1、2013-2014学年山西省长治八中高一（下）期中化学试卷一、单项选择题（18个题，每题2分，共36分）1（2分）（2014春城区校级期中）某原子含有6个电子、7个中子，它的化学符号为（）A13AlB13AlC13CD13C2（2分）（2014春城区校级期中）存在非极性共价键的物质是（）AMgCl2BH2CH2ODCO23（2分）（2014春南雄市校级期末）下列关于化学键的说法不正确的是（）A化学键是一种作用力B化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D非极性键不是化学键4（2分）（2011惠城区校级学业考试）下列各组中属于同
2、位素关系的是（）A与BT2O与H2OC与D金刚石与石墨5（2分）（2014秋怀化期末）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料6（2分）（2012春黑龙江期末）下列递变规律不正确的是（）ANa、Mg、Al还原性依次减弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大DP、S、Cl最高正价依次升高7（2分）（2015春绍兴校级期末）下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是（）AOH、H2O、FBNH3、NH4+、NH2CH3O+、NH4+、NH2DHCl、F2、H2S8（2分）（2014
3、春潞西市校级期末）X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A原子序数XYB原子半径XYC离子半径XYD原子最外层电子数XY9（2分）（2015春宜昌期末）下列各组中，性质比较不正确的是（）A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C稳定性：PH3H2SHClD非金属性：FOS10（2分）（2010江西校级学业考试）同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A原子半径：XYZB单质的非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZD原子序数：X
4、YZ11（2分）（2014春城区校级期中）下列电子式中正确的是：（）ABCD12（2分）（2015玉山县校级模拟）下列说法错误的是（）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键13（2分）（2014春城区校级期中）下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（）AHIBNaOHCBr2DNaCl14（2分）（2014春同安区校级期末）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易
5、失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强15（2分）（2014春城区校级期中）下列叙述中正确的是（）A元素周期表中有18个纵行，所以有18个族B除第一周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素16（2分）（2014春城区校级期中）aXn和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（）AY最高价氧化物的化学式为YOmBa+n=bmC原子半径：XYDX的氢化物的化学式为HnX17（2分）（2014碑林区校级学业考试）下列分子式的电子式书写正确的是（）A氨B四氯化碳C氮气D二氧化碳18（2分）（20
6、13春赤峰期末）A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）AA、B、C、D、EBE、C、D、B、ACB、A、D、C、EDC、D、A、B、E二、填空题（每空2分，共56分）19（14分）（2011春合浦县期末）有下列物质：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl（1）只由离子键构成的物质是（填序号，下同）；（2）只由极性键构成的物质是；（3）只由非极性键构成的物质是；（4）只由非金属元素组成的离子化合物是；（5
7、）由极性键和非极性键构成的物质是；（6）由离子键和极性键构成的物质是；（7）由离子键和非极性键构成的物质是20（4分）（2014春城区校级期中）用电子式表示NaCl和HCl的形成过程NaClHCl21（34分）（2014春城区校级期中）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用下表列出了九种元素在周期表中的位置 族周期AAAAAAA0234请回答：（1）这九种元素分别是（填元素符号，下同）、，其中化学性质最不活泼的是（2）在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）实验步骤实验结论氯水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴
8、、NaBr溶液+氯水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液+氯水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色（3）、三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为（填元素符号）（4）元素的氢化物是（填化学式），该氢化物在常温下与发生反应的化学方程式为，所得溶液的pH（填“”、“”或“=”）7（5）元素与元素形成的化合物是（填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈色22（4分）（2014春城区校级期中）氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，RO3n和I发生反应的离子方程式为：RO3n+6I+6H+=R+3I2+3H2O（R为
