1、燃烧热 能源1.已知:葡萄糖的燃烧热H=-2804.0kJmol-1,当它燃烧生成1mol H2O(l)时,放出的热量为( )A.26kJB.51.9kJC.155.8kJD.467.3kJ2.下列说法错误的是( )A.煤、石油、沼气均属于一级能源B.核能、水能均是可再生能源C.太阳能属于新能源D.常规天然气、页岩气均属于清洁能源3.下列各组物质的燃烧热相等的是( )A.碳和一氧化碳B.1mol碳和2mol碳C.1mol己烷和2mol碳D.硫和二氧化硫4.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染,同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是( ) A.H2O的分解反应是
2、放热反应B.氢能源已被普遍使用C.2mol H2O具有的总能量低于2mol H2和1mol O2的能量D.氢气不易贮存和运输,无开发利用价值5.当压力达到220atm、温度达到374时,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”,生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是( )A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应B.“水热反应”是一种复杂的化学变化C.火力发电厂可以利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D.随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环6.下列热化学方程式中的值能表示
3、可燃物的燃烧热的是( )A. ；B. ；C. ；D. ;7.下列说法正确的是( )A.S(s)+3/2O2(g)=SO3(g) H=-315kJmol-1(燃烧热)(H的数值正确)B.H2(g)的燃烧热是285.8kJmol-1则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H=+571.6kJmol-1C.已知HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJmol-1,则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时,测得的中和热为57.3kJmol-1D.已知:500,30MPa下,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92.4kJmol-1将1.5mol H2和过量的N2在此条件下充
4、分反应,放出热童小于46.2kJ8.己知丙烷的燃烧热,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水,则放出的热量约为( )A.55 kJB.220kJC.550kJD.1108kJ9.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是( )A.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1,则1mol甲烧燃烧时放出的热量一定为890.3kJB.氢气和氧气反应生成液态水时比生成等量的气态水时所放出的热量少C.由图可知,金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热大D.铁在纯氧中完全燃烧时放出的热量就是其燃烧热10.已知:101kPa时, 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJmol-1;稀溶液中,H+(aq)+OH-(
5、aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol-1,下列结论正确的是( )A.碳的燃烧热大于-110.5kJmol-1B.的反应热为221kJmol-1C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJmol-1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出的热量小于57.3kJ11.煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气,再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H1=+131.3 kJ/mol2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H2=-566.0 kJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H
6、3=-483.6 kJ/mol下列有关说法正确的是( )A.水煤气只能用作燃料B.水煤气是一种二级能源,比煤直接燃烧污染小C.等质量的CO和H2完全燃烧时,前者放热多D.由反应可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ/mol12.已知某些燃料的燃烧热数据如表所示:燃料一氧化碳甲烷异辛烷乙醇-283.0kJmol-1-891.0kJmol-1-5461kJmol-1-1366.8kJmol-1使用上述燃料,最能体现低碳经济理念的是( )A.氧化碳B.甲烷C.异辛烷D.乙醇13.已知下列几种烷烃的燃烧热如下:烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷己烷燃烧热/(kJmol-1)890.31559.82219.928
