1、单元检测5元素周期表元素周期律物质结构一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。12021年，我国发布了医用同位素中长期发展规划，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有14C、18F、131I等。有关说法正确的是()A14C位于元素周期表的第二周期第A族B18F和131I具有相同的最外层电子数C14C与12C的性质完全相同D化合物23Na131I的中子总数为奇数2如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是()As能级和p能级的原子轨道形状相同B每个p能级都有6个原子轨道C钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动
2、Ds能级的原子轨道半径与能层序数有关31919年英国科学家卢瑟福用粒子轰击W1ZX得到核素Z1Y，发现了质子，核反应为：W1ZXHeZ1YH，其中核素W1ZX中质子数与中子数相等，X的简单氢化物可用作制冷剂。下列叙述错误的是()AX的含氧酸为强酸B16Y2和17Y3互为同素异形体CX的含氧酸与X的简单氢化物反应可生成离子化合物DY的氢化物中可能含非极性共价键4化学反应中有各种类别的反应式来表示不同的含义，下列情景下的反应式书写正确的是()A往FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液，发生反应的离子方程式：S22Fe3=S2Fe2B.用电子式表示氯化镁的形成过程： Mg MgC碱性电解液环境下的甲烷
3、燃料电池负极电极反应式：CH48e8OH=CO6H2OD等物质的量Cl2和SO2同时通入水中，发生反应的离子方程式：SO2Cl22H2O=4HSO2Cl5光催化剂能够将清洁、可再生的太阳能用于处理日益严峻的全球性环境问题。新型光催化剂BMO(Bi2MoO6)降解苯酚的原理如图所示。下列说法错误的是()A反应过程中，BMO参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能B反应和中转移相同数目电子时，降解的苯酚的物质的量之比为11C苯酚中既含有极性共价键，又含有非极性共价键D该过程的总反应为放热反应6研究表明，氮氧化物在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列有关各元素原子的说法正确的是()A基态氮原
4、子电子排布式为1s22s22p5B基态O2的电子排布式为1s22s22p4CNO的空间构型为三角锥形DNH中N的杂化方式为sp37一定条件下PdMgO催化剂可以实现CO2“甲烷化”，其反应机理如下图所示，下列说法正确的是()ACO2和H2O的空间结构均为直线形BMgOMgOCO2转化过程中只有共价键的断裂与形成C中间体MgOCO中碳元素的化合价为2价D.“甲烷化”的总反应为CO24H2CH42H2O8短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是(
5、)A简单离子半径：ZYB非金属性：YWDW2Y2中含有非极性键9下列有关物质结构的说法中，正确的说法有()两种非金属元素形成AB型化合物一定含共价键物质中化学键被破坏，一定发生化学变化水的沸点和稳定性都比硫化氢要高均与氢键有关CF4、CCl4、CBr4、CI4的分子间作用力依次增大，沸点依次升高只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物碘化氢气体分解和氯化钠熔化克服的化学键类型不同F2、PCl3、HClO分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构H2O2、NH4Cl、H2S、NaOH、Ca(ClO)2中都存在极性共价键A2个 B3个C4个 D5个1
6、0下列叙述不正确的是()A金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低BCaO 晶体结构与NaCl晶体结构相似，CaO 晶体中Ca2的配位数为6，且这些最邻近的O2围成正八面体C设NaCl 的摩尔质量为M gmol1，NaCl的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为NA mol1，在NaCl 晶体中，两个距离最近的Cl中心间的距离为 cmD.X、Y 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y 位于顶角位置，则该晶体的化学式为XY3 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分
7、。11下列各组原子中，化学性质一定相似的是()A最外层都只有1个电子的基态X、Y原子B2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子C原子核外M层上仅有2个电子的基态X原子与原子核外N层上仅有2个电子的基态Y原子D最外层电子数是核外电子总数的原子和价层电子排布式为3s23p5的原子12观察下列模型，判断下列说法错误的是()金刚石碳化硅二氧化硅石墨烯C60A.原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为12BSiO2晶体中Si和SiO个数比为14C石墨烯中碳原子和六元环个数比为21D已知C60分子中每个碳原子都达到了8电子的稳定结构，则1个C60分子中含30个键13一种由短周期元素
