1、模块综合检测(一)(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列说法不正确的是()A俄国化学家门捷列夫于1869年发表了第一张元素周期表B现代化学常利用原子光谱的特征谱线来测定分子的结构CDNA双螺旋的两个螺旋链是用氢键相结合的D区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X射线衍射实验解析：选B。A.第一张元素周期表由俄国化学家门捷列夫于1869年发表，故A正确；B.用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱，不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素种类，而不能测定分子结构，故B错误；C.N元素的电
2、负性较大，DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的，故C正确；D.晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X射线衍射可以看到微观结构，故区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X射线衍射实验，故D正确。2一个价电子排布式为2s22p5的原子，下列有关它的描述正确的是()A原子序数为7B第一电离能最大C原子半径最大 D电负性最大解析：选D。价电子排布式为2s22p5的元素是氟元素，其原子序数为9。第一电离能较大，但不是最大的，第一电离能最大的是氦元素；原子半径较小，是最活泼的非金属元素，故其电负性最大。3价电子排布式为4d55s1的元素在周期表中的位置是()A第4周期B族 B第
3、5周期族C第5周期B族 D第6周期B族解析：选C。根据价电子排布式为4d55s1可知该元素的核外电子排布式为Kr4d55s1，原子序数为36642，在第5周期第6纵列，即第B族。4下列有关说法正确的是()A电负性：NOFB离子半径由大到小的顺序：HLiHC键角：BeCl2NCl3CCl4D晶格能：Al2O3MgONaCl解析：选D。A项，电负性：FON；B项，离子半径：HLiH；C项，键角：BeCl2(180)CCl4(10928)NCl3(10718)。5实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是()A二氧化硅和干冰的熔化B液溴和钠的汽化C食盐和冰的熔化D纯碱和烧碱的熔化解析：选D。A项，Si
4、O2熔化时克服共价键，干冰熔化时克服范德华力；B项，液溴汽化时克服范德华力，钠汽化时克服金属键；C项，食盐熔化时克服离子键，冰熔化时克服氢键；D项，纯碱和烧碱熔化时均克服离子键。6据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5CF3的说法正确的是()A分子中有键也有键B所有原子在同一平面内CCF4与CH4都是正四面体结构D0.1 mol SF5CF3分子中电子数为8 mol解析：选C。A项，分子中都是键，无键，错误；B项，碳原子与其相连的四个原子形成四面体结构，不可能所有原子共平面，错误；D项，一个SF5CF3分子中有94个电子，错
5、误。7下列说法中正确的是()ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体形分子且键角都为10928CNH的电子式为，离子呈平面正方形结构DNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强解析：选D。NCl3分子的电子式为，分子中各原子都满足8电子稳定结构，A项错误；P4为正四面体形分子，但其键角为60，B项错误；NH为正四面体形结构而非平面正方形结构，C项错误；NH3分子的电子式为，有一对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排斥作用，使其键角为107，呈三角锥形，D项正确。8下列叙述中，结论和对应的解释均
6、不正确的是()A金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为CC键能大于SiSi键能B稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其构成粒子间作用力为共价键CNH与Cu2间不能形成配位键，因为NH中N原子不存在孤对电子Dp轨道之间只能形成键，因为p轨道与p轨道之间能以“肩并肩”方式重叠答案：B9如图中曲线表示前20号元素的原子序数(按递增顺序连接排列)和单质沸点的关系。其中A点表示的元素是()ACl BFCSi DS解析：选B。由沸点可看出，A单质在常温下，应为气体，排除C、D选项；另外，与A相邻的两种元素单质在常温下也为气体，只有B项合适。10下列物质的晶体，按其熔点由高到低的排列顺序正确的是()ANaClSiCCO
7、2 BNaClCO2SiCCCO2NaClSiC DSiCNaClCO2解析：选D。一般来说，熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，故熔点：SiCNaClCO2。11下列结构示意图所对应的晶体中，化学式为XY2且属于分子晶体的是()解析：选D。A为CsCl的晶胞结构，B为NaCl的晶胞结构，C表示SiO2晶体的结构，D为干冰的晶胞结构。12由下列各组的三种元素共同组成的化合物中，既可能有离子化合物，又可能有共价化合物的是()AH、O、C BNa、S、OCH、N、O DH、S、O解析：选C。要形成离子键，必须形成阴、阳离子。B中三种元素可形成的Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，都是离子化合
8、物；C中三种元素可形成HNO3、HNO2、NH4NO3等，既有离子化合物，又有共价化合物；A、D中三种非金属元素均只能形成共价化合物。13.干冰晶体是一种面心立方结构，如图所示，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心又各有1个CO2分子，在每个CO2周围距离为a(其中a为立方体棱长)的CO2有()A4个 B8个C12个 D6个解析：选C。在每个CO2周围距离为a的CO2即为每个面心上的CO2分子，共有8312个。14下表表示周期表中的几种短周期元素，下列说法错误的是()AC、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低顺序均为CDBA、B、C第一电离能的大小顺序为CBACAD3和ED4两分子的中心原子
