1、龙城高级中学高三年级第一次模拟考试化学 考试时长：75分钟 满分100分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题（每小题3分，共42分）1.化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A
2、. 含有氟化钠等氟化物的牙膏有害健康，应禁止使用B. 油脂属于高分子化合物，使用一定的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C. 将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，是法律允许的做法D. 废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. Al2O3具有两性，可用于制作耐高温材料B. FeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂C. 漂白粉在空气中不稳定，可用于纸浆的漂白D. 明矾水解后溶液呈酸性，可用于水的净化3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 使酚酞变红溶液中：Na+、NH4+、Cl、SO42B. c（Al3
3、+）0.1molL1的溶液中：K+、Mg2+、AlO2、SO42C. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3、ClD. c（H+）0.1molL1的溶液中；K+、Na+、CH3 COO、NO34.下列实验装置正确的是（）A. 用图1所示装置收集SO2气体B. 用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4C. 用图3所示装置从食盐水中提取NaClD. 用图4所示装置制取并收集O25.下列有关表述正确的是（）A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B. Na2O、Na2O2组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同C. 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D
4、. SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应6.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 实验室用浓盐酸和MnO2混合加热制Cl2：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OB. 将Cl2溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC. 用过量的NaOH溶液吸收SO2：OH+SO2HSO3D. 向AlCl3溶液中加入氨水：Al3+3OHAl（OH）37.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍下列说法错误的是（）A. 元素W、X的氯
5、化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ28.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. B. C. D. 9.下列说法正确的是（）A. 钢管镀锌时，钢管作阴极，锌棒作为阳极，铁盐溶液作电解质溶液B. 镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe2eFe2+C. 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面不易被腐蚀D. 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀10.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
6、( )被提纯的物质除杂试剂分离方法A甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气B苯(苯酚)氢氧化钠溶液分液C乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液分液D乙醇(水)氯化钙蒸馏11.已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法正确的是 ( )A. 中发生的反应属于置换反应B. 作用为安全瓶，防止停止加热时中的溶液进入中C. 、中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰D. 取中少量产物，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液显蓝色12.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是A. b电极发生
7、还原反应：4H+O2+4e2H2OB. 电路中有4mol电子发生转移，大约消耗标准状况下22.4L空气C. 维持两种细菌存在，该装置才能持续将有机物氧化成CO2并产生电子D. HS在硫氧化菌作用下转化为的反应是13.氧氟沙星是常用抗菌药物，其结构简式如图所示。下列有关氧氟沙星的叙述错误的是A. 能发生加成、取代、还原等反应B. 分子内有3个手性碳原子C. 分子内存在三种含氧官能团D. 分子内共平面的碳原子多于6个14.常温下，下列溶液中微粒浓度关系正确的A. 的溶液和的溶液中，不相等B. 溶液中：C. 和混合后加入水中，所得溶液中：D. 把醋酸与醋酸钠溶液等体积混合：二、非选择题15.从含铜丰
8、富的自然资源黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜的工艺流程如下：已知：CuFeS2+3CuCl24CuCl+FeCl2+2S（1）浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为_（2）若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为_（3）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是_（填离子符号）（4）过滤3所得滤液中可以循环使用物质有_，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为_（5）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学方程式为：6CuFeS2+13
9、O23Cu2S+2Fe3O4+9SO2、Cu2S+O22Cu+SO2此工艺与前一工艺相比主要缺点有_16.长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO3存在，少量以I存在。现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。II的定性检测（1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液变色，则存在I，同时产生的无色气体产生遇空气变为红棕色，试写出该反应的离子方程式为_。硫代硫酸钠的制备化学实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）制备Na2S2O35H2O。烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+
10、SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_ 。装置E中为_溶液。（3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_。（4）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_。a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3
11、溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用操作是_。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象_。（5）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作_，现象和结论_：。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S+SO2+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液17.运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染有非常重要的意义。(1)用CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)+O2(g)
12、=CO2(g)+2H2O(1) H1CO(g)+O2(g)=CO2(g) H2H2(g)+(g)=.H2O(1) H3请写出由CO和H2形成CH3OH的热化学方程式_。(2)下表所列数据是CO和H2形成CH3OH反应在不同温度下的化学平衡常数(K)，由表中数据判断该反应的H_0（填“”、“=”或“”）温度250300350K2.0410.2700.012(3)若在绝热、恒容的密闭容器中充入1molCO、2molH2，发生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应，下列示意图能说明该反应在进行到t1时刻为平衡状态的是_（填选项字母）。(4)T1时，在一个体积为1L的恒容容器中充入1molCO、
13、3molH2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5min内用H2表示的反应速率为v(H2)_。此时，这个反应的平衡常数是_，反应温度为_。(5)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式_。18.莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：(1)B中手性碳原子数为_；化合物C中无氧官能团的名称为_。(2)下列说法正确的是_。AB与葡萄糖是同系物关系BAB是水解反应CE可以发生消去反应，F可与HC1反应(3)C与银氨溶液反应的化学方程式为_。(4)写出同时满足下列条件的E的同分异构体任意一种结构简式:_。I.核磁共振氢谱有4个峰；.能
14、发生银镜反应和水解反应；.能与FeCl3溶液发生显色反应。(5)已知E+XF为加成反应，化合物X的结构简式为_。(6)已知:。化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，若以和为原料合成该化合物。请按要求完成下列转化过程:第I步的反应类型_。上述步骤中的反应条件_。第步中G的结构简式_。第步的化学方程式_。答案一、 单项选择题（每题3分，共42分）1-5：CBCDD 6-10:AACDB 11-14:DBBD二、非选择题15.（每空2分，共12分） (1). CuFeS2+ 3FeCl3CuCl + 4FeCl2+ 2S (2). Fe2O3 (3). Cu2+ (4). CuCl2（HCl） (5
15、). 0.5mol (6). 会产生污染环境的气体SO2，能耗高等16. （共16分） (1). 蓝 （1分） 2 I+2 NO2+ 4 H+ = I2 + 2 NO + 2 H2O （2分） (2) . 液柱高度保持不变 （1分） 防止倒吸 （1分） NaOH （1分） (3) . 2:1 （2分） (4) . c （1分）控制滴加硫酸的速度 （2分） 溶液变澄清（或混浊消失或淡黄色固体消失） （2分） (5) 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质 （3分）17. （每空2分，共14分） (1). CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=2H3+H2-H1 (2). (3). d (4). 0.32mol(Lmin) (5). 2.041 (6). 250 (7). CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O18. （共16分） (1). 3 碳碳双键（每空1分，共2分） (2). BC （2分） (3). 2Ag(NH3)22AgH2O3NH3； （2分） (4). 或 （2分） (5). CH3N=C=O （1分） (6). 氧化反应 （1分） NaOH醇溶液、加热 （2分） . （2分） . +。（2分）
