1、重 点 突 破锁定高考热点探究规律方法考点1 物质分离提纯的物理方法1.过滤(1)适用范围：固体和液体混合物的分离。(2)注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。2蒸发(1)适用范围：将固体溶质从溶剂中分离出来。(2)注意事项：玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅；当有较多量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干。3萃取和分液(1)适用范围：萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；分液：两种液体互不相溶，易分层。(2)注意事项：溶
2、质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。4蒸馏(分馏)(1)适用范围：沸点相差较大的液体混合物的分离。(2)注意事项：温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；蒸馏烧瓶中要加沸石(碎瓷片)；冷凝管口水流方向应为“下进上出”。5升华(1)适用范围：利用某物质易升华的性质在加热条件下分离。(2)注意事项：应与物质的分解变化区分开来，如NH4ClNH3HCl属化学变化。6渗析(1)适用范围：分离提纯胶体。(2)注意事项：不断更换烧杯中的蒸馏水(或用流动水)以提高渗析效果。题组训练1完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装
3、置已略去)正确的是()实验装置或仪器A用CCl4提取溴水中的Br2B除去乙醇中的苯酚C从KI和I2的固体混合物中回收I2D配制100 mL 0100 0 molL1 K2Cr2O7溶液解析向溴水中加入CCl4，萃取后，液体会分层，然后用分液漏斗进行分液，A项正确。苯酚能溶解在乙醇中，无法用过滤法除去，B项错误。加热时碘会升华，但无回收气态碘的装置，C项错误。准确配制一定物质的量浓度的溶液应该使用容量瓶，D项错误。答案A2下列实验中，所选装置不合理的是()A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B用CCl4提取碘水中的碘，选C用FeCl2溶液吸收Cl2，选D粗盐提纯，选和解析A项，乙酸乙
4、酯难溶于碳酸钠溶液，二者会分层，可以用分液法分离，选择，A项不合理；B项，用CCl4萃取碘水中的碘，选择，B项合理；C项，可以用作洗气瓶，可用于氯化亚铁溶液吸收氯气，C项合理；D项，粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择和，D项合理。答案A3(2013新课标全国)下列实验，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大解析乙醇与水互溶，不能作萃取剂，A项错误。乙酸乙酯与乙醇互溶，不
5、能用分液的方法分离，B项错误。除去硝酸钾中的氯化钠可用重结晶的方法，是由于氯化钠在水中的溶解度受温度变化的影响较小，故C项错误。乙醚和丁醇互溶，但沸点相差较大，可用蒸馏的方法进行分离，D项正确。答案D4(2014河北教学质量监测)下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是()解析A项适用于液液分离，B项适用于固固分离(其中一种物质易升华)，C项适用于气气分离，而D项中坩埚适用于固体物质的高温分解。答案D归纳总结依据物质的物理性质选择恰当分离(提纯)方法1“固固”混合物的分离(提纯)2“固液”混合物的分离(提纯)3“液液”混合物的分离(提纯)考点2 物质分离提纯的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质
6、离子转化为沉淀Cl、SO、CO及能形成弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO、HCO、SO、HSO、S2、NH杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、用一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐
7、溶液作电解质溶液特别提醒(1)在进行物质分离实验时一般应注意以下几点：被分离的物质要尽量分离完全(所加试剂要过量)。分离后不得引入新的杂质。被分离的物质，在分离后要复原。(2)物质提纯时应注意。除去阳离子常选用阴离子，例如除去Mg2、Al3、Fe2、Fe3、NH、Cu2等常选用OH；除去Ag选用Cl；除去Ba2选用SO。除去阴离子常选用阳离子；把有关的杂质离子转化为沉淀或气体除掉。所选用的除杂试剂应不引入其他无关的离子“除杂不加杂”原则。为使杂质离子除“净”，所选试剂加入时一般应“稍过量”。安排加入试剂先后顺序时，应以互不干扰和后加入的试剂有利于除去先加试剂的过量离子。加入试剂后生成的沉淀不要
