1、保定市2020-2021学年度第一学期高三期末调研考试化学试题（时间：75分钟分值：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 ：23 ：24 S：32 ：56：64 ：65一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（ ）A.因铝制餐具耐酸、碱腐蚀，所以铝制餐具可以长期使用B.纤维的应用很广，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.新买的衬衣先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2.烟草中的剧毒物尼古丁的结构
2、简式为：（具有芳香烃类似的性质），有关它的叙述正确的是（ ）A.尼古丁分子中所有C、N原子均处于同一平面内B.尼古丁分子中的六元环为正六边形C.尼古丁中的六元环发生一氯取代后有5种（一氯代尼古丁）同分异构体D.维生素（）不是尼古丁的同系物3.中华诗词中蕴含着许多化学知识。下列关于诗词的分析错误的是（ ）A.“手如柔荚，肤如凝脂”中的“脂”能够水解B.“螺祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱C.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜D.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴入水”具有胶体的性质4.某同学为测定固体（含少量）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验
3、。下列说法错误的是（ ）A.必须在间添加吸收的装置B.的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C.通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D.称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算固体的纯度5.A、B、C、D是中学化学常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图，下列判断正确的是（ ）A.若D为，A为碳，则A和C反应生成B转移的电子数为B.若D为，A为，则B溶液蒸干后可得到纯净的B固体C.若D为，A为碱性气体，则以上转化只涉及两个氧化还原反应D.若D为盐酸，A为，则B溶液中6.五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W
4、同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管。下列说法正确的是（ ）A.X与Y形成的化合物只含有共价键B.X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构C.酸性：，所以非金属性D.由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A. 溶液中含有的阳离子数目大于 B.在和的混合气体中完全燃烧，转移电子数为C.晶体中阴阳离子数目为D.由和组成的混合气体中含有的质子数为8.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：关于上述过程涉及
5、的实验方法、实验操作或物质作用中说法错误的是（ ）A.使用热水可加快溶解速率B.操作是过滤C.加入的维生素C作还原剂D.操作是分液9.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向棕黄色待测液中滴加一淀粉溶液，待测液变为蓝色待测液中一定含有B将一定量的通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀非金属性：C向蛋白质溶液中加入饱和溶液，有沉淀出现蛋白质发生了变性D将一长期放置的铝片插入溶液中，铝片表面无变化铝不能置换出铜10.硫酰氯（）可用作杀虫剂，通常条件下为无色液体，熔点为，沸点为60.1。在潮湿空气中“发烟”；100以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也可分解，制备时以活性
6、炭为催化剂，反应的热化学方程式为 ，所用装置如图所示。下列叙述错误的是（ ）A.球形冷凝管B应从a口进水b口出水B.可通过观察D和E中气泡产生速率控制通入A中的和的体积比C.仪器C、D中盛放的试剂依次为无水氯化钙、浓硫酸D.长期放置的硫酰氯液体会发黄的原因是溶解了氯气二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，两个且都正确的得4分，但只要选错一个该小题得0分。11.据报导，我国已研制出“可充室温钠二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米