9、主族元素），则：RO3n中R的化合价为价，n值为三、实验题（每空2分，共8分）23（8分）（2015春浮山县校级期中）实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验步骤实验结论氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液+氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸请回答：（1）完成该实验需用到的实验仪器是（2）C
10、Cl4在实验中所起的作用是（3）该同学的实验设计不足之处是，改进的办法是2013-2014学年山西省长治八中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（18个题，每题2分，共36分）1（2分）（2014春城区校级期中）某原子含有6个电子、7个中子，它的化学符号为（）A13AlB13AlC13CD13C考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：原子含有6个电子，则质子数为6，即为C元素，质量数=质子数+中子数解答：解：原子含有6个电子，则质子数为6，即为C元素，质量数为6+7=13，则该原子为13C，故选D
11、点评：本题考查原子中的数量关系及原子的构成，明确电子数=质子数及质量数=质子数+中子数即可解答，较简单2（2分）（2014春城区校级期中）存在非极性共价键的物质是（）AMgCl2BH2CH2ODCO2考点：极性键和非极性键版权所有分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键解答：解：A氯化镁中镁离子和氯离子之间存在离子键，故A错误；B氢气中氢原子之间形成非极性共价键，故B正确；C水中氧原子和氢原子之间存在极性共价键
12、，故C错误；D二氧化碳中氧原子和碳原子之间存在极性共价键，故D错误故选B点评：本题考查了离子键、非极性共价键和极性共价键的判断，根据这几个概念的内涵来分析解答即可，注意离子键、共价键的区别，注意并不是所有物质中都含有化学键3（2分）（2014春南雄市校级期末）下列关于化学键的说法不正确的是（）A化学键是一种作用力B化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D非极性键不是化学键考点：化学键版权所有专题：化学键与晶体结构分析：化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，化学键是一种作用力，离子键和共价键、金属键都属于化学键，以此解答该
13、题解答：解：A化学键是相邻原子或离子之间强烈的作用力，故A正确；B化学键可以是原子之间的作用力，如共价化合物和多原子分子的单质等，也可以是离子之间的作用力，如离子晶体中阴阳离子之间的作用力，故B正确；C化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故C正确；D非极性键为相同原子之间形成的共价键，属于化学键，故D错误故选D点评：本题考查了化学键的判断，明确化学键的概念是解本题关键，注意化学键中的几个关键词“相邻”、“强烈的相互作用”，题目难度不大4（2分）（2011惠城区校级学业考试）下列各组中属于同位素关系的是（）A与BT2O与H2OC与D金刚石与石墨考点：同位素及其应用版权所有专题：原子组成与结构
14、专题分析：具有相同质子数、不同中子数的同种元素的原子，互为同位素，以此来解答解答：解：A质子数不同，为不同元素的原子，不是同位素关系，故A不选；B均为化合物，且为同种物质水，故B不选；C质子数均为19，中子数分别为21、20，则二者互为同位素，故C选；D均为单质，为碳的同素异形体，故D不选；故选C点评：本题考查同位素的判断，为基础性习题，把握同位素的分析对象为原子为解答的关键，注意相关概念的辨析，题目较简单5（2分）（2014秋怀化期末）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料考点：元素周期律和元素周
15、期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料解答：解：A可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；D在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确故选D点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元
16、素分布及元素常见的性质来解题6（2分）（2012春黑龙江期末）下列递变规律不正确的是（）ANa、Mg、Al还原性依次减弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大DP、S、Cl最高正价依次升高考点：元素周期律的作用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强；B元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；C同周期从左向右元素的原子半径逐渐减小；D根据元素的原子核外最外层电子数等于元素的最高化合价判断解答：解：A金属性：NaMgAl，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，所以还原性：NaMgAl，故A正确；B非金属性：ClBrI
17、，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2Br2I2，故B正确；C同周期从左向右元素的原子半径逐渐减小，所以半径：CNO，故C错误；DP、S、Cl三种元素的最外层电子数分别为5、6、7，元素的原子核外最外层电子数等于元素的最高化合价，所以最高正价分别为+5、+6、+7，依次升高，故D正确；故选：C点评：本题考查元素非金属性、金属性的递变规律，明确元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，难度不大7（2分）（2015春绍兴校级期末）下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是（）AOH、H2O、FBNH3、NH4+、NH2CH3O+、NH4+、NH2DHCl、F2、H2S考点：原
