1、高二化学试题（上）第十二单元 沉淀溶解平衡（试卷总分100分，考试时间90分钟）特 别 提 示本单元主要考查：鲁科版选修4第3章第3节内容解题时要注意：知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述；掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用；运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题；能描述沉淀溶解平衡，写出溶度积的表达式；掌握简单的利用KSP的表达式，计算溶液中相关离子的浓度；知道溶度积的含义，知道溶度积是沉淀平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力；培养知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。重点、难点：难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化，溶度积和溶
2、解度的有关计算。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷（选择题 共54分）一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法正确的是 ( )A. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B. 对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C. 难溶物质的溶度积与温度无关D. 难溶物的溶解度仅与温度有关1.B (解析：只有同种类型的才能比较；溶度积与物质的性质及温度有关。)2.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 （ ）A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速
3、率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变2.A (解析：沉淀溶解平衡和其他平衡一样，是动态平衡。) 3.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为 （ ）A. AgCl = AgI = Ag 2S B. AgCl AgI AgI Ag 2S D. AgI AgCl Ag 2S3.C (解析：沉淀向着溶解度减小的方向转化，即向降低离子
4、浓度的方向转化)4. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 （ ）A. 反应开始时，溶液中各离子的浓度相等 B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解4.B (解析：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不变，不一定相等；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，平衡不移动。)5在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2+2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（ ）A加入少量M
5、gCl2固体 B加入少量Na2CO3固体C加入少量KCl固体 D加入少量Ba(OH)2固体 5.B （解析：只有选项B加入少量Na2CO3固体后，生成CaCO3沉淀，钙离子的浓度减小，平衡向右移动，使c(Ca2+)减小，c(OH-)增大）6.将100mL0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法中正确的是 （ ）A. 产生的沉淀为AgCl B. 产生的沉淀为AgF C. 产生的沉淀为AgCl和AgF D. AgF难溶于水6.A (解析：AgF易溶于水)7.在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表
6、示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中 （ ）A. Ba2+= SO42- = （Ksp）1/2 B. Ba2+ SO42- Ksp , Ba2+= SO42-C. Ba2+ SO42- = Ksp Ba2+ SO42-D. Ba2+ SO42- Ksp Ba2+ SO42-7.C (解析：温度不变溶度积不变，原溶液是饱和溶液，加入BaCl2溶液产生沉淀，但Ba2+增大的部分不可能完全转化。)8在一定温度下，某硫酸铜饱和溶液蒸发a g水后，同时析出Wg胆矾。若保持温度不变，剩余溶液的质量分数为 （ ）8.B (解析：因为原溶液是饱和溶液，所以a g水和Wg胆矾的组合即为该温度下的饱和溶液)9.
7、AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8 10-1 0和2.010-12，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是 （ ）A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 B. AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 C.两者类型不同，不能由溶度积的大小直接判断溶解能力的大小D.都是难溶盐，溶解度无意义 9.C (解析：根据溶度积来判断溶解度或溶解能力，必须是相同类型的物质才能比较)10Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是 ( )A. 在纯水中 B. 在0.1 molL-1的HAc溶液中C. 在0.1 molL-1的NH3H2O溶液中 D. 在0.1 molL-1的M