7、管，电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚，电池总反应为：，生成固体沉积在碳纳米管上。下列叙述错误的是（ ）A.放电时钠金属片发生氧化反应B.充电时碳纳米管接直流电源的负极C.放电时每消耗，转移电子D.充电时的阳极反应为12.工业上用发烟能把潮湿的氧化为棕色的烟（不溶于水），用来除去（），中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的（ ）A.该反应，反应物和生成物中的酸均为强酸B.与中元素的化合价相同C.该反应每生成氧化产物，便有被还原D.该反应的离子方程式为13.如图用石墨作电极的电解池中，放入某足量蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色固体生成，B电极有无色气体生成；通电一段时间后，取出A电极，洗
8、涤、干燥、称量，A电极增重。下列说法错误的是（ ）A.图中B电极同电源正极相连B.该蓝色溶液可能是或溶液C.电解后溶液的酸性增强D.要使电解后溶液完全恢复到电解前的状态，则可加入14.在某温度时，将氨水滴入盐酸中，溶液和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A.a点：B.b点溶液中离子浓度大小关系为C.氨水的浓度应该大于D.a、b、c三点水的电离程度大小关系是15.我国科学家实现了在铜催化剂条件下将转化为三甲胺。计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ）A.该历程中最大能垒（活化能）为 B.该历程中最小能垒的化学方程式为C.该反应的热化学
9、方程式为D.增大压强或升高温度均能加快反应速率，升高温度平衡转化率减小三、非选择题：共60分。第1618题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19、20题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共45分。16.（14分）将转化成可以变废为宝、改善环境。以、为原料合成涉及的主要反应如下：（1）、为原料合成的主要反应_；任意写出两点加快该反应速率的方法：_、_。（2）时向密闭容器中充入和，发生反应，温度对催化剂性能的影响如图所示：工业生产综合各方面的因素，反应选择800的原因是_。的转化率随着温度的升高始终高于的原因是_。800时，随着的比值增大，转化率将_（填“增大”或“减小”）。（3）在80
10、0时，充入一定体积的密闭容器中，在有催化剂存在的条件下，发生反应，初始压强为，一段时间达到平衡，产物的物质的量分数之和与剩余反应物的物质的量分数之和相等，该温度下反应的平衡常数_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，用最简分式表示）。17.（16分）活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用。但随着锌资源的不断开发和利用，锌矿资源越来越少，因此研究利用锌二次资源对缓解锌资源枯竭进程具有重要意义。下图是以含锌铜烟尘（火法炼铜的副产品，主要成分是、和）制备活性氧化锌的工艺流程：含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分为，还含有少量的和。（1）操作a名称是_，在实验室
11、中，该操作用到的主要玻璃仪器有_。（2）溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：_；_；调节溶液的（控制其在5.0-5.4之间）。（3）检验溶解池中已全部被还原为的最佳试剂是_；（4）右表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的（开始沉淀的按金属离子浓度为计算）。反应池中的温度控制在90-95，请写出反应池中所发生反应的离子方程式：_。开始沉淀的沉淀完全的1.13.25.88.85.98.9（5）操作b是_；（6）沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为：（a、b、c均为整数）。某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行了实验：称取沉淀进行焙烧，直到焙烧到所得固体质量不再变化为止，还需要至少测两种物质的
12、质量，这两种物质可以是_。18.（15分）水合肼（）是一种在生产生活中有着广泛用途的精细化工原料，具有强碱性和强还原性。实验室一般采用次氯酸钠（受热易分解）氧化尿素（）制备水合肼，制备过程可分为两个阶段：（第一阶段）制备次氯酸钠。（1）某同学欲从上图中选择部分装置，收集一瓶干燥的氯气，其连接次序为：a_（按气流方向，用小写字母表示）。（2）实验中选用G装置作为次氯酸钠的合成装置，并采用冰水浴的原因是_。（第二阶段）制备水合肼。将第一阶段制备的次氯酸钠碱性溶液转移至分液漏斗中，慢慢滴加到盛有尿素的仪器m中，并不断搅拌；然后取下分液漏斗换上X装置，快速升温，在108的条件下回流；将混合物转移到蒸馏