18、子构成；质量数与质子数、中子数之间的相互关系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：根据原子的质子数相加即为微粒的质子数，利用质子数加负电荷数等于微粒的电子数、质子数减去正电荷数等于微粒的电子数来分析解答解答：解：A、OH的质子数为9、电子数为10，H2O的质子数和电子数都是10，F的质子数为9、电子数为10，故A不选；B、NH3的质子数和电子数都是10，NH4+的质子数为11、电子数为10，NH2的质子数为9、电子数为10，故B不选；C、H3O+、NH4+，的质子数都是11、电子数都是10，NH2的质子数为9、电子数为10，故C不选；D、HCl、F2、H2S的质子数都是18、电子数都是18，即
19、具有相同的质子数和电子数，故D选；故选D点评：本题考查微粒的质子数和电子数，明确质子数和电子数的计算及中性微粒中质子数等于电子数是解答本题的关键8（2分）（2014春潞西市校级期末）X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A原子序数XYB原子半径XYC离子半径XYD原子最外层电子数XY考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多解答：解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子
20、层结构，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多A、X元素处于Y元素的下一周期，原子序数XY，故A错误；B、X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，原子半径大于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径XY，故B错误；C、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径XY，故C错误；D、A能形成阳离子，说明X为金属元素，最外层电子数较少，B能形成阴离子，说明Y为非金属元素，最外层电子数相对较多，故原子最外层电子数XY，故D正确故选：D点评：考查结构与位置的关系、半径比较等，难度不大，关键根据离子
21、具有相同的电子层结构推断元素的相对位置9（2分）（2015春宜昌期末）下列各组中，性质比较不正确的是（）A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C稳定性：PH3H2SHClD非金属性：FOS考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱；B、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱；C、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强；
22、D、同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强解答：解：A、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4HBrO4HIO4，故A正确；B、Na、Mg、Al属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，即碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故B正确；C、P、S、Cl属于同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，所以稳定性：PH3H2SHCl，故C错误；D、F和O属于同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：FO
23、，O和S属于同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强，所以OS，即非金属性FOS，故D正确点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大10（2分）（2010江西校级学业考试）同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A原子半径：XYZB单质的非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZD原子序数：XYZ考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
24、，根据酸性相对强弱：HXO4H2YO4H3ZO4，可知原子序数的关系为XYZ，根据同周期非金属性的递变规律比较解答：解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，根据酸性相对强弱：HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ，在周期表中从左到右依次顺序为Z、Y、X；A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则有原子半径：XYZ，故A错误；B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性XYZ，故B正确；C、非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，故C错误；D、同周期元素从左到右元素的原子序数依次增大，