8、gCl2溶液中10.B (解析：Mg(OH)2沉淀溶解平衡中，电离出的OH-与醋酸电离出来的H+反应，c(OH-)减小，溶解平衡向右移动，促进了溶解，所以溶解度增大。) ，11在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极进行电解。若电解过程中始终保持温度不变，则通电一段时间后 （ ）A.溶液的pH值增大 B.溶液中水分子数与碳酸根离子数之比将变大C.溶液中有晶体析出 D.溶液中Na+ 的数目不变11.C (解析：电解饱和碳酸钠溶液实为电解水，水少了，必然析出晶体。而溶液中水分子数与碳酸根离子数之比不会变大。可能变小，如原溶液很稀且析出的水多；也可能不变，如原溶液是饱和溶液。)12. 下列难溶盐的
9、饱和溶液中，Ag+浓度最大的是 ( )A. AgCl ()； BAg2CO3 ()；CAg2CrO4 ()； DAgBr ()12.B (解析：利用Ksp判断溶解度的大小必须是同种类型，据此可知：在AgCl的饱和溶液中Ag+浓度大于AgBr中的，Ag2CO3的饱和溶液中Ag+浓度大于Ag2CrO4 中的；然后再具体计算AgCl 和Ag2CO3的饱和溶液中Ag+浓度。) 13. 一定温度下，某饱和碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为w%，加入a g无水碳酸钠可析出b g碳酸钠晶体（Na2CO310H2O），则溶液中溶质的质量减少 （ ）A.(b-a)g B.(b-a)w g C.(-a) g D.(b
10、-a)w%13.D (解析：依据题意，从溶液中析出的质量为（ba）g。)14. 把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s） Ca2+2OH下列说法正确的是 （ ）A恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变14. C （解析：恒温下的饱和溶液，浓度不变pH不变；加热，氢氧化钙的溶解度降低，平衡向逆移动，pH减小；加入Na2CO3溶液，生成CaCO3，虽然平衡向右移动Ca（OH）2固体减小，但固体质量还是增加了；加入少量NaOH固体，Ca（
11、OH）2固体质量增加。）15. 某温度下4的溶解度是25，若温度不变，将32无水4粉末撒入水中形成饱和溶液，并有452晶体析出，则的取值范围是 （ ）18128 36180 18128 3618015.C (解析：用极端法解题，若全形成饱和溶液，（10025）32128；若全形成452，（90160）3218。因既有452又有饱和溶液存在，所以的取值范围是：18128。答案选)16t时某盐饱和溶液的质量分数为26.8% ，取一定量的此饱和溶液，向其中加入wg无水盐。在t时，析出m g含结晶水的该盐的晶体，则从饱和溶液中析出的溶质的质量为( )A.m 26.8% B.m - w C.（w + m
12、）26.8% D.（m - w）26.8%16.D (解析：原溶液是饱和溶液，加入wg无水盐后必然会析出晶体，m g晶体减去w g无水盐就是原溶液中析出的部分饱和溶液的质量，再与质量分数相乘就是从溶液中析出的溶质的质量)17. 1L Ag2CrO4(式量303.8)饱和溶液中，溶有该溶质0.06257g，若不考虑离子强度、水解等因素，Ag2CrO4的Ksp是 ( )A. 3.510-11 B. 2.3610-11C. 4.2410-8 D. 8.7410-1217.A (解析：先计算1L溶液中溶解的Ag2CrO4的物质的量，再计算阴阳离子的物质的量浓度，然后据溶度积的定义计算即可。) 18.
13、Mg(OH)2在298.15K时的Ksp值为5.6110-12 mol3L3，则该温度时Mg2+为 （ ）A. 1.1210-2 mol/L B. 1.1210-4 mol/L C. 5.6110-4mol/L D. 2.3710-6mol/L18.B 解析：Mg(OH)2(s) Mg2+ + 2OH- 设Mg(OH)2的溶解度为S，在饱和溶液中，Mg2+=S，OH-=2S Ksp (Mg(OH)2)=Mg2+OH-2=S(2S)2=4S3 =5.6110-12 所以：第II卷（非选择题 共46分）二.（本题包括7小题，共46分）19. (6分) 己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca
14、(OH)2(s)Ca2+2OH，CaCO3(s) Ca2+CO32。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。（1）写山上述两个反应的化学方程式： S02与CaCO3悬浊液反应 S02与Ca(OH)2悬浊液反应 （2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由 19答案：（每空2分，共6分）(1)2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4H2O)+2CO2 或 2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4H2O)+2CO2 2SO2+O2+2Ca(OH)2
