1、河北正定中学高三第二次月考试卷化学试题(考试时间：90分钟 分值：100分)相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23 Mg 24 P 31 Fe 56 Zn 65 Ga 70第I卷一选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分)1化学在生产、生活中有着广泛应用。下列对相关应用的解释或说明正确的是选项应用解释或说明A聚乙烯塑料用于水果包装和封存聚乙烯能催熟水果B75%的酒精用于杀灭新型冠状病毒病毒被乙醇氧化而变性C糖类是维持生命活动所需能量的主要来源糖类水解的最终产物均为葡萄糖D蛋白酶能够催化蛋白质的水解反应蛋白酶属于蛋白质，它的催化作用具有高度的专一性和高效性2下列说法错误
2、的是A海水的水资源和化学资源利用均具有广阔前景B葡萄糖、蔗糖和麦芽糖均是还原型糖C铝制容器不宜用来长时间存放碱性食物、酸性食物以及咸的食物D废弃油脂可用于制生物柴油3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 氯碱工业中转移2mol电子时，在阴极产生22.4L H2B8.4gNaHCO3与MgCO3的固体混合物中含有CO32-的数目为0.1NAC过量的铜与含0.2 molHNO3的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NAD0.5molSO3充入密闭容器中分解所得产物分子的数目为0.75NA4类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是A卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属
3、单质的熔点从Li到Cs逐渐升高B碳素钢在潮湿的空气中容易被腐蚀，则不锈钢在潮湿的空气中容易被腐蚀C合金的硬度一般大于组分金属，则五角面值的铜合金长城币的硬度大于纯铜D氮气与氧气不容易化合，则磷单质与氧气不容易化合5目前新冠肺炎的药物研发和疫苗研制取得了很大进展，其中法匹拉韦药物(结构如图)显示有一定的临床疗效。下列关于此物质的说法不正确的是A 由5种元素组成B能发生水解反应和消去反应C能使酸性KMnO4溶液褪色D3个N原子的杂化方式相同6某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验： 混合物溶于水，得到澄清透明溶液； 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；
4、 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为AKCl、NaCl BKCl、MgSO4CKCl、CaCO3 DMgSO4、NaCl7四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为25 ，沸点为136.4。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是A中应盛装饱和食盐水B冷凝管有冷凝、回流和导气的作用C反应结束时，应先停止处的加热，后停止处的加热D该设计存在不足，如、之间缺少防止水蒸气进入的装置8短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素；W、X、Y三种原子
5、的最外层电子数之比为2：3：1，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n-2。下列说法正确的是AW、X两种元素可以形成至少两种阴离子BY的简单离子半径是同周期简单离子中最小的CX、Z两种元素形成的一种化合物可用于干燥氨气DW、X、Z的简单氢化物通常均为气体9化合物M()是合成药物的中间体。下列关于M的说法正确的是A与互为同系物B一氯代物有5种(不考虑立体异构)C能发生取代反应和氧化反应D所有碳原子可能处于同一平面10新版人民币的硬币采用镍合金。工业上，利用镍矿提取镍的一种流程如下：已知：镍的金属活动性介于铁和铜之间。下列说法不正确的是A将镍矿粉碎可以加快“酸浸”速率 BNaClO的作用
6、是氧化Fe2+CNaxFey(SO4)m(OH)n中，x+2y=n+2mD工业上可以用热还原法炼镍二、不定项选择题(每小题4分，共5小题20分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)11如图有机物X是一种医药中间体，下列有关这个化合物的说法正确的是A化合物X的分子式是C16H12O4B不能与饱和溶液反应C化合物X可由和通过酯化反应得到D化合物X最多能与反应12我国科学家用下列实验研究雾霾中存在硫酸盐的原因：以N2或空气为载气，将SO2和NO2按一定比例混合，通入不同吸收液，相同时间后，检测吸收液中的SO42-含量，数据如下：下列说法正确的是A反应