7、77.03536.24163.1今有10L(标准状况下)某种天然气,假设仅含甲烷和乙烷两种气体,燃烧时共放出热量480kJ(1)试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式:_(2)计算该天然气中甲烷的体积分数_(保留小数点后一位)(3)由上表可总结出的近似规律是_(4)根据3的近似规律可预测癸烷的燃烧热约为_kJmol-114.磷在氧气中燃烧可能生成两种固态氧化物P2O3和P2O5。现将3.1g单质磷(P)在3.2g氧气中燃烧至反应物耗尽,放出X kJ的热量(1)反应后生成物的组成是_(用化学式表示)(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJmol-1,则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热=_(3)
8、若3.1g磷在3.6g氧气中燃烧至反应物耗尽,放出Z kJ的热量,则X_Z(填或“=”)(4)磷的两种氧化物中较稳定的是_15.根据下列两个热化学方程式,回答下列问题:1.的燃烧热()为_,的燃烧热()为_。2.现有和的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3847kJ,则在混合气体中和的体积比是_。答案以及解析1.答案：D解析：2.答案：AB解析：沼气是以生物质为原料制备的能源,属于二级能源,A项错误;核能不是可再生能源,B项错误;常规天然气、页岩气的主要成分均是甲烷,完全燃烧均只生成H2O与CO2,D项正确。3.答案：B解析：燃烧热指的是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,A、
9、C、D项中两物质不一样,燃烧热不同;B项物质一样,燃烧热相等。4.答案：C解析：2H2O2H2+O2是吸热反应,A项错误;2mol H2O的能量低于2mol H2和1mol O2的能量,C项正确;氢能源利用并未普及,B项错误;但发展前景广阔,D项错误。5.答案：A解析：由于反应是在高温高压条件下进行的,这说明高温有利于反应向正反应方向进行,因此正反应是吸热反应,选项A不正确,其余选项都是正确的,答案选A。6.答案：D解析：A、氢气与氯气反应不是与氧气反应,燃烧热是指与氧气反应,热化学方程式中不等于燃烧热,故A错误;B、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1,得到的氧化物必须是稳定的氧化物, 的状态
10、必须为液态,故B错误;C、热化学方程式中的物质的量不为1,热化学方程式中不等于燃烧热,故C错误;D、符合燃烧热的定义,热化学方程式中代表燃烧热,故D正确.故选D.7.答案：D解析：硫在氧气中燃烧的产物为SO2, A错误;反应物水的状态应为液体,不应为气体,B错误;因为浓硫酸溶解要放出大量的热,故测得的中和热数值大于57.3kJmol-1,C错误8.答案：A解析：由丙烷的燃烧热，可写出其燃烧的热化学方程式:,丙烷完全燃烧产生1.8g水放出的热量为。9.答案：C解析：1mol CH4只有完全燃烧且生成的水为液态时放出的热量才为890.3kJ,A项错误;液态水具有的能量比等量的气态水具有的能量低,故
11、生成液态水时放出的热量多,B项错误;由图可知,金刚石的能量比石墨的能量高,C项正确;没有明确参与反应的铁的物质的量,故D项错误。10.答案：D解析：燃烧热为1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多,所以碳的燃烧热小于; -110.5kJmol-1,A项错误;反应的反应热为-221kJmol-1,B项错误;浓硫酸溶于水放热,因此浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热不是-57.3kJmol-1,C项错误;醋酸为弱电解质,其电离反应吸热,因此稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出的热量小于57.3 kJ,D项正确。11.答案：B解析：水煤气在工业上还可
12、用作还原性气体,故A项错;水煤气属于二级能源,其燃烧产物为CO2和H2O,比煤直接燃烧污染小,故B正确;通过、反应可以计算得出,等质量的H2比CO完全燃烧放热多,故C错误;H2燃烧生成的稳定的氧化物应为液态水,故D错误。12.答案：B解析：由燃烧热数据可知,提供相等的热量时,甲烷生成的CO2量少,B项正确。13.答案：(1)2C2H6(g) +7O2(g)=4CO2(g) +6H2O(l) H=-3119.6kJmol-1(2)72.4%; (3)烷烃分子中每增加一个CH2,燃烧热平均增加654.56kJmol-1左右(4)6781.34解析：14.答案：(1)P2O3,P2O5;(2)-(2
13、0X-Y)kJmol-1(3);(4)P2O5解析：(1)3.1g单质磷(P)的物质的量为,3.2g氧气的物质的量为,故磷原子与氧原子的数目之比为1:2,因为2:51:22:3,故反应产物为P2O3和P2O5。(2)设P(s)+O2(g)=P2O3(s) =-Q kJmol-1,由题意可知,P(s)+O2(g)=P2O5(s) =-Y kJmol-1;设转化P2O3、P2O5的P的物质的量分别为a mol、b mol,则;,解得,故1mol P与O2反应生成固态P2O3的=-(20X-Y)kJmol-1。15.答案：1.-285.8kJ/mol;-2220kJ/mol2.3:1解析：1.的燃烧热为-285.8kJ/mol,的燃烧热为-2220kJ/mol。2.设和的物质的量分别为,则解得,在相同温度和压强时,。
