1、2011年高考考前一个月强化训练模拟试卷（2）理科综合化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷。第卷均为必考题，第卷包括必考和选考两个部分。省份不同可以自由选择删减。相对原子质量（原子量）：O 16 H 1 S 32 C 12 K 39 Cu 64第I卷（必考）本卷共18小题，每小题6分，共108分。一、选择题（本题共12小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）6化学与科技、生活、社会密切相关，下列说法正确的是学科网A糖尿病人应少吃含糖的食品，某八宝粥中注明未加糖，所以糖尿病人可以放心食用B三聚氰胺（C3N6H6）俗称“伪蛋白”、“蛋白精”，加入到奶粉中，目的是提高含氮量，即提
2、高蛋白质的含量，口感舒适，便于饮用 C08年6月1日，我国开始实施 “限塑令”，在商场购物，顾客所要塑料袋需付费使用，目的是刺激货币流通，应对08年世界性“金融危机”D08年10月8日瑞典皇家科学院将本年度诺贝尔化学奖授予华裔科学家钱永键、日本科学家下村修和美国科学家马丁沙尔菲三人，这体现了科学无国界，国际间也要注重科技合作、科技继承与创新7在20时，某气态烃与O2的混合气在密闭的容器中点燃爆炸后又恢复到20，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是AC3H6 BC2H4 CC2H6 DC4H88下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 用稀
3、盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌； 用pH试纸测得氯水的pH为2； 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； 浓硝酸保存在棕色细口瓶中； 将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡 某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4A B C D9下列各项中表达正确的是+928AF的结构示意图： B乙炔的分子模型示意图： CNaCl的电子式： D乙酸的结构简式：C2H4O2 10用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应： ，下列说法正确的是ANa2O2
4、既是氧化剂又是还原剂B在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性。能消毒杀菌C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移 DNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物11“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。美国科学家最近的一项研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。下列说法中正确的是（ ）A“E85”是由两种物质组成一种燃料，属新能源B推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放C等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等D乙醇属可再生性能源12海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确
5、的是A步骤、的操作分别是过滤、萃取B步骤中Cl2应过量C可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全D步骤中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙酸第卷必考部分第卷必考部分共9题，共157分。23（15分）下图是工业生产硝酸铵的流程。 （1）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 （填字母）。 （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） H=一12668kJmol N2（g）+O2（g）=2NO（g） H= +1805 kJmol写出氨高温催化氧化的热化学方程式： ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= 。（3）已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=-
6、92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 。（填字母） A升高温度 B使用催化剂 C增大压强 D循环利用和不断补充氮气 E及时移出氨 （4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为176，此时H2的转化率为 。24(15分)某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计了如下图所示的实验探究方案(说明：装置中的固定仪器和酒精灯均未画出，SO2易溶于水而不溶于CCl4） CCl4 NaOH溶液澄清石灰水 品红溶液 安全装置 铜丝浓硫酸ABCDE实验药品：细铜丝、98.3%的H2SO4、品红溶
7、液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。材料1：实验现象摘录：加热前，无明显现象发生，加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？较长时间加热后，黑色颗粒状物质逐渐转变为灰白色固体，猜想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4 。材料2：探究实验剪辑：将实验所得黒色固体分离出来，再经水洗仍有少量黑色不溶物，将该黒色不溶物分为三份：向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体。向其中加入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈浅蓝色经过滤、稀硫酸洗涤、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平
