1、海原一中20192020学年第二学期期末考试高一化学试题( 满分：100分 时间：100分钟)一：选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）1. 2. 下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,不正确的是()A.Rb2CO3易溶、易电离B.Rb位于周期表第五周期第A族C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高D.氢氧化铷与盐酸反应的离子方程式是OH-+H+H2O3. 反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)，则这段时间为（ ）A2.5sB5sC10sD15s4. A、B两元素的原子序数分别为11和
2、8,两者化合生成离子化合物Z,则下列说法中正确的是()A.A一定形成+1价的阳离子B.B一定形成-2价单核阴离子C.Z一定能与水反应产生B单质D.Z一定是A2B型化合物5. 下列装置能形成原电池的是() 6.在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则A的转化率为( )A.40% B.50% C.60% D.70%7. 能证明CH4的结构为空间正四面体而不是平面正方形的事实是（ ）ACH3Cl的结构只有一种 B. CH2Cl2的结构只有一种C. CHCl3的结构只有一种 D. CHCl4
3、的结构只有一种8.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H2的总量，可向反应容器中加入适量的（ ）A.NaOH（s） B.H2O（l）C.NaHSO4（s） D.Na2CO3（s）9.一定条件下反应2AB（g） A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（ ）A.单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol ABB.容器内，3种气体AB、A2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各组分的体积分数不随时间变化10.右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是()A.a极是负极B.供电时的总反应为2H2+O22H2OC.电子由b通过灯
4、泡流向aD.燃料电池由外设装备提供燃料和氧化剂11. 关于烷烃性质的叙述中,错误的是()A.烷烃同系物随着相对分子质量增大,熔、沸点逐渐升高;常温下的状态由气态递变到液态,相对分子质量大的则为固态B.烷烃同系物的密度随着相对分子质量增大逐渐增大C.烷烃与卤素单质在光照条件下能发生取代反应,它们燃烧时生成二氧化碳和水D.烷烃同系物都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色12. 砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,对砹及其化合物的叙述,正确的是()来源:Zxxk.ComA.与H2的化合能力:At2I2B.砹在常温下为白色固体C.砹原子的最外电子层上有7个电子D.砹易溶于水,难溶于四氯化碳
5、13. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是()YZXWA.原子半径:XYZD.最高价氧化物对应水化物的酸性:YW14下列物质在一定条件下可与乙烷发生化学反应的是()A.氯气B.溴水C.氯水 D.酸性高锰酸钾溶液. 15. 某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键 ()A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键,也可能是共价键D.以上说法都错误16. 右图所示的装置中,M在金属活动性顺序中位于氢之前,N为石墨棒,下列关于此装置的叙述中错误的是()A.N上有气体放出 B.M为负极,N为正极C.是
6、化学能转变为电能的装置 D.导线中有电流通过,电流方向是由M到N17.反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)在四中不同条件下用不同物质表示的化学反应速率如下，其中最快的是 （ ）来源:学科网ZXXKA.v（A）=0.3 mol/(Ls) B.v（B） =12mol/(Lmin) 来源:学|科|网Z|X|X|KC.v(C)=0.15mol/(Ls) D.v(D)=15 mol/(Lmin)二填空题 （共49分）18.（共16分）对于元素周期表中下列位置的10种元素,请用元素符号或化学式回答有关问题: 族周期AAAAAAA0一来源:学科网二三(1) 在元素周期表中的位置 。（2分）(2)以
7、上元素所形成的最高价含氧酸酸性最强的酸是，（1分）（填化学式，下同）碱性最强的碱是。（1分）它们与的单质反应的离子方程式分别为 。（2分） 。（2分）(3)的原子半径的大小顺序为 。（2分）（填元素符号）的最简单氢化物的稳定性顺序为 。（2分）(4) 的一种1:1型化合物X的电子式为。（2分）X能和组成的一种化合物Y反应生成的单子，则化学方程式为 。（2分）19.（8分）在100 时,将0.01 mol的四氧化二氮气体充入0.1 L的密闭容器中,发生反应,隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:时间/s 020406080100c(N2O4)0.1000.0700.050c3abc(
8、NO2)00.060c20.1200.1200.120请填空:(1)该反应的化学方程式为。（2分）达到平衡时N2O4的转化率为（2分）,表中c2c3; （1分）ab(填“”“”或“=”)。（1分）(2)在020 s内,N2O4的平均反应速率为。（2分）20.(13分)反应Fe+H2SO4FeSO4+H2的能量变化趋势如下图所示: (1)该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。（2分）(2)若要使该反应的反应速率增大,下列措施可行的是(填字母)。（2分）A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的浓硫酸 C.升高温度 D.减小压强(3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为(填“正”或
9、“负”)极（1分）。铜片上产生的现象为（2分）,该极上发生的电极反应为, （2分）铁电极的电极反应为, （2分）外电路中电子由 （1分） (填“正”或“负”,下同（1分）)极向极移动。（1分）来源:学#科#网Z#X#X#K21.（共12分）某饱和烷烃的分子式量为72，(1)该烷烃的分子式为。(2)该烷烃的同分异构体的结构有种。高一化学答案一,选择题:1.C 2.C 3.B 4.A 5.C 6.A 7.B 8.B 9.D 10.C11.D12.C13.B14.A15.C16.D 17.B二填空题18.19.20. (1)放热(2)AC(3)正产生无色气泡2H+2e-H2 Fe-2e-=Fe2+负正21.C5H12 3
