1、硫酸、硝酸提升练习1.有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是()A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B.加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C.加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4D.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化2将足量的铜片与100 mL 18 molL1浓H2SO4加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体V L。下列对此反应的有关说法中错误的是()A该反应体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性B反应结束后两种
2、反应物均有剩余C被还原的硫酸为 molD参加反应的Cu为0.9 mol3.当三份铜粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为(不考虑NO2转化为N2O4和反应生成气体的溶解)()A.312 B.322C.112 D.2634将1.92 g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是()A0.12 mol B0.11 molC0.09 mol D0.08 mol5将0.1 mol铜与40 mL 10 molL1 HNO3充分反应后，溶液中含a mol H，由此可知()A生成的气
3、体在标准状况下的体积为4.48 LB生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC被还原的硝酸的物质的量为(0.2a)molD反应后溶液中所含NO的物质的量为0.2 mol1、【答案】D解析：Na2SO3具有还原性，放置在空气中易被氧化为Na2SO4，取少量溶液加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，可能是BaSO3，可能是BaSO4，亦可能二者兼有；加入足量的稀硝酸，仍有白色沉淀，此时沉淀为BaSO4；因BaSO3、BaSO4都是白色沉淀，且硝酸能将Na2SO3氧化为Na2SO4，故此实验不能确定Na2SO3溶液是否部分被氧化，A、B、C项错误，D项正确。2、【答案】D解析：由于反应过程中浓H
4、2SO4逐渐变稀，因此反应结束后铜和H2SO4均有剩余；则参加反应的n(Cu)0.1 L18 molL10.9 mol；被还原的硫酸应依据生成的SO2来算，可得被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)n(SO2) mol。综上所述，D错误。故正确答案为D。3、【答案】A解析：相同状况下气体体积相等，即气体的物质的量相等时，可分别设NO、NO2、SO2的物质的量为1 mol。由得失电子守恒可得关系CuNO，CuNO2，CuSO2，生成1 mol气体消耗Cu的物质的量分别为mol、mol、1 mol，所以在生成气体体积相同时消耗三份铜粉的质量比为1=312。4、【答案】B【解析】铜与HNO3反应时，
5、消耗的HNO3转变为Cu(NO3)2和氮的氧化物(NO2或NO)。n(Cu)0.03 mol；n(气体)0.05 mol；所以共耗HNO3的物质的量n(HNO3)0.03 mol20.05 mol0.11 mol。5、【答案】C【解析】溶液中含有H，则HNO3过量。在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O、3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。反应消耗的HNO3包括起酸性作用和氧化剂作用两部分，前者反应后以Cu(NO3)2形式存在，后者被还原后生成NO2、NO气体，从两反应式看出：Cu2HNO3(酸)Cu(NO3)2，HNO3(氧化剂)NO2(或NO)，作酸用的硝酸为0.2 mol，生成的气体为NO、NO2的混合气体，溶液中有a mol的HNO3过量，则被还原的HNO3为(0.4a0.2)mol，生成的气体的物质的量为(0.4a0.2)mol，溶液中的NO由过量的HNO3和Cu(NO3)2中的NO组成，为(a0.2)mol。
