1、考点7、8 钠及其化合物、碱金属一、选择题（每题6分，共60分） 1在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 D无法确定2下列离子方程式正确的是A澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB钠与水反应 Na+2H2O=Na+2OH-+H2C过氧化钠溶于水中 Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2D大理石溶于醋酸 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O3某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、C
2、H3COO等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）ACH3COO BSO32 CCO32 DHCO34【2014年高考新课标卷】对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜5下列物质长期置于空气中质量不会增加的是AN
3、aOH固体 B浓H2SO4 C碳酸钠晶体 DNa2SO3溶液冷水 a 饱和NaCl溶液 b c 6200时，11.6g CO2和水蒸汽的混和气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混和气体的平均相对分子质量为A 5.8 B11.6 C23.2 D46.47（2014上海单科化学卷，T15）右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉8已知一份K2C
4、O3样品中含Na2CO3 、KNO3、Ba（NO3）2 三种杂质中的一种或两种。将7.8g样品溶于足量的水中，得到澄清溶液。若再加入过量CaCl2溶液，可得到5.0g沉淀，则原样品所含的杂质中A肯定有Na2CO3，没有Ba（NO3）2 B肯定有KNO3、没有Ba（NO3）2 、可能有Na 2CO3C肯定没有Na2CO3、Ba（NO3）2D无法判断9加热NH4HCO3并使产物全部变为气态若将混合物依次通过足量Na2O2和浓H2SO4，Na2O2增重m1g，浓H2SO4增重n1g若将混合物依次通过浓H2SO4和Na2O2，则浓H2SO4增重n2g，Na2O2增重m2g（每次通过时，有关气体全部被吸
5、收），则m1、n1、m2、n2从小到大的顺序是Am2、n2、m1、n1 Bn1 、m2、m1、n2 Cn2、n1、m1、m2 Dm1、n2、n1 、m210某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物与盐酸反应并进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），则下列分析推理中不正确的是50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)92g157g276gV(CO2)(标况)224L336L336LA盐酸的物质的量浓度为30molL-1B根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物92g时盐酸过量D15.7g混合物恰好与盐酸完全反应二、非选择题（11题25分，12题15分，共
6、40分）11取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50ml。向其中各通入一定量的CO2，随后各取溶液10ml，将其稀释成100ml溶液，并分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1molL-1的盐酸，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加入盐酸的体积之间的关系如下图所示（设分别为A、B两种情况），回答下列问题：a2aV(CO2)/mlV(HCl)(aq)/mlV(HCl)(aq)/ml50AV(CO2)/ml507525B7525在A情况下，溶质为（写化学式） ，其物质的量之比为 ，产生的CO2气体在标准状况下的体积为 L。在B情况下，溶质为（写化学式） ，其物质的量之比为 ，产生的CO2气体在标准
7、状况下的体积为 L。原NaOH溶液的物质的量浓度为 。122012全国大纲理综化学卷(15分 ) 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）起始滤液的pH_7（填“大于”“小于”“等于”），其原因是_（2）试剂I的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_（3）试剂II的化学式为_，中加入试剂的目的是_（4）试剂III的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_（5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000molL-1
8、的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为_。（列式并计算结果）【附加题】【2015重庆理综化学】（15分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 （1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为 。 （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应). （3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为 ，K的原子结构示意图为 。 （4）
9、NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。 （5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。用碱石灰除去的物质为 ；该产气药剂中NaN3的质量分数为 。 考点7、8 碱金属及其化合物一选择题15 CDADC 68 CCBBD二选择题11NaOH和Na2CO3，1：1 0.056 L。Na2CO3和NaHCO3, 1：1 0.112L。0.75。12（1）大于 碳酸根离子水解呈碱性 （2）BaCl2 Ba2+SO42-=BaSO4 Ba2+CO32-=BaCO3 (3)K2CO3 除去多余的钡离子 （4）盐酸 2H+ CO32-=H2O+CO2 (5)0.025620.174.540.7759=0.9840【解析】（1）起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的PH大于7；（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的钡离子；（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸；（5）计算样品的纯度，注意0.7759g样品配成100ml溶液，每次只取25ml。 【附加题】（1） （2）Fe (3)离子键和共价键 （4）2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+H2O (5)CO2 、H2O 65%
