1、书 高一化学参考答案一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分）题号12345678910答案ABCBACDABA二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或多个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。题号1112131415答案BDCADBDCD1A解析：AKMnO4 所对应的酸是 HMnO4，所以 Mn2O7 属于酸性氧化物，A 正确；B纯碱属于盐类，B 错误；C液氮属于纯净物，C 错误；D纯净矿泉水除水外，还含有其他成分，如矿物质，属于混合物，D 错误；故选 A。2B解析：A胶体是混合物，化合物属
2、于纯净物，两者属于并列关系，故 A 错误；B碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物，故化合物与碱性氧化物属于包含关系，故 B 正确；C电解质都是化合物，与单质不属于交叉关系，故 C 错误；D氧化还原反应与离子反应属于交叉关系，故 D 错误；故选 B。3C解析：A碳酸钠和碳酸氢钠都会与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，无法鉴别，A 错误；B碳酸钠不与氢氧化钠反应，无现象；碳酸氢钠与氢氧化钠要反应，但也无明显现象，无法鉴别，B 错误；C加热，碳酸钠受热不反应；碳酸氢钠受热产生二氧化碳使石灰水变浑浊，现象不同，可以鉴别，C 正确；D 由于都是钠盐，焰色反应都是黄色，无法鉴别，D 错误；故选 C。4B解析
3、：A 选项中硫酸钡熔融时能导电，所以硫酸钡是电解质；C 选项中电解质在水溶液或熔融状态下能够电离；D 选项中硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。5A解析：A鸡蛋清溶液为胶体，A 正确；B豆腐不是胶体，是胶体聚沉后得到的，B 错误；C酒精不是胶体，是溶液，C 错误；D硫酸钡为沉淀，不是胶体，D 错误；故选 A。6C解析：A葡萄糖属于有机物，故 A 正确；B该“纳米药物分子车”由二氧化硅、四氧化三铁、有机物等物质组成，属于混合物，故 B 正确；C该“纳米药物分子车”的粒子直径为 200nm，分散于水中所得的分散系不是胶体，不能产生丁达尔效应，故 C错误；D二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸
4、钠和水，二氧化硅是酸性氧化物，故 D 正确；选 C。7D解析：A纯碱为碳酸钠，烧碱为 NaOH，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，故烧碱为碱而纯碱为盐，故 A 错误；B过氧化钠和水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故 B 错误；C碳酸钠能与 CO2、水反应转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠能分解为碳酸钠，两者可相互转化。故 C 错误；DNa2O 由钠离子与氧离子构成、Na2O2 由钠离子与过氧根离子构成，Na2O 和 Na2O2 晶体中阳离子与阴离子个数比均为 21，故 D 正确；答案选 D。8A解析：ANa2O 是白色固体，Na2O2 是淡黄色的固体，故 A 错误；B金属钠能浮在水面上
5、，金属钠的密度比水小，故 B 正确；C碳酸钠和碳酸氢钠都能溶于水，故 C 正确；D钠元素的焰色为黄色、钾元素的焰色为紫色，鉴别碳酸钠和碳酸钾可以使用焰色反应，故 D 正确；选 A。9B解析：A转化过程中2NO 应被4NH 还原为 N2，错误；BN2 转化成4NH，化合价降低，发生了还原反应，正确；C该反应有微生物参与，温度过高微生物失去活性，反应速率减慢，错误；D图中含氮物质中氮元素的化合价有 0、-3、+3、+5 四种化合价，错误。故选 B。10A解析：AF2 中 F 元素显 0 价，F 元素化合价只能降低，F2 只有氧化性；K 元素显 0 价，K 元素化合价只能升高，K 只有还原性；HCl
