1、化学必修1 第一章复习小结知识归纳一物质的分离和提纯二离子的检验三物质的量和摩尔质量、物质的量浓度四阿伏加德罗常数和气体摩尔体积第一章 从实验学化学复习基础实验实验安全物质分离溶液配制辩认安全标识规范实验操作常见事故处理试管预热、固体加热的大试管、液体加热时的容量烧瓶加热时的容量、沸石、石棉网气体实验防倒吸的方法Cl2、SO2、NO2的尾气吸收浓硫酸的稀释方法可燃气体的验纯H2还原氧化铜、气体制备中的操作顺序钠的取用酒精着火、活泼金属着火浓硫酸、强碱溶液溅到皮肤上酸、碱溶液溅到眼睛里误食重金属盐热的蒸发皿、坩埚的取用离子检验实验仪器 一贴二低三靠 实验仪器 搅拌、余热蒸干、液体体积不能超过2/
2、3 实验仪器 石棉网、沸石、温度计、冷凝管中水的流向 实验仪器 萃取剂的选择、振荡及静置、玻璃塞和旋塞的开启 过滤蒸发蒸馏萃取分液烧瓶中的液体不超过2/3 上下层液体的处理、分液后的处理、检查漏水 基础实验实验安全物质分离溶液配制离子检验不溶固体和液体的分离，从液体中分离出不溶性固体。粗盐提纯可溶性固体和液体的分离，从液体中分离出可溶性溶质。用海水制盐沸点不同的互溶液体混合物的分离，分离沸点不同的互溶液体混合物用海水制纯水、蒸酒溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同，把溶质提取到萃取剂中。用海水制纯水、蒸酒，分离油和水基础实验实验安全物质分离溶液配制用固体试剂配溶液1.计算 2.称量固体质量 3
3、.溶解、冷却 4.转移、洗涤 5.定容 6.振荡 仪器容 量 瓶 烧 杯 胶头滴管 玻 璃 棒 规格、标记、查漏、用途 溶解时蒸馏水的用量 何时用胶头滴管 作用 误差分析称量的误差 未冷却即转移 液体飞溅 未洗涤烧杯及玻璃棒 定容超过刻度线 定容没有平视读数 定容摇匀后又加水 离子检验基础实验实验安全物质分离溶液配制离子检验SO42-向待测溶液中滴加BaCl2溶液向待测溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液向待测溶液中先滴加BaCl2溶液后滴加稀盐酸向待测溶液中先滴加稀硝酸后滴加Ba(NO3)2溶液向待测溶液中先滴加稀盐酸后滴加BaCl2溶液CO32-、SO32-、Ag+等Ag+Ag+SO32-
4、SO2-Cl-向待测溶液中滴加AgNO3溶液向待测溶液中先滴加稀硝酸后滴加AgNO3溶液向待测溶液中先滴加AgNO3溶液后滴加稀硝酸CO32-Cl-Cl-Al3+向待测溶液中逐滴滴加NaOH溶液Fe3+向待测溶液中滴加KSCN或NH4SCN溶液Fe2+向待测溶液中先滴加KSCN后滴加氯水或双氧水NH4+滴加NaOH溶液后用湿润的红色石蕊试纸检验气体CO32-稀盐酸，澄清石灰水被检验离子检验试剂实验现象化学方程式SO42-CO32-Cl-稀盐酸BaCl2溶液生成白色沉淀，不溶于盐酸稀盐酸澄清石灰水产生气泡（无色无味），石灰水变浑浊AgNO3溶液稀硝酸生成白色沉淀，不溶于硝酸AgNO3 HCl=A
5、gCl+HNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O离子的检验物质的量(n)是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体。其单位是摩尔（mol）。摩尔质量(M)是单位物质的量的物质所具有的质量。其单位是g/mol物质的量浓度(CB)是用来表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。其单位是mol/L物质的量和摩尔质量、物质的量浓度摩尔质量的数值相对分子（原子）质量的数值摩尔含有约6.021023个粒子 阿伏加德罗常数（NA）6.021023mol-1阿伏加德罗常数和气体摩尔体积
6、标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)常用单位有L/mol符号为Vm概念：单位物质的量气体所占的体积。气体摩尔体积记得吗物质的量与质量、摩尔质量之间存在什么关系?气体的物质的量与体积之间存在什么关系?物质的量与粒子数之间存在什么关系?溶质的物质的量与物质的量浓度及溶液体积之间存在什么关系?Mmn mVVn ANNn VnCBB 浓溶液配制稀溶液前后有什么关系?C1V1=C2V2微粒数(N)物质的量(n)NANA质量(m)M(gmol)M(gmol)气体体积(V)VmVm物质的量浓度(c)V溶液V溶液1、NA6.021023 mol-12、标况时Vm=22.4L mol-13、摩尔质量在数值上等于相对原子质量等4、浓度计算时溶液体积以“升()”为单位阿伏加德罗定律P、T相同时：V1V2n1n2P、T相同时：1 2M1M2T、V相同时：P1 P2n1n2摩尔质量的 求 法数值上等于相对原子质量、相对分子质量、式量数值上等于aNA a为个粒子的质量；NA为阿伏加德罗常数 MmnM11 2 M2标况时：M22.4 gmol-1
