1、232 化学反应的速率和限度一选择题（每题8分，共80分）1对化学反应限度的叙述，错误的是 （ ）A任何可逆反应都有一定的限度 B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关D化学反应的限度是不可改变的2.在密闭容器中充入SO2和18O2，在一定条件下反应，在达到平衡时，18O存在于（ ）A. 只存在于氧气中 B. 只存在于O2 和SO3中C. 只存在于SO2和SO3中 D. 存在于SO2、SO3、O2中3下列说法不正确的是 （ ）A空气量越多，化石燃料充分燃烧后的热能利用率越高B化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C直接燃烧煤不如将煤进行液化、气
2、化等深加工后燃烧效果好D固体燃料燃烧前要粉碎，有利用提高燃烧效果4天然气（CH4）、液化石油气（主要含C3H8）燃烧的化学方程式分别为：现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧石油气，应采取的措施是（ ） A减小空气进入量，增大石油气进入量 B增大空气进入量，减小石油气进入量C减小空气进入量，减小石油气进入量 D增大空气进入量，增大石油气进入量 5一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B物质的量浓度B的体积分数（ ）A B C
3、D6在密闭容器中进行如下反应X2(g)Y2(g)2Z(g),已知X2、 Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL-1、0.2 molL-1、0.2 molL-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是（ ）AZ为0.3 mol L-1 BY2为0.35 mol L-1 CX2为0.2 mol L-1 DZ为0.4 mol L-17反应2SO2O22SO3达最大限度以后,下列说法正确的是（ ）ASO2浓度必定等于O2 浓度的两倍 BSO2、O2、SO3的分子数之比是2：1：2CSO2与O2不再化合生成SO3 D反应混合物各成分的百分组成不再变化8可逆反应N23H22NH3的正、逆反应
4、速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到最大限度的是（ ）A3v正（N2）v正（H2）Bv正（N2）v逆（NH3）C2v正（H2）3v逆（NH3）Dv正（N2）3v逆（H2）9右图表示2A（g）+B（g）3C（g）在一定条件下的密闭容器中，达到化学平衡状态的速率时间图象，下列叙述正确的是（ ）A反应开始时可以按计量数之比加A、B或CB反应开始时只加入加A、BC反应开始时只加入加CD t1时刻后，A、B全部转化为C，反应停止10在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 （ ）A反应的化学方程式为2 MNBt2时，正逆
5、反应速率相等达到平衡状态Ct1时，N的浓度是M浓度的2倍 Dt3时，正反应速率大于逆反应速率二非选择题（每题10分，共20分）11在一定条件下的可逆反应，向容器中加入反应物。请回答下列问题：（1）反应刚开始时：反应物浓度，正反应速率。生成物浓度，逆反应速率。（填“最大”或 “最小”）（2）反应进行中时：反应物浓度，正反应速率。生成物浓度，逆反应速率。（填“增大” 、“减少”或 “不变”）（3）反应达到平衡后：反应物浓度，生成物浓度（填“改变”或“不变”）。此时正反应速率与逆反应速率。（填“相等”或“不相等”）12某温度时，在2L 容器中 X 、Y 、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示，由图
6、中的数据分析：( 1 ) min后化学反应达到化学平衡状态，该反应的化学方程式为 ( 2 ) 0 2 min、 2 5 min这两个过程，z的平均反应速率分别为 、 .（保留2位有效数）其原因是 2 . 3. 2 化学反应的速率与限度 1、D 2、D 3、A 4、B 5、A 6、A 7、D 8、C 9、B 10、C11、（1）最大、最大、最小、最小 （2）减少、减少、增大、增大（3）不变、不变、相等12某温度时，在2L 容器中 X 、Y 、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示，由图中的数据分析：( 1 ) min后化学反应达到化学平衡状态，该反应的化学方程式为 ( 2 ) 0 2 min、 2 5 min这两个过程，z的平均反应速率分别为 、 ，其原因是 这是高考必考内容：化学平衡图像。 图中横坐标为时间，纵坐标为物质的量，5分时各物质的量不再改变，达到化学平衡，图像中X 、Y的物质的量逐渐减少，为反应物，Z的物质的量逐渐增加，为生成物。根据化学计量数之比等于物质的量的改变量之比，可知化学方程式为5X+2Y 5Z。答案为（1）5min 5X+2Y 5Z (2)0.075 mol/(Lmin) 0.033 mol/(Lmin)随着化学反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小。