9、均为sp3杂化DED4分子中各原子均达8电子稳定结构解析：选B。由元素在周期表中位置，可知A为N、B为O、C为F、E为Si、D为Cl。A.非金属性：FCl，故氢化物稳定性：HFHCl，HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl，故A正确；B.同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，处于半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻其他元素，故第一电离能：FNO，故B错误；C.NCl3中N原子价层电子对数为4，SiCl4分子的Si原子价层电子对数为4，二者中心原子均为sp3杂化，故C正确；D.SiCl4分子中Si、Cl的化合价绝对值与其原子最外层电子数之和都等于8
10、，均达8电子稳定结构，故D正确。15如图所示为某硅氧离子的空间结构示意图(虚线不表示共价键)。通过观察分析，下列叙述正确的是()A键角为120B化学式为SiOCSi原子采用sp2杂化方式成键D化学式为SiO解析：选D。由该离子的空间结构示意图可知：硅氧原子形成正四面体结构，Si在体心，O在顶点，键角为10928，化学式为SiO，Si原子采用sp3杂化方式成键。16金晶体的晶胞如图所示，采用面心立方最密堆积方式。设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是()A金晶体每个晶胞中含有4个金原子B金属键无方向性
11、，金属原子尽可能采取紧密堆积C一个晶胞的体积是16d3D金晶体的密度是解析：选C。A项，Au原子处于顶点与面心上，晶胞中含有的Au原子数目为864；B项，金属晶体中，金属键无方向性，金属原子采取紧密堆积；C项，在立方体的各个面的对角线上3个金原子彼此两两相切，金原子的直径为d，故面对角线长度为2d，棱长为2dd，故晶胞的体积为(d)32d3；D项，晶胞中含有4个原子，故晶胞质量为，晶胞的体积为2d3，故晶胞密度是。二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(11分)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。信息：原子半径大小：ABCD；信息：四种元素之间形成的三种分子的比例模型及部分
12、性质：是地球上最常见的物质之一，常温为液态，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分无色，无味且易燃，是21世纪的主要能源弱酸，有强氧化性，可以用于消毒杀菌请根据上述信息回答下列问题。(1)甲、乙、丙中含有的共同元素是_(填名称)。(2)B元素在周期表中的位置为_。(3)上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是_(填元素符号)。(4)丙的电子式为_，丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，化学反应方程式为_。解析：据表格信息可推知：甲是H2O，乙是CH4，丙是HClO。答案：(1)氢(2)第2周期A族(3)Cl(4) HClOH2OSO2=H2SO4HCl18
13、(12分)最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意。(1)写出基态镍原子的核外电子排布式：_。(2)比较第一电离能：Mg_Al；C_O。(填“”“_，元素C与元素D的第一电离能的大小比较为_。(填入相应的元素符号)(2)F的核外电子排布式为_。(3)元素B与元素E形成的晶体所属的晶体类型为_晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于_(从下列选项中选出正确类型)。A键B键C既有键，又有键(4)由氢元素与A、B两元素共同构成的相对分子质量为30的分子里中心原子的杂化轨道类型为_，分子的空间构型为_。(5)根据等电子原理，写出由A原子与B原子构成的一种双原子极性分子的结构式：_。解析：
14、F是25号元素Mn，C原子中没有未成对电子，据题意可知在第3周期，故C是Mg，E原子的p轨道上有2个未成对电子，且原子序数比Mg大，A、E同主族，A、B同周期，A、B两原子p轨道上均有2个未成对电子，故可推E是Si，A是C，B是O，D在Mg和Si之间，则D是Al。SiO2是原子晶体，SiO键是键。H与C、O构成的相对分子质量为30的分子即，该分子是平面三角形，中心原子的杂化轨道类型为sp2杂化。据等电子原理可知CO与N2互为等电子体，故可由N2分子的结构式写出CO的结构式为CO或CO。答案：(1)OCMgAl(2)Ar3d54s2(或1s22s22p63s23p63d54s2)(3)原子A(4
15、)sp2平面三角形(5)CO(或CO)20(15分)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：(1)写出基态As原子的核外电子排布式：_。(2)根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As。(填“大于”或“小于”)(3)AsCl3分子的空间构型为_，其中As的杂化轨道类型为_。(4)GaF3的熔点高于1 000 ，GaCl3的熔点为77.9 ，其原因是_。(5)GaAs的熔点为1 238 ，密度为 gcm3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_，Ga与As以_键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol1和MAs gmol1
16、，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。解析：(1)根据构造原理可写出基态As原子的核外电子排布式。(2)同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能呈现逐渐增大的趋势(第A、A族除外)。Ga的原子半径大于As，Ga的第一电离能小于As。(3)AsCl3的中心原子(As原子)的价层电子对数为(513)/24，所以是sp3杂化。AsCl3分子的空间构型为三角锥形。(4)根据晶体类型比较熔点。一般来说，离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点。(5)根据晶胞结构示意图可以看出，As原子与Ga原子形成了空间网状结构的晶体，结合GaAs的熔点知GaAs是原子晶体。首先用“分割法”计算出1个晶胞中含有As原子的个数：81/861/24，再通过观察可知1个晶胞中含有4个Ga原子。4个As原子和4个Ga原子的总体积V14 cm3；1个晶胞的质量为4个As原子和4个Ga原子的质量之和，即g，所以1个晶胞的体积V2(MAsMGa) cm3。最后由V1/V2即得结果。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或Ar3d104s24p3)(2)大于小于(3)三角锥形sp3(4)GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体(5)原子晶体共价100%