6、 中 H 元素化合价可以降低、Cl 元素化合价可以升高，HCl 既有氧化性又有还原性，故选 A；BCl2 中 Cl 元素化合价既能升高又能降低，Cl2 既有氧化性又有还原性，故不选 B；CNO2 中 N 元素化合价既能升高又能降低，NO2 既有氧化性又有还原性，故不选 C；DSO2 中 S 元素化合价既能升高又能降低，SO2 既有氧化性又有还原性，故不选 D；故选 A。11BD解析：A离子方程式应为233322CaCO2CH COOHCa2CH COOH OCO，故 A 错误；B澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钙，离子方程式为：23COOHHCO，故 B 正确；C向氢氧化钡溶液中加入稀
7、硫酸的离子方程式应为22442Ba2OH2HSOBaSO2H O，故 C 错误；D氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应离子方程式为：2332OHCaHCOCaCOH O，故 D 正确。故选 BD。12C解析：首先铁粉和硫粉反应生成 FeS，S 和 O2 反应生成 SO2，FeS 与稀硫酸反应生成 FeSO4 和 H2S，H2S 和 H2SO4(浓)反应生成 S、SO2 和 H2O。A由以上分析可知，气体 A 中 SO2 是氧化产物，气体 D 中 SO2 是还原产物，A 错误；B由以上分析可知，铁粉和硫粉反应生成 FeS，S 和 O2 反应生成 SO2，H2S 和 H2SO4(浓)反应生成 S、
8、SO2 和 H2O，反应中 S 元素化合价都发生改变，故硫元素一共参加了 3 个氧化还原反应，B 错误；C沉淀 F 是 S，是黄色沉淀，C 正确；D固体 B 为 FeS，FeS 和浓硫酸反应生成 Fe2(SO4)3、S、SO2 和 H2O，其中被氧化的元素为 Fe 和 S，被还原的元素为 S，故发生反应时被氧化的和被还原的均不为同一种元素，D 错误；故选 C。13AD解析：A把饱和的三氯化铁溶液滴加到沸水中，继续加热至溶液呈现红褐色停止加热，即得到 Fe(OH)3 胶体，故 A 正确；B胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，溶液分散质粒子直径小于 1nm，胶体分散质粒子直径介于1-100
9、nm，故 B 错误；C胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体与溶液，故 C 错误；D胶粒直径介于 1100nm 之间，小于可见光光波长，对光散射形成丁达尔效应，是一种物理现象，故 D 正确；答案为 AD。14BD解析：根据得失电子守恒知，氯化过程中发生反应的化学方程式为 2FeTiO3+6C+7Cl2高温2FeCl3+6CO+2TiCl4，制取金属钛的化学方程式为：Mg+TiCl4Ar800气氛中Ti+MgCl2，以此来解析。A合金内加入了其他元素或大或小的原子，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，A 错误；14根据得失电子守恒知，氯化过程中发生反应的
10、化学方程式为 2FeTiO3+6C+7Cl2高温2FeCl3+6CO+2TiCl4，Fe化合价由+2 升高为+3，而 Cl 的化合价由 0 价降低为-1 价，FeCl3，既是氧化产物又是还原产物，B 正确；C制取金属钛时，选用氩气的目的是隔绝空气，防止 Ti、Mg 与空气中的成分发生，而镁与二氧化碳反应，不能用 CO2 替代 Ar 气以隔绝空气，C 错误；D根据氯化过程中发生反应 2FeTiO3+6C+7Cl2高温2FeCl3+6CO+2TiCl4 和根据化合价升降守恒和原子守恒，可知TiCl47mole-Ti，可知若制取 1mol 金属钛，氯化过程中转移电子的物质的量至少为 7mol，D 正
11、确；故选 BD。15CD解析：向 NaOH 溶液中通入 CO2，随着 CO2 的通入依次发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，因 CO2 通入量的不同，所得溶液 M 中的溶质可能为：NaOH 和 Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和 NaHCO3、NaHCO3；Na2CO3 与 HCl 的反应分两步进行：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，且两步反应中消耗 HCl 物质的量相等，结合图中 OB 与 BC 的大小关系分析作答。A若 OB=0，即 M 溶液中加入盐酸立即产生气
