1、弱电解质的电离一、选择题(每小题4分，每小题有1个正确选项，共44分)1下列电离方程式书写错误的是(B)A(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NHSOBH3PO4溶于水：H3PO43HPOCHF溶于水：HFHFDNaHS溶于水：NaHS=NaHS，HSHS2解析：H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4HH2PO、H2POHHPO、HPOHPO。2已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2；NaCNHF=HCNNaF；NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中正确的是(A
2、)AHF的电离常数是BHNO2的电离常数是CHCN的电离常数是 DHNO2的电离常数是解析：由三个化学反应可知，酸性：HFHNO2HCN，所以HF酸性最强，电离常数最大，为；HNO2的电离常数为；HCN的电离常数为。3将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表示已达到电离平衡状态的是(D)A醋酸的浓度达到1 mol/LB. H的浓度达到0.5 mol/LC醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5 mol/LD醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等解析：平衡状态的标志是正、逆反应速率相等。在反应开始时c(CH3COOH)1 mol/L，当醋
3、酸、H、CH3COO的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol/L)，醋酸的电离达到平衡状态。4一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAAH。将1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液，下图中，表示溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是(C)解析：本题考查电离平衡原理与图像结合能力。根据弱酸HA的电离平衡知，HA浓度由大到小，排除D项；A、H浓度由0增大，排除了A、B；平衡时，HA减小量等于A的增加量。5向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起(A)A溶液的pH增大 BCH3COOH的电离程度
4、增大C溶液的导电能力减小 D溶液的c(OH)减小解析：加入CH3COONa晶体时，CH3COOH的电离程度减小，溶液的pH增大，导电能力增大，溶液中c(OH)增大；加等体积水稀释时，CH3COOH的电离程度增大，溶液的导电能力减小，pH增大，c(OH)也增大。6室温下，有pH3的盐酸、硫酸、醋酸(假设CH3COOH的电离度为1%)三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是(D)A测定其导电性能相同B与足量的锌粉反应的起始速率相同C与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为11100D与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积比为12100解析：A.pH3的盐酸、硫酸、醋酸导电性能相同，正确；B.pH3
5、的盐酸、硫酸、醋酸，锌与氢离子反应，氢离子浓度相同，起始速率相同，正确；C.HAc的电离度为1%，pH3，c(H)103mol/L，与足量的锌粉反应，HAc均被消耗，c(HAc)mol/L101mol/L，盐酸和硫酸的浓度与氢离子浓度相等，c(H)103mol/L，与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为11100，正确；D.消耗氢氧化钠溶液的体积比为11100，故D错误。 答案选D。7将浓度为0.1 molL1的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(D)Ac(H)BKa(HF) C.D.解析：选项A，在0.1 molL1 HF溶液中存在电离平衡：HFHF，加水稀释，平衡向右移动，但c(H
6、)减小；选项B，电离常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；选项C，加水后，平衡右移，n(F)、n(H)都增大，但由于水电离产生的n(H)也增大，故C项比值减小；选项D，稀释过程中c(F)逐渐减小，故其比值始终保持增大。8已知25 下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K1.75105，下列有关说法可能成立的是(D)A25 下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K8105B25 下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K8104C标准状况下，醋酸溶液中K1.75105D升高到一定温度，K7.2105解析：K为醋酸的电离常数，只与温度有关，与离子浓度无关，故A、B两项均错误；由于醋酸电离过程吸热，则升高温度，
7、K增大，降低温度，K减小，所以标准状态下(0 )，K应小于1.75105，C项错误；升高温度，K应大于1.75105，D项正确。9已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是(D)A实现该变化的只能是升高温度 B溶液的导电能力一定变强C溶液的pH一定减小 D发生电离的分子总数增多解析：醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，醋酸的电离是一个吸热过程，升高温度，平衡向正反应方向移动。加水稀释，电离平衡也向正反应方向移动，但溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，c(H)减小，溶液的pH增大，A、B、C项均错误。无论采取哪种措施使电离平衡正向移动，发
8、生电离的分子总数都会增多，D项正确。10在相同温度下，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(B)A中和时所需NaOH的量 B电离的程度CH的物质的量浓度 DCH3COOH的物质的量解析：A项，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中所含醋酸的物质的量相等，所以中和时所需NaOH的量相等；B项，相同条件下，物质的量浓度越小，其电离程度越大，即前者的电离程度大于后者；C项，由于后者的浓度较大，故后者中的H的物质的量浓度较大；D项，由于前者的电离程度较大，故溶液中CH3C
9、OOH的物质的量较小。11下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8105K14.3107K25.61011K19.1108K21.11012K17.5103K26.2108K32.21013则下列说法中不正确的是(C)A. 碳酸的酸性强于氢硫酸B多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C常温下，加水稀释醋酸，增大D向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变解析：A.因为碳酸的K1大于氢硫酸的K1，所以碳酸的酸性强于氢硫酸，A正确；B.多元弱酸的K1远远大于K2，所以其酸性主要由第一步电离决定，B正确；C.常温下，加水稀释醋酸， ，因为电离常数和水的离子
10、积在常温下都是定值，所以其值不变，C不正确；D.电离常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变，D正确。本题选C。二、非选择题(共56分)12(12分)如右图所示是一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答：(1)“O”点为什么不导电？因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子。(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为cab。(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是c。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO)增大，在如下措施中，可选择ACEFGH(填字母，下同)。A加热 B加很稀的NaOH溶液C加KOH固体 D加水E加CH3COONa固体 F加Z
11、n粒G加MgO固体 H加Na2CO3固体(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是BD。Ac(H) BH个数CCH3COOH分子数 D.解析：本题考查弱电解质的电离。(1)在冰醋酸中，CH3COOH以分子形式存在，未电离，没有自由移动的离子，故O点不导电。(2)导电能力越强，c(H)、c(CH3COO)越大，故a、b、c三点中，H浓度由小到大顺序为caab。取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为cab。若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为abc。(2)若三种酸溶液中的c(H
12、)相等。三种酸的物质的量浓度大小关系为bac。取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为bac。若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为acb。解析：(1)H2SO4为二元强酸；CH3COOH为弱酸，部分电离，故cab。三种酸的物质的量相等，但H2SO4为二元酸，所以消耗的NaOH是盐酸和醋酸的两倍，盐酸和醋酸消耗的NaOH相等，所以cab。与等质量的Zn完全反应，消耗的盐酸和醋酸相等，消耗的H2SO4最少，所以abc。(2)CH3COOH是弱酸，c(CH3COOH)c(H)，c(H2SO4)c(H)，c
13、(HCl)c(H)，所以bac。等体积的三种溶液中，n(CH3COOH)n(HCl)，而HCl和H2SO4都是强电解质，两溶液中的n(H)相等，消耗的NaOH一样多，所以bac。等质量的Zn完全反应，消耗的n(H)相等，所以溶液中c(H)大的消耗体积要小，H2SO4与HCl的c(H)相等，而CH3COOH在反应中会电离产生H，所以消耗体积最小，所以acb。15(16分)对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度之间存在一种定量的关系。若25 时有HAHA，则K。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )：请回答下列问题：(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值增大(填“增大”“减小”或
14、“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是K1K2K311051010，产生此规律的原因是上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用。解析：本题考查电离常数知识。(1)电离是吸热过程，升高温度，促进电离，所以K值增大。(2)根据表中数据和题意可知，酸性越强，对应K值越大。(3)利用表中K值进行比较，可得出H3PO4酸性最强，HPO酸性最弱。(4)利用H3PO4三步电离的K值进行判断可知K1K2K311051010，主要原因是因为上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用。
