1、2016-2017学年度山东滕州高补学校高三下学期第三周化学自测训练学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A. 食盐中加有碘，用其配成的溶液遇淀粉变蓝B. 厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大C. 使用氯气自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害D. 硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂2下列化学用语正确的是( )A用电子式表示HCl的形成过程：B乙烯的分子式：CH2=CH2C羰基硫(OCS)的比例模型：D氯离子的结构示意图：3用NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.
2、 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NAB. 1L0.1molL1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NAC. 用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下22.4L氢气时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4NAD. 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2NA4继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C3O2与硫化羰的说法中不正确的是AC3O2与CO一样可以在氧气中燃烧生成CO2B硫化羰在氧气中
3、完全燃烧后的生成物是CO2和SO2CCOS分子中所有原子都满足8电子稳定结构DCO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，它们互为同素异形体5在25时,下列各种情况下一定能大量共存的离子组为ApH7的溶液中：Fe3、Cl、Na、NOB由水电离出的c(H)11013 molL1的水溶液中Na、CO、Cl、KC无色透明的酸性溶液中NH、NO、Al3、ClDAl3、HCO、I、Ca26已知在相同条件下进行下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2；KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O；2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3。下列说法正确的是:A上述三个反应都有单质生成，所以都是
4、置换反应B反应和反应中均生成Br2，溴元素发生的变化相同C反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6:1D中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol7此反应：MnO2 +4 HCl(浓) MnCl2 +Cl2+2H2 O，氧化剂和还原剂的物质的量比为A. 41 B. 14 C. 11 D. 128常温下，在水溶液中发生如下反应16H10C2XO=2X25C28H2O；2A2B2=2A32B；2BC2=B22C。下列说法错误的A反应C22A2=2A32Cl可以进行B氧化性由强到弱的顺序XOC2B2A3C还原性由强到弱的顺序是CA2BX2D反应是置换反应9在给定条件下，下列选项中物
5、质间的转化均能一步实现的是A. SSO2H2SO4 B. Al3+AlO2-Al(OH)3C. NaCl(aq)NaNa2O2 D. FeFeSO4(aq) Fe(OH)210下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl2KCI+5Cl2+2MnO2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是A. A B. B C. C D. D11常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZNaOH溶液KAlO2稀硫酸KOH溶液NaHCO3浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓
6、硝酸A B C D12已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是 ( )A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解二、填空题13【化学一选修3:物质结构与性质】X、Y、Z、W四种元素的部分信息如下表所示。元素XYZW相关信息短周期元素，最高化合价为 +7价基态原子中，电子占据的最高能层符号为L,最高 能级上只有两个自旋方向相同的电子核外电子共有15种运动状态能与X形成两种常见化合物WX2、WX3，酚遇WX3溶液能发生显色反应回答下列问题：(1) W的基态原子电子排布式为_, X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序为_(用具体
7、的元素符号填写)。(2)化合物YX4、ZX3、ZX5 (气态或液态时)中，中心原子的轨道类型不是sp3杂化的是_(填化学式，下同），分子构型是正四面体的是_, 属于极性分子的是_。(3)已知WX3的熔点：306，沸点：319，则WX3的晶体类型为_，Y与氢元素能形成YnH2n+2 (n为正整数）的一系列物质，这一系列物质沸点的变化规律以及影响的因素是_。(4)Z可形成多种含氧酸，如H3ZO4、HZO3、H3ZO3等，其中酸性最强的是_（填化学式）。(5)W元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。在面心立方晶胞中W原子的配位数为_；若W的原子半径为r cm，阿伏加德罗常数为
8、NA，则其体心立方晶体的密度可表示为_gcm-3。14甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO (g)2H2(g)CH3OH(g)；该反应的平衡常数表达式为 。（2）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，5min时达到平衡，测得 c(CH3OH)08 molL1，则H2的化学反应速率为 ，CO的转化率为_。（3）下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是_（填序号字母）。A. 容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为121Bv(CO) (正)：v(H2) (逆) 1:2C容器内压强保持不变D混合气体的
9、平均分子量保持不变（4）已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H11452.8 kJmol2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2566.0 kJmol1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： .（5）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：工作一段时间后，测得溶液的pH将 填“升高”、“降低”、“不变”)，该燃料电池负极反应的离子方程式为： 。15目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-93.0kJ/mol(1)己知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) H