8、W、X、Y、Z组成的化合物甲可作为氧化剂和漂白剂，其结构如下。W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，且原子序数之和为32。下列说法错误的是()A.化合物甲中既含共价键，又含离子键BW、X、Y、Z的最高正价都等于它们的主族序数CX、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D一定条件下，W的单质与X、Y、Z的单质均能反应14氢叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击易发生爆炸生成N2。关于HN3有以下说法：NaN3的水溶液呈碱性；固体HN3属于分子晶体；固体NaN3属于离子晶体；NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中说法正确的一组是()A BC D15配合物Fe(CO)5的熔点为20 ，沸点为
9、103 ，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图戊所示。关于Fe(CO)5，下列说法正确的是()AFe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子BFe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键C1 mol Fe(CO)5含有10 mol配位键D反应Fe(CO)5=Fe5CO没有新化学键生成三、非选择题：本题共5小题，共60分。16(10分).我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为FeSmAsFO组成的化合物。回答下列问题：(1)预测As的氢化物分子的立体结构为_，其沸点比NH3低的理由是_。(2)Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3的价层电子排布式为_。.氨硼烷(NH
10、3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。(1)Al与B同主族，写出与Al满足对角线规则的短周期元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。(2)NH3BH3分子中，NB化学键称为_键，其电子对由_提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH36H2O=3NHBO9H2。BO的结构如图所示：在该反应中，B原子的杂化轨道类型由_变为_。17(12分)氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。设NA为阿伏加德罗常数的值。按要求回答：(1)宇宙中含量最多的元素是氢和_。基态碳原子的核外电子占有_个原子轨道。(2)光化学烟雾中
11、除了含有NOx外，还含有 (PAN)第二次污染物。PAN中C的杂化方式有_。1 mol PAN中含有的键数目为_。组成PAN的元素的电负性大小顺序为_。相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3_(填“高”或“低”)。(3)水溶液中有H3O、H5O、H9O等微粒的形式。请画出H5O的结构式：_。(4)硅和碳在同一主族。如图为SiO2晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图(即俯视图)，其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度，则SiA与SiB之间的距离是_ nm。18(12分)超分子化学不仅已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C
12、60分子、2个p甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。(1)Mo处于第5周期B族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是_；核外未成对电子数有_个。(2)该超分子中存在的化学键类型有_(填字母)。A键 B键C离子键 D氢键(3)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是_(填元素符号)，p甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有_。(4)从电负性角度解释CF3COOH的酸性强于CH3COOH的原因_。(5)C60与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释C60的熔点远低于金刚石的原因是_。19(14分)根据信息回答下列问题：(1)如图是部分元素原子的第一电离能
13、I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中，Al的第一电离能的大小范围为_Al_(填元素符号)；图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第_周期第_族。(2)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi电负性3.00.93.52.12.51.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。根据表中给出的数据，可