25、可知原子序数的关系为ZYX，故D错误故选：B点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意判断非金属性强弱的角度和方法11（2分）（2014春城区校级期中）下列电子式中正确的是：（）ABCD考点：电子式版权所有分析：A氯原子最外层7个电子；B阳离子的电子式与离子符号相同；C阳离子的电子式与离子符号相同；D阳离子的电子式与离子符号相同解答：解：A氯原子最外层7个电子，氯离子最外层8个电子，故A错误； B镁离子的电子式为Mg2+，故B错误；C氢离子的电子式为H+，故C错误；D钠离子的电子式为Na+，故D正确故选D点评：本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强
26、，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法12（2分）（2015玉山县校级模拟）下列说法错误的是（）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键考点：化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键版权所有专题：化学键与晶体结构分析：根据化合物元素组成判断含有的化学键，从而判断选项正误解答：解：A：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3等铵盐，故A错B：只含有共价键的化合物是共价化合物，故B对C：物
27、质只要含有离子键就是离子化合物，故C对D：双原子单质分子形成的共价健，由于原子相同得电子能力相等，共用电子对不发生偏移，一定是非极性键，故D对故选A点评：注意：1、共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键2、不是所有物质都含有化学键，如：稀有气体是单原子分子，所以不含化学键，只存在分子间作用力13（2分）（2014春城区校级期中）下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（）AHIBNaOHCBr2DNaCl考点：离子化合物的结构特征与性质版权所有分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答解答：解：AHI中只含HI共价键，故A不选；BNaOH中含钠离
28、子和氢氧根离子之间的离子键和HO共价键，故B选；CBr2中只含BrBr共价键，故C不选；DNaCl中只含离子键，故D不选；故选B点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大14（2分）（2014春同安区校级期末）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期
29、表专题分析：同周期元素的原子从左到右，元素非金属性逐渐增强；同主族元素的原子从上到下，元素非金属性逐渐减弱，电子层逐渐增多，失电子能力逐渐减弱解答：解：A、Li、Na、K属同一主族，核外电子层数随着核电荷数增加而增多，故A正确；B、根据元素周期律：同周期元素的原子从左到右，元素非金属性逐渐增强可推知第二周期元素从Li到F非金属性逐渐增强，故B正确；C、Na与K比较，K更易失电子，还原性更强，故C错误；D、同主族元素的原子从上到下，元素非金属性逐渐减弱，O与S同主族，O的非金属性强，故D正确故选C点评：本题考查学生元素周期律的知识，可以根据所学知识来回答，难度不大15（2分）（2014春城区校级
30、期中）下列叙述中正确的是（）A元素周期表中有18个纵行，所以有18个族B除第一周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素考点：元素周期表的结构及其应用版权所有分析：元素周期表有七个横行，分属七个周期，18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族，短周期包含一、二、三周期，A族包含氢元素与碱金属元素解答：解：A元素周期表有18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族，故A错误；B二、三周期有8种元素，只有四、五周期有18种元素，六周期有32种元素，故B错误；C副族元素都是金属元素，故C正确；DA族的元
31、素除H元素外都是金属元素，故D错误；故选C点评：本题考查长式元素周期表的结构，要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉，周期表中周期与周期之间，族与族之间含有较多规律，在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果16（2分）（2014春城区校级期中）aXn和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（）AY最高价氧化物的化学式为YOmBa+n=bmC原子半径：XYDX的氢化物的化学式为HnX考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有分析：aXn和bYm+两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，则有a+n=bm，Y位于X的下一周期，根据简单离子所带电荷数可知元素的最高正化合价
32、、最低负化合价，以此解答该题解答：解：aXn和bYm+两种单原子离子，它们的电子层结构相同，则有a+n=bm，Y位于X的下一周期，X元素最低化合价为n，Y的最高正化合价为+m，A在Y的最高价氧化物中，Y的最高化合价为+m，氧元素的化合价为2，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，所以其化学式为Y2Om，故A错误；BaXn和bYm+两种单原子离子，它们的电子层结构相同，则有a+n=bm，故B正确；CY位于X的下一周期，Y的半径大于同周期的X的同主族元素，X的半径小于下一周期同一主族元素的原子半径，所以原子半径XY，故C正确；DX的氢化物中氢元素的化合价为+1价，X的化合价为n，所以X的氢化物的化
