1、课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 核心素养发展重点学业要求发展对化学变化的微观认识，认识化学反应是有一定限度的，提高利用变量控制思想设计实施实验的能力。1.了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡。2.通过探究温度对2NO2(g)N2O4(g)的化学平衡的影响，理解化学平衡的移动及条件对化学平衡的影响。23 学生自主学习课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 1.可逆反应课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 2化学平衡状态(1)化学平衡状态的“四个一”一个对象一个条件一个相等一个不变一定条件相等不再随时间的延长而发生变化05 可逆反应06 正反应速率和逆反应速率07 反应物
2、和生成物的浓度课堂互动探究 课时作业 学生自主学习(2)特征化学平衡是一种平衡，即在平衡状态时化学反应仍在进行，但反应混合物的组成保持不变。当外界条件改变时，原化学平衡状态，在新的条件下会达到。化学平衡状态通常会受到等因素的影响，了解并调控化学平衡对于化工生产来说具有十分重要的意义。08 动态09 被破坏10 新的平衡状态11 浓度、温度、压强 23 课堂互动探究课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 一、化学反应的限度1向2 mL 0.01 molL1 KI溶液中加入1 mL 0.01 molL1 FeCl3溶液，再加入几滴0.1 molL1 KSCN溶液，出现血红色，为什么？提示：2Fe32
3、I2Fe2I2，FeCl3不能全部反应生成FeCl2。提示 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 2在密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下发生反应2SO2(g)O2(g)催化剂2SO3(g)，当充分反应后，最终容器中能否得到2 mol SO3?提示：不能。因为可逆反应不能进行彻底。提示 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 3在密闭容器中进行反应2SO2(g)O2(g)催化剂 2SO3(g)，当SO2、O2、SO3的浓度之比为212时能否说明该反应达到化学平衡状态？提示：不能。因为不能说明各组分的浓度一定不变。也不能说明该反应的正、逆反应速率相等。提示 课堂互动探究
4、 课时作业 学生自主学习 1可逆反应(1)概念在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应。如：2SO2O2催化剂2SO3N23H2高温、高压催化剂2NH3在可逆反应中，通常把从左向右进行的反应称为正反应，把从右向左进行的反应称为逆反应。在可逆反应的化学方程式中，用“”代替“=”。课堂互动探究 课时作业 学生自主学习(2)特点课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 2化学平衡(1)化学平衡的建立课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 用图表示如下：(2)化学平衡的特征课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 知识拓展1对可逆反应的理解(1)正、逆反应发生的条件相同。在不同条件下发生的方向相反的反应不是可
5、逆反应，如2H2O2=点燃 2H2O和2H2O=通电 2H2O2不是可逆反应。(2)正、逆反应同时进行，即进行的时间是相同的。如果对反应体系施加影响化学反应速率的措施，正反应和逆反应的速率均会受到影响。课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 2化学平衡状态判断方法的归纳可逆反应达到化学平衡状态时有两个主要的特征：一是正反应速率和逆反应速率相等；二是反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。这两个特征就是判断可逆反应是否达到化学平衡状态的核心依据。判断可逆反应是否达到平衡状态的具体方法见下表。课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自
6、主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 1在一密闭容器中进行反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.6 molL1、0.3 molL1、0.6 molL1，当反应至正、逆反应速率相等时，可能存在的状态是()ASO2为1.2 molL1、O2为0.6 molL1BSO2为0.75 molL1CSO2、SO3均为0.45 molL1DSO3为1.2 molL1答案 B答案 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 解析 由题意可知若SO3全部转化为SO2和O2，则SO2、O2的浓度分别为1.2 molL1、0.6 molL1；而若SO
7、2和O2全部化合成SO3，则SO3的浓度为1.2 molL1。因为该反应是可逆反应，三种物质必须同时存在(即可逆反应中的物质均不可能100%转化)，因此，体系中SO3、SO2、O2的浓度范围分别是01.2 molL1、01.2 molL1、00.6 molL1，很显然，A、D是不可能的；根据硫原子守恒，C项表示SO2和SO3同时消耗而减少，这是绝对不可能的。解析 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 2H2(g)I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志是_(填序号)。c(H2)c(I2)c(HI)c(H2)c(I2)c(HI)112c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变单位时间