14、推知元素的电负性具有的变化规律是_；通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围_；判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：ALi3N BBeCl2CAlCl3 DSiC.属于离子化合物的是_(填字母，下同)；.属于共价化合物的是_；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：_。20(12分)钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。(1)Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是_。Co与Ca位于同一周期，且最外层电子数相同，但金属Co的熔点、沸点均比金属Ca的高，原因是_。(2)以无水乙醇作溶剂，Co(NO3)2可与某多齿配体结合形成具有催化活性的配合物，其结构简式
15、如图所示。该多齿配体中所含元素电负性由大到小的顺序为_(填元素符号)。下列化合物与上述配合物中C和N原子的杂化类型均相同的是_(填序号)。A B. C D(3)Co(NO3)42中Co2的配位数为4，1 mol 该配离子中含键数目为_NA，NO的空间结构为_。(4)稀土钴系(SmCo)永磁合金的六方晶胞结构如图所示(晶体结构可看成如图甲、乙两种原子层交替堆积排列而成图丙)。已知同一原子层的SmSm的最近距离为a pm，不同原子层间的SmSm最近距离为b pm。SmCo永磁合金的化学式为_。已知阿伏加德罗常数的值为NA，则该合金的密度为_gcm3(只要求列出计算式，相对原子质量Sm：150，Co
16、：59)。单元检测5元素周期表元素周期律物质结构1BC原子序数为6，位于元素周期表的第二周期第A族，故A错误；F和I 属于第A族，最外层电子数相同，故B正确； 14C与12C的化学性质几乎完全相同，但物理性质有差异，故C错误； 23Na131I 的中子总数为(2311)(13153)，不为奇数，故D错误。2Ds能级轨道为球形，p能级的原子轨道为哑铃型，轨道形状不相同，A说法错误；每个p能级都有3个原子轨道，B说法错误；钠原子的电子有1s、2s、2p、3s，4个能级，6个原子轨道，则11个电子在6个轨道上高速运动，C说法错误；能层序数越小，s能级的原子轨道半径越小，则s能级的原子轨道半径与能层序
17、数有关，D说法正确。3AY的原子序数比X的原子序数大1，X的简单氢化物可用作制冷剂，推出X为N，Y为O，核素W1ZX中质子数与中子数相等，则W1为14，W2为17，则核反应为：14 7NHe17 8OH。HNO2为弱酸，A错误；16O2和17O3互为同素异形体，B正确；HNO3与NH3反应生成NH4NO3，NH4NO3为离子化合物，C正确；H2O2中既含有极性共价键，也含有非极性共价键，D正确。4D向FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液，发生反应的离子方程式应该是3S22Fe3=S2FeS，选项A错误；氯化镁是离子化合物，用电子式表示其形成过程：Mg2，选项B错误；碱性电解液环境下的甲烷燃料电
18、池负极反应式：CH48e10OH=CO7H2O，选项未配平，选项C错误；等物质的量Cl2和SO2同时通入水中，反应生成硫酸和盐酸两种强酸，在离子方程式中都应该拆开，选项D正确。5B反应过程中，BMO参与反应，改变反应路径，作为催化剂可以降低反应的活化能，故A正确；根据转移电子守恒判断消耗苯酚的物质的量之比，过氧根离子生成氧离子得到3个电子、BMO得1个电子，根据转移电子守恒知，和中被降解的苯酚的物质的量之比为31，故B错误；苯酚中既含有CH极性共价键，又含有CC非极性共价键，故C正确；根据图知，反应物是C6H6O和氧气、生成物是二氧化碳和水，为苯酚的氧化反应，故为放热反应，故D正确。6DA项，
19、氮原子的原子核外有7个电子，基态氮原子电子排布式为1s22s22p3，错误；B项，氧离子核电荷数为8，核外有10个电子，基态O2的电子排布式为1s22s22p6，错误；C项，NO中N原子杂化轨道数3，NO的空间构型为正三角形，错误；D项，NH中N原子杂化轨道数4，N原子的杂化方式为sp3，正确。7DA二氧化碳分子C原子形成2个键，没有孤电子对，价层电子对数为2，二氧化碳C原子采取sp杂化，为直线形，水分子中O原子形成2个OH键，含有2对孤电子对，价层电子对数为4，水分子为V形结构，错误；B.MgO只含有离子键，MgOCO2中含有离子键和共价键，则MgOMgOCO2时，没有共价键的断裂，错误；C
20、.反应过程中碳元素的化合价为2价的中间体是MgOCH2，错误；D.图示中箭头指入的是反应物，指出的是生成物，则CO2和氢气是反应物，生成甲烷和水，反应的方程式为：CO24H2CH42H2O，正确。8DW为H，X为C，Y为O，Z为Na，Z、Y的简单离子具有相同的电子层结构，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：r(Na)r(O2)，A项错误；元素非金属性CO，B项错误；一般来说，元素对应单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，故阴离子的还原性O2H，C项错误；H2O2中含有OO非极性键，D项正确。9C两种非金属元素形成AB型化合物，即便该化合物为离子化合物，其阴离子或阳离子内部的两种非金属
