1、第一章章末测试时间：90分钟满分：100分第卷(选择题共54分)一、选择题(每小题3分，共54分)1寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法错误的是(D)A氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料B利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境C煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用解析：氢气燃烧时放热多，燃烧产物为水，对环境不会造成污染，是一种清洁燃料，A项正确；太阳能为清洁燃料，代替化石燃料，可以节约资源，减少污染，B项正确；煤的气化可以提高煤的燃烧效率，C项正确；石油为化石燃料，属于不可再生能源，D项错
2、误。2下列有关化学反应能量变化的理解正确的是(B)A反应物的总能量与生成物的总能量的关系可以为前者大，后者大，或者相等B化学反应达到平衡状态后，若不改变条件，能量不再发生变化C盖斯定律只能计算部分化学反应的焓变，但实验可测得所有反应的焓变D等量的钠在空气中点燃和在空气中久置两个不同条件下的焓变相等解析：反应物的总能量与生成物的总能量不存在相等的情况，A项错误；化学反应达到平衡状态后，放出的能量与吸收的能量大小相等，符号相反，故宏观表现为能量不再发生变化，B项正确；盖斯定律可计算所有化学反应的焓变，部分反应的焓变不能通过实验测得，C项错误；钠在空气中点燃生成过氧化钠，钠在空气中久置生成氧化钠，二
3、者在不同条件下的生成物不同，焓变也不同，D项错误。3已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436、496和462 kJmol1，则a为(D)A332B118C350 D130解析：用第2个热化学方程式减去第1个热化学方程式的2倍得到：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H(2202a) kJmol1。由反应热与键能的关系有：H2E(HH)E(O=O)4E(OH)(2202a) kJmol1，a130，D正确。4下列变化中，属于放热反应的是(C)AH2O(g)=H2O(l)H44
4、 kJmol1B2HI(g)=H2(g)I2(g)H14.9 kJmol1C能量变化曲线如图所示的化学反应D形成化学键时放出能量的化学反应解析：A项，物质由气态转变为液态时需放出热量，但该变化不是化学变化，A项错误。B项，H14.9 kJmol1，则该反应为吸热反应，B项错误。C项，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应是放热反应，C项正确。D项，若断裂化学键时吸收的能量大于形成化学键时放出的能量，则该反应为吸热反应，反之该反应为放热反应，D项错误。5在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)
5、2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为(A)AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)解析：根据盖斯定律，由第一个热化学方程式第二个热化学方程式第三个热化学方程式2可得第四个热化学方程式，则H4H1H2H32(H1H23H3)。6下列关于热化学反应的描述正确的是(B)A稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热H57.3 kJmol1，则含1 mol H2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6 kJBH2(g)的燃烧热为285.8 kJmol1，则反应2H
6、2O(l)=2H2(g)O2(g)的H571.6 kJmol1C放热反应比吸热反应容易发生D1 mol丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热解析：中和热是指生成1 mol H2O时放出的热量，1 mol H2SO4与足量氢氧化钡反应除生成2 mol水外，还生成了硫酸钡，放出热量大于114.6 kJ，A项错误；燃烧热是指在101 kPa下1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，则2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2(285.8)571.6 kJmol1，B项正确；反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，与反应是否容易发生无关，如放热反应中
7、铝热反应需要高温才能进行，氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应尽管是吸热反应，但常温下研磨就可进行，C项错误；不能确定生成的是气态水还是液态水，D项错误。7将1 000 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 000 mL 0.5 molL1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 molL1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为(C)A(5a2b) kJ B(2b5a) kJC(5a2b) kJ D(10a4b) kJ解析：由题意可知，Ba2(aq)
8、SO(aq)=BaSO4(s)H10a kJmol1，H(aq)CH3COO(aq)=CH3COOH(l)H2b kJmol1。得：SO(aq)Ba2(aq)H(aq)CH3COO(aq)=BaSO4(s)CH3COOH(l)H(10a kJmol1)2b kJmol1(5a2b) kJmol1，故500 mL 1 molL1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为(5a2b) kJ，C项符合题意。8下列有关热化学方程式及其叙述正确的是(B)AH2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2
9、85.8 kJ/molB1 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H445 kJ/molC已知2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/molDHF与NaOH溶液反应：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol解析：A项应为2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJ/mol，错误；C项C(碳)的燃烧热是指1 mol C(碳)完全燃烧生成CO2(g)时放出的热量，错误；D项应为HF(aq)OH(aq)=F(aq)H
10、2O(l)，由于HF电离吸热，则H57.3 kJ/mol。9室温下，将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是(B)AH2H3 BH1H3解析：根据题意，可写出热化学方程式：CuSO45H2O(s)=CuSO4(aq)5H2O(l)降温吸热H10CuSO4(s)=CuSO4(aq)升温放热H20(吸热)从而推出：H2(小于0)0(其中H2小于0)知：H1H3，B项正
11、确，C、D错。10已知热化学反应方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1483.6 kJ/mol，则对于热化学反应方程式：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H2，下列说法正确的是(B)A热化学方程式中化学计量数表示分子个数BH2483.6 kJ/molC|H2|H1|解析：H2483.6 kJ/mol。热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，且|H1|H2|，所以B对。11已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2，下列说法中正确的是(C)A碳的燃烧热H为0.5H1 kJ/molB能表示CO燃烧热的热化学方程式C碳的燃烧热H0.5(H1
