1、高中化学人教版（2019）必修第二册【6.2.2化学反应的限度/控制专题训练】【能力提升】1.在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO，于是英国耗巨资把烟囱建高，根据所学知识回答问题。 化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面说法错误的是（ ）A.能够节约原料和能源B.能提高产品的产量C.能够提高化学反应速率D.能够提高经济效益2.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2 ， 测得n(CH4)
2、随时间变化的有关实验数据见下表。 下列说法正确的是（ ）A.由实验数据可知实验控制的温度T1T2B.020 min内，CH4的降解速率：C.40 min时，表格中T1对应的数据为0.18D.组别中，010 min内，NO2的降解速率为0.0300 molL-1min-13.已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH30H(g)，现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图l和图2所示。下列说法正确的是（ ）A.该反应的正反应的H0B.升温或减压，可将b中的平衡状态转变成c中
3、的平衡状态C.反应进行到5min时，a容器中v(正)= v(逆)D.达到平衡时，a、b、c中CO转化率为bac4.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，反应原理为CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 molCH4和1.2 mol NO2 ， 测得n(CH4)(单位：mol)随时间变化的有关实验数据如表所示。 下列说法正确的是（ ）A.T1温度下，020 min内，NO2的降解速率为0.0125 molL-1min-1B.由实验数据可知实验控制的温度T1 T25.汽车尾气中的有害物质NO和CO能缓慢起反应，2CO+2NON2+2CO2 ， 为了控
4、制大气污染，某同学提出了下列建议，你认为可行的方法是（ ） A.改变汽车尾气排放压强B.提高反应温度C.在尾气排放处使用催化剂D.向汽车发动机燃烧室中通入过量的空气6.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2 ， 测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。 组别温度时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列说法正确的是（ ）A.组别中，020min内，NO2的降解速率为0
5、.0125molL-1min-1B.由实验数据可知该反应较适宜的温度为T1C.40min时，表格中T2应填的数据为0.18D.010min内，CH4的降解速率7.一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）；H0现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）下列说法正确的是（ ） A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达
6、到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍C.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）D.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小8.在密闭容器中充入CO2和CO物质的量之比为1：1的混合气体，这时测得容器内的压强为P1 ， 若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2 ， 充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2 ， 则P1和P2之间的关系是（ ） A.P1=P2B.P1=2P2C.P1=4P2
7、D.P1=8P29.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2 ， 测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。 组别温度时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列说法正确的是（ ）A.由实验数据可知实验控制的温度T2T1B.组别中，020min内，NO2的降解速率为0.0125molL-1min-1C.40min时，表格中T2对应的数据为0.18D.010min内，CH4
8、的降解速率10.为了控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇一定条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ， 发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0下列说法正确的是（ ） A.升高温度，该反应的平衡常数增大B.当v（CO2）：v （H2）=1：3时，反应达到平衡C.当 c（CH3OH）=1molL1时，反应达到平衡D.平衡后再充入一定量的CO2 ， 甲醇的体积分数一定增大【难题拔高】11.化学反应的限度是当_和_相等，反应物和生成物的_保持不变时，所达到的一种看似静止的“平衡状态” 12.可逆反应A(气)B(气) 3C(气)，
9、下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系： （1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_曲线是表示有催化剂时的情况。 （2）若乙图中的a曲线表示200和b曲线表示100时的情况，则此可逆反应的正反应是_热反应。 （3）若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_曲线是表示压强较大的情况。 13.现有反应mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： （1）若加入B（容器体积不变），则A的转化率_（填增大、减小或不变，下同），B的转化率_。 （
10、2）若升高温度，则平衡时 B、C的浓度之比 c（B）c（C） 将_（填增大、减小或不变）。（3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（容积不变）时混合物颜色_（填变深、变浅或不变，下同），而维持容器内压强不变，充入Ne时，混合物的颜色_。 14.工业制硫酸生产流程如图：已知：在450，常压下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H=196kJmol1 请回答：（1）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有_A升高温度 B减少压强 C不断补充空气 D及时分离出SO3（2）在生产中，为提高催化剂效率可采取的措施为_A净化气体 B控制温度在400500C增大催化剂与反应气体的接
11、触面积D不断补充空气（3）在450、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2 ， 充分反应后，放出的热量_（填“”、“”或“=”）196kJ（4）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27%、O211%、N282%在500，0.1MPa条件下，现有100L原料气参加反应，达到平衡时，气体的总体积变为97.2L，则SO2的转化率为_ 15.在850时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0CO和H2O浓度变化如下图， t（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表时间（min）COH2OCO2H200.2000.3
12、000020.1380.2380.0620.0623C1C2C3C34C1C2C3C350.1160.2160.08460.0960.2660.104表中3min4min之间反应处于_状态；C1数值_0.08mol/L （填大于、小于或等于）反应在4min5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_（单选），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_（单选）a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度 16.一定温度下，在2L密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196kJmol1当充入2.8molSO2和1.2molO2发生反应，达到平衡时气体的
13、总压强为原来的90%，则该反应的平衡常数为_，若再充入O2、SO3各0.2mol，此时v正_v逆（填写“”，“=”或“”）L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度如图表示L一定时，该反应的平衡转化率随X的变化关系X代表的物理量是_判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_【参考答案】1.【答案】 C 2.【答案】 D 3.【答案】 B 4.【答案】 B 5.【答案】 C 6.【答案】 B 7.【答案】 C 8.【答案】 C 9.【答案】 A 10.【答案】 A 11.【答案】正反应速率；逆反应速率；浓度 12.【答案】 （1）a（2）吸（3）b 13.【答案】 （1）增大；减小（2）减小（3）变深；变浅 14.【答案】CD；ABC；80.0% 15.【答案】平衡；大于；d；a 16.【答案】0.4；温度；L2L1 ， 当温度一定时，压强增大，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）正向移动，SO2平衡转化率增大