21、元素的原子间也存在共价键(如NH4H中NH的内部H、N原子间)，正确；HCl气体溶于水，H与Cl原子间的共价键被破坏，但发生的是物理变化，不正确；水的稳定性比硫化氢高，取决于分子内部原子间的共价键，与氢键无关，不正确；CF4、CCl4、CBr4、CI4都形成分子晶体，它们的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，所以沸点依次升高，正确；BeF2为离子化合物，所以并不是只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键，不正确；仅由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl，不正确；碘化氢气体分解和氯化钠熔化，前者破坏共价键，后者破坏离子键，克服的化学键类型不同，正确；HClO分子中，H
22、原子的最外层不满足8电子稳定结构，不正确；H2O2、NH4Cl、H2S、NaOH、Ca(ClO)2中，HO、NH、HS、OH、ClO都为极性共价键，正确。10D金刚石、SiC属于共价晶体，键长CC离子晶体分子晶体，故金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低，故A正确；CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似，氯化钠的晶胞图为，若Ca2处于体心、棱中间，O2位于面心、顶点，晶体中体心Ca2与面心的6个O2距离最近，Ca2配位数为6，且这些最邻近的O2围成正八面体，故B正确；氯化钠的晶胞图为，假设灰球为Cl，处于面对角线上的Cl之间距离最近，设二者距离为d cm，则晶胞棱长2
23、d cmd cm，晶胞体积(d cm)3，晶胞中Cl数目1124，晶胞中Na数目也是4，晶胞质量4 g gcm3(d cm)3，解得d，故C正确；处于棱的中心的原子为4个晶胞共用，位于顶角的原子为8个晶胞共用，晶胞中X数目123，Y数目81，则该晶体的组成式为X3Y，故D错误。11BD最外层只有一个电子的可能是H或碱金属或某些过渡元素，不同族一般性质有较大差异，A不符合题意；2p、3p未排满，则下一能级不可能有电子，故X为C(2s22p2)、Y为Si(3s23p2)，两者最外层电子相同，性质相似，B符合题意；M层仅有2个电子，则第一层和第二层排满，故X为Mg；N层上仅有2个电子，则X可能为Ca
24、或者某些过渡元素(如Fe)，不同族性质有差异，C不符合题意；电子总数等于最外层的5倍，若电子层为2层、3层均没有相应原子；若为4层，设第三层为a个电子，第四层为b个电子，由题意得：5b28ab，即a4b10，既然有第四层，根据电子排布规则，第三层至少满足3s23p6，故a4b108，推得b4.5，即最外层至少5个电子，故第三层3d应该排满，即a18，所以5b2818b，推得b7，故该原子为35号溴原子，与Cl(3s23p5)最外层电子相同，性质相似，D符合题意。12AA金刚石和碳化硅都是共价晶体，在晶体中每个C原子或Si原子与相邻的4个原子形成共价键，每个共价键为相邻的2个原子所共有，因此若晶
25、体中含有1 mol原子，则物质含有共价键的物质的量是4 mol2 mol，故原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为11，错误；B.在SiO2晶体中，每个Si原子与相邻的4个O原子形成SiO共价键，故Si原子与SiO共价键个数比为14，正确；C.在石墨烯中，每个C原子与相邻的3个C原子形成共价键，每个C原子为相邻的3个六元环所共有，则在六元环中含有的C原子数为62，因此石墨烯中碳原子和六元环个数比为21，正确；D.在C60分子中每个碳原子与3个C原子形成共价键，由于每个C原子都达到了8电子的稳定结构，说明每个C原子形成了2个碳碳单键和1个碳碳双键，在碳碳双键中含有1个键、1个键，由于共价键是
26、相邻的2个C原子所形成，则在1个C60分子中含键数目为30个，正确。13BW、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，由结构可知W形成单键，则W是H元素，X形成4个共价键，且形成阳离子，则X为N元素，Y形成2个共价键，最外层有6个电子，为O元素，原子序数之和为32，则Z的原子序数为3217816，则Z为S元素；W、X、Y、Z分别为：H、N、O、S；A.由图可知离子之间形成离子键，离子内部形成共价键，正确；B.一般情况下，O元素最高价为0价，无正价，错误；C.X、Z分别为N、S元素，对应的最高价的水化物为硝酸，硫酸，均为强酸，正确；D.在一定条件下H2能与N2、O2、S反应，生成物分别为：NH3、H2O、
27、H2S，正确。14B氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近是弱酸，形成的阴离子水解呈碱性；正确；HN3的构成微粒为分子，则属于分子晶体，正确；NaN3的构成微粒为离子，则属于离子晶体，正确；由信息可知撞击发生爆炸生成氮气，则可用于小汽车防撞保护气囊，正确；故选B。15ACFe(CO)5为对称结构，分子中正、负电荷中心重合，属于非极性分子，CO为极性分子，A项正确；Fe(CO)5中Fe原子与CO形成配位键，铁原子提供空轨道，B项错误；铁与CO形成5个配位键，CO分子中O提供1对孤电子对与1个碳原子形成1个配位键，所以1 mol Fe(CO)5中含有10 mol配位键，C项正确；反应Fe(CO)5=Fe