8、一一过滤，在互不影响的情况下最好一起过滤除去。题组训练5.(2014哈师大附中模拟)下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂试剂或方法正确的是()选项物质及杂质检验除杂试剂或方法AI2(Cl2)湿润的淀粉KI试纸NaI溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液过量CO2CCO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)饱和Na2CO3溶液DNO(NO2)观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水解析淀粉KI试纸遇I2也会变蓝，不能检验I2中是否混有Cl2，A项不正确；NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液发生反应也有沉淀生成，不能检验NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3，B项不正确；饱和Na2
9、CO3溶液和CO2、HCl都能发生反应，C项不正确。答案D6某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。选择试剂Na2CO3溶液实验操作加热下列试剂或操作不合理的是()A试剂为Ba(OH)2溶液B操作为结晶C操作为过滤D试剂为稀HNO3解析根据题意，选择Ba(OH)2溶液除去SO、NH和HCO，NH3H2O通过加热除去，操作为加热。过量的Ba2用Na2CO3溶液除去，过量的OH和CO用硝酸除去，则操作为过滤，试剂为HNO3。答案B7(2014太原模拟)用过量的H2SO4
10、、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开5种离子。则溶液分别是()ANaClNaOHNH3H2OH2SO4BH2SO4NaOHNH3H2ONaClCH2SO4NH3H2ONaOHNaClDNaClNH3H2ONaOHH2SO4解析本题要从入手，能将沉淀部分溶解。据题意知为NaOH溶液，排除A、B两项；第步只分离出一种沉淀，所以只能向溶液中加入NaCl溶液使Ag沉淀而分离，同时对其他离子无影响，因此试剂为NaCl溶液，排除C项，D项对。答案D8(2014惠州二调)为了除去KCl固体中少量的MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是()加水溶解加热蒸发得到晶体
11、加入过量BaCl2溶液加入过量盐酸加入过量K2CO3溶液过滤ABC D解析先加水溶解，然后加入过量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀(除去SO)，再加入过量K2CO3，生成MgCO3、CaCO3和BaCO3沉淀(除去Mg2、Ca2和前面过量的Ba2)，经过滤除去沉淀，然后再加入过量盐酸，除去前面过量的CO，最后经加热使过量的HCl挥发，再进行蒸发以得到纯净的KCl晶体。答案D名 师 究 错易错追根溯源挑战高考满分【典例】(2013重庆)按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是()A步骤(1)需要过滤装置B步骤(2)需要用到分液漏斗C步骤(3)需要用到坩埚
12、D步骤(4)需要蒸馏装置【错因分析】不清楚每个步骤的原理和目的，会导致错选AD两项，不清楚步骤(2)(3)中所需的仪器，会导致错选B项。【解析】本题考查实验方案的设计，意在考查考生的实验设计与操作能力。滤液与不溶性物质是用过滤的方法分离的，A项正确；分离水层与有机层，需要分液漏斗，B项正确；溶液蒸发结晶应用蒸发皿，C项错误；用蒸馏的方法从有机层溶液中蒸出甲苯，D项正确。【答案】C纠错训练下列实验不正确的是()A.用CCl4萃取碘水中的碘后，从下口放出有机层B.分离碳酸钠与氯化钙反应后的产物C.从Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中得到Na2CO3固体D.利用质量分数为70%的乙醇溶液可得到质量分数为90%以上的乙醇解析A项，四氯化碳与水不互溶，可以萃取碘单质，由于四氯化碳的密度较大，应从下口放出；B项，碳酸钠与氯化钙反应后的产物是碳酸钙与氯化钠，由于碳酸钙不溶于水，可以过滤分离；C项，加热时NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，NaHCO3可以转化为Na2CO3，但蒸发时应该用蒸发皿；D项，乙醇的沸点低于100 ，可以利用水浴加热蒸馏的方法提高其百分含量。答案C