7、中还原产物可能是HNO2BSO2和NO2都属于酸性氧化物C产生SO42-的反应中NO2既是氧化剂，又是还原剂D实验表明硫酸盐的形成与空气中的O2无关13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向久置Na2SO3溶液中，加入足量稀硝酸，再加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀久置Na2SO3已部分被氧化BC2H5OH与浓硫酸共热至170，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去反应生成了乙烯C卤代烃Y与KOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀卤代烃Y中含有溴原子D向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，再加入氢氧化钠调节至碱性，再加入
8、银氨溶液，水浴加热，出现银镜麦芽糖水解产物具有还原性14 国际社会高度赞扬中国在应对新冠肺炎疫情时所采取的措施。疫情防控中要对环境进行彻底消毒，二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图所示。下列说法正确的是Ac为电源的负极，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸B电解池a极上发生的电极反应为NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+C二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1D当有0.3mol阴离子通过离子交换膜时，标况下二氧化氯发生器中产生1.12LNH315我国科研工
9、作者研发的一种在较低温度下制备乙二醇的反应历程示意图如图所示。下列说法正确的是ACu纳米笼簇能降低H2解离的活化能B整个过程中只断裂碳氧双键C中含有3种官能团D等物质的量的甲醇和乙二醇完全燃烧消耗O2的质量相等第卷三、非选择题(共5小题，共60分)16（12分）A、B、C、D四种有机物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：请回答下列问题：(1)写出A中含氧官能团的名称_。(2)常温下，能和NaHCO3溶液反应的有_（用A、B、C、D填空）。(3)常温下，1molB与足量的溴水反应，最多能够消耗_mol Br2。(4)有机物C的名称为_。请写出在碱性（含NaOH）条件下，C与新制氢氧
10、化铜发生反应的化学方程式：_。请写出由C制备的合成路线流程图_。（合成路线流程图示例如下：）(5)同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种：化合物是1，2二取代苯；苯环上的两个取代基分别为羟基和含有结构的基团其中两种（G和H）结构简式如下图所示，请补充另外两种。_、_。17（12分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：相对分子量密度/（gcm-3）沸点/（）水中溶解性异戊醇（）8808123131微溶乙酸6010492118溶乙酸异戊酯13008670142难溶实验步骤：在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓
11、硫酸和23片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140143 馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：（1）仪器B的名称是_。（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的_，第二次水洗的主要目的是_。（3）容器A中发生反应的化学方程式为：_。（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_(填标号)。a直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊
12、酯从下口放出d先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是_。（6）本实验的产率是_(填标号)。a30% b40% c60% d90%（7）在进行蒸馏操作时，若从130 便开始收集馏分，会使实验的产率偏_(填“高”或“低”)，其原因是_。18（13分）四水合磷酸锌 Zn3(PO4)24H2O，摩尔质量为457 gmol1，难溶于水 是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰（含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等）为原料制备Zn3(PO4)24H2O的流程如下，回答下列问题：已知：6NH4HCO3 + 3ZnSO4 Zn
13、CO32Zn(OH)2H2O + 3(NH4)2SO4 + 5CO2ZnCO32Zn(OH)2H2O + 2H3PO4 Zn3(PO4)24H2O + 2H2O + CO2常温下，Fe3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+生成氢氧化物沉淀时的pH：Fe3+Fe2+Cu2+Zn2+开始沉淀时的pH1.97.04.75.7完全沉淀时的pH3.79.06.78.1（1）滤渣的主要成分为_；试剂a为_；（2）“除铁”操作时，需先将溶液调至接近中性，然后再滴加KMnO4溶液，使溶液中的铁元素转化为Fe(OH)3，该反应的离子方程式为_；（3）“转化”结束后，从混合液中分离得到Zn3(PO4)24H2O的操作