15、+2H2O=2(CaSO42H2O) 或2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O(2) Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2浓度小，不利于吸收SO2 20. （6分）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡表示如下： （固）在一定温度下，水溶液中和的物质的量浓度的乘积为一常数，可用表示：181010。现把足量分别加入：100蒸馏水； 100011的3溶液中；100011的溶液中；1000011的2溶液中，充分搅拌后，浓度由大到小的顺序是_。在0113溶液中，的物质的量浓度为_。20.解析：根据题给信息，为一常数，在加入的溶液中越大，则越小。故由小
16、到大的顺序是：，且与溶液的体积无关。在011氯化铝溶液中181010013610101。答案：（每空3分，共6分） 61010121. （6分）（1）已知在常温下，的sp6251018，求此温度下的溶解度（设饱和溶液密度为11）_；（2）又知常温下，2饱和溶液中，与2间存在着22101022。在该温度，将足量投入2饱和溶液中，欲使溶液中2达到11，应调节溶液的值为_。21.答案：（每空3分，共6分）（1）22106；（2）2422. （7分）以BaS为原料制备Ba(OH)28H2O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在7090C时与过量NaOH溶液作用，除杂、冷却后得到Ba(OH)28H2O
17、晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(OH)28H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应（1）新方法的反应方程式为： ；（2）该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行： ；（3）简述新方法生产效率高、成本低的原因_。22答案：（共7分）（1）BaSCuO9H2OBa(OH)28H2OCuS也可写Ba(OH)2 （2分）（2）CuS的溶度积比CuO小得多（更难溶），有利于该反应正向进行。（2分）（3）CuS为难溶物（未反应的CuO也不溶），过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出Ba(OH)28H2O晶体，故生产效率高；CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO2，故CuO可反复使用
18、（SO2可用于制硫的化合物），因而成本低。（3分）23.（6分），两种化合物的溶解度曲线如图，现要用结晶法从、混合物中提取（不考虑、共存时对各自溶解度的影响）。（1）取50混合物，将它溶入100热水，然后冷却至20。若要析出而不析出，则的质量分数最高不能超过_，（2）取混合物，将它们溶入100热水，然后冷却至10。若要使析出而不析出，请写出下列两种情况下，混合物的质量分数（%）应满足什么关系式：当时，_；当时，_。.答案：（每空分，共分）（1）40；（2）；（）24.（7分）（1）将一定量镁粉逐渐加入饱和FeCl3的棕黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡；后来有少量的红褐色沉淀生成。
19、请回答下列问题：红褐色溶液是_，气泡的成分是_。用简洁的文字和反应方程式解释该实验的现象_。（2）已知spFe(OH)31.251038，sp Mg(OH)2=1.81011，当溶液中某离子的浓度小于1105 molL-1时，可认为该离子已沉淀完全。又知：lg2=0.3 ，lg5=0.7 ，则在3和Mg2的浓度均为0.1 molL-1的溶液中：什么沉淀也不生成时的最大pH应控制为_， 已知：pH= 4时，C (3)小于1105，通过数据分析说明，控制溶液的pH是否可将3和Mg2完全分离_。24. （7分）（1） Fe(OH)3胶体（1分）， H2 （1分） 在FeCl3溶液中存在如下平衡：Fe
20、3+3 H2O Fe(OH)3+ 3H+，当加入镁粉时，发生反应Mg+2H+= Mg2+ +H2,消耗溶液中的H+，使上述平衡向右移动，先生成Fe(OH)3胶体而使溶液变红褐色，后产生少量红褐色沉淀。（2分）（2） 1.7 （1分） 当Fe3+沉淀完全时C (H+)=1104 molL-1 ，C(OH-)=11010 molL-1 则C(Mg2+)C(OH-)2 =0.1(11010)2=11021 sp Mg(OH)2 =1.81011 ，所以通过控制溶液的pH，可将3和Mg2完全分离。（2分）25. （8分）已知：某温度时，Ksp(AgCl)=Ag+Cl 1.81010Ksp(Ag2CrO
21、4)=Ag+2CrO2- 4 1.11012试求：（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。（2）此温度下，在0.010mo1L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。解：（1）AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO42(aq)2x x则：(2x)2x=Ksp故： c(AgCl)c(Ag2CrO4) （4分）（2）在0.010 molL-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010 molL-1AgCl(s)Ag(aq) Cl(aq)溶解平衡时： 0.010x x(0.010x)x1.81010 x很小， 0.010x 0.010x1.8108(molL1) 所以 c(AgCl)= 1.8108(molL1)对于：Ag2CrO4(s)2Ag(aq) CrO24(aq)溶解平衡时： 0.010x x (0.0102x)2x1.11012 x很小， 0.0102x0.010x1.1108(molL1) c(Ag2CrO4)1.110-8 (molL1)故： c(AgCl)c(Ag2CrO4) （4分）