12、体，则 NaOH 与 CO2 反应后所得溶液 M 的溶质为 NaHCO3，发生反应的离子方程式为 OH-+CO2=-3HCO，A 正确；B若 OB=BC，则 NaOH 与 CO2 反应后所得溶液的溶质为 Na2CO3，即溶液 M 为 Na2CO3 溶液，B 正确；C若 OBBC，则 NaOH 与 CO2反应后所得溶液的溶质为 Na2CO3 和 NaOH，溶液中不存在大量的-3HCO，C 错误；D若 3OB=BC，则 NaOH 与 CO2 反应后所得 M 溶液的溶质为 Na2CO3 和 NaHCO3，OB 段消耗的 HCl 发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，BC 段消耗的
13、 HCl 发生的反应为 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，此阶段中由 Na2CO3 生成的 NaHCO3 消耗的 HCl 等于 OB 段消耗的盐酸，则由 M 中 NaHCO3 消耗的 HCl 等于 2OB，Na2CO3 与 NaHCO3物质的量之比为 1：2，c(Na2CO3)：c(NaHCO3)=1：2，D 错误；答案选 CD。三、非选择题：本题共 5 小题，共 50 分。16（10 分）(1)分液漏斗（1 分）(2)干燥氮气、吸收 D 装置中挥发出的水蒸气（1 分）(3)BCBD(4)A 处（1 分）(5)4222NH Cl+NaNONaCl+N+2H O(6)装置内空气没有
14、排尽（1 分）(7)323Li N+3H O=3LiOH+NH解析：（1）根据图中信息装饱和4NH Cl 溶液的仪器是分液漏斗；故答案为：分液漏斗。（2）氮化锂(3Li N)在空气中易潮解，因此通入氮气时要将氮气干燥，因此 B 装置的作用是干燥氮气、吸收 D 装置中挥发出的水蒸气；故答案为：干燥氮气、吸收 D 装置中挥发出的水蒸气。（3）根据前面分析，先用 A 制取氮气，在用 B 装置干燥氮气，再用 C 反应生成氮化锂，再用 B 装置防止水蒸气进入 C 装置，再用 D 装置收集氮气，因此气流从左至右，装置的连接顺序为 ABCBD；故答案为：BCBD。（4）防止空气中的氧气氧化锂，因此先用氮气排
15、除 C 装置内空气，再点燃 C 装置，因此实验时，先点燃 A 处酒精灯；故答案为：A 处。（5）A 装置中制备2N 的反应的化学方程式为4222NH Cl+NaNONaCl+N+2H O；故答案为：4222NH Cl+NaNONaCl+N+2H O。（6）如果氮化锂产品中混有2Li O，说明 C 装置内有氧气，则可能的原因是装置内空气没有排尽；故答案为：装置内空气没有排尽。（7）根据题意该气体溶于水后溶液显碱性，再根据守恒，说明生成了氨气，则3Li N 与水反应的化学方程式为323Li N+3H O=3LiOH+NH17（10 分）(1)丁达尔效应(2)饱和 NaHCO3 溶液适量稀硫酸(3)
16、+6(4)NaHSO4(熔融)Na+HSO 4解析：（1）区分溶液和胶体的最简单方法是丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应；答案为：丁达尔效应。（2）除去 CO2 中的 HCl 选用饱和 NaHCO3 溶液，HCl 与 NaHCO3 发生反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，CO2难溶于饱和 NaHCO3 溶液；除去2-4SO 中的2-3CO 可加入适量的稀硫酸，发生的反应为2-3CO+2H+=CO2+H2O；答案为：饱和 NaHCO3 溶液；适量稀硫酸。（3）根据电荷守恒，n2-7R O 中的 n=2，n2-7R O 为2-27R O，设n2-7R O 中
17、 R 的化合价为 x，离子所带电荷数等于各元素正负化合价的代数和，则 2x+7(-2)=-2，解得 x=6，即n2-7R O 中 R 的化合价为+6；答案为：+6。（4）熔融的 NaHSO4 完全电离成 Na+和-4HSO，电离方程式为 NaHSO4=Na+-4HSO；答案为：NaHSO4=Na+-4HSO。18（10 分(1)Ba2+2-4SO=BaSO4(2)取上层清液，向其中加入硫酸钠溶液，若产生白色沉淀，则氯化钡已经过量(3)Mg2+2OH-=Mg(OH)2(4)Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-（1 分）(5)CaCO3、BaCO3(6)除去 OH-和2-3CO（1 分）解析