33、学式为HnX，故D正确故选A点评：本题考查原子结构和元素的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意根据离子带电荷数可知化合价17（2分）（2014碑林区校级学业考试）下列分子式的电子式书写正确的是（）A氨B四氯化碳C氮气D二氧化碳考点：电子式版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A氨气为共价化合物，氮原子最外层为8个电子，漏掉了氮原子的1对电子；B四氯化碳中，氯原子最外层为 8个电子，漏掉了氯原子的3对电子；C氮气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对；D二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，碳原子和氧原子都达到8电子稳定结构解答：解：A氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层为8电子，
34、氨气的电子式为：，故A错误；B四氯化碳为共价化合物，氯原子和碳原子最外层都达到8电子稳定结构，四氯化碳的电子式为：，故B错误；C氮气分子中存在氮氮三键，氮气的电子式为：，故C正确；D二氧化碳分子中碳氧键为碳氧双键，二氧化碳的电子式为：，故D错误；故选C点评：本题考查了电子式的书写判断，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及书写方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别18（2分）（2013春赤峰期末）A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由
35、小到大的顺序是（）AA、B、C、D、EBE、C、D、B、ACB、A、D、C、EDC、D、A、B、E考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，对应的元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，根据对应化合物的碱性、稳定进行判断解答：解：A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，则都为金属，且碱性BA，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化合逐渐减弱，则原子序数AB，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，C和D的气态氢化物的稳定性CD，则原子序数CD；E是这五种元素
36、中原子半径最小的元素，原子序数最大则原子序数为：BADCE，故选C点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度中等，注意元素的金属性、非金属性与对应化合物的性质二、填空题（每空2分，共56分）19（14分）（2011春合浦县期末）有下列物质：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl（1）只由离子键构成的物质是（填序号，下同）；（2）只由极性键构成的物质是；（3）只由非极性键构成的物质是；（4）只由非金属元素组成的离子化合物是；（5）由极性键和非极性键构成的物质是；（6）由离子键和极性键构成的物质是；（7）由离子键和非极性键构成的物质是考点：化学键；离子化合物的结构特
37、征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型版权所有专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答解答：解：（1）氟化镁是由阴阳离子构成的，所以氟化镁中只含离子键，故选；（2）氯化氢分子是由氢原子和氯原子构成的，所以氯化氢中只含极性键，故选；（3）氯气是非金属单质，所以只由非极性键构成的物质是氯气，故选；（4）氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，属于离子化合物，且是只由非金属元素组成的离子化合物是 故选；（5）双氧水中氢原子和氧原子之间存在极性共价键，氧原子
38、和氧原子之间存在非极性共价键，所以由极性键和非极性键构成的物质是双氧水，故选；（6）氢氧化钠和氯化铵中含有离子键和极性共价键，所以由离子键和极性键构成的物质是氢氧化钠和氯化铵，故选；（7）过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，所以由离子键和非极性键构成的物质是过氧化钠，故选点评：本题考查了离子键、极性共价键、非极性共价键的判断，根据概念来分析解答即可，难度不大20（4分）（2014春城区校级期中）用电子式表示NaCl和HCl的形成过程NaClHCl考点：用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成版权所有分析：氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离
39、子键结合而成；氯化氢为共价化合物，氢原子和氯原子通过共用电子对达到稳定结构，形成化合物，据此解答解答：解：氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成，NaCl的形成过程为；HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：；故答案为：；点评：本题考查了化学键的判断、用电子式表示物质形成过程，明确物质的构成微粒及微粒间作用力即可判断化学键，用电子式表示物质形成构成为学习难点21（34分）（2014春城区校级期中）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用下表列出了九种元素在周期表中的位置 族周期AAAAAAA0234请回答：（
