1、宁大附中2017-2018学年第一学期期中考试高一化学试卷 命题人：黑学军 审核人：王玮相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1、下列实验仪器不能直接用来加热的是（ ） A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯2、以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D3、下列实验操作中正确的是 ( )A蒸发操作时，当蒸发皿盛满溶液时，用微火加热B蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C分液操作时，分液
2、漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4、下图所示的实验操作中，正确的是（ ）AA BB C C DD5、现有三组实验：分离胡麻油和水 分离56的乙醇溶液 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A蒸馏、萃取、分液 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D分液、萃取、蒸馏6、如图在盛有碘水的三支试管中分别加入四氯化碳、酒精和苯，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A加了苯 加了酒精 加了B加了苯 加了 加了酒精C加了酒精 加了 加了苯D加了 加了苯 加了酒精7、容量瓶上标有容积 刻度线
3、浓度 压强 温度等项中的（ ）A B C D8、下列说法中正确的是（）A1mol 的质量是16g/mol B12g镁的物质的量为0.5C的摩尔质量为44g/mol D氢的摩尔质量为2g/mol9、下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（ ） A 氧气 B盐酸 液氮 C石油 冰 D碘酒 干冰10、下列物质中属于电解质的是（ ） A固体 B乙醇 C金属铜 D食盐水11、 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（ ）A. 胶粒直径小于1nm B. 胶粒作布朗运动 C. 胶粒带正电 D. 胶粒不能透过半透膜12、关于胶体的叙述中，不正确的是()A向胶体中加蔗糖溶液，产生聚沉现象B可见光透过胶体时，发生
4、丁达尔现象C用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过D胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下产生电泳现象13、下列说法正确的是（ ）A在标准状况下，1mol 和1mol的体积都约是22.4LB气体摩尔体积均是22.4L/molC. 1mol气体的体积为22.4LD. 在标准状况下，2g 和32g所占的体积相等14、用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 LB标准状况下，11.2 L 所含分子数为0.5C0.1 mol 所含氢原子数为0.4D常温常压下，28 g 中所含原子个数为15、设表示阿伏加德罗常数的值，下列
5、说法中正确的是（ ）A1 mol所含质子数为10 B10克氖气所含原子数约为6.021023C0.5 mol含有的氢原子数目为1.5D常温常压下，32g和的混合气体所含原子数为16、 lmolL-1溶液的含义是（ ）A1L水中含有1 mol B1L溶液中含1 mol C将98g溶于1L水所配成的溶液 D指1L溶液中含有98g 17、下列溶液中，与 200 mL 0.5 mol/L 溶液所含物质的量浓度相同的是（ ）A200 mL 0.25 mol/L 溶液 B200 mL 1 mol/L溶液C100 mL 0.5 mol/L溶液 D100 mL 2 mol/L溶液18、下列关于 0.2 mol
6、/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（ ）A. 1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB. 100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC. 从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD. 1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液19、将4g溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取1mL，这1mL溶液的物质的量浓度为（ ）A1molL1 B0.1molL1 C0.01molL1 D10molL120、下列电离方程式中正确的是( )A= B=C= D=21、阿伏加德罗常数为，如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在
7、标准状况下的体积是（ ）A LBL CLDL22、等温等压下，有质子数相等的、两种气体，下列叙述中正确的是( )A体积之比为1314 B密度之比为1413C质量之比为11 D原子数之比为1123、能用离子方程式=表示的反应是（ ）A稀盐酸和稀氨水反应 B稀硫酸和烧碱溶液反应 C稀硫酸和氢氧化铜反应 D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 24、下列离子方程式，书写正确的是（ ）A盐酸与碳酸钙反应 =B硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液= C硝酸银溶液中加入铜粉 =D铁与稀盐酸反应 =25、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则离子可能为（ ）所含离子浓度 /（molL1）2121 A B C D26、标准状况下，
8、有：6.72L；3.011023个；13.6g ；0.2mol，对这四种气体的关系有以下四种表述：a.体积： b.物质的量： c.质量： d.氢原子个数：其中正确的是（ ）Aabc Bbcd Cabcd Dacd27、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）A、 B、C、 DBa2、28、 某溶液中含有、 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ） 滴加溶液 过滤 滴加溶液 滴加溶液A B. C. D. 29、在80 g密度为g/cm3的硫酸铁溶液中，含有7.2g，则此溶液中的物质的浓度为（ ）A. B. C. D. 30、下列除去
9、杂质的方法正确的是（ ）A除去气体中混有的气体：通过饱和氢氧化溶液，洗气B除去溶液中的少量：加入适量溶液，过滤、洗涤、干燥C除去中的少量：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥D除去碘水中的碘，加入乙醇萃取后过滤二、填空题31、（每空1分,5题2分，共10分）（1）1.5mol的质量是，其中含有氧原子数为 。（2）9.031023个氨分子含mol氨分子，mol氢原子，个电子。（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为。（4）在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为，原子个数比为。（5）制备胶体的化学方程式。32、（16分）
10、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 I II（1）写出下列仪器的名称：a. _ b. _ c. _（2） 仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有_。（填序号）（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_ 处。冷凝水由_ (填f或g）口通入，_口流出。（4）现需配制0.1mol/L溶液480 mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。 图中的错误是_。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。 配制上述溶液，所需称量晶体的质量为_ g。 配制时，正确操作顺序是（用字母表示，
11、每个字母只用一次）_。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶 B改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（5）下列实验操作会使所配置的溶液浓度偏大的是 （用字母作答）A配制溶液，需称量一定质量的溶质，称量时使用了游码，但物码放置颠倒B配制溶液时，将称量好的固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容C定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度
12、线 D定容时俯视刻度线 E容量瓶中原有少量蒸馏水F转移液体时少量液体溅出 G定容时少量蒸馏水洒出33、（10分）现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后， 产生的现象如下表所示。根据实验现象按要求回答：实验顺序实验内容实验现象A+B没有现象发生B+D有气体放出B+C有沉淀生成A+D有沉淀生成（1）A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A ；B ；C ；D ；（2）写出上述实验中的化学反应方程式： 。（3）写出上述实验中、的离子反应方程式： ； 。34、（4分）5.3g 固体恰好与20mL某浓度的盐酸完全反应。（1）求产生的在标准状况下的体积为多少？（2）求该盐酸的物质的量浓度？