12、H2)D碳的燃烧热小于CO的燃烧热解析：碳的燃烧热是指1 mol C完全燃烧生成CO2(g)时的H，而不是指C的燃烧热；由知CO的燃烧热为0.52；由和可知C的燃烧热为H0.5(H1H2)。12下列有关热化学方程式的叙述正确的是(C)A甲烷的标准燃烧热H为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出19.3 kJ热量，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJ
13、mol1C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H2解析：A中的水应为稳定的液态水；B中N2和H2生成NH3的反应为可逆反应，反应热指完全反应时放出的热量，故本题中该反应的H不应为38.6 kJmol1；同物质的量的碳完全燃烧(生成CO2)放出的热量要比不完全燃烧(生成CO)放出的热量多，所以H1H2；只有C正确。13有反应4HCl(g)O2(
14、g)=2Cl2(g)2H2O(g)，已知2 mol O2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1 mol O=O键需要吸收b kJ的热量，断开1 mol ClCl键需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol HO键比断开1 mol HCl键所需能量高(B)A. kJ B. kJC. kJ D. kJ解析：1 mol O2被还原时，放出的热量为 kJ，则4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)H kJmol1，而H4E(HCl)E(O=O)2E(ClCl)4E(HO)，E(HO)E(HCl) kJmol1 kJmol1，故B项正确。14已知：101 kPa时辛烷的燃烧热为5 518
15、kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是(D)C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJ/molC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJ/molHOH=H2OH57.3 kJ/molNaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/molA BC D只有解析：燃烧热、中和热H均小于零，错，应为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。15已知：2NO2(g)N2O4(g)H1a kJmol1，N2O4(l)
16、2NO2(g)H2b kJmol1，又知“2NO2(g)”的总能量高于“N2O4(g)”，下列有关这两个反应的说法错误的是(B)AH10BH1H2C能量关系如图所示D消耗2 mol NO2(g)生成1 mol N2O4(g)时，放出的热量为|a| kJ解析：反应物的总能量比生成物的高，故H10，A项正确；由于两个反应中N2O4的状态不同，故H1H2，B项错误；“2NO2(g)”的总能量高于“N2O4(g)”，气态N2O4的能量高于液态N2O4的能量，C项正确；由2NO2(g)N2O4(g)H1a kJmol1及A项中的分析可知，D项正确。16液氢和液氧是绿色的高能火箭推进剂，已知：H2(g)O
17、2(g)=H2O(g)H1242 kJmol1；H2(g)=H2(l)H20.92 kJmol1；H2O(g)=H2O(l)H344 kJmol1。下列说法错误的是(C)A上述三个变化均会放出热量B1 mol液态H2的能量低于1 mol气态H2的能量C若中H2(g)为H2(l)，则H1242 kJmol1D若中的水为液态，则H1(填“”“0。(2)加入催化剂，只能改变活化能，反应热不变。(3)根据盖斯定律，由第一个反应减去第二个反应，可得：H2(g)O2(g)=H2O(l)H286.0 kJmol1。21(12分)能源危机是当前全球面临的一大问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。(1)下列做
18、法有助于能源“开源节流”的是acd(填字母代号)。a大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c开发太阳能、水能、风能、地热等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。在通常状况下，金刚石和石墨中石墨(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为393.5_kJmol1。12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为252.0_kJ。(3)已知：N
19、2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJmol1、497 kJmol1。N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJmol1。NO分子中化学键的键能为631.5 kJmol1。(4)综合上述有关信息，请写出CO与NO反应的热化学方程式：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.0 kJmol1。22(14分)已知下列反应：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H266 kJmol1试回答：(1)CO的燃烧热H283_kJmol1。(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳
20、酸钠，该反应的热化学方程式为CO(g)Na2O2(s)=Na2CO3(s)H549 kJmol1。(3)工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l)Ha kJmol1CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)Hb kJmol1则：反应CO2(g)H2O(l)Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的H(a2b) kJmol1(用含a、b的代数式表示)。标况下，11.2 L CO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为 kJ(用含a或b的代数式表示)。解析：(1)CO的燃烧热是指1 mol CO完全燃烧生成C
21、O2所放出的热量，由2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1可知，1 mol CO完全燃烧放出的热量为566 kJ283 kJ，故CO的燃烧热H283 kJmol1。(2)热化学方程式1热化学方程式2得：CO(g)Na2O2(s)=Na2CO3(s)H566 kJmol1266 kJmol1549 kJmol1。(3)热化学方程式22热化学方程式1得，CO2(g)H2O(l)Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)H(b2a) kJmol1(a2b) kJmol1。n(CO2)0.5 mol，由CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l)Ha kJmol1可知，0.5 mol CO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为 kJ。