8、内生成n mol H2的同时生成2n mol HI单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2反应速率v(H2)v(I2)v(HI)一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化答案 答案 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 解析 解析 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 c(H2)c(I2)c(HI)相等不能体现正、逆反应速率相等，也不能体现各物质浓度保持不变，不是反应达到平衡状态的标志。c
9、(H2)c(I2)c(HI)112不能体现正向反应速率与逆向反应速率相等，也不能体现各物质浓度保持不变，不是反应达到平衡状态的标志。只能体现反应逆向进行或体现逆向反应速率，不是反应达到平衡状态的标志。v(H2)v(I2)v(HI)，首先速率之比不等于化学计量数之比，其次不能体现正、逆反应速率相等，不是反应达到平衡状态的标志。该反应前后分子数相等，温度与体积一定时，压强一直不变，故压强不变不是反应达到平衡状态的标志；该反应前后分子数相等，温度和压强一定时，混合气体的密度不变，不是反应达到平衡状态的标志；条件一定，平均相对分子质量一直不变，不是反应达到平衡状态的标志。解析 课堂互动探究 课时作业
10、学生自主学习 规律方法(1)对化学平衡状态的判断，从不同角度出发可以得到多种判断依据，如物质的量、浓度、压强、体积分数、温度、密度、M、颜色等，但最终都体现v正v逆，各组分浓度保持不变。(2)若一定条件下的可逆反应在建立平衡的过程中，某物理量(如总体积、总压强、总物质的量、体系的密度、混合气体的平均相对分子质量等)是一个变量，当该变量不再变化时，说明可逆反应已经达到平衡状态。简而言之，变量不变，建立平衡。课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 二、化学平衡的移动由NO2转化为N2O4的反应的探究能否得出温度变化对化学平衡移动的影响规律？提示：能，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向
11、放热反应方向移动。答案 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 1化学平衡移动的含义对于一个化学平衡，当条件改变时，原来的化学平衡被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡，这种化学平衡的变化叫做化学平衡的移动。化学平衡的移动也就是可逆反应进行的限度发生了变化。2影响化学平衡移动的因素大量的科学实验证明，化学平衡的移动通常受到温度、反应物浓度、气体压强等因素的影响。(1)温度：其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。课堂互动探究 课时作业 学生自主学习(2)浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成
12、物浓度，平衡向逆反应方向移动。(3)压强：其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。对反应前后气体体积不变的反应，压强改变，v(正)、v(逆)改变的程度相同，平衡不移动。(4)催化剂：催化剂能够同等程度地改变v(正)和v(逆)，所以催化剂不能使化学平衡发生移动。课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 知识拓展化学平衡移动的实质及研究化学平衡移动的意义(1)化学平衡体系中v正v逆，化学平衡移动实质上是v正v逆v正v逆v正v逆这样一个变化过程。由于化学反应中的固态和纯液态物质的量的改变都不能改变反应速率，催化剂能同等程度地改变可逆反应的正、逆反应
13、的速率，因此，改变化学平衡体系中固态或纯液态物质的量及催化剂使用与否，都不影响化学平衡状态。课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 化学平衡移动过程可表示为课堂互动探究 课时作业 学生自主学习(2)化学平衡及其移动方面的研究，对化工生产来说具有十分重要的意义。例如，工业上利用化学反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)将SO2转化为SO3，可以采用使用过量空气的方法，增大O2的浓度，使化学平衡向右移动，增大SO2的转化率，提高生产效益。再如，工业上利用化学反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)合成氨，由于通常情况下N2和H2的转化率很低，故生产中常给化学反应施加高压，既提高了反应速率，又使化
14、学平衡向右移动，增大N2和H2的转化率，提高生产效益。课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 3对于密闭容器中的反应2NO2(g)N2O4(g)，正反应为放热反应，若升高温度，则下列说法错误的是()A气体的平均相对分子质量减小B混合物颜色加深CNO2的转化率减小DNO2的体积分数减小答案 D答案 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 解析 正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，体系中NO2的浓度增大，即NO2的含量增大，NO2的转化率减小，混合物的颜色加深。由于化学平衡向逆反应方向移动，则体系中气体的总物质的量增大，而气体的总质量不变，根据 M m总n总 知，气体的平均相对分子质
15、量减小。解析 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 4引起化学平衡移动的根本原因是()A浓度的改变B压强的改变C使用了催化剂D正、逆反应速率的改变程度不同解析 其他条件一定时浓度和压强的改变可以使正、逆反应速率发生改变，但它们使化学平衡发生移动是通过改变正、逆反应速率来实现的，因此化学平衡移动的根本原因是正、逆反应速率的改变程度不同。使用催化剂可以改变反应速率，但它对正、逆反应速率的影响是相同的，即催化剂不能使化学平衡发生移动。解析 答案 D答案 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 规律方法化学平衡移动的本质是不同程度地改变了v正和v逆，只有条件改变后v正v逆，平衡才发生移动。(1)v正v逆平衡正向移动。(2)v正v逆平衡逆向移动。(3)v正、v逆同时改变，若v正v逆平衡不移动。课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 本课小结 23 课时作业点击进入PPT课件