13、装置中进行蒸馏，收集108114馏分，得水合肼产品。（3）请写出此阶段制备水合肼的离子反应方程式_。（4）X装置最好选用上图中的_（填“L”或“M”）。（5）用分液漏斗加入次氯酸钠碱性溶液时，慢慢滴加的目的是_。（6）水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：在“还原”过程中，主要消耗“合成”过程中生成的副产物，该过程的化学方程式为_。工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是_。（二）选考题：共15分。请考生从以下2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分，多涂、多答，按照涂的首题进行评分
14、；不涂，按本选考题的首题进行评分。19.【选修3：物质结构与性质】（15分）第三代太阳能电池是铜铟镓硒等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜系太阳能电池。请回答下列问题：（1）晶体中硅原子的杂化方式是_，基态原子的价电子排布式是_。（2）沸点_（填“高于”或“低于”）的沸点，其原因是_。（3）向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，先出现蓝色絮状沉淀，后沉淀逐渐溶解得到的深蓝色透明溶液。在中，与之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。锌与铜位于同一周期。硫化锌的结构如图甲所示，硫离子周围等距离且最近的锌离子个数是_；某含铜化合物的晶胞如图乙所示，晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，则该化合物的化学
15、式为_，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度是_（用含a、b、的代数式表示）。20.【选修5：有机化学基础】（15分）某芳香烃X（）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为。已知：. . （苯胺，易被氧化）回答下列问题：（1）X的结构简式为_；F的名称为_。（2）反应、中，反应类型属于氧化反应是_。中含氧官能团的名称为_。（3）反应的化学方程式为_。（4）阿司匹林（）有多种同分异构体，其中属于二酸的芳香族化合物共有_种；核磁共振氢谱有4种峰，峰值面积比为的结构简式为_（写一种即可
16、）。（5）请用合成反应流程图表示出由有机物A和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步），合成路线为_。2020-2021学年度第一学期期末高三调研考试化学参考答案一、选择题（包括10个小题，每小题2分，共20分）1.C 2.D 3.C 4.A 5.A 6.A 7.C 8.D 9.B 10.C二、选择题（包括5个小题，每小题4分，共20分）11.BC 12.D 13.BD 14.C 15.BD16.（14分，每空2分）（1）；升温、加压、增大反应物的浓度、选择合适的催化剂等（答出其中的任两种即可）（2）800时，的转化率增大较多，有利于提高的产率；800时，选择性与820相比选择性略高。温度升高
17、促使反应 向正反应方向进行，的转化率升高。减小 ；（3）17. （16分，每空2分）（1）过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒。（2）将还原为 除去（3）溶液（4）（或 ）（5）蒸发浓缩，冷却结晶 （6）测量剩余固体的质量，测量生成水的质量，测量生成二氧化碳的质量。（选择其中任意两个即可）18. （15分，初第（1）小题3分外，其余每空2分）（1）efcdhgi（有顺序颠倒不得分）（2）防止次氯酸钠在较高温度下分解（3）（4）M（5）水合肼还原性很强，防止次氯酸过量将其氧化（6）；水合肼被氧化后的产物为和，不引入杂质19.（15分）（1）（2分）；（2分）（2）高于（1分）；水分子间存在氢键，分子间不存在
18、氢键（2分）（3）配位键（1分）；N（1分）；4（2分）；（2分）；（或）（2分）20. （15分）（1）（2分）；邻硝基甲苯（2-硝基甲苯）（2分）（2）（1分）；羧基（1分）（3） n+(n-1)H2O（2分）（4）10（2分）；或（2分）（5） （3分）部分试题解析：10.解析：本题考查实验制备方案，涉及对反应原理、装置及操作的分析评价、对仪器的识别、物质的分离提纯等，注意对物质性质信息的应用，难度中等。【解答】A.球形冷凝管B应从a口进水b口出水，冷凝回流效果好，A项正确；B.可通过观察D和E中气泡产生速率控制通入A中的和的体积比，B项正确；C.仪器C的作用为尾气处理和防止外界水蒸气进