14、包括_和干燥。（4）称取45.7 mg Zn3(PO4)24H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如右图所示，为获得Zn3(PO4)22H2O和Zn3(PO4)2H2O的混合产品，烘干时的温度范围为_。a90145 b145195c195273 d273（5）为测定产品中Zn3(PO4)24H2O的含量，进行如下实验：（已知：Zn2+与H2Y2按1:1反应；杂质不反应。）步骤：准确称取0.4570g产品于烧杯中，加入适量盐酸使其溶解，将溶液转移至100 mL容量瓶，定容。步骤：移取20.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入指示剂，在pH = 56的缓冲溶液中用0.02000molL1 N
15、a2H2Y标准溶液滴定至终点，测得Na2H2Y标准溶液的用量为27.60 mL。步骤中移取溶液时所使用的玻璃仪器为_；产品中Zn3(PO4)24H2O的质量分数为_。下列操作中，导致产品中Zn3(PO4)24H2O含量测定值偏低的是_。a步骤I中定容时俯视刻度线b步骤I中转移溶液时未洗涤烧杯c步骤II中滴定管未用Na2H2Y标准溶液润洗d步骤II中滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡19（11分）元素周期表中第三、四周期的某些元素在生产、生活中有着广泛的应用。（1）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。钒的价电子排布图是_;V2O5是一种常见的催化剂，常用在SO2转化为
16、SO3的反应中。V2O5的结构式为，则1个V2O5分子中键的数目为_；若将V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到锐酸钠（Na3VO4），该盐中阴离子的立体构型为_，写出与VO43空间构型相同的一种阳离子_（填化学式）。（2）FeCO3可作补血剂，CoCO3可用于陶瓷工业的着色剂。已知：r(Fe2+)为61 pm，r(Co2+)为65 pm在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3时，FeCO3的分解温度低于CoCO3，其原因是_。（3）GaN是人工合成的新型半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知六棱柱底边边长为a cm，高为b cm，阿伏加德罗常数的值为NA。则晶胞中Ga原子采用的密堆积方式为
17、_，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_；GaN的密度为_gcm3（用含a、b、NA的代数式表示）。20(12分)化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A 的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：已知：（R表示烃基，R和R表示烃基或氢）（1）写出A 的结构简式：_。（2）G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称：_。（3）E的同分异构体有多种，其中含有四氢吡喃结构，且含有两个甲基的同分异构体的结构有_种，请写出分子中只有三种不同化学环境的氢的结构简式：_。（4）F和D互为同分异构体。写出反应EF的化学方程式：_。（5）酚酞试剂滴入浓碱液时，酚酞开始变红，
18、很快红色退去变成无色。请写出酚酞G与足量的浓NaOH反应的方程式：_。（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_。合成路线流程图示例如下：河北正定中学高三第二次月考试卷化学试题答案选择题：15 D B C C D 610 B A A C C 1115 AD AD C BD A16. （12分） (1)醚键和酯基（2分）(2)D（1分）(3)4（1分）(4) 4-甲基戊醛（或4-甲基-1-戊醛）（2分）（2分）（2分）(5)（2分）17. （12分）（1）球形冷凝管（1分）（2）洗掉大部分硫酸和醋酸（2分）洗掉碳酸氢钠（2分）（3）（2分）（
19、4）d（1分）（5）干燥（1分）（6）c（1分）（7）高（1分）会收集少量未反应的异戊醇（1分）18（13分）（1）SiO2、PbSO4（2分）； Zn（1分）；（2）MnO+3Fe2+7H2O = MnO2+3Fe(OH)3+5H+（2分）；（3）过滤、洗涤（2分）（4）b（1分）（5）酸式滴定管（或移液管）（1分）； 92%（2分）； bd（2分）19. （11分）（1）（1分）6（1分）正四面体（1分）NH4+（1分）（2）r(Fe2+)r(Co2+)，晶格能FeOCoO，FeCO3比CoCO3易分解（2分）（3）六方最密堆积方式（1分）12（2分）（2分）20. （12分）（1）(1分)（2）(酚)羟基 酯基(2分)（3）9(2分) (1分)（4）(2分)（5）(2分)（6）(2分)
