1、第二单元溶液的酸碱性一、选择题1下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析溶液呈中性，则c(H)c(OH)，A项正确；如果升高温度，水的KW增大，pH7的溶液则会显碱性，故B项不正确；C项中溶液可显弱酸性或弱碱性；D项中生成的正盐如果能够水解，则溶液不一定呈中性。答案A2在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是 ()。A若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法Bb点对应的醋酸中由水电离的c(H)106 molL1Cc点对应溶液的KW大于d点对应溶液的K
2、WDT 时，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液的pH11解析本题重点考查不同温度下水的电离平衡和离子积常数的计算。a点对应的c(H)和c(OH)相等，同理c点对应的c(H)和c(OH)也相等，溶液一定呈中性，从a点到c点，可以采用升温的方法，A项错误；KW只与温度有关，a点和b点的KW都是1014，c点和d点的KW都是1012，酸和碱溶液都会抑制水的电离，酸溶液中由水电离的c(H)与溶液中的c(OH)相等，即c水电离(H)c(OH)108 molL1，B、C项均错误；T 时，KW1012，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液的c(H)1011 molL1，pH11，D项正确。答案D3
3、某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是 ()。A用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 molL1 NaOH标准溶液C用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量解析A项不能用碱式滴定管量取白醋，应用酸式滴定管，错误；B项应在烧杯中溶解NaOH固体，不能直接在容量瓶中溶解，错误；C项强碱滴定弱酸，用酚酞作指示剂，颜色变化符合滴定终点判断，正确；D项滴定时眼睛应注视锥
4、形瓶内溶液颜色变化，错误。答案C4下列操作中，能使H2OHOH平衡向右移动且溶液呈酸性的是()。A向水中加入H2SO4溶液B向水中加入Al2(SO4)3固体C向水中加入NaHCO3溶液D向水中加入NaHSO4溶液解析A选项硫酸抑制水的电离；B选项硫酸铝中铝离子促进水的电离，且溶液呈酸性；C选项碳酸氢钠溶液显碱性；D选项硫酸氢钠电离出的H抑制水的电离。答案B5下列变化使所得溶液的pH7的是()。A将25 pH7的NaCl溶液加热至80 B常温下，pH2的NaHSO4溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合C常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合D常温下，0.1 mol
5、L1的NaAlO2溶液和0.1 molL1的HCl溶液按体积比14混合解析A项中加热促进水的电离，NaCl溶液中c(H)c(OH)107 molL1，pH7。C项中pH2的CH3COOH溶液中，CH3CCOH的浓度大于102 molL1，与pH12的NaOH溶液等体积混合后，酸过量，溶液呈酸性，pH7。D项中发生反应：NaAlO24HCl=AlCl3NaCl2H2O，AlCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH7。答案B6常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()。A等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B将10 mL pHa的盐酸与100 mL pHb的Ba(OH)2溶液混合后恰好中
6、和，则ab13CpH10的Ba(OH)2溶液和pH13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH10.7(已知lg 20.3)DpH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合后所得溶液显中性解析由于不知道是几元酸和几元碱，则等浓度等体积的强酸和强碱溶液混合后，pH的大小不能确定，A项错误；两溶液混合后恰好中和，则10a molL10.01 L1014b molL10.1 L，则a214b1，则ab13，B项正确；c(OH)5102 molL1，c(H)KW/c(OH)21013 molL1，pH12.7，C项错误；pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合后所得溶液显碱性，D项错误。答案B7下图曲线a和b是盐酸
7、与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()。A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂解析根据曲线a知，滴定前盐酸的pH1，c(HCl)0.1 molL1，A项错误；P点表示盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C项错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞作指示剂，D项错误。答案B二、非选择题8现有常温下的六份溶液：0.01 molL1 CH3COOH溶液；0.01 molL1 HCl溶液；pH12的氨水；p
8、H12的NaOH溶液；0.01 molL1 CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 molL1 HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_；(2)若将、混合后所得溶液pH7，则消耗溶液的体积：_(填“”、“”或“”)；(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：_，_，_(填“”、“”或“”)；(4)将、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合溶液可能呈_(填序号)。A酸性B碱性C中性解析(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有反应后为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用。反应后，