40、1）这九种元素分别是Na（填元素符号，下同）、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar，其中化学性质最不活泼的是Ar（2）在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是KOH（填化学式）实验步骤实验结论氯水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、NaBr溶液+氯水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液+氯水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色（3）、三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为KNaMg（填元素符号）（4）元素的氢化物是H2O（填化学式），该氢化物在常温下与发生反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2，所得
41、溶液的pH（填“”、“”或“=”）7（5）元素与元素形成的化合物是NaBr（填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈黄色考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系版权所有分析：（1）根据元素周期表中元素的分布来确定元素；（2）同主族从上到下，元素的金属性越强，同周期从右到左，元素的金属性越强，金属性越强，碱性越强；（3）同主族从上到下，原子半径逐渐增大，同周期从右到左，原子半径逐渐增大（4）金属钾可以和水之间反应生成氢氧化钾和氢气；（5）含有钠元素的焰色反应呈现黄色解答：解：（1）根据元素周期表中元素的分布，确定各元素分别是：是Na，是K，是Mg，是Al
42、，是C，是O，是Cl，是Br，是Ar，其中的Ar是惰性气体，化学性质最稳定，故答案为：Na；K；Mg；Al；C；O；Cl；Br；Ar；Ar；（2）同主族从上到下，元素的金属性越强，同周期从右到左，元素的金属性越强，金属性越强，碱性越强，所以碱性最强的是KOH，故答案为：KOH；（3）同主族从上到下，原子半径逐渐增大，同周期从右到左，原子半径逐渐增大，所以原子半径顺序是KNaMg，故答案为：KNaMg（4）O元素的氢化物是H2O，金属钾可以和水之间反应生成氢氧化钾和氢气，即2K+2H2O=2KOH+H2，得到的氢氧化钾溶液是强碱，pH大于7，故答案为：H2O；2K+2H2O=2KOH+H2；（5
43、）Br元素与Na元素形成的化合物NaBr，含有钠元素的焰色反应呈现黄色，故答案为：NaBr，黄点评：本题考查学生元素在周期表中的位置以及元素周期律及元素化合物的相关知识，综合性强，难度大22（4分）（2014春城区校级期中）氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，RO3n和I发生反应的离子方程式为：RO3n+6I+6H+=R+3I2+3H2O（R为主族元素），则：RO3n中R的化合价为+5价，n值为1考点：氧化还原反应版权所有分析：RO3n+6I+6H+=R+3I2+3H2O中，由电荷守恒可知n，RO3n中正负化合价的代数和为n，以此来解
44、答解答：解：RO3n+6I+6H+=R+3I2+3H2O中，由电荷守恒可知n+（6）+（+6）=1，解得n=1，RO3中正负化合价的代数和为1，则R元素的化合价为1（2）3=+5，故答案为：+5；1点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握电荷守恒及化合价计算原则为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大三、实验题（每空2分，共8分）23（8分）（2015春浮山县校级期中）实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验步骤实验结论氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液+氯水+1
45、mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液+氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸请回答：（1）完成该实验需用到的实验仪器是试管、量筒、胶头滴管（2）CCl4在实验中所起的作用是萃取剂（3）该同学的实验设计不足之处是没有比较Br2和I2的氧化性强弱，改进的办法是把第步改为：将溴水滴在KI淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝色（或KI溶液+溴水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色）考点：化学实验方案的评价版权所有分析：（1）该实验用量筒量取试剂，可在试
46、管中进行反应；（2）四氯化碳不参加反应，但卤素单质不易溶于水，易溶于四氯化碳；（3）不能比较溴、碘的氧化性强弱，以此来解答解答：解：由非金属单质间的置换反应来比较单质的氧化性强弱可知，Cl2能置换出Br2、I2，Br2能置换出I2，则说明氧化性Cl2Br2I2，（1）该实验用量筒量取试剂，可在试管中进行反应，还需要胶头滴管滴加液体，故答案为：试管、量筒、胶头滴管；（2）四氯化碳不参加反应，但卤素单质不易溶于水，易溶于四氯化碳，所以其作用为萃取剂，使生成的Br2、I2溶于其中，便于观察现象：萃取剂；（3）设计的实验中不能证明溴的氧化性强于碘，把第步改为：KI溶液+溴水+1mL CCl4，振荡，静置，观察CCl4层颜色，故答案为：没有比较Br2和I2的氧化性强弱；把第步改为：将溴水滴在KI淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝色（或KI溶液+溴水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色）点评：本题考查卤素单质之间的置换反应的实验设计，把握单质的氧化性强弱及现象的分析为解答的关键，涉及氧化还原反应氧化性的比较及萃取等知识点，题目难度不大