28、5CO得到铁单质，形成金属键，D项错误。16答案：.(1)三角锥形NH3分子间存在氢键(2)4f5.(1)Be2OH=BeOH2(2)配位Nsp3sp2解析：.(1)As与N、P为同主族，则其氢化物分子为AsH3，立体结构为三角锥形；NH3分子间存在氢键，而AsH3分子间只存在分子间的作用力，则AsH3沸点比NH3低。(2)Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm形成离子时，先失去最外层电子，则Sm3的价层电子排布式为4f5。.(1)与Al满足对角线规则的短周期元素的单质为Be，Be的性质类似于Al，Al能与强碱反应，则Be与NaOH反应生成偏铍酸钠和氢气，离子方程式为Be2OH=BeOH2。
29、(2)NB化学键称为配位键；电子对由氮原子提供；NH3BH3分子中B原子有4条共价键，为sp3杂化，根据图像，BO中B有3条共价键，为sp2杂化。17答案：(1)氦(或He)4(2)sp2、sp310NAONCH高(3) (4)d解析：(1)宇宙中氢元素占88.6%、氦占11.1%，宇宙中含量最多的元素是氢和氦；C的核外电子排布式为1s22s22p2，1s和2s轨道上分别有2个电子，p能级有3个轨道，每个电子优先占据1个轨道，则基态碳原子的核外电子占有4个原子轨道。(2)甲基的VSEPR模型为四面体形，COO上C的VSEPR模型为平面三角形结构，则C原子的杂化类型分别为sp2、sp3；一个双键
30、含有一个键，由PAN结构可知，一个中含有10个键，所以1 mol PAN中含有的键数目为10NA；PAN分子中含有C、H、N、O元素，元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性：ONCH。由于HCOOH存在分子间氢键，CH3OCH3只存在分子间作用力，所以HCOOH的沸点比CH3OCH3的高。(3)H5O是由水分子和H3O通过氢键形成的微粒，则H5O的结构式为。(4)根据图可知，Si原子在SiO2晶胞中位置如图，图中ABCD四个Si原子形成正四面体结构，且AB距离等于AC距离，AC距离在底面投影为底面对角线的一半，则SiA与SiB的距离dd nm。18答案：(1)4d55s16(2)AB(3)
31、Csp2和sp3(4)F的电负性强于H，对电子的吸引能力强，使共用电子对偏向F，使氧氢键较易断裂，因此酸性强于CH3COOH(5)C60是分子晶体，金刚石是共价晶体，共价晶体熔化时破坏的共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏的分子间作用力所需的能量解析：(1)Cr的基态价电子分布为3d54s1，而Mo与Cr同主族，但比Cr多了一周期，因而基态价电子排布式为4d55s1，用电子轨道表示式为，因而核外未成对的电子为6个。(2)观察该超分子结构有双键，说明有键和键，分子中不存在离子键，根据信息可知Mo形成配位键。(3)CO做配体时C做配位原子，O把孤电子对给了碳，碳变成富电子中心，有提供孤电子对形
32、成配位键的能力，p甲酸丁酯吡啶中碳原子形成双键，说明其杂化方式为sp2，在丁基中C原子形成四个单键为sp3杂化。(4)F的电负性强于H，对电子的吸引能力强，使共用电子对偏向F，从而氧氢键较易断裂，因此CF3COOH酸性强于CH3COOH。(5)根据不同晶体类型的性质不同来解释：C60是分子晶体，金刚石是共价晶体，共价晶体熔化时破坏的共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏的分子间作用力所需的能量。19答案：(1)NaMg五A(2)随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化0.91.5ABCD测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物解析：(1)由图可以看出，同周
33、期的A族元素的第一电离能最小，而A族元素的第一电离能小于A族元素的第一电离能，故Al的第一电离能的大小范围为NaAlMg。图中电离能最小的应是碱金属元素Rb，在元素周期表中第五周期第A族。(2)将表中数据按照元素周期表的顺序重排，可以看出电负性随着原子序数的递增呈周期性变化。由同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小可知，在同周期中电负性：NaMgMgCa，则Mg元素电负性值的最小范围应为0.91.5。Li3N中电负性差值为2.0，大于1.7，形成离子键，为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共价键，为共价化合
34、物。离子化合物在熔融状态下可以导电，但共价化合物在熔融状态下不能导电。20答案：(1)Co3价电子排布式为3d6，Fe3价电子排布式为3d5，后者3d轨道半满，更稳定，不易再失去一个电子Co和Ca均为金属晶体，Co价电子数较多，金属键较强，熔沸点高(2)ONCHB(3)16平面三角形(4)SmCo5解析：(2)多齿配体中含有C、H、O、N四种元素，电负性：ONCH；配体中形成碳氮双键的C原子和苯环C原子的杂化方式为sp2，饱和C原子的杂化方式为sp3，N原子形成2个键，还有一个孤电子对，杂化方式为sp2。A项，C只有sp2杂化，N为sp3杂化，不符合题意；B项，C原子的杂化方式为sp2、sp3，N为sp2杂化，符合题意；C项，C只有sp3杂化，N为sp3杂化，不符合题意；D项，C原子只有sp3杂化，N为sp3杂化，不符合题意。(3)Co(NO3)42中Co2的配位数为4，配位键属于键，1 mol硝酸根离子中含有3 mol 键，故1 mol该配离子中含键的数目为(443)NA16NA；NO中N有3个键电子对，孤电子对数为0，采取sp2杂化，故空间构型为平面三角形。(4)根据晶胞结构可知，六棱柱中含有Sm的数目为2123，Co的数目为126615，则晶体化学式为SmCo5；晶胞体积Vaa6b1030 cm3，故 gcm3。