10、=+1530.0kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_。(2)在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。 表示N2浓度变化的曲线是 (填序号)。 前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是 。 在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是_(填序号)。a. 通入1molN2 b. 通入1molH2c. 通入1molHe气d. 通入1molHCle. 通入1molN2和3molH2(3)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法错误的是_(填序号)。a气体体积不再变化，则已平衡b气体密度不再变化，则已平衡c平衡后，压缩容器，会生成更多NH3d平衡后
11、，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动(4)电厂烟气脱氮：主反应为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) H0平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图所示。请回答：在400600K时，随温度的升高，平衡混合气中N2含量_(填“升高”、“降低”或“不变”)，导致这种规律的原因是_。16与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用k表示）.下表是25下几种常见弱酸的电离平衡常数：酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHH+CH3COO-1.9610-5HClOHClOH+ClO-3.010-8H2CO3H2CO3H+ HCO3-HCO3-H+ CO32-
12、K1=4.410-7K2=5.610-11H2SO3H2SO3H+HSO3- HSO3-H+ SO32-K1=1.5410-2K2= 1.0210-7回答下列问题：（1）CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H2SO3、HSO3-都可看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。（2）向Na2CO3溶液中通入足量的氯气，发生的离子方程式为_，向NaClO溶液中通入少量的二氧化硫，发生的离子方程式为_。（3）求25时，1.2mol/L 的NaClO溶液pH=_（己知：lg2=0.3），0.10mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)=_mol/L。17全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约
13、占全年钢铁产量的十分之一。用压强传感器研究生铁发生腐蚀的装置及得到的图像如下 （1）在该电化学腐蚀中正极电极反应式_。（2）钢铁表面镀铜可以提高抗腐蚀性能，装置示意如右上图1所示，则与电源正极相连的金属是_（填元素名称）。（3）常温下，用如下图熔融碳酸盐燃料电池为电源电解2L 2mol/L的食盐水，则放电时K+移向_极(填“A”或“B”), 若一段时间后电解池溶液的pH=13，忽略溶液体积的变化，则理论上消耗CH4的体积为_L(折算成标准状况下) 三、实验题18天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染资料：氰化钠化学式Na
14、CN（C元素+2价，N元素3价），白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢I、（1）NaCN水溶液呈碱性，其原因是_（用离子方程式解释）（2）双氧水氧化法除NaCN：碱性条件下加入H2O2，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为_(3)非金属性N_C（填“”、“”或“”），请设计实验证明：_。II、某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放实验一实验室通过如图装置制备Na2S2O3（3）b装置的作用是_（4）c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可
15、能有_（5）实验结束后，在e处最好连接盛_（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1防止拆除装置时污染空气实验二测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量己知：废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/LAg+2CN=Ag(CN)2 ，Ag+I=AgI，AgI呈黄色，且CN 优先与Ag+反应实验如下取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000104mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL（6）滴定终点的判断方法是_（7）处理后的废水中氰化钠的含量为_mg/L四、推断题19有机
16、物E是合成某药物的中间体，化合物E与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构；有机物N可转化为G、F，且生成的G、F物质的量之比为n(G)n(F)13,1 mol G与足量的金属钠反应产生H2 33.6 L(标准状况)。各物质间的转化流程如下(无机产物省略)：已知：ONa连在烃基上不会被氧化；同一个碳原子上连接2个OH不稳定。请回答：（1）E的结构简式：_。（2）下列说法不正确的是_A化合物B、F都能发生取代反应B化合物A、G都能发生氧化反应C一定条件下，化合物F与G反应生成N，还可生成分子组成为C7H12O5和C5H10O4的化合物D从化合物A到M的转化过程中，涉及到的反应类型
17、有取代反应、氧化反应、消去反应和缩聚反应（3）写出B转化为C和D的化学方程式： _。（4）写出符合下列条件的化合物A的所有同分异构体的结构简式：_。含有苯环，且苯环上的一元取代物只有一种能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，且能与氯化铁溶液发生显色反应参考答案1A2C3C4D5C6D7D8C9D10D11C12D13Ar3d64s2Cl> P> CPCl5CCl4PCl3分子晶体规律：随着相对分子质量的增大而升高，影响因素是分子间作用力的大小HPO31221 /(4NAr3)14（1）（2）0.32mol/(Lmin)；80%（3）BCD （4）CH3OH(l)+O2(g)=2
18、H2O(l)+CO(g) H=443.4 kJ/mol（3分）（5）降低（1分） CH3OH-6e-+8OH-=CO32- +6H2O（3分）15(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-286.0kJ/mol；(2)C；0.12mol/(Lmin)；bde；(3)d；(4)降低；主反应为放热反应，升高温度使主反应的平衡左移16H2SO3HCO3-10.81.410-317O2+4e-+2H2O=4OH-铜B0.56L18CNH2OHCN+OH2CN5H2O22 OH2CO32N26H2O取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性NC安全瓶，防止倒吸Na2SO3NaOH溶液滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀0.9819D3NaOHCH3COONaNaClH2O （