9、氨水过量，对水的电离都有抑制作用。其中和对水的电离抑制程度相同。(2)因pH12的氨水中c(NH3H2O)0.01 molL1，故、混合，欲使pH7，则需的体积。(3)稀释同样的倍数后，溶液的pH；。(4)由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，仅知道c(CH3COO)c(H)，无法比较c(H)与c(OH)的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选A、B、C都有可能。答案(1)(2)(3)(4)A、B、C9现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 molL1的NaOH溶液，乙为0.1 molL1的HCl溶液，丙为0.1 molL1的CH3COOH溶液，试回答下列问题
10、：(1)甲溶液的pH_；(2)丙溶液中存在电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为_；(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；a_mL。解析(1)c(OH)0.1 molL1，则c(H)1013 molL1，pH13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，水溶液中c(H)或c(OH)越大，水的电离程度越小，反之越大。(4)0.1 molL1的HCl溶液
11、pH1,0.1 molL1的CH3COOH溶液pH1，对照题中图示，可知图2是甲溶液滴定丙溶液的曲线；氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH7，二者浓度相等，体积相等，a20.00 mL；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH7。答案(1)13(2)CH3COOHCH3COOHH2OOHH(3)丙甲乙(4)图220.0010酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。(1)为了准确绘制图，在滴定开始时和_，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近_时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴
12、就测试一次。(2)在图中A的pH范围使用的指示剂是_；C的pH范围使用的指示剂是_；点B是_； D区域为_。(3)用0.1 032 molL1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示。实验序号消耗0.1 032 molL1的盐酸溶液的体积/mL待测氢氧化钠溶液的体积/mL128.8425.00227.8325.00327.8525.00则待测氢氧化钠的物质的量浓度是_molL1。在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将_(选填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。(4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是_(填序号)A用碱式滴定管
13、量取未知浓度的烧碱溶液B滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗C滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化D锥形瓶中的待测液可用量筒量取解析(1)由曲线知，开始阶段和最后阶段，滴入溶液的体积对pH影响比较小，可以滴入速度快一点，而中间阶段即在滴定终点左右对pH影响大，此时不能滴入过快，应逐滴滴入。(2)A区域为碱性范围，故用酚酞；C区域为酸性范围，故用甲基橙。点B的pH7，则为反应终点；D区域，明显为pH突变范围。(3)实验1盐酸的体积与实验2、3差得太大，舍去，故所用盐酸的体积平均为27.84 mL，则c(NaOH)0.103 2 molL127.84 mL25.00 mL0.114 9 molL1。若
14、滴定前有气泡，滴定后消失，则所用盐酸体积变大，使所测NaOH溶液的浓度偏高。(4)B项，锥形瓶不能用待盛液润洗，否则会影响结果，错误；D项，量筒为粗略量器，必须用滴定管或移液管量取待测液，错误。答案(1)滴定终点后滴定终点(2)酚酞甲基橙反应终点pH突变范围(3)0.114 9偏高(4)AC11硫酸钠过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700 g样品，配制成100.00 mL溶液A。准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g。准确量取25.00 mL溶液A，加
15、适量稀硫酸酸化后，用0.02000 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2(1)已知室温下BaSO4的Ksp1.11010，欲使溶液中c(SO)1.0106 molL1，应保持溶液中c(Ba2)_molL1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被还原为MnO2，其离子方程式为 _。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。解析 本题为定量测定化合物的组成，由于Kspc(Ba2)c(SO)，由于室温下Ksp一定，故欲使溶液中c(SO)1.0106 mol/L，则c(B
16、a2)1.1104(mol/L)若不加稀硫酸酸化，MnO被还原为MnO2，根据电荷守恒，产物中必有OH，2MnO3H2O2=2MnO23O22OH2H2O17700 g样品配成100 mL溶液，取出25.00 mL加入BaCl2发生BaCl2Na2SO4=2NaClBaSO4。故n(Na2SO4)n(BaSO4)2.50103 mol；由2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2n(H2O2)1.25103 mol；m(Na2SO4)142 gmol12.50103 mol0.355 g，m(H2O2)34 gmol11.25103 mol0.0425 g；由m(H2O)m总m(Na2SO
17、4)m(H2O2)得n(H2O)2.50103 mol。所以xyzn(Na2SO4)n(H2O2)n(H2O)212。答案 (1)1.1104(2)2MnO3H2O2=2MnO23O22OH2H2O(3)n(Na2SO4)n(BaSO4)2.50103 mol2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2n(H2O2)1.25103 molm(Na2SO4)142 gmol12.50103 mol0.355 gm(H2O2)34 gmol11.25103 mol0.0425 gn(H2O)2.50103 molxyzn(Na2SO4)n(H2O2)n(H2O)212。硫酸钠过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4H2O22H2O