19、入反应体系，无水氯化钙不能吸收该反应的尾气，可用碱石灰，C项错误；D.硫酰氯长期放置会分解生成和，因分解产生的氯气溶解在其中而发黄，D项正确。11.解析：A.放电时钠金属片，作负极，失去电子发生氧化反应，故A正确；B.原电池中正极上C得到电子，则充电时碳纳米管接直流电源的正极，故B错误；C.放电时每消耗，失去电子，转移电子，故C错误；D.充电为电解池，阳极与正极相连，阳极失去电子发生氧化反应，则阳极反应为，故D正确；12.解析：A.反应物和生成物中的酸是和，二者均属于强酸，故A正确；B.中为价、为价，则元素显价，中为价、K为价，则元素显价，故B正确；C.该反应每生成氧化产物，则转移电子，被还原
20、的物质的量为，故C正确；D.该反应的离子方程式为，故D错误；故选D。13.解析：A.B电极有气体生成，阴离子移向阳极，与电源正极相连，正确。B.B电极有无色气体生成，电解氯化铜会产生黄绿色气体，错误。C.电解后生成酸，溶液酸性增强，正确D.加入，溶液中硫酸根离子增多。错误。14.解析：A.a点温度低于25，因而，A错误B.b点为温度最高点，此为中和点，溶质只有氯化铵，铵根离子水解显酸性，因而B错误C.由b、c点可知，b点恰好完全反应所需氨水小于，因而氨水浓度大于，C正确D.a、b、c三点温度关系，因而水解常数是大小关系，因而D错误15.解析：从图中可以看出，在正向进行的3个反应中，其能垒分别为
21、：、。A.该历程中最大能垒(活化能)为，A错误；B.从以上分析知，该历程中最小能垒为0.22，是由转化为的反应，化学方程式为，B正确；C.该反应的总反应是由转化为，但为单个反应时放出的热量，所以热化学方程式为 ，C错误；D.增大压强或升高温度均能加快反应速率，但升高温度平衡逆向移动，平衡转化率减小，D正确；16.（3）解析：开始 1 3转化 平衡 初始， 平衡时，。；18.【解析】（1）通常实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，由于氯气中含有氯化氢和水，所以用饱和食盐水除去氯化氢，然后用浓硫酸除去水蒸气，用向上排气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液做尾气吸收装置，所以仪器接口的连接顺序为a
22、efcdhgi，注意洗气瓶通常为长进短出。（2）氯气在热的氢氧化钠溶液中反应生成氯酸钠和氯化钠，减少了次氯酸钠的生成，且次氯酸钠受热容易分解，所以通常氢氧化钠放在冰水浴中进行反应。（3）次氯酸钠(受热易分解)氧化尿素()制备水合肼，次氯酸钠碱性溶液与尿素反应的离子方程式为：；（4）冷凝回流时，为了增大蒸气与冷凝水的接触面积，通常使用球形冷凝管，故选择M；（5）慢慢加入次氯酸钠的目的是：水合肼还原性很强，防止次氯酸过量将其氧化；（6）；水合肼被氧化后的产物为和，不引入杂质。19.解析：（1）晶体中硅原子形成4个共价单键，杂化方式是；位于第A族，价电子排布式是。（2）分子间存在氢键，分子间不存在氢
23、键，故的沸点高于的沸点。（3）在中，与之间形成配位键，提供空轨道，N原子提供孤电子对，形成4个配位键；根据结构，硫离子周围等距离且最近的锌离子个数是4个；根据晶胞结构，位于晶胞的顶点、体心和4个侧面上，则每个晶胞均摊的个数是，位于面上和棱心，则每个晶胞均摊的个数是，S位于晶胞的内部，一共8个，则该化合物的化学式是，每个晶胞含有4个，则该晶胞的密度是或。20.解析芳香烃X的分子式为，结合合成路线中有苯环，可知X为甲苯，结构简式为；由有机物的转化关系可知，在光照条件下，与氯气发生侧链取代反应生成，则A为；在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，则B为；在铜作催化剂作用下，与氧气发生催化氧化反应生成，
24、则C为；与银氨溶液发生银镜反应生成，则D为；酸化生成，则E为；在浓硫酸作用下，与浓硝酸共热发生硝化反应生成，则F为；由于苯胺容易被氧化，由反应信息、可知，发生氧化反应生成，则G为；发生还原反应生成，一定条件下，发生缩聚反应生成链节组成为的功能高分子H，则H的结构简式为。（1）芳香烃X的分子式为，结合合成路线中有苯环，可知X为甲苯，结构简式为；结合分析可知F为，名称为邻硝基甲苯或2-硝基甲苯。（2）由分析可知，反应、中，在浓硫酸作用下，与浓硝酸共热发生硝化反应生成，则F为；由于苯胺容易被氧化，由反应信息可知，发生氧化反应生成，反应为氧化反应；反应为发生还原反应生成，故发生氧化反应的为；中的官能团为羧基、氨基。（3）反应为在一定条件下，氨基与羧基发生缩合反应，生成高聚物，故答案为n+(n-1)H2O：（4）阿司匹林（）有多种同分异构体，其中属于二酸的芳香族化合物可分为苯环上单取代基有1种，两种取代基、，邻间对3种，3个取代基、2个，有6种，总共10种；峰值面积比为的同分异构体，氢的种类少，对称性高，结构简式为或。（5）由和的结构简式，利用逆推法可知，合成的步骤为，与H2发生加成反应产生，与的乙醇溶液共热发生消去反应产生，与Cl2发生加成反应产生，与的水溶液共热，发生取代反应产生，所以由制取的合成路线为：
