
34、程式找出关系式（电子守恒）为：O22MnO(OH)22 I24 S2O32，代入计算：所以该水样中的溶解氧为10.80mg/L。26. 铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有SiO2、A12O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的过程如图所示。已知：NaFeO2遇水强烈水解Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+。请回答：（1）K2Cr2O7中K元素的原子结构示意图为_，化合价是_。（2）往铬铁矿里通入氧气的主要目的是_。滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有_(填化学式)。（3）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化
35、学方程式是_。（4）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是_。（5）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、_ 、过滤、洗涤、干燥。（6）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是_。【答案】 (1). (2). 将铬铁矿中的亚铁离子氧化成三价铁离子 (3). NaAlO3 (4). Na2SiO3和NaOH (5). 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2 (6). 加硫酸酸化(或酸化) (7). 冷却结晶 (8). 4FeOCr2O3+7O2+20NaOH8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O【解析】（1）钾是1
36、9号元素，其原子结构示意图为，易失去最外层电子而显+1价；（2）往铬铁矿里通入氧气的主要目的是将将铬铁矿中的亚铁离子氧化成三价铁离子；NaFeO2和水反应会产生红褐色沉淀，即NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3，生成的氢氧化钠和氧化铝反应生成偏铝酸钠，和二氧化硅反应生成硅酸钠，滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有偏铝酸钠和硅酸钠，故答案为： NaAlO2、Na2SiO3和NaOH；（3）滤渣2可制得两种氧化物，其中一种氧化物氧化铝经电解冶炼可获得金属铝，该电解反应的化学方程式是：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2 ；（4）根据题目信息：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H
37、+，所以滤液2中的铬酸钠转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是加硫酸酸化，故答案为：加硫酸酸化；（5）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，加热时，重铬酸钠的溶解度随温度的升高而增大，但是氯化钾的受温度影响不大，所以获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：冷却结晶；（6）Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是：4FeOCr2O3+7O2+20NaOH8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O27. 下列图中A、B、C、D、E均为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应C+GB+H，能放出大量的热，该反应曾
38、应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 2F+D，F中E元素的质量分 数为60%。回答下列问题：（1）写出I的化学式是_，化合物I中所存在的化学键是_(填“离子”或“极性”或“非极性”)。（2）反应的化学方程式是_。（3）称取11.9gB、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，产生气体的体积在标准状况下为_L。（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_。（5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe3+的方案是_(单选)，欲检验其中的Fe2+的方案是_(单选)。（均填序号）A.滴加KSCNS溶
39、液，溶液变血红色B.滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色C.加铁粉，溶液变浅绿色D.滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色【答案】 (1). CO2 (2). 极性 (3). 8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3 (4). 3.36 (5). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (6). A (7). B【解析】分析：A、B、C、D、E是常见单质，由反应，并放出大量的热，该反应可用于铁轨的焊接，则C为Al，G物质有磁性，为Fe3O4，B为Fe，H为Al2O3，A+CH，所以A为O2，I是一种常见的温室气体，I为CO2，它和E可以发生反应：2E+I 2F+D
40、，F中E元素的质量分数为60%，则F为MgO，E为Mg，D为C，结合物质的性质来解答（1）I为CO2，存在碳氧间极性共价键；（2）反应，并放出大量的热，该反应可用于铁轨的焊接，为铝热反应，方程式为：8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3，（3）11.9g g、Fe、Al的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，镁铁与碱不反应，则混合物中铝的质量为2.7g，由2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2可知，产生的氢气气体的体积在标准状况下为3.36 L。（4）铝与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（5）Fe3O4与过量的稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁，检验Fe3+的方法是取试样少量于试管中加入几滴加KSCNS溶液，溶液变血红色，选A；检验Fe2+的方法是取试样少量于试管中加入几滴滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色，选B。