18、：(1)加入过量的氯化钡，会除去硫酸根离子，离子方程式为：Ba2+2-4SO=BaSO4，故答案为：Ba2+2-4SO=BaSO4；(2)判断 BaCl2 已过量的方法是取上层清液，向其中加入硫酸钠溶液，若产生白色沉淀，则氯化钡已经过量；(3)加入过量的氢氧化钠，会除去镁离子，生成 C 氢氧化镁，离子方程式为：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，故答案为：Mg2+2OH-=Mg(OH)2；(4)开始的时候为钠离子、氯离子、镁离子、钙离子和硫酸根离子，往中加入过量的氯化钡，会除去硫酸根离子，同时引入钡离子；加入过量的氢氧化钠，会除去镁离子，同时引入氢氧根离子，则 D 中所含离子有 Ba2+、Ca2
19、+、Na+、Cl-、OH-，故答案为：Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-；(5)加入过量的碳酸钠，会除去钙离子和钡离子，生成 E 中有碳酸钙和碳酸钡，故答案为：CaCO3、BaCO3；(6)最后加入适量的盐酸，除去 OH-和2-3CO，故答案为：OH-和2-3CO。19（10 分）1(1)Na2CO3(2)BD(3)NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4ClCO2I过滤【分析】反应原理首先是氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵、然后碳酸氢铵和氯化钠发生复分解反应，交换成分生成碳酸氢钠的晶体和氯化铵，煅烧炉中的反应是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以 x 是二氧
20、化碳，循环为二氧化碳循环，因为氯化钠最后剩余在母液中，所以循环是氯化钠的循环，据此解答；(1)碳酸钠的俗名为纯碱，因此纯碱的化学式为 Na2CO3；(2)氯化钠溶液吸收两种气体，主要为氨气和二氧化碳，氨气溶于水生成氨水，溶液显碱性，更易吸收二氧化碳，形成碳酸氢钠和氯化铵，故选 BD；(3)从流程中可以看出，沉淀池中加入的反应物有氨气、二氧化碳、氯化钠，根据质量守恒分析，生成物有碳酸氢钠、氯化铵，反应物还有水，所以沉淀池中发生的化学反应方程式是：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl；煅烧炉中发生的反应是碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以循环使用的 X 物质是
21、CO2；因为氯化钠最后剩余在母液中，所以循环 I 是氯化钠的循环，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上；固液分离采用过滤法，从沉淀池中取出沉淀的操作是过滤。20（10 分）(1)（每空 1 分）NaNa2ONa2O2Na2CO3）(2)2Na+2H2O=2NaOH+H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2解析：A 在氧气中燃烧生成 C，A 在空气中短期接触生成 B，A 与水反应生成 D，且 A、B、C 都能和水反应生成 D，A、C 都是氧化物，都和水反应生成 D，D 只能为碱，A 的元素为短周期元素，故 A 为 Na，C 为 Na2O2，
22、D 为 NaOH，E 是 Na2CO3，Na 在空气中短期接触生成 B 为 Na2O，Na2O 与 CO2 反应生成 Na2CO3，与水反应生成 NaOH。（1）由上述分析可知，A 为 Na，B 为 Na2O，C 为 Na2O2，D 为 NaOH，E 为 Na2CO3，故答案为：Na；Na2O；Na2O2；NaOH；Na2CO3；（2）AD 为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2；CD 为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；CE 为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