8、称重发现质量减少10%左右。根据上述材料回答下列问题：(1) A试管上方的长导管作用是 ； D、E两支试管中CCl4的作用是 。(2)加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。该淡黄色固体物质可能是 ，写出淡黄色固体物质消失的化学反应方程式： 。(3) 对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，且D试管中澄清石灰水出现浑浊，据此推知A试管中反应生成了 。(4)铜与浓硫酸反应的化学方程式： （写主要产物），根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质
9、成分是 (写化学式) 25（15分）以电化学方法合成有机物称为有机电合成。有机电合成是一门有机化学、电化学和化学工程多学科相互交叉的科学，是电化学在有机物化工生产中的重要应用。因而，有机电合成被称为“古老的方法，崭新的技术”。有机电合成的研究已经历了170多年漫长的历史。早在1834年，英国化学家Faraday用电解醋酸钠溶液制得乙烷，可以说是在实验室中最早实现的有机电合成。2CH3COO- - 2e- = C2H6+ 2CO2 (a)(1)上述反应(a)发生于 （填“电解池”或“原电池” ）的 极。（2）许多有机物在特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能，这种装置即为燃料电池。例如，乙烯被氧
10、化生成乙醛的化学反应：2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO可设计成燃料电池：负极：CH2=CH2+H2O2e-=CH3CHO+2H+ 正极： 电池工作时，负极附近溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不变”）。 （3）燃料电池由于具有能量转化效率高、对环境污染小等优点而受到世界各国的普遍重视。燃料电池与火力发电的大气污染比较（单位：kWh）污染成分天然气火力发电重油火力发电煤火力发电燃料电池SO22.52304550820000.12NOx18003200320063107烃类2012701355000301000014102尘末0904532036568000.14根据表所给数据可以看
11、出， 造成的污染最为严重，引起的环境问题主要有 及酸雨。A水华 B臭氧层被破坏 C光化学烟雾 D潮汐 E白色污染在我国导致酸雨的主要气体为SO2，将SO2回收处理的方法很多，其中一种是将SO2通入石灰乳Ca(OH)2中，可制得石膏CaSO42H2O。请写出相应的化学方程： 及CaSO4 + 2H2O = CaSO42H2O选考部分第卷选考部分共5题，共35分。其中，第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分；第32题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卷选答
12、区域的指定位置上。 30(化学物质结构与性质，13分) 有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能（kJmol1）分别为：578、1817、2745、11575。请回答下列问题： C、D两元素形成的化合物的晶体类型是 。BC2的结构式 ； 若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是： ，写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。A2C分子间
13、因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(A2C)n。在该分子形成的晶体中每个A2C分子被4个A2C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如右图所示，试填空。含1molA2C的该晶体中有_mol“氢键”。若G是D的同主族下一周期元素，请比较A2C与A2G 沸点的高低_31（化学有机化学基础，13分） “智能型”高分子在生物工程中有广泛的应用前景，PMAA就是一种“智能型”高分子，可应用于生物制药中大分子和小分子的分离。下列是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线：根据上述过程回答下列问题：（1）分别写出A和PMAA的结构简式：A ；PMAA 。（2）写出D中含氧
14、官能团的名称： ；上述过程中反应类型是 。（3） 写出反应BC的化学方程式； 。 （4）1molE与足量的Na反应，生成的H2在标准状况下的体积是 L。2011年高考考前一个月强化训练模拟试卷（2） 化学参考答案一、选择题：选对的给6分，选错或未选的给0分。6 D 7B 8A 9A 10D 11D 12A第卷必考部分共9题，共157分。23（15分）（1） ABC （3分 ） （2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H=905.8kJ/mol （3分） （3分） （3）CDE （3分） （4）30%（或29.9%） (3分)24（15分）（1）冷凝、回流 （2分） 防止
15、倒吸 （2分）（2）S+2H2SO4（浓）=3SO2+2H2O （3分）（3）SO2 （2分）（4）Cu+2H2SO4（浓）=SO2+2H2O+CuSO4 （3分）CuO CuS Cu2S (只要有CuO和其中一种硫化物即可) （3分）25（15分）(1)电解池 阳极 （各2分，共4分）（2）1/2O2+2H+2e-=H2O 或O2+4H+4e-=2H2O （2分） 降低 （2分） （3）煤火力发电 （2分） B、C （2分）SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 2CaSO3+O2=2CaSO4 （共3分，只写对一个得1分）（或2SO2+2Ca(OH)2 +O2=2CaSO4+2H2O）
16、第卷选考部分共5题，共35分。其中，第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分；第32题为生物题，是必答题。30（13分）(1)离子晶体 （2分） O=C=O （2分）（2）1S22S22P63S23P64S1 （2分）（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （3分） (4) 2 （2分） A2C A2G (或H2O H2S ) （2分）31（13分）（1）CH3C=CH2 CH2C （各2分，共4分） (2) 羟基、醛基 （2分） 消去反应 （2分） （3）（3分）H2OCH3CCH2Cl + 2NaOHCH3ClCH3CCH2OH + 2NaClCH3OH (4) 22.4 (2分)
